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2025届高三上学期开学考试卷
化学·参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A D A B B C C A C A B D C B
二、非选择题；本题共4小题，共58分。
15．（14分，除标注外每空2分）
（1）第五周期第IIIA族（1分）， 正四面体 （1分）
（2）粉碎，搅拌，适当升温，适当提高硫酸浓度等（任填两个，答案合理即可）；
39-70℃下加热浓缩，冷却结晶
（3）3Bi2O3 + 4H+ + 2SO42- = Bi2O(SO4)2 + 2H2O或（Bi2O3 + 2H2SO4（浓）=Bi2O(SO4)2 + 2H2O）（拆或不拆均可，不拆必须写浓字）
取适量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，若无明显现象再加入适量AgNO3溶液，若无白色沉淀，则粗铟洗涤干净
A
16.（15分，除标注外每空2分）
（1）Al2O3 + 2OH- +3H2O = 2Al(OH)4-
（2）铁坩埚（1分）
（3）①A ②3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 +MnO2 ↓+ 2K2CO3
CO2过量时生成KHCO3不易与KMnO4 分离， CO2不足时K2MnO4转化不完全，KMnO4
产率低。
（4）① a d ②2MnO +5H C O +6H = 2Mn +10CO ↑ +8H O ③79
17．（14分，除标注外每空2分）
（1）（1分） 哑铃形（1分）
（2）①. < ②. b
（3）负 NO3- + 8e- + 6H2O＝ NH3 ↑+ 9OH-
（4）6.72L
（5）5:4:11
18．（15分，除标注外每空2分）
(1) 甲苯 酰胺基（1分）
(2) 取代反应（1分）
(3)++HBr (4) 13
(5) （3分）2025年学情诊断
高三年级 化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55
Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 重庆是一座你来了就不想离开的城市。下列物体主体材质属于有机高分子材料的是（ ）
A B C D
三峡博物馆的秦良玉平金绣蟒凤衫 火锅所用牛油 重庆人民解放纪念碑碑体 重庆轻轨的合金车体
A．A B．B C．C D．D
2. 漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O＝CaCO3 +2HClO，下列说法错误的是（ ）
A．Ca的原子结构示意图为 B．H2O的空间结构模型为
C．CO2的电子式为 D．HClO的结构式为H-Cl-O
3．常温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是( )
A. 某澄清透明溶液：、、、
B. 含大量的溶液：、、、
C. 能使酚酞呈红色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
4．工业制备硝酸的重要反应之一为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O中键数目为2NA B． O2中质子数目为16NA
C．1L 1mol.L-1氨水中，含有的NH4+数为NA D．每生成30gNO转移电子数目为20NA
5．下列离子方程式与所给事实相符的是（ ）
A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：
B．通入H2O中：Cl2 + H2O HClO + H++Cl-
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：
6．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制取SO2 B．分离乙醇和水 C．向容量瓶转移溶液 D．非金属性：Cl>C>Si
A．A B. B C. C D. D
7. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该物质中为价
B. 基态原子的第一电离能：Cl＞P
C. 该物质中C和P均采取杂化
D. 基态原子价电子排布式为
8．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，
其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z < W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y > Q
C．电负性：Y < Z D．XZW形成的化合物既有离子键，又有极性键
9．依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，充分反应后向所得水解液中滴入少量新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖未水解
B 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C 向BaCl2溶液中通入SO2气体，再通入气体X 先无明显现象，后产生白色沉淀 气体X可能是NH3
D 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性
A．A B．B C．C D．D
10．磷化镓（GaP）是优良的半导体材料，发光范围涵盖红色至黄绿色，是制造LED的主要材料
之一，其晶胞结构如图所示，图中原子1的坐标为，原子2的坐标为。下列有关
说法中错误的是（ ）
A．Ga属于d区元素
B．原子3的坐标为
C．Ga原子的配位数为4
D．若晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积为
11．合成高血压药物替米沙坦的一种中间体X的结构如图所示。关于它的说法正确的是（ ）
A．X的所有碳原子有可能在同一个平面上
B．X能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在一定条件下，X能发生取代反应、加成反应、缩聚反应
D．X与足量H2反应后的产物中含有4个手性碳原子
12. 下图为AgCl-Sb原电池，下列说法正确的是（ ）
放电时，M极发生还原反应
放电时，电子从M极经导线流向N极
充电时，消耗 4mol Ag，同时消耗 4mol Sb4 O5Cl2
充电时，M极的电极反应为：4Sb + 2C1- + 5H2O－12e-=
Sb4 O5Cl2 + 10H+
