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20242025学年第一学期高二期中调研试卷
化学
2024.11
注意事项：
1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，斌卷满分100分.考试时间75分钟.
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答聚写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.近年来我国燃料电池技术取得重大突破。下列物质不宜作为电池燃料的是
A.氨气
B.氢气
C.甲烷
D.一氧化碳
2.下列反应属于放热反应且属于氯化还原反应的是
A.CaCO3加热分解的反应
B.稀硫酸与NaOH溶液的中和反应
C.H燃烧的反应
D.NH4CI晶体与Ba(OHD28H2O晶体的反应
3.关于甲烷合成反应：C02十4H2=CH4十2H2O(反应放热)，下列说法正确的是
A.形成C-H键需要吸收能量
塑区应物
B.反应过程的能量变化可用题3图表示
C.该反应△H=E(C=O)十EH-HD一E(C-HD一EH-O)
生成物
(用E表示某种化学键的键能)
反应过程
D.该反应过程中各元素化合价均未发生变化
题3国
4.某温度下，1L容器中发生反应4NH(g)十502(g)一4NO(g)十6H20(g),NH,在20s内庄
1.0molL变成0.2molL(反应尚未达到平衡)。下列说法正确的是
A.反应速率关系：2vNO)=3vHO)
B.20s内，(02)=0.04moLs
C,20s内，NH3的转化率为80%
D.20s内，上述反应转移电子数目为5×6.02×1023
5.利用反应CH(g)十H2O(g)一CO(g)+3H2(g)制备H2和C0,下列说法正确的是
A.该反应△S≤0
B,该反应的平衡常数可表示为K=cC)·C2)
c(CH4)·cH2O)
C.其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D.其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高CH的平衡转化率
6,将金属Z连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如题6图所示的情填
下列有关说法正确的是
A,该装阻设计利用了电解池原理
水
B.铁为原电池的正极
C,
Zn极的电极反应式为Zn+2e一Zn2+
D.金属Zn的活动性比Fe的活动性羽
陋图
7、用纯净的CC0,与一定浓度的稀盐酸反应制取C02,生成C02的体积随时间变化的关系如题
7图所示(CO2体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
AV(CO2)/mL
784
A.OE段表示的平均反应速率最快
G
672
B.该反应是吸热反应
C.OE、EF、FG三段中，EF段收集到的CO2的量最多
224-E
D.OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比
0t26时间lmin
为2：6：7
题7图
阅读下列材料，回答8~9题：
硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，SO2制取SO的反应为
2S02(g)十02(g)=2S03(g)△H=一196.6kJmo.实验室也可以利用原电池原理吸收S02制备
少量硫酸.
8.其他条件相同时，对于反应2SO2(g)十O2(g)±2S03(g),下列说法正确的是
A.向容器中加入2molS02和1molO2,反应达到平衡时，放出热量为196.6kJ
B.增大压强，反应v增大，V正减小，平衡向逆反应方向移动
C.该反应在任何条件下都能自发进行
D.使用催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变
9.利用原电池原理吸收SO2制备疏酸的装置如题9图所示。下列有关说法正确的是
SO
H20+
50%HS0
H2SO
质子
（只允许H+通过)
题图
A.电极b为负极
B.电子从电极a流出，经电解质溶液流向电极b
C.电极a上的电极反应式为S02一2e+2H20一S0}+4H
D.质子交换膜每通过4molH,参加反应的O2体积为22.4L
10.在含有少量厂的溶液中，2H202(aq)一2H20(0十02(g)△H=一98kJmo.其分解机理如
下：
①H2O2+I=H20+IOH
②H202+IO=H20+O2+I△H
下列说法不正确的是
A.升高温度和使用催化剂能提高H2O2分解的平衡转化率
B.IO是中间产物，在反应②中作氧化剂
C.一段时间后，可用带火星的木条检验H2O2是否分解
D.△H+H2=-98 kJ-mol-I
高二化学第2页共6页

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