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2025 级新生暑期综合素质测试卷（化学）
试卷说明：
试卷分值：100 分；建议时长：60 分钟；
请将答案正确填写到相应的答题区域；
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
一、单选题（本题共 15 小题，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列物质分类正确的是（ ）
选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物
A 稀硫酸 NaOH 石墨 H2O
B 空气 FeOH 胶体 3 铁 CO2
C 氯水 CaCl2 水银 Fe2O3
D CuSO4 5H2O KNO3 晶体 O3 Na2O
A．A B．B C．C D．D 2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
A．有色玻璃 B．淀粉溶液
C．云、雾 D．食盐水
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
Cu s 稀盐酸CuCl aq NaOH溶液 Cu OH s
Mg O2 MgO HClMgCl Na2SO4 MgSO
Ca(OH) (s) 稀盐酸CaCl (aq) CO2 CaCO (s)
Cs O2 CO g NaOH溶液 Na CO aq
有关电解质的说法正确的是（ ）
NaCl 溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质
D． NH3 是非电解质，但其水溶液能导电
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
NaHSO Na H SO2
Ba OH
Ba2 OH
NaHCO Na H CO2 D． CaCl Ca2 Cl
下列离子方程式书写正确的是（ ）
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： HCO H
H O CO
3 2 2
石灰石溶于醋酸中： CaCO 2H
Ca2 H O CO
氯化钠与硝酸银溶液反应： NaCl AgNO3
AgCl NaNO3
硫酸与氢氧化钡反应： H OH
H2O
下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是（ ）
Cu2 、 H 、Cl 、SO2 B． Na 、 K 、 NO 、OH
4 3
C． Na 、Cl 、OH 、 HCO D． H 、Cl 、SO2 、 Ba2
3 4
下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
Na2O H2O 2NaOH
C． CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O
2Na 2H2O 2NaOH H2
高温
D． CaCO3 CaO CO2
点燃
黑火药爆炸的反应为S 2KNO3 3C K2S 3CO2 N2 ，下列说法正确的是（ ）
A． KNO3 是还原剂 B． S 发生氧化反应
C．还原产物只有K2S 10．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） D．生成1molN2 时，该反应转移12mol 电子
钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 B．钠在自然界中以化合态的形式存在
将金属Na 投入饱和澄清石灰水中的现象是：剧烈反应，有气体生成，无固体析出
将金属Na 投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成
下列关于 Na2O 和Na2O2 的叙述不正确的是（ ）
Na2O2 中阴阳离子的个数比为 1∶1
Na2O 是白色固体， Na2O2 是淡黄色固体
Na2O 、 Na2O2 都能与酸反应，但是Na2O2 不是碱性氧化物
Na2O2 可作供氧剂，而Na2O 不能
下列实验方案中，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的是（ ） A．分别取少量固体配成溶液，滴加Ba OH 溶液 B．分别取少量固体加热，将生成气体通入澄清石灰水 C．分别取等质量两种固体加入足量等浓度等体积的盐酸，比较反应剧烈程度 D．分别取等质量两种固体溶于水，滴加 1~2 滴酚酞溶液
下列关于焰色试验知识说法中正确的是（ ）
焰色试验是化学变化
NaCl 与Na2CO3 固体在灼烧时火焰颜色不相同 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 D．观察钠盐的焰色应透过蓝色钴玻璃
如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）
a 的水溶液与d 混合可能生成b B． b 的水溶液中只含有两种分子
C．可利用c 的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D．实验室可用f 的钾盐为原料制取O2
下列叙述正确的是（ ）
1mol 是6.02 1023 个粒子的集合体，如1mol 大米、1mol 苹果
1molNaOH 的质量是40g mol-1
摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
N 个NH 所含有的质子数为11N
A 4 A
二、填空题（本题共 3 题，共 40 分）
16．（12 分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类是认识和研究物质及其变化的一
种常用的科学方法。
现有以下物质：① H2O ② CaO ③ Na2CO3 溶液 ④冰醋酸 ⑤酒精 ⑥ CO2 ⑦稀盐酸
