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第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
导 入
因为水会导电~
什么叫电流？
带电粒子的定向移动。
电流是怎么产生的？
带电粒子在电场力作用下定向形成的。
shinneliu
化学反应，有许多是在水溶液中发生！
化学原理，有许多是水溶液中建立的！
水是化学反应一种常见溶剂！
水溶液 简称：aq.
气态 简称： g.
液态 简称： l.
固态 简称： s.
NaCl溶液
化学符号语言：NaCl（aq）
阿伦尼乌斯
1859-1927 课本P16
科学探究
NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水
不亮
不亮
不亮
否
否
否
【实验一】
【实验二】
NaCl溶液 KNO3溶液
小灯泡
是否导电
亮
亮
是
是
NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电
小灯泡
是否导电
请同学自己看书找答案。
为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔融状态导电？
水分子
电解质与非电解质
NaCl
shinneliu
？
阳离子（Na+）定向移动形成电流
物理知识：带电粒子定向移动形成电流
阴离子（Cl-）定向移动形成电流
电子（e-）定向移动形成电流，如Fe、Cu、石墨等
电子（e-）、阳离子（Na+）、阴离子（Cl-）
结论：NaCl（aq）导电实验说明其溶液中含有？
讨论：NaCl（s）溶于水，自由移动的离子如何产生？
金属导电：有自由移动的电子。
氯化钠溶液导电：
类比
【氯化钠在水溶液里导电】
有自由移动的离子。
复制于课本
shinneliu
分析并预测：加热NaCl（s）破坏Na+和Cl-间的
吸引力， 能否使Na+、Cl-自由移动？
801℃
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质:
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
非电解质：
CO2、NH3
乙醇、CH4
问：哪些物质是电解质呢？
问：哪些物质是非电解质呢？
一、电解质与非电解质
例1.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩醋酸 属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
非电解质
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
既不是电解质也不是非电解质
电解质：
非电解质：
分析物质类别
①
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
1.单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。
【注意】
4.氯化氢是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质
课堂练习
1.讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩ 氨气
电解质：②④⑧
非电解质：⑨ ⑩
能导电：①⑤⑦⑧
【思考交流】
1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？
小结1：电解质和非电解质都是化合物
既不是电解质也不是非电解质
判断下列说法是否正确，并说明理由
2．BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是电解质吗？
难溶盐在熔融状态时可导电
3．纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质，这种说法正确吗？
4．SO2溶于水形成的溶液以及Na2O熔融状态下都能导电，这两种氧化物都是电解质吗？
小结3：在水溶液里或熔融状态下，本身直接电离出自由移动离子的化合物才是电解质。
5．NaCl晶体，液态HCl都不导电，所以它们不是电解质？
小结4：电解质导电是有条件的。
电解质并不一定能导电；
能导电的物质也不一定是电解质。
NaCl晶体，液态HCl在水溶液里都导电
是电解质
电解质和非电解质判断方法
(1)看物质是否是化合物。
(2)看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电。
(3)看是否是物质本身电离而导电。
1.石墨、铜能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【练习】判断以下几种说法是否正确，并说明原因
×
×
×
×
小试牛刀
【练习】下列说法中正确的是 ( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质
⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强
A．①④ B．⑤⑦ C．③⑥ D．②⑦
熔融状态可导电
NH3·H2O是电解质
KNO3是电解质
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
溶液导电性
自由移动离子的浓度
离子所带电荷的多少
C
酸、碱、盐在水溶液中的电离
NaCl
HCl
shinneliu
水溶液 受热熔融
801℃
以上两种条件下，可形成自由移动的离子
电离
ionization
电离、离子化
三、电离方程式的书写
1、强电解质在水溶液中，完全电离，用“＝”连接
2、弱电解质在水溶液中，部分电离产生的离子又重新结合成分子，用“ ”连接
CH3COOH CH3COO - + H+
问：电离的条件是什么？
不需要！！！
瑞典化学家阿伦尼乌斯
提出电离模型。
概念的生成(电解质在水溶液电离有强弱之分）
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里全部分子电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。
特点：完全电离，无分子
特点：微弱电离，分子多，离子少
1.定义：
常见的弱电解质：
①弱酸：HF、HClO、H2S、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。
③水：水是极弱的电解质。
④两种盐：硫氰化铁Fe(SCN)3、醋酸铅Pb(CH3COO)2
常见的强电解质：
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HI、HBr、 HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
④ 活泼金属氧化物：K2O、Na2O等
2.常见的强电解质和弱电解质
强弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
下列电解质中
① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH
⑤ BaSO4 ⑥ AgCl ⑦ Na2O ⑧ K2O ⑨ H2O
哪些是强电解质，那些是弱电解质
强电解质:
① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
弱电解质:
③ ④ ⑨
课堂练习
② 多元弱碱分步电离，但一步完成。
③ 两性氢氧化物双向电离
Fe(OH)3 Fe3++3OH-
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
注意：
①
④ 酸式盐的电离
a 强酸的酸式盐完全电离
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3 = Na++HCO3-
（水溶液中）
5 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）
A．逐渐变小 B．先变大后变小
C．逐渐增大 D．先变小后变大
小结：电离方程式的书写
强等号、弱可逆
多元弱酸分步写
多元弱碱一步完
酸式盐看情况
电离
小结
溶于水或
熔融状态
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
能导电
电解质
均不导电
非电解质
既不是电解质
也不是非电解质
电离方程式

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