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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节 钠及其化合物
第2课时　氧化钠和过氧化钠
物理性质
氧化钠 过氧化钠
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
氧化物
Na2O
酸性氧化物
CO2
Na2O2
碱性氧化物
过氧化物
Na2O + H2O === 2NaOH
1．氧化钠与氧化钙一样都属于碱性氧化物，请你写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。
Na2O + CO2 === Na2CO3
氧化钠的化学性质
Na2O + 2HCl === 2NaCl+H2O
1、与水反应
2、与二氧化碳反应
3、与盐酸反应
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
过氧化钠的化学性质
根据Na2O2和Na2O在元素组成上一样，预测过氧化钠具有什么化学性质，能够跟什么物质反应？
步骤
现象
结论
实验探究1
过氧化钠与水的反应
结论：
过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。
-1 -2 0
化学方程式：
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
既是氧化剂又是还原剂
有漂白性
实验探究1
过氧化钠与水的反应
取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。
现象：
脱脂棉燃烧起来
实验探究2
过氧化钠与二氧化碳的反应
脱脂棉
过氧化钠与CO2发
生反应放出热量
过氧化钠与CO2反应生成有氧气
为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么？是什么在起作用？
思考与交流：
实验探究2
过氧化钠与二氧化碳反应
-1 -2 0
化学方程式：
2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
既是氧化剂又是还原剂
结论：
过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。
实验探究2
过氧化钠与二氧化碳的反应
(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　)
(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　)
(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　)
(4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂(　　)
×
√
判断正误
√
√
应用
Na2O2的应用：
1、Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。
2、Na2O2中氧元素的化合价为 ，具有强 ，可作漂白剂。
氧气
－1
氧化性
性质决定用途
呼吸面具
潜水艇
Na2O的应用：制烧碱（NaOH）
过氧化钠Na2O2 氧化钠Na2O
色 态
氧元素化合价
所属物质类别
生成条件
与水反应方程式
与CO2反应方程式
与酸反应
保存 密封、远离易燃物 密封
淡黄色固体
白色固体
-2
-1
过氧化物
碱性氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
钠在空气中氧化
钠在空气中加热
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
学习小结
随堂演练　知识落实
1.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是
A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中都较稳定
B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生反应
C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂
1
2
√
2.如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将观察到发生的现象是
A.U形管内浅红色的水褪色
B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大
D.U形管内的水位：c高于d
1
2
√
谢谢！

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