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高二下学期期末化学试卷
考试分值：100分；考试时间：75分钟；
可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 Cl-35.5 Zn-65
一、单选题(共14题，共42分)
1．氢化钠与水反应如下： 。下列说法不正确的是
A. 属于离子化合物 B. 该反应为置换反应
C. 中含有极性共价键 D. 分子的空间结构为 形
2．有机物H中不含有的官能团是（　　）
A. 醇羟基 B. 羧基 C. 醛基 D. 酯基
3．下列化学用语表示正确的是（　　）
A. 用电子式表示HCl的形成过程：
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C. SO2的VSEPR构型为
D. HCl分子中σ键的形成：
4．下列关于丙烯 分子的说法中，错误的是
A. 有 个 键， 个 键
B. 有 个碳原子是 杂化
C. 个碳原子在同一平面上
D. 所有原子都在同一平面上
5．下列叙述中正确的是（　　）
A. 离子化合物中可以有共价键，而共价化合物中不可能有离子键
B. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，此时反应过程中破坏旧的化学键所吸收的能量也大于形成新的化学键所释放的能量
C. 元素周期表中的元素是根据元素的相对原子质量由小到大进行排序的
D. 任何分子中都存在着化学键
6．现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（　　）
元素编号
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或
最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
A. 元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B. ②、③处于同一周期
C. 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤号酸性最强
D. ⑧号元素原子结构示意图为：
7． 的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（　　）
A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种
8．下列有关说法正确的是（　　）
A. 乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯
B. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率
C. 将（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质
D. 由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同
9．若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有种结构。（　　）
A. 4种；1种 B. 4种；2种 C. 5种；1种 D. 5种；2种
10．下列关于物质的性质的比较正确的是（　　）
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔沸点随相对分子质量的增加而增大
②元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2-＞Se2-
⑥酸性：HNO3＞H3PO4
A. ①②③ B. ①②③④⑥
C. ③⑥ D. ③④⑥
11． 如图是甲苯的有关转化关系（部分产物没有标出），有关叙述正确的是（　　）
A. 反应①为取代反应，其产物可能是
B. 反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟
C. 反应③为取代反应，反应条件是50～60℃
D. 反应④是1mol甲苯与1mol H2发生加成反应
12．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（　　）
A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH2CH（OH）CH3
C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2CHO
13．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（　　）
①淀粉和纤维素 ②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯 ⑤2-戊烯和环戊烷．
A. ①② B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②⑤
14．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色　
②苯中碳碳键的键长均相等　
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷　
④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
A. ②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④
二、填空题(共4题，共58分)
15．(12分)根据要求，回答下列问题：
（1）的系统命名是 _____。
（2）有机物的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为 _____。
（3）梯恩梯（TNT）结构简式为 _____。
（4）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，回答下列问题。
①1mol胡椒酚与足量氢气发生反应，理论上最多消耗 _____mol H2。
②胡椒酚含有的官能团 _____（填名称）。
（5）已知：，如果要合成，所用的原料可以是（双选） _____。
A．2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔
B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
D．2，3-二甲基-l,3-丁二烯和1-丙炔
16．(12分)快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体．
（1）Cu-e-═Cu+的过程中，失去的电子是基态Cu中 _____轨道上的电子．
（2）N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为 _____（用元素符号表示）；HCl、HBr、HI、HF的沸点由低到高的顺序为 _____．（用化学式表示，下同）；其中NH3、PH3的键角由小到大的顺序为 _____．
（3）CH3+、CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体．CH3+的空间构型为 _____；
（4）_____个手性碳原子．
17．(18分)根据所学化学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为 _____。基态硫原子的最外层电子排布的轨道表示式为 _____。
（2）Fe3+可以与SCN-形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，KSCN中四种元素的电负性最大的是 _____（用元素符号表示）。
（3）H2S中S的价层电子对数为 _____，H2O的键角 _____NH3的键角（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）单质铜及镍都是由 _____键形成的晶体；某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的个数比为 _____。
（5）SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为 _____，晶体中Si原子与Si-C键的数目之比为 _____。
18．(16分)已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。（夹持装置已略去）
请回答下列问题：
（1）仪器M的名称为 _____，
（2）装置II中生成溴苯的化学方程式为 _____，反应类型为 _____，装置IIIAgNO3溶液中出现的 _____现象可证明苯与液溴发生了该反应类型。
（3）冷凝管的冷凝水由 _____口进（填“a”或“b”）；装置III小试管中苯可以吸收II中可能挥发过来的 _____（写物质的化学式）。
（4）整套实验装置中能防止倒吸的装置有 _____（填装置序号）。
（5）实验结束后，若想除去装置II中残余的HBr气体，可以使装置I中的水倒吸入装置II中。达到此实验目的的操作是先关闭仪器M的活塞，再 _____。
（6）反应结束后，粗溴苯经过水洗-碱洗-水洗，可除去溶有的溴。此时粗溴苯中还含有的主要杂质为 _____，可选择下列操作中 _____进一步提纯（填字母）。
A．重结晶
B．过滤
C．蒸馏
D．萃取
高二化学试卷答案
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】C
15．(12分,每空2分)
【答案】(1)3-甲基-1-丁炔;
(2)3：2（或2：3）;
(3);
(4)4; 碳碳双键和（酚）羟基
(5)AD;
16．(12分,每空2分)
【答案】(1)4s;
(2)O＜N＜F; HCl＜HBr＜HI＜HF; PH3＜NH3;
(3)平面三角形;
(4)3;
17．(18分,每空2分)
【答案】(1)3d64s2; ;
(2)N;
(3)4;＜;
(4)金属; 3：1;
(5)共价晶体; 1：4;
18．(16分,除标准外，其他每空2分)
【答案】(1)分液漏斗（1分）;
(2)，取代反应（1分），生成淡黄色的沉淀
（3）a（1分）；Br2
（4）Ⅲ、Ⅳ；
(5)关闭K1打开K2;
(6)苯; C（1分）;

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