以上物质中属于混合物的是 1 （填序号，下同），属于电解质的是 2 。
向③中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 3 ，发生的反应的离子方程式是： 4 。
虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是 5
（填字母）。
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的这一类型反应的离子方程式可表示为： 6 。
氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。
向Na2S 和Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：
2Na2S Na2SO3 3H2SO4
3Na2SO4 3S 3H2O 。该反应中被氧化的元素是 7 ，氧化产
物和还原产物的质量之比为 8 。
17．（14 分）钠和氯及其化合物是中学化学比较重要的化学知识，根据所学回答下面问题：
Ⅰ．用套管实验装置可以更好地比较 Na2CO3 和NaHCO3 的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
请探究下列问题
实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3 受热分解生成了
1 ，烧杯B 中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3 受热分解生成了 2 。
实验时，烧杯A 中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B 中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性大小关系： Na2CO3 3 （填“ ”或“ ”） NaHCO3 。
关于金属钠，下列说法正确的是 4 。
钠的熔点低，硬度小 B．钠着火可以用二氧化碳扑灭
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．反应后剩余的钠应使用废液缸回收
过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，写出该反应的化学方程式： 5 。
Ⅱ．（5）下列有关氯气的叙述中，不正确的是 6 。
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒气体
（6）将氯气通入NaOH 溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的 84 消毒液，该反应的化学方程式为
7 。将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是 8 。请解释其中的原因： 9 。
18．（14 分）实验室用如图所示浓盐酸配制240mL0.5mol/L 的稀盐酸，并进行相关实验，请回答下列问题：
该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L 。
如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有 （填标号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 （填仪器名称）。
B． C． D． E． F．
若在配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度偏低的是（ ）（不定项）。 A．加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线 B．未冷却立即定容 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
配制240mL0.5mol/L 稀盐酸需要量取上述浓盐酸 mL （计算结果保留小数点一位），取 50mL 配制好的稀盐酸与足量锌粒反应，理论上可生成标准状况下H2 的体积为 L 。实际测
得生成的H2 体积比理论值偏小，可能的原因是 （写出一点即可）。
若用该稀盐酸中和25mL 某NaOH 溶液，消耗盐酸20mL ，则该NaOH 溶液的浓度为
mol/L 。
2025 级新生暑期综合素质测试卷（化学）
试卷说明：
试卷分值：100 分；建议时长：60 分钟；
请将答案正确填写到相应的答题区域；
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
一、单选题（本题共 15 小题，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
下列物质分类正确的是（ ）
选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物
A 稀硫酸 NaOH 石墨 H2O
B 空气 FeOH 胶体 3 铁 CO2
C 氯水 CaCl2 水银 Fe2O3
D CuSO4 5H2O KNO3 晶体 O3 Na2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A 项，水既不与酸反应又不与碱反应，因此既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物；
B 项， FeOH 胶体是混合物，二氧化碳是酸性氧化物，不是碱性氧化物；
D 项， CuSO4 5H2O 是纯净物，不是混合物。
当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
有色玻璃 B．淀粉溶液
C．云、雾 D．食盐水
【答案】D
【解析】A．有色玻璃属于固溶胶（金属颗粒分散在玻璃中），能产生丁达尔效应，A 不符合题意；
