资源简介

2025年秋学期金坛一中高三年级化学学科9月阶段性调研
化学参考答案
一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1～5 DBCAB 6～10 CDAAD 11～13 DBD
二、非选择题：共4小题，共61分。
14．(1)3d104s1
(2)增大氧气的溶解度，加快铜镍矿氧化浸出的化学反应速率
(3)“萃铜"时发生的反应为：Cu2+ (水相)+2HR(有机相) CuR2+2H+(水相)，适当增大溶液pH，使c(H+)减小，促进萃取平衡正向移动，提高铜的萃取率
(4)
(5)MgNi3C
(6)9.3
(7)n(Ni2+)=n(H2Y2-)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5000×10-3mol，粗品中n(Ni2+)=，粗品中的纯度为：。
15．(1)酮羰基(或羰基) (2)加成
(3)或 (4)
(5)
16．(1)LiOH 排尽装置和溶液中的空气，防止被空气中的氧化
(2)AB 取一定量的磷酸亚铁粗产品，边搅拌边向其中缓慢滴加1mol/L 溶液至固体完全溶解，边搅拌边向溶液中缓慢滴加足量30% 溶液，充分反应后，边搅拌边缓慢滴加1mol/L 溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至不再有沉淀产生，过滤，所得固体用冰水洗涤2-3次，干燥
17．(1)
(2) 氮原子上连有氢原子会使微粒间形成氢键，使该离子不易以单个形式存在
(3)
(4)通入，促进分解，浓度增大，促进正向移动2025年秋学期金坛一中高三年级化学学科9月阶段性调研
化学试卷
检测用时：75分钟 本卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 Ni 59
一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应物的是
A．工业合成氨 B．湿法炼铜
C．从海水中提取镁 D．接触法制硫酸
2．利用反应吸收。下列说法正确的是
A．基态核外电子排布式为 B．中元素的化合价为+3
C．空间结构为三角锥形 D．的电子式为
3．电解熔融制时常添加少量和以提高导电性。下列说法正确的是
A．半径大小： B．电负性大小：
C．碱性强弱： D．电离能大小：
阅读下列材料，完成4～6题：
催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。
4．下列说法不正确的是
A．植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成为活化分子
B．NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率
C．酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于CO
D．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能
5．下列化学反应表示正确的是
A．N2H4的燃烧：
B．CH4和H2O催化重整制H2和CO：
C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：
D．NH3将柴油车尾气中的NO2无害化：
6．下列有关反应描述不正确的是
A．合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率
C．催化重整CH4和H2O制H2时，H2在催化剂铜表面脱附过程的ΔS＜0
D．CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化
7．下列化学反应表示正确的是
A．电解精炼铜时阴极反应：
B．与浓硝酸反应：
C．溶于稀硫酸：
D．吸收气体：
8．化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是
A．化合物X既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应
B．化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子
C．化合物X中所有碳原子一定共面
D．能用浓溴水检验Y中是否含有X
9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制高纯Si：
B．侯氏制碱法：
C．工业制硝酸：
D．海水中提取镁：
10．镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是
A．电流方向：
B．石墨M电极的电极反应式为
C．水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D．导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g
11．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：为黄色，为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进平衡正向移动
B．由①到②，生成的红色微粒是
C．②、③对比，说明：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
12．测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中和含量的实验过程如下：
已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是
A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：
B．在滴定过程中的溶液存在：
C．在滴定过程中，的溶液中存在：
D．在滴定过程中，的溶液中存在：
13．、热解重整制过程中的主要反应为：
I.
II.
常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是
A．温度升高，反应I的平衡常数K减小
B．反应的
C．900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率
D．在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大
二、非选择题：共4小题，共61分。
14．（16分）一种从某铜镍矿(主要成分为、、、、等)中回收、的流程如图。
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为 ▲ 。
(2)“氧压浸出”过程中，加压的目的是 ▲ 。
(3)“萃铜”时发生的反应为(水相)+2HR(有机相)(水相)，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是 ▲ 。
(4)“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为 ▲ 。
(5)单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体用化学式可表示为 ▲ 。
(6)“沉镍”时为确保沉淀完全，理论上应调节溶液 ▲ (已知：25℃时，；；当溶液中时，可认为沉淀完全)。
(7)测定粗品的纯度。取3.000g粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用的标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中的纯度
▲ (结果保留四位有效数字)。(已知：，写出计算过程)。
15．（16分）茚草酮(H)是一种新型稻田除草剂，其人工合成路线如下：
(1)茚草酮分子中的含氧官能团名称是醚键和 ▲ 。
(2)D→E的过程中，D先与Mg反应，生成，再与HCHO发生 ▲ 反应生成中间体M，最后水解生成E。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制的反应，生成砖红色沉淀；
②分子中有3种不同化学环境的氢原子。
(4)F→G反应中有HCl产生，则X的结构简式为 ▲ 。
(5)写出以和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．（14分）和可以作为锂离子电池的正极材料。
(1)的制备。将LiOH加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中，如图所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，于燥，得到粗产品。
①通过滴液漏斗滴加的试剂是 ▲ 。
②反应前先通氮气，且使用煮沸过的蒸馏水的目的是 ▲ 。
③与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式是 ▲ 。
(2)的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量的，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。
①上述制备过程中，为使反应过程中的完全被氧化：下列操作控制不能达到目的的是(填字母) ▲ 。
A．用调节溶液pH=7　　　　　　　　B．加热，使反应在较高温度下进行
C．缓慢滴加溶液并搅拌　　　　　　　　D．加入适当过量的溶液
②工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率[]与溶液pH的关系如图所示。
请设计制备的实验方案： ▲ (实验中须使用的试剂有：30% 溶液，1mol/L 溶液，1mol/L 溶液，冰水)。
17．（15分）的捕集转化有利于实现“碳中和”。
Ⅰ．捕集
(1)工业上用氨水吸收。
25℃时，，，；反应的平衡常数 ▲ 。
(2)辅助电池捕获利用。
①电池原理如图所示，正极产物为。作为正极反应的催化剂，催化过程如下，写出反应Ⅱ的离子方程式。
Ⅰ．；Ⅱ． ▲ 。
②常用的离子液体是，为使阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与原子相连的、不能被原子替换，其原因是
▲ 。
Ⅱ．转化
(3)与在固载金属催化剂作用下生成多种产物，反应机理如图所示。
①中间体X的结构式为 ▲ 。
②已知：、的标准摩尔生成焓分别为、（标准摩尔生成焓：在、时，由最稳定单质合成指定产物的反应热）。则与生成的热化学方程式为 ▲ 。
(4)超干重整总反应： 。催化转化原理如图所示：恒压、750℃时，将混合气通入反应器，充分反应；待反应平衡后，改通，吹出反应器内气体；如此往复切换通入的气体，实现的高效转化。
①反应达平衡后，改通，测得一段时间内物质的量上升。分析物质的量上升的原因： ▲ 。
②假设各步均转化完全，为保证催化剂循环使用，则与的物质的量之比为
▲ 。

展开更多......

收起↑