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白城一中2025级高二开学考
化学试题
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为(　　)
A. 3∶8 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶3
2.下列过程中不涉及氧化还原反应的是(　　)
A. 灼烧干海带 B. 乙醚浸取青蒿素
C. 雷雨发庄稼 D. 氯碱工业
3.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是(　　)
A. 肥皂 B. 含磷洗涤剂 C. 加酶洗衣粉 D. 化妆品
4.碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是(　　)
A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高
C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键
5.1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的(　　)
①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④
6.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)(　　)
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
7.乙酸分子的结构式为。下列反应及断键部位正确的是(　　)
①乙酸的电离是a键断裂　②乙酸与乙醇发生酯化反应是b键断裂　③在红磷存在时，Br2与CH3COOH发生反应：CH3COOH＋Br2CH2Br－COOH＋HBr，是c键断裂　④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→，是a、b键断裂
A. 仅①②③ B. ①②③④ C. 仅②③④ D. 仅①③④
8.我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是（　　）
A. 若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果 B. 电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应
C. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极 D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同
9.从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得溶液的工艺流程如下：
下列说法不正确的是(　　)
A. 滤液④为混合物 B. ③物质可能为稀溶液
C. 物质⑤可用代替 D. 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
10.取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是（　　）
A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
B. 和完全反应后液面会上升
C. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、
11.探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是（　　）
A. 蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率
B. 两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
C. 品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成
D. 酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
12.一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　)
A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
13.在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，则c(NO)为(　　)
A. 0.3 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L
14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片
C. a和b用导线连接时，在铜表面被还原
D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
15.下列说法正确的是(　　)
A. 乙烯与溴水或酸性KMnO4溶液反应都与碳碳双键有关 B. 乙烯燃烧时的现象与甲烷燃烧时的完全相同
C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D. 乙烯与二氧化硫都能使溴水褪色，且原理相同
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
请回答：
(1)D中官能团的名称是________。
(2)A―→B的反应类型是________。
A．取代反应 B．加成反应
C．氧化反应 D．还原反应
(3)写出A―→C反应的化学方程式：___________________________________。
(4)某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关X的说法正确的是________。
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
17.是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：的熔点为-116 ℃，沸点为3.8 ℃；的沸点为-34.6 ℃；的沸点为-33.5 ℃；的沸点为-195.8 ℃；的沸点为-183 ℃。
(1)仪器a的名称是　　　　。
(2)装置①用于制备，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　。
(3)装置②、③中盛装的试剂依次是　　　　和　　　　。
(4)通入干燥空气的目的是　　　　　　　　　　。
(5)装置⑤中收集的物质主要成分是　　　　，从装置⑤中逸出的气体主要成分是　　　　。
(6)HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
(7)用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500 mL 0.8 mol/L次氯酸溶液，需要的质量为　　　　g。
18.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。
(1)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，类似于二元弱酸溶液，H2O2的电离方程式为________________________________________________________________。
(2)实验①和②的目的是_________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施________________
________________________________________________。
(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图中能够得出的实验结论是_______________________________________________。
19.下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。