淀粉溶液属于液溶胶，能产生丁达尔效应，B 不符合题意； C．云、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，C 不符合题意； D．食盐水属于溶液，不会出现丁达尔效应，故 D 符合题意。
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
Cu s 稀盐酸CuCl aq NaOH溶液 Cu OH s
Mg O2 MgO HClMgCl Na2SO4 MgSO
Ca(OH) (s) 稀盐酸CaCl (aq) CO2 CaCO (s)
Cs O2 CO g NaOH溶液 Na CO aq
【答案】D
【解析】A．在金属活动性顺序表中， Cu 位于H 之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成CuCl2 ，A
不符合题意；
B． MgCl2 与Na2SO4 不反应，不能生成MgSO4 ，B 不符合题意；
C． Ca OH2 与HCl 发生中和反应生成CaCl2 ，由于酸性： HCl H2CO3 ，所以CaCl2 溶液与CO2 不能发生反应，C 不符合题意；
D． C 在足量O2 中燃烧生成CO2 ， CO2 与足量NaOH 溶液反应生成Na2CO3 ，D 符合题意。
有关电解质的说法正确的是（ ）
NaCl 溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质
D． NH3 是非电解质，但其水溶液能导电
【答案】D
【解析】A．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，不需要通电，因此NaCl 不是在电流的作用下发生电离，A 错误；
电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的不一定是电解质，如金属单质能导电，而金属单质既不是电解质，也不是非电解质，B 错误；
稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C 错误；
NH3 本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的一水合氨是电解质，其水溶液能导电，D
正确。
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
NaHSO Na H SO2
Ba OH
Ba2 OH
NaHCO Na H CO2 D． CaCl Ca2 Cl
【答案】A
【解析】A． NaHSO 属于强酸的酸式盐，溶于水电离出Na 、 H 、SO2 ，A 正确；
4 4
B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根，正确的电离方程式为：Ba OH
Ba2 2OH ，B 错误；
C． HCO 是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，C 错误；
D．氯化钙完全电离出钙离子和氯离子，正确的电离方程式为： CaCl2
Ca2 2Cl ，D 错误。
下列离子方程式书写正确的是（ ）
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： HCO H
H O CO
3 2 2
石灰石溶于醋酸中： CaCO 2H
Ca2 H O CO
氯化钠与硝酸银溶液反应： NaCl AgNO3
AgCl NaNO3
硫酸与氢氧化钡反应： H OH
H2O
【答案】A
【解析】A．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为：
HCO H H O CO ，A 正确；
3 2 2
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为
CaCO 2CH COOH Ca2 +2CH COO H O CO ，B 错误；
C．NaCl 和AgNO 均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为Ag Cl
AgCl ，C 错误；
D． H 与OH 反应， SO2 与Ba2 反应，正确的离子方程式为
2H SO2 Ba2 2OH BaSO 2H O ，D 错误。
4 4 2
下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是（ ）
Cu2 、 H 、Cl 、SO2 B． Na 、 K 、 NO 、OH
4 3
C． Na 、Cl 、OH 、 HCO D． H 、Cl 、SO2 、 Ba2
3 4
【答案】B
【解析】A． Cu2 在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故 A 错误；
Na 、 K 、 NO 、OH 均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故 B 正确；
HCO 与OH 反应生成CO2 和H O ，不能共存，故 C 错误；
3 3 2
SO2 、 Ba2 会反应生成BaSO ，不能大量共存，故 D 错误。
4 4
下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
Na2O H2O 2NaOH
C． CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O
2Na 2H2O 2NaOH H2
高温
D． CaCO3 CaO CO2
【答案】B
【解析】A． Na2O 与H2O 反应生成NaOH ，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A 不符合题意；
B． Na 与H2O 反应生成NaOH 和H2 ， Na 的化合价从 0 升至1 （被氧化）， H 的化合价从1 降至 0
