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2025年秋季学期 三地高2026届入学考试
化学试题
注意事项
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
答题前, 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
考试结束后, 将答题卡、试卷、草稿纸全部交回。
请考生注意：所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
预祝你们考试成功
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F- 19 S-32 Ni-59 Co-59 Cl-35.5
一、选择题（本题包含 15 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）
1．在辽宁的绿水青山之间，诞生了76项国家级非物质文化遗产、218项省级非物质文化遗产。下列非物质文化遗产中属于金属材料的是
A．岫岩玉雕 B．满族刺绣 C．沈阳关氏皮影 D．海城铜喇叭
2．我国科研团队首次在实验室实现以、为原料人工合成淀粉，合成过程如图：
下列说法正确的是
A．过程①碳原子的杂化方式未发生改变
B．实验室中可用酸性高锰酸钾溶液完成过程②
C．过程③发生的反应属于取代反应
D．可以用半透膜分离淀粉液和氯化钠溶液
3．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是
A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
B．装置乙：验证钠和水反应是否放热
C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体
D．装置丁：收集干燥后的氯气
4．二环己烷并-18-冠-6（Ⅲ）的制备过程如图。下列相关说法错误的是
A．Ⅰ在一定条件下可以生成Ⅱ B．Ⅲ可用于识别某些金属离子
C．Ⅱ能与溴蒸气在光照条件下发生取代反应 D．Ⅲ的一溴代物有4种
5．一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐（CBSBPs）中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述不正确的是
A．流程中可循环利用
B．“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯
C．“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替
D．该工艺中作氧化剂，它与互为同分异构体
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，3g甲醛分子中，所含的电子总数为
B．1L0.01mol·L-1石炭酸溶液中，所含的数目为
C．等物质的量的HCOOH和中，所含的氧原子数目均为
D．将0.1mol通入足量的溶液中，理论上可得到个AgCl
7．刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是
A．该物质的分子式为
B．该物质分子中所有原子可能共平面
C．该物质的含氧官能团有3种
D．该物质与充分加成后的产物分子中含有5个手性碳原子
8．下列装置和操作能达到实验目的的是
A．观察的焰色 B．验证该反应为放热反应
C．实验室制胶体 D．探究铁的吸氧腐蚀
阅读下列材料，完成下面各题。
将Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与在醇的作用下反应(醇参与反应)，生成1，4-环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。
9．下列说法错误的是
A．Birch反应的反应类型为还原反应
B．在一定条件下，1，4-环己二烯可以发生加聚反应
C．中存在类型的键
D．醇在Birch反应中可能起到提供氢原子的作用
10．甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是
A． B． C． D．
11．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，已知X与W同主族，W的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质是有毒气体，Z元素原子半径在短周期中最大。下列叙述错误的是
A．原子半径： B．为含共价键的离子化合物
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．最简单氢化物的稳定性：
12．工业生产产生的氨逸到空气中会造成污染，科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理尾气中的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是
A．极接直流电源的负极，发生氧化反应
B．极的电极反应式为
C．当电解质溶液中传导时，有穿过质子交换膜
D．若用铅酸蓄电池作电源，当电源负极增重时，极消耗(折合成标准状况)
13．室温下，下列实验探究方案能达到相应探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液中加入足量硝酸后，再滴加2~3滴溶液，观察实验现象 检验溶液是否变质，产生了
B 向溶液中逐滴加入同体积、同浓度溶液，观察实验现象 证明与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争关系
C 向中加入浓醋酸，反应后，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 验证酸性：碳酸>苯酚
D 用计测量氢氟酸、盐酸的并比较其大小 验证是弱电解质
14．科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
A．的化学式为
B．中与原子最临近的原子有2个
C．中原子填充了原子构成的正八面体空隙
D．去插层过程实质是将中元素转化为去除
15．25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是
A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系
B．HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8
