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4.V.为阿伏加德罗常数的值。已知：0，和Na0H会发生反应生成臭氧化钠(40，+4NaOH
化学试卷（二）
-60℃4Na0,+0,+2H,0)。下列叙述正确的是
A.生成1.12L(标准状况下)02时消耗0分子的数目为0.3N
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
B.常温下，0.01ml·L-1NaOH溶液中含OH的数目为0.01N
学校
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写
C.常温下，收集6.4g02和0，的混合气体，该混合气体中的原子总数为0.4W
在试卷和答题卡规定的位置上。
D.每生成0.1 mol Na03时转移电子的数目为0.1N
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需
考号
5.下列过程对应的离子方程式正确的是
装
改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字
笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
A.用稀HNO,溶解FeS固体：FeS+2H+—Fe2++H,S
姓名
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C0-59Ga-70As-75
B.Na,S溶液在空气中氧化变质：2S2-+02+2H0—2S↓+40H
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
C.0.1mol·L-1草酸(H2C204)的pH=1.3:H,C2042H*+C20
合题目要求。
D.食醋去除水垢中的CaC0,:CaC03+2HCa2++H,0+C02↑
1.下列说法不正确的是
6.短周期非金属元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运
动状态：W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有
A.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，使用的航空煤油属于纯净物
相同数目的价电子。下列说法错误的是
B.煤的“气化”、“液化”都属于化学变化
A.电负性：XC.核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物
B.简单阴离子半径：WD.“杯酚”分离C和Co体现了分子识别
C.同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种
2.下列化学用语表达正确的是
D.同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定
A.次氣酸的电子式：H:0:Ci:
B.某烷烃名称为：3,4,4-三甲基己烷
7.我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将CH4转化为CHBr,其过程主要
包括如图所示两个反应，下列有关该过程的说法不正确的是
C.NH3分子的VSEPR模型
D.HCl中共价键的电子云图：O(
A.HBr属于催化剂，可循环使用
CH.
-CH,Br
B.反应①说明单质的氧化性：O2>Br,
02
3.“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列对有关物质的结构或性质解释不合理的是
B,反应②→HBr
C.反应2的化学方程式为CH,+B,催化剂，CH,Br+HBr HBr
反应①
+H20
选项
物质的结构或性质
解释
D.反应过程中有极性键和非极性键的断裂
酸性：CF,COOH>CCl,COOH
电负性：F>Cl
8.木质素是一种天然存在的高分子化合物，在生物材料领域具有广泛的应用潜力。一种木质
某冠醚与*能形成超分子，与K*则不能
i与K+的离子半径不同
素单体结构如图，关于该化合物，下列说法正确的是
L,和CCl4为极性分子，
A.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH
碘易溶于四氯化碳而难溶于水
而H0为非极性分子
B.该结构中含有5种官能团
从F2到L2的相对分子质量逐渐增大
C.该结构中所有原子共平面
从2到L2卤素单质的熔沸点越来越高
范德华力逐渐增大
D.与足量H,加成后的产物不含手性碳原子
化学试卷（二）第1页（共8页)
化学试卷（二）第2页（共8页)

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