（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B 符合题意；
C．CaCO3 中的Ca 、C 、O 和HCl 中的H 、Cl 等所有元素在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C 不符合题意；
D． CaCO3 高温分解为CaO 和CO2 ，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D 不符合题意。
点燃
黑火药爆炸的反应为S 2KNO3 3C K2S 3CO2 N2 ，下列说法正确的是（ ）
KNO3 是还原剂 B． S 发生氧化反应
C．还原产物只有K2S D．生成1molN2 时，该反应转移12mol 电子
【答案】D
【解析】反应S 2KNO3 3C K2S N2 3CO2 中C 元素化合价从 0 价升高到4 价，每个C 原子失去 4 个电子，共失去 12 个电子；硫元素化合价从 0 价降为2 价，硝酸钾中氮元素从5 价降为
0 价，共得到 12 个电子，据此进行解答。
反应中N 元素化合价降低， KNO3 为氧化剂，A 错误；
S 元素化合价降低，发生还原反应，B 错误；
反应中氮元素和硫元素化合价均降低，发生还原反应得到还原产物，故还原产物有K2S 和N2 ，C
错误；
C 元素化合价从 0 价升高到4 价，每个C 原子失去 4 个电子，共失去 12 个电子；硫元素化合价从 0 价降为2 价，硝酸钾中氮元素从5 价降为 0 价，共得到 12 个电子，所以生成1molN2 时，该反应转移12mol 电子，D 正确。
下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A．钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 B．钠在自然界中以化合态的形式存在
C．将金属Na 投入饱和澄清石灰水中的现象是：剧烈反应，有气体生成，无固体析出
D．将金属Na 投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成
【答案】C
【解析】A．钠的化学性质非常活泼，很容易失电子，表现出很强的还原性，A 正确；
B．钠的化学性质非常活泼，在自然界中以化合态的形式存在，B 正确；
C．钠与水反应消耗水同时放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，导致饱和石灰水中有溶质析出， C 错误；
D．钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放大量热量，氢氧化钠和硫酸铜反应：
2Na Cu2 2H O 2Na Cu OH H ，生成蓝色沉淀，D 正确。
下列关于 Na2O 和Na2O2 的叙述不正确的是（ ）
Na2O2 中阴阳离子的个数比为 1∶1
Na2O 是白色固体， Na2O2 是淡黄色固体
Na2O 、 Na2O2 都能与酸反应，但是Na2O2 不是碱性氧化物
Na2O2 可作供氧剂，而Na2O 不能
【答案】A
【解析】A．1mol 过氧化钠是2mol 钠离子和1mol 过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为 1∶2，A
错误；
B． Na2O 是白色固体，而Na2O2 是淡黄色固体，B 正确；
C． Na2O2 能与酸反应，除产生盐和水，还产生O2 ，因此Na2O2 不是碱性氧化物，而属于过氧化物，
C 正确；
D．根据反应2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 ， Na2O2 能与水或CO2 反应产生O2 ，可作供氧剂；
而Na2O 不能产生O2 ，D 正确。
下列实验方案中，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的是（ ）
分别取少量固体配成溶液，滴加Ba OH 溶液 B．分别取少量固体加热，将生成气体通入澄清石灰水 C．分别取等质量两种固体加入足量等浓度等体积的盐酸，比较反应剧烈程度 D．分别取等质量两种固体溶于水，滴加 1~2 滴酚酞溶液
【答案】A
【解析】A．不可行， Na2CO3 与NaHCO3 都能够与Ba OH2 反应生成BaCO3 沉淀，现象相同；
可行，只有NaHCO3 受热会分解产生CO2 ， CO2 使澄清石灰水变浑浊； C．可行，等质量前提下， NaHCO3 与足量盐酸反应更剧烈，立即产生大量气泡； D．可行，两者溶于水都显碱性，现象是Na2CO3 溶液中红色较深， NaHCO3 溶液中红色较浅。
下列关于焰色试验知识说法中正确的是（ ）
焰色试验是化学变化
NaCl 与Na2CO3 固体在灼烧时火焰颜色不相同 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 D．观察钠盐的焰色应透过蓝色钴玻璃
【答案】C
【解析】A．焰色试验不涉及新物质的生成，是物理变化，A 错误；
B． NaCl 与Na2CO3 都含有Na 元素，故二者在灼烧时火焰颜色都是黄色，B 错误；
C．做完焰色试验之后会有杂质残留在铂丝上面，会干扰实验现象，用盐酸洗涤可将杂质形成对应的金属氯化物，往往金属氯化物沸点较低，在火焰上灼烧的时候便于分解挥发，无残留，也就不会干扰实验现象，C 正确； D．由于钾元素的焰色易被黄色的火焰覆盖遮挡，不易观察，则观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，D 错误。
如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）
a 的水溶液与d 混合可能生成b B． b 的水溶液中只含有两种分子
C．可利用c 的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D．实验室可用f 的钾盐为原料制取O2
【答案】B
