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期末综合测试卷（一）
【考查范围：第一单元～第七单元】
满分：50分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、单项选择题（本题共10小题，每小题1分，共10分）
1．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是
A．夯筑土屋 B．结绳记事
C．磨制石器 D．烧制彩陶
2．下列物质属于纯净物的是
A．空气 B．石油
C．氧气 D．矿泉水
3．电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
4．“性质决定用途，用途体现性质。”下列物质的用途主要体现其化学性质的是
A．用活性炭除去水中的色素 B．液氮用作制冷剂
C．用石墨制作干电池的电极 D．氧气用于医疗急救
5．下列宏观事实对应的微观解释正确的是
A．水结成冰——分子停止运动
B．液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变小
C．H2O和H2O2的化学性质不同——分子种类不同
D．金刚石和石墨的物理性质差异很大——原子种类不同
6．下列图示实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．振荡液体
C．量取液体 D．滴加液体
7．下列有关安全知识的叙述中，正确的是
A．深夜家中煤气泄漏，要先开灯寻找漏气源
B．进入干涸的深井，要先用手电筒做灯火试验
C．在加油站、煤气站等处严禁吸烟，但可以拨打移动电话
D．做氢气燃烧实验前，要先检验氢气的纯度
8．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为22
B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
（白城洮北区期末）
9．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是
A．、在氧气中燃烧都能生成，则在氧气中充分燃烧能生成的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属同种元素
10．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是
A．田七氨酸属于氧化物
B．田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5
D．田七氨酸中氮元素的质量分数最小
二、填空题（本题共3小题，每空1分，共9分）
11．化学符号是学习化学的重要工具。请按如图所示的要求，用化学符号填空：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
12．如表列出了部分元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)钠原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
(2)氟元素和氯元素化学性质相似，其原因是 。
(3)由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为 。
13．人类的生产、生活离不开化学。
(1)净化水的操作有①过滤、②蒸馏、③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 （填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。
(2)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是__________（填序号）。
A．降温到着火点以下 B．隔绝氧气 C．清除可燃物
三、简答题（本题共4小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）
14．“见微知著”是化学学习与研究的常用思想。如图是工业上生产尿素[]的反应微观示意图。
(1)从微观角度看，在化学变化中种类改变的粒子是 （填“分子”或“原子”）。
(2)写出工业上生产尿素的化学方程式 。
15．碳及碳的化合物在生产、生活和社会发展中的应用极为广泛。
(1)从石墨中分离出单层的石墨片称为石墨烯。最近，研究人员利用石墨烯解决了植入手术细菌感染难题，即在植入物表面覆盖上一层石墨烯保护层。这是利用了石墨烯 的化学性质。
(2)下列有关、、三种物质的说法：
①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧；②、都是无色、无味的气体；③可用于人工增雨，可用于光合作用；④能产生温室效应，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；⑤可用来灭火，可用作燃料。上述说法中正确的是 （填序号）。
(3)向雪碧饮料中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变成红色的原因是 （用化学方程式表示）。
16．为了缓解全球性能源危机，提高产品利用率、合理使用化石燃料及开发新能源等措施都是非常必要的。
(1)利用石油中各成分的 不同，将石油加热分离可得到汽油、煤油等多种产品，提高产品的利用率。
(2)秸秆经过发酵可以得到甲烷等燃料。甲烷作为燃料在燃烧时，需要保持空气进气充足，原因是 。
（长春南关区期末）
17．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氧气的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际解决问题：
(1)自然界产生氧气的途径主要是 。
(2)氧气约占空气总体积的 。
(3)可用排水法收集氧气，说明氧气具有 的性质。
(4)氧气可用于 。（答一条即可）
四、实验与探究题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．根据下图回答有关问题。
(1)实验室用A装置制氧气的化学方程式为 。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图1中选择的收集装置是 （填字母）。
(2)图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是 ；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是 （填序号，双选）。
Ⅰ.段试管中液面逐渐上升
Ⅱ.段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ.点的对应操作是打开弹簧夹
19．经过一段时间的化学学习，某校兴趣小组基于真实情景进行研究性学习，开启了项目式化学之旅。
任务一：调查空气污染原因及寻求防治污染的方法。
(1)引起空气污染的原因很多，经走访与调查发现当地的PM2.5问题尤为显著，请写出一条能改善此问题的措施： 。
任务二：野外饮用水的获取
场景1：位于深山峡谷之中，只有浑浊的江水可用。
场景2：位于孤悬海岛之上，只有海水可用。
(2)在两种场景中，将这里水转换成饮用水主要方法是否相同 （填“相同”、“不相同”），原因是 。
任务三：验证质量守恒定律。
(3)实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。使红磷燃烧、待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1 m2；红磷燃烧的化学方程式是 。
(4)为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。
任务四：再探质量守恒定律。
(5)将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如图所示。下列有关分析正确的是______。
A．0B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
D．m3E．若将镁条换成红磷，则不能得到如图所示的变化趋势
五、计算题（本题共1小题，共6分）
20．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是__________
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算步骤）
（3）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。
上册 期末综合测试卷
1．D
2．C
3．B
4．D
5．C
6．C
7．D
8．D
9．A
10．C
11．(1)P
(2)
(3)##
12．(1)失去
(2)氟原子和氯原子的最外层电子数相同
(3)
13．(1) ② 吸附
(2)B
14．(1)分子
(2)
15．(1)在常温下化学性质稳定
(2)②④⑤
(3)
16．(1)沸点
(2)使甲烷充分燃烧，放出大量的热，防止甲烷不充分燃烧，造成能源的浪费，以及生成有害物质（合理即可）
17．(1)绿色植物的光合作用
(2)
(3)不易溶于水、不与水反应
(4)医疗急救等（合理即可）
18．(1) D
(2) 可以控制反应的发生和停止 Ⅱ、Ⅲ
19．(1)绿色出行；使用无污染的清洁能源如太阳能、风能；植树种草等（合理均可）
(2) 不相同 海水中有氯化钠、氯化镁等可溶性杂质，通过静置、过滤、吸附无法除去钠离子和氯离子
(3) =
(4)倾斜塑料瓶，使盐酸与碳酸钠充分反应
(5)ABD
20．（1）80%（2）8.8g（详见解析）（3）不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应，使反应慢慢停止

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