(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→_______→_______→_______→_______→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)
(2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______。
(3)若浓盐酸中含1 mol HCl，圆底烧瓶内有足量MnO2，则生成的氯气换算成标况下的体积_______。
A．22.4L　　　　B．小于22.4L　　　　C．大于5.6L　　　　D．小于5.6L
(4)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有_______________________。
(5)请写出④制备FeCl3的化学方程式_______________________________。
(6)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃_______(填装置序号)处酒精灯，后点燃_______(填装置序号)处酒精灯。
20.现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题
(1)写出下列物质的化学式：C　　　　　 ，丙　　　　　 ；
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　，过程⑦可能观察到的实验现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(3)写出过程⑦涉及的化学方程式　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　；
(4)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：　　　　　　　　　　　。白城一中2025级高二开学考
化学试题
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为(　　)
A. 3∶8 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶3
【答案】D
【解析】从反应的化学方程式的化学计量数可看出，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被氧化生成N2，6个未被氧化生成NH4Cl。
2.下列过程中不涉及氧化还原反应的是(　　)
A. 灼烧干海带 B. 乙醚浸取青蒿素
C. 雷雨发庄稼 D. 氯碱工业
【答案】B
【解析】灼烧干海带的过程中，有机物燃烧属于氧化还原反应，故A不符合题意；乙醚浸取青蒿素是萃取的过程，属于物理变化，故B符合题意；雷雨发庄稼的过程中有、、都属于氧化还原反应，故C不符合题意；氯碱工业中发生的反应为属于氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
3.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是(　　)
A. 肥皂 B. 含磷洗涤剂 C. 加酶洗衣粉 D. 化妆品
【答案】B
【解析】发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果，含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一。
4.碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是(　　)
A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高
C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键
【答案】D
【解析】H属于非金属元素，A错误；周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，B错误；C60可用于制造碳纳米材料，纳米碳为纯净物不属于分散系，不属于胶体，C错误；Rb3C60为C60与Rb原子结合的产物，其中C原子间为共价键，D正确。
5.1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的(　　)
①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④
【答案】B
【解析】1 mol SO2和1 mol SO3所含分子数均为NA；1 mol SO2中含有1 mol 硫原子和2 mol 氧原子，共3 mol原子；1 mol SO3中含有1 mol 硫原子和3 mol 氧原子，共4 mol原子，故二者具有相同的分子数和硫原子数，选B。
6.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)(　　)
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】B
【解析】分子式为C4H10O且能与金属Na发生反应放出氢气，则该有机物是醇。该醇可看作是由羟基(—OH)连在丁基上形成的，丁基有4种结构，则该醇也有4种，B正确。
7.乙酸分子的结构式为。下列反应及断键部位正确的是(　　)
①乙酸的电离是a键断裂　②乙酸与乙醇发生酯化反应是b键断裂　③在红磷存在时，Br2与CH3COOH发生反应：CH3COOH＋Br2CH2Br－COOH＋HBr，是c键断裂　④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→，是a、b键断裂
A. 仅①②③ B. ①②③④ C. 仅②③④ D. 仅①③④
【答案】B
【解析】①乙酸显弱酸性，其电离时氢氧键断裂，即a键断裂，正确；②乙醇与乙酸发生酯化反应，醇脱氢、羧酸脱羟基，即b键断裂，正确；③Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br－COOH＋HBr，乙酸中甲基上碳氢键断裂，即c键断裂，正确；④乙酸变成乙酸酐的反应为2CH3COOH―→＋H2O，一个乙酸分子中碳氧键断裂，另一个乙酸分子中氢氧键断裂，即a、b键断裂，正确。
8.我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是（　　）
A. 若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果 B. 电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应
C. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极 D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同
【答案】C
【解析】两电极材料相同，不能形成原电池，A项正确；铜为电池正极，氢离子在正极得电子生成氢气，发生还原反应，B项正确；电子从锌电极流出经外电路流向铜电极，C项错误；不同水果果汁的酸性不同，故电流强度可能不同，D项正确。
9.从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得溶液的工艺流程如下：
下列说法不正确的是(　　)
A. 滤液④为混合物 B. ③物质可能为稀溶液
C. 物质⑤可用代替 D. 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】腐蚀废液中主要含、、，加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后得滤液①为FeCl2，滤渣②为Fe、Cu混合物，结合流程可知③为HCl，加过量HCl并过滤得滤液④，合并滤液后通入⑤应为氧化剂将氯化亚铁氧化为FeCl3且不引入杂质。
滤液④为氯化亚铁和过量盐酸的混合物，A正确；③物质为盐酸，不可能为稀溶液，加稀硫酸会引入硫酸根杂质，B错误；物质⑤为氧化剂将氯化亚铁氧化为FeCl3，例如氯气，氯气也可用绿色氧化剂代替，C正确；通常，过滤用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确。
10.取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是（　　）