【解析】A． a 为HCl ， d 为HClO ，浓盐酸与次氯酸可发生氧化还原反应，生成b 氯气，A 正确；
b 为Cl2 ， Cl2 的水溶液氯水中除含有HClO 分子外，还含有Cl2 分子和H2O 分子，B 错误；
c 为ClO2 ， ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C 正确；
f 为氯酸盐，实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，D 正确。
下列叙述正确的是（ ）
1mol 是6.02 1023 个粒子的集合体，如1mol 大米、1mol 苹果
1molNaOH 的质量是40g mol-1
摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
N 个NH 所含有的质子数为11N
A 4 A
【答案】D
【解析】A．摩尔不可用于描述宏观物体，A 错误；
B．1mol NaOH 的质量是40g ，B 错误；
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C 错误； D．每个NH 含 11 个质子， N 个NH 所含有的质子数为11N ，D 正确。
4 A 4 A
二、填空题（本题共 3 题，共 40 分）
16．（12 分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类是认识和研究物质及其变化的一
种常用的科学方法。
现有以下物质：① H2O ② CaO ③ Na2CO3 溶液 ④冰醋酸 ⑤酒精 ⑥ CO2 ⑦稀盐酸
以上物质中属于混合物的是 1 （填序号，下同），属于电解质的是 2 。
向③中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 3 ，发生的反应的离子方程式是： 4 。
虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是 5
（填字母）。
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的这一类型反应的离子方程式可表示为： 6 。
氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。
向Na2S 和Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：
2Na2S Na2SO3 3H2SO4
3Na2SO4 3S 3H2O 。该反应中被氧化的元素是 7 ，氧化产
物和还原产物的质量之比为 8 。
【答案】1、③⑦ 2、①②④ 3、开始无明显现象，后来逐渐有气泡生成
4、 H CO2
HCO 和H HCO
CO H O
5、B 6、 H OH H O 7、
3 3 3 2 2 2
硫
8、2∶1
【解析】（1）只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。题给物质中属于混合物的是③ Na2CO3 溶液、⑦稀盐酸；属于电解质的
是① H2O 、② CaO 、④冰醋酸。
向碳酸钠溶液逐滴滴加盐酸，盐酸少量时生成碳酸氢钠，没有气体生成，当碳酸钠全部转化为
碳酸氢钠后，滴加盐酸可观察到有气泡生成，发生的离子反应有H CO2
HCO 和
3 3
H HCO CO H O 。
3 2 2
所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A 是氧化还原反应，B 是置换反应，所以C 是离子反应。
强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水，离子方程式可表示同一类型的离子反应：
H OH H O 。
2
氧化还原反应中化合价升高的元素被氧化，根据化合价的变化可知，被氧化的元素为硫元素；氧化剂对应还原产物，即亚硫酸钠化合价降低被还原得到硫单质，被还原的元素也为硫元素；还原 剂对应氧化产物，即硫化钠被氧化得到氧化产物S ，故氧化产物和还原产物的质量之比为 2∶1。
17．（14 分）钠和氯及其化合物是中学化学比较重要的化学知识，根据所学回答下面问题：
Ⅰ．用套管实验装置可以更好地比较 Na2CO3 和NaHCO3 的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
请探究下列问题
实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3 受热分解生成了
1 ，烧杯B 中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3 受热分解生成了 2 。
实验时，烧杯A 中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B 中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性大小关系： Na2CO3 3 （填“ ”或“ ”） NaHCO3 。
关于金属钠，下列说法正确的是 4 。
钠的熔点低，硬度小 B．钠着火可以用二氧化碳扑灭
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．反应后剩余的钠应使用废液缸回收
过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，写出该反应的化学方程式： 5 。
Ⅱ．（5）下列有关氯气的叙述中，不正确的是 6 。
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒气体
（6）将氯气通入NaOH 溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的 84 消毒液，该反应的化学方程式为
7 。将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是 8 。请解释其中的原因： 9 。