C．滴定HA溶液至x点时，溶液中
D．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解
二、解答题：共4小题，16题14分，17题14分，18题13分，19题14分，共55分
16．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。某小组模拟制备CCl3CHO并验证其生成物的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
【查阅资料】Ⅰ．制备原理：。可能发生的副反应：i．；ii．(三氯乙酸)。
Ⅱ．有关物质的性质：
熔点/℃ 58
沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3
溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 溶于水、乙醇 微溶于水，可溶于乙醇
回答下列问题：
(1)根据实验原理，下列装置的接口连接顺序为 (装置不重复使用)。
(2)采用多孔球泡而非常规导管导气的优点是 。
(3)若撤去装有浓硫酸的洗气瓶，会导致的产率降低，可能原因为 。
(4)为证明该反应产生了，需要在E装置前增加装有 (试剂名称)的装置。
(5)反应后的混合物可采用过 (操作)进一步分离、提纯。
(6)测定产品纯度：取的溶于水，配制成溶液。取配制的溶液于锥形瓶中，加入适量溶液，微热使其充分反应，待冷却后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加3滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。已知：。的纯度为 %(保留三位有效数字)。
(7)探究的性质：向溴水中滴加，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的明显减小。与溴水反应的化学方程式为 。
17．叠氮化钠()是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。(略去装置图中部分夹持装置)
Ⅰ．制备氨基钠的反应为，装置如图。已知：氨基钠()的熔点为，极易与水剧烈反应生成，且易被空气氧化。
(1)装置为制取氨气的装置，可选择下列装置中的 ；装置中试剂可选用 。
Ⅱ．制备叠氮化钠：将得到的与在的条件下反应生成、和，反应装置如图(装置中温度计略去)。已知：有强氧化性，易被还原为，不与酸、碱反应。
(2)装置用于制备气体，反应中生成，则该反应中(氧产)：(还产) 。
(3)仪器的名称为 ，为了使仪器受热均匀，装置中进行油浴而不用水浴的主要原因是 ，生成的化学方程式为 。
(4)已知装置中生成沉淀，试写出对应反应的离子方程式： 。
Ⅲ．实验室用滴定法测定某叠氮化钠样品中的质量分数(杂质不参与反应)：
①将样品配成溶液。
②取配成的溶液置于锥形瓶中，用滴定管量取溶液加入锥形瓶中，发生反应。
③充分反应后，将溶液酸化，滴入3滴邻菲罗啉指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液的体积为，发生反应。
(5)样品中的质量分数为 ；若其他操作均正确，下列操作会导致所测样品中质量分数偏小的是 (填标号)。
A．步骤②中取样品溶液至锥形瓶时，锥形瓶中有少量蒸馏水
B．用滴定管量取溶液，开始时仰视读数，后来俯视读数
C．滴定过量的时，摇动锥形瓶有少量液体溅出
D．滴定过量的时，滴定管开始时尖嘴处有气泡，结束时气泡消失
18．学习小组为探究溶液中亚硫酸钠和六价铬盐的反应，在常温下进行了实验I—Ⅳ。
实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ
溶液橙色变成绿色 溶液黄色变浅 无色溶液变成浅黄色 黄色变橙色再变绿色
回答下列问题：
(1)整个实验中需要对蒸馏水进行 处理。
(2)实验I中发生的离子反应为： 。
(3)甲同学说，实验Ⅱ说明碱性条件下，与不发生反应。乙同学说，单凭实验Ⅱ还不足以说明，还要补做实验。补做实验的步骤和现象为：向 。
(4)若已排除实验Ⅲ 中溶液体积变化导致溶液颜色变化的可能，则实验Ⅲ 颜色变化是因为 (用文字与离子方程式说明)
(5)由实验I-Ⅳ知，酸性条件下，亚硫酸钠和六价铬发生了氧化还原反应。丙同学提出猜想，
猜想①：溶液酸性增强，正六价铬的氧化性增强。
猜想②：溶液酸性增强， 。
为了确认丙同学的猜想，学习小组在老师的指导下利用电化学装置和传感器进行如图示的探究。
如图U型管左右两臂盛装图示试剂，中间用盐桥隔离。这样的装置有两个，记作①和②，同时分别向①的左臂和②的右臂中滴加的硫酸5滴，采集“时间—电压”数据，得到对比图示(①采集的曲线为AB，②采集的曲线为AC)。
从电压变化幅度及所学电化学知识上看，(5)中猜想 (填“①”或“②”)成立的可能性更大。
19．化合物H是一种重要的合成中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B的分子式为 。
(2)C中含氧官能团的名称为 。
(3)④的反应类型为 ，此步反应还会生成一种副产物K，K与E互为同分异构体，则K的结构简式为 。
(4)写出⑦的化学反应方程式 。
(5)下列说法正确的是 （填标号）。
a．①使用的试剂为液溴 b．E可发生催化氧化反应
c．D中所有碳原子可能共平面 d．G与足量碳酸钠溶液反应生成
(6)M是D的同分异构体，满足下列条件的M有 种。
①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上连有2个取代基
高2026届化学入学考试试题
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D B D D A B D C A C B B D D
16．(1)fgbcde (2)增大反应物接触面积，提高氯气吸收速率和利用率
(3)与发生反应生成和，导致发生副反应ⅰ和ⅱ，使副产物增多，CCl3CHO产率降低
(4)四氯化碳 (5)蒸馏 (6)98.3 (7)CCl3CHO+Br2+H2O=CCl3COOH+2HBr
17．(1)bcd 碱石灰(2)
(3)三颈烧瓶 反应需要在下进行，水浴加热不能达到该温度
(4)(5) 97.5 BD
18．(1)煮沸 (2)
(3)向、溶液中滴加5滴水，溶液颜色变化和实验Ⅱ相同
(4)饱和的溶液发生水解反应产生的，使得平衡逆向移动所致
(5)亚硫酸钠的还原性增强 ①
19．(1)
(2)羟基
(3) 加成反应
(4)
(5)bc
(6)6

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