A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
B. 和完全反应后液面会上升
C. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、
【答案】A
【解析】甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用强光照射，如采用强光照射，可能发生爆炸，A错误；CH4和Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl易溶于水，导致试管内压强减小，反应后液面上升，B正确；甲烷和Cl2反应有HCl生成，HCl溶于水有氯离子生成，氯离子浓度增大导致饱和氯化钠中NaCl结晶析出，水槽底部可能有少量晶体，C正确；CH4和Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为油状液滴，D正确。
11.探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是（　　）
A. 蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率
B. 两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
C. 品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成
D. 酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
【答案】D
【解析】蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，A正确；两颈烧瓶内蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，B正确；品红溶液|褪色，说明有具有漂白性的气体SO2生成，C正确；品红溶液褪色，说明有具有漂白性水的SO2生成，SO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应产生难溶性CaSO3沉淀，也能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能根据澄清石灰水变浑浊，就判断有CO2生成，D错误。
12.一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　)
A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
【答案】C
【解析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)＞M(CO2)＞M(O2)＞M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。气球②中装的是CO2，A错误；由于①中为SO2，③中为O2，两种气体的摩尔质量不同，当气体质量相等时，其物质的量不相等，则其分子数不相等，B错误；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，C正确；气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，D错误。
13.在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，则c(NO)为(　　)
A. 0.3 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L
【答案】B
【解析】由电荷守恒可知，0.2 mol/L×1＋0.5 mol/L×2＝0.4 mol/L×1＋c(NO)×1，则c(NO)＝0.8 mol/L，B正确。
14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片
C. a和b用导线连接时，在铜表面被还原
D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
【答案】B
【解析】a和b不连接时，铁和硫酸铜反应，铁片上会有金属铜析出，A正确；a和b用导线连接时，形成原电池，铁是负极，电子由负极到正极，即由铁电极流向铜电极，B错误；a和b用导线连接时，形成原电池，铜是正极，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，在铜表面被还原，C正确；无论a和b是否连接，铁片均会溶解，铜会析出，溶液中的铜离子转变为亚铁离子，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，D正确。
15.下列说法正确的是(　　)
A. 乙烯与溴水或酸性KMnO4溶液反应都与碳碳双键有关 B. 乙烯燃烧时的现象与甲烷燃烧时的完全相同
C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D. 乙烯与二氧化硫都能使溴水褪色，且原理相同
【答案】A
【解析】乙烯的含碳量高，燃烧时产生明亮的火焰并伴有黑烟，B项错误；乙烯和甲烷中氢元素的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C项错误；乙烯与Br2发生加成反应而使溴水褪色，SO2与Br2发生氧化还原反应而使溴水褪色，D项错误。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
请回答：
(1)D中官能团的名称是________。
(2)A―→B的反应类型是________。
A．取代反应 B．加成反应
C．氧化反应 D．还原反应
(3)写出A―→C反应的化学方程式：___________________________________。
(4)某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关X的说法正确的是________。
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
【答案】(1)羧基　
(2)BD
(3)CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH
(4)AD
【解析】(4)B是乙烷，则X属于链状烷烃。由∶＝3∶7，可知X中C、H原子数目比为3∶7，则X的分子式是C6H14，其同分异构体有5种。
17.是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：的熔点为-116 ℃，沸点为3.8 ℃；的沸点为-34.6 ℃；的沸点为-33.5 ℃；的沸点为-195.8 ℃；的沸点为-183 ℃。
(1)仪器a的名称是　　　　。
(2)装置①用于制备，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　。
(3)装置②、③中盛装的试剂依次是　　　　和　　　　。
(4)通入干燥空气的目的是　　　　　　　　　　。
(5)装置⑤中收集的物质主要成分是　　　　，从装置⑤中逸出的气体主要成分是　　　　。
(6)HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
(7)用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500 mL 0.8 mol/L次氯酸溶液，需要的质量为　　　　g。
【答案】(1)分液漏斗
(2)
(3)饱和食盐水　浓硫酸
(4)将生成的稀释，避免爆炸危险
(5)　和空气
(6)
(7)17.4
【解析】（1）仪器a为分液漏斗。
（2）由题给实验装置图可知，装置①为浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，①中发生反应的离子方程式为：。
（3）浓盐酸具有挥发性，装置①制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气。
（4）通入干燥空气的目的是将生成的稀释，避免爆炸危险。
（5）由一氧化二氯的熔点为-116 ℃，沸点为3.8 ℃可知，装置④中发生的反应为在18—20 ℃水浴加热条件下，氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，从装置⑤中逸出未反应的氯气和空气。
（6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)，该反应的化学方程式为。