【答案】1、 H2O 2、 CO2
3、 4、 A 5、 2Na2O2 2CO2
2Na2CO3 O2 6、
B
7、Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O
8、紫色石蕊溶液变红，后变为无色 9、盐酸的酸性
使紫色石蕊溶液变红，然后次氯酸体现漂白性，红色石蕊溶液褪色
【解析】（1）小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明 NaHCO3 受热分解生成了H2O ，烧杯B 中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3 受热分解生成了CO2 ；
（2）烧杯A 中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B 中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性：
Na2CO3 NaHCO3 ；
（3）A．钠熔点低（约 97℃）、硬度小，可用小刀切割，A 正确；
钠燃烧生成Na2O2 ，能与CO2 发生2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 反应，不能用CO2 灭火，B
错误；
钠在空气中燃烧生成Na2O2 ，常温生成Na2O ，C 错误；
剩余钠应放回原试剂瓶，D 错误；
（4）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，发生2Na2O2 2CO2
2Na2CO3 O2 反应，做呼吸
面罩的供氧剂；
（5）A．在标准状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A 正确； B．氯气是单质（气态）、液氯也是单质（液态），氯水是混合物，它们不是同一种物质，B 错误； C．常温下，氯气能溶于水，1 体积水大约能溶解 2 体积的氯气，C 正确； D．氯气是一种有毒有污染的气体，D 正确；
（6）氯气能与NaOH 溶液反应生成 2 种盐，反应的化学方程式为：
Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O ；氯气溶于水后能与水发生反应， Cl2 H2O HCl HClO ，
生成 2 种酸，因此加入紫色石蕊溶液中，盐酸使紫色石蕊溶液变红，然后次氯酸体现漂白性，红色石蕊溶液褪色，则可以观察到的现象为：紫色石蕊溶液变红，后变为无色。
18．（14 分）实验室用如图所示浓盐酸配制240mL0.5mol/L 的稀盐酸，并进行相关实验，请回答下列问题：
该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L 。
【答案】11.8
【解析】根据已知条件，代入公式
c 1000ρω/ M 1000mL/L 1.18g/mL 36.5% / 36.5g/mol 11.8mol/L 。
如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有 （填标号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 （填仪器名称）。
B． C． D． E． F．
【答案】 AC 250mL 容量瓶
【解析】配制稀溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管；不需要圆底烧瓶、分液漏斗，故选 AC；因容量瓶没有240mL 的规格，所以还需要250mL 容量瓶。
若在配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度偏低的是（ ）（不定项）。 A．加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线 B．未冷却立即定容 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
【答案】A C
【解析】A．加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线，会将一部分溶质吸出，造成溶质质量偏小，溶液的浓度偏低，A 正确；
B．定容时，溶液温度高，冷却后，溶液体积偏小，则溶液的浓度偏高，B 错误； C．定容时，仰视容量瓶刻度线读数，溶液体积偏大，则溶液的浓度偏低，C 正确； D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要加水，D 错误；
故选 AC。
配制240mL0.5mol/L 稀盐酸需要量取上述浓盐酸 mL （计算结果保留小数点一位），取 50mL 配制好的稀盐酸与足量锌粒反应，理论上可生成标准状况下H2 的体积为 L 。实际测
得生成的H2 体积比理论值偏小，可能的原因是 （写出一点即可）。
【答案】10.6 0.28 盐酸挥发/装置漏气/反应未完全（合理即可）
【解析】根据稀释公式： C1 V1 C2 V2 ，11.8mol/L V 0.5mol/L 250mL ，V 10.6mL ；根据锌与盐酸反应的方程式： Zn 2HCl ZnCl2 H2 ， n HCl 0.5mol/L 0.05L 0.025mol ，
n H2 0.0125mol ，V 0.0125mol 22.4mol/L 0.28L ；生成的H2 体积比理论值偏小，可能原因包括盐酸挥发、装置漏气等。
若用该稀盐酸中和25mL 某NaOH 溶液，消耗盐酸20mL ，则该NaOH 溶液的浓度为
mol/L 。
【答案】0.4
【解析】根据HCl 和NaOH 反应方程式中系数关系，
n HCl n NaOH 0.5mol/L 0.02L 0.01mol ， c NaOH n 0.01mol / 0.025L 0.4mol/L 。
V

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