13．五氧化二钒是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂，反应
过程如图所示，有关说法正确的是（ ）
第Ⅴ步反应中SO3是氧化产物
B．工业上采用高温高压的条件制备SO3
C．第Ⅳ步反应方程式为V2O4＋O2＋2SO2===2VOSO4
D．V2O5参加化学反应改变反应历程，从而提高反应平衡转化率
14. 向恒容密闭容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，发生反应；XeF4(g)+F2(g) XeF6(g) H,
XeF4的平衡转化率随投料比 [η＝]、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．η1＜η2
B．正反应速率：v(b)＜v(c)
C．平衡常数：K(a) ＞K(b)＝K(c)
D．450K时，压强不变则反应达到平衡
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题:本题共4小题，共58分。
（14分）某冶锌工厂的工业废料主要含 ZnO，还有少量 Fe2O3 及铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化
物，从废料中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：
已知：①
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，Ksp[Zn(OH)2]＝1×10－17回答下列问题：
（1）元素铟(In)在周期表中的位置为 ，SO42-的空间构型是 。
（2）“酸浸1”中提高浸取率的操作是 （任写两种）；滤
液1通过加入Zn粉调pH后过滤，所得滤液经 （填操作名
称）、过滤、洗涤和干燥可得到 ZnSO4·6H2O。
（3）假设滤液1中Fe3+和Zn2+浓度均为 0.1mol/L，常温下需要调节 pH的范围是
（已知：离子浓度小于1×10-5mol/L，视为沉淀完全）。
（4）“酸浸2”步骤中Bi2O3发生反应的离子方程式为 。
（5）“置换”步骤后所得浊液需经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检
验粗铟已洗净的方案是 。
（6）ZnS的某种立方晶胞如图所示，晶胞可沿不同方向投影，下图能正确描述该晶胞沿
体对角线的投影结果的是 。
A B C D
（15分）KMnO4因其强氧化特性，在多个行业具有多种用途。比如可以用于处理市政和工业
用水，因为它可以去除杂质并消除难闻的气味。在医疗上也可以用于治疗皮肤病。
实验室利用软锰矿（主要成分为MnO2，杂质可忽略）为原料制备KMnO4的实验流程如下：
已知：相关物质的溶解度如图所示。
（1）工业生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧
化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因
。
（2）实验室中的步骤Ⅰ是先将一定比例的KOH和KClO3固体放于 （选填“铁坩埚”或“瓷
坩埚”）中加热至熔融，再分多次小心加入MnO2粉末。
（3）步骤Ⅱ的实验装置如下图所示。
①固体a为 （填字母序号）。
A．CaCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3
②装置B中随着CO2通入，发生的化学反应方程式为 ，实验
需控制CO2的用量，可能原因是 。实验结
束后，将装置B中溶液经过滤等一系列操作得到KMnO4晶体。
（4）测定KMnO4纯度的步骤如下：
ⅰ. 称取2.5000 g产物晶体，用适量稀硫酸溶解后配成500.00 mL溶液。
ⅱ. 配制0.1000 mol/L的标准草酸（H2C2O4）溶液250 mL。
ⅲ. 移取标准草酸溶液25.00 mL于锥形瓶中，用所配KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗的溶
液体积。
ⅳ. 重复3次，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL。
①上述测定实验步骤中，不会使用的仪器有 （填标号）。
a.球形冷凝管 b.容量瓶 c.洗瓶 d.三颈烧瓶
②写出酸性KMnO4与草酸（H2C2O4）反应的离子方程式 。
③计算产品中KMnO4的纯度（质量分数）为 %。
17．（14分）含氮化合物是生命的基石，既可以推动工业、农业的进步，又带来环境挑战，合理利用和管控含氮化合物对可持续发展至关重要。
I．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是制取硝酸、烟气脱硝中的重要反应。
（1）基态N原子的价电子轨道表示式为 ，其最高能级的电子云
轮廓图为_________________。
（2）NO被氧化的机理如下：第一步：NO+O2 NO3，
第二步：NO3+NO2NO2，其能量与反应过程的关系如
图所示：
①2NO(g)+O2(g) === 2NO2(g)的ΔH_____0（填“>”或“<”）。
②图中决速步骤反应的活化能为_____kJ/mol
II．我国科学家设计了一种肼-硝酸盐液流电池(HNFB),以KOH溶液为电解液，肼和硝酸盐废水分
别流入HNFB的两极室，可以有效净化废水并产氨，原理如图所示：
（3）电极A为 极，电极B的电极反应式为 。
（4）外电路转移电子数为0.8NA时，两极室产生的气体在标准状况下的总体积为 L。
III．工业可使用酸化的溶液处理含NO和的烟气。
（5）为测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。
若烟气中和NO体积比为1：1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的
。
18．（15分）吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A合成吗氯贝胺的路线如
图所示：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，F中含氧官能团的名称为
(2)C的结构简式为 ，由D生成F的反应类型为
(3)吗氯贝胺的化学方程式为
(4)化合物C的同分异构体中满足下列条件的有__________种(不考虑立体异构)：
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。(不考虑)
其中核磁共振氢谱有三组锋且蜂面积比为2∶2∶1的结构简式为
(5)设计由和制备 的合成路线。
(无机试剂任选)
。

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