（7）用水吸收纯净的可发生反应：Cl2O+H2O===2HClO，制备500 mL 0.8 mol/L次氯酸溶液，n(HClO)=0.5 L×0.8 mol/L=0.4 mol，则的物质的量为0.2 mol，质量为0.2 mol×87 g/mol=17.4 g。
18.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。
(1)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，类似于二元弱酸溶液，H2O2的电离方程式为________________________________________________________________。
(2)实验①和②的目的是_________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施________________
________________________________________________。
(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图中能够得出的实验结论是_______________________________________________。
【答案】(1)H2O2H＋＋HO
(2)探究浓度对反应速率的影响　向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)
(3)碱性环境能增大H2O2的分解速率，酸性环境能减小H2O2的分解速率
【解析】(1)由题给信息可知H2O2的电离方程式应为H2O2H＋＋HO。(2)实验①②中均没有使用催化剂，只是改变了H2O2的浓度，故实验①②的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升高温度或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。(3)实验③④⑤中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。通过比较H2O2未完全分解前相同时间内产生O2的体积(⑤>③>④)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能增大H2O2的分解速率，而溶液的酸性增强，能减小H2O2的分解速率。
19.下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。
(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→_______→_______→_______→_______→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)
(2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______。
(3)若浓盐酸中含1 mol HCl，圆底烧瓶内有足量MnO2，则生成的氯气换算成标况下的体积_______。
A．22.4L　　　　B．小于22.4L　　　　C．大于5.6L　　　　D．小于5.6L
(4)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有_______________________。
(5)请写出④制备FeCl3的化学方程式_______________________________。
(6)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃_______(填装置序号)处酒精灯，后点燃_______(填装置序号)处酒精灯。
【答案】(1)e　　d　　c　　b
(2)MnO2＋4H+ + 2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
(3)D
(4)除去氯气中的氯化氢气体
(5)2Fe + 3Cl22FeCl3
(6)⑤　　④
【解析】(1)仪器连接顺序为：制取氯气的装置→除去HCl的装置→除去水蒸气的装置→制备FeCl3的装置→防止FeCl3水解装置→尾气处理装置，且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长进短出”原则；
(2)装置⑤圆底烧瓶中制备氯气时，浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H+ + 2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
(3)随着反应进行，浓盐酸浓度逐渐降低，当降低到一定程度时变为稀盐酸，稀盐酸和MnO2不反应，浓盐酸和MnO2加热制取Cl2时存在关系式4HCl～Cl2，若浓盐酸中含1 mol HCl，圆底烧瓶内有足量MnO2，则生成n(Cl2)＜n(HCl)=×1mol=0.25 mol，氯气体积小于5.6L；
(4)HCl极易溶于水，装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有除去氯气中的HCl气体，故答案为：除去氯气中的HCl气体；
(5)Fe和Cl2在加热条件下反应生成FeCl3，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
(6)为防止Fe被氧气氧化，用Cl2将装置中空气排尽，所以应该先点燃⑤后点燃④。
20.现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题
(1)写出下列物质的化学式：C　　　　　 ，丙　　　　　 ；
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　，过程⑦可能观察到的实验现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(3)写出过程⑦涉及的化学方程式　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　；
(4)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)Fe　HCl
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　有白色沉淀产生，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)配制溶液的蒸馏水煮沸，去除水中溶解的氧气；胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液；氯化亚铁液面上加入一层煤油隔绝空气
【解析】金属单质A焰色反应呈黄色，则A是Na；A（Na）与H2O反应产生气体甲是H2，D溶液为NaOH溶液；金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al；黄绿色气体乙为Cl2，气体甲氢气和氯气反应生成的丙为HCl，物质E为盐酸溶液；D（氢氧化钠）和物质G反应生成的红褐色沉淀H为Fe(OH)3，盐酸与金属C反应产生金属氯化物，该氯化物与NaOH溶液反应最终产生Fe(OH)3，则C是Fe，F为FeCl2、G为FeCl3。
（1）C、丙分别为：Fe、HCl；
（2）实验室制备氯气的反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；过程⑦中氯化亚铁和氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气迅速氧化为氢氧化铁沉淀，观察到的实验现象是：有白色沉淀产生，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）过程⑦中的反应为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）反应⑦中若时间看到白色沉淀，则需要排除空气中氧气的干扰：配制溶液的蒸馏水利用煮沸的方法除去水中溶解的氧气；胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液；氯化亚铁液面上加入一层煤油隔绝空气。

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