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高三化学开学考试卷
总分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是
A. 西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金
B. 五代孔雀蓝釉陶瓶中基态Co2＋的价电子排布式为3d7
C. 南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料
D. 明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低
2. 科学家利用如下反应合成一种有机催化剂。下列说法错误的是
A. Y中所有原子共平面 B. Y的熔点高于X
C. X和Y中均无手性碳原子 D. 该反应为缩聚反应
3. 一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是
A. 第一电离能：Z＞M＞Y
B. 氢化物沸点：M＞Z＞Y
C. 最高价氧化物对应水化物酸性：Q＞Y＞X
D. 该物质在强酸性或强碱性条件下均不能稳定存在
4. 金属被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含(其中为价)、和等]为原料制备的流程如图。
已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。
下列说法错误的是
A. “滤渣”的主要成分是
B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 、、的中心原子杂化方式相同
D. “热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸
5. 利用TiO2-Cr2O(H+)可快速测定水体化学需氧量，以CH3OH表示水体中的有机物，部分反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：O＞C＞H＞Ti
B. 基态Ti原子与基态Cr原子中的未成对电子数之比为1:3
C. CO2、H2O是非极性分子，CH3OH是极性分子
D. Ti、Cr属于d区元素，而H、C、O属于p区元素
6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．熔融纯碱 B．制备
C．验证金属锌保护铁 D．向容量瓶转移溶液
A. A B. B C. C D. D
7. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的键角：
B. 原子半径：
C. 晶体中阴、阳离子个数比为
D. 基态原子核外电子有2种不同运动状态
8. 硅烷偶联剂X的水解产物Y 能融合无机界面和有机界面，可在无机材料和有机材料之间形成一座“分子桥”。X水解反应如下图所示，下列说法错误的是
A. X中 Si和O的杂化方式相同 B. Y中σ键和π键的个数比为5∶1
C. X水解为Y 时还生成了 CH3OH D. Y能发生聚合反应
9. 一种利用硝酸盐和甘油绿色、连续合成氨气和甲酸的电化学装置如图。下列说法错误的是
A. b电极应接电源正极
B. a电极的电极反应为
C. 理论上，每消耗0.1mol，同时生成0.3mol（忽略水解）
D. 为实现电解池连续稳定工作，隔膜应为阳离子交换膜
10. 常温下，L2－能够与Cu＋形成CuL－、配离子。当溶液中含铜微粒浓度总和为时，一定pH下，含铜微粒分布系数与pL2－关系如图。
已知：，
下列说法正确的是
A Ⅰ代表CuL－
B. pL2－＝1.69时，
C.
D. 当pL2－＝2时，溶液中有
11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 简单离子半径：
C. 工业上制备单质Z采用电解法
D. 常温常压下，W与X形成的物质呈气态
12. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是
A. 超分子都是无限伸展的，属于高分子
B. 与杯酚形成氢键
C. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯
D. 操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
13.我国科学家首次成功通过“针尖诱导脱卤反应”合成了芳香性环形纯碳分子材料Ⅱ和Ⅳ(变化过程如图所示)。下列叙述错误的是
A.Ⅱ、Ⅳ和( 互为同素异形体
B.Ⅰ和Ⅲ是由极性键形成的极性分子
C.Ⅰ分子中的碳原子可能在同一平面
D.上述两个反应中，Ⅱ和Ⅳ是还原产物
14.乙二胺( )可用EDA 表示,在水溶液中含 EDA 的微粒有 EDA、 三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，pX 与溶液 pH的变化关系如图所示(pX= - lg X,X 表示溶液中]EDA、 的物质的量浓度)。下列说法正确的是
A.乙二胺沸点低于丁烷
B.曲线Ⅲ代表 的浓度的负对数与 pH 的变化关系
C.常温下，反应 的平衡常数
D.常温下，b点对应的溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(16分) 是一种易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，也是一种广谱消毒剂。某小组先制备干燥纯净的氯气，再用固体与反应制备并收集纯净的，装置如图(部分夹持装置省略)。回答下列问题：
已知：能与NaOH溶液反应。
（1）装置A中橡胶管L的作用是___________，装置A中漂粉精与浓盐酸反应的离子方程式为___________。
（2）完成装置管口连接顺序：a→f→g___________→b→c→i．(部分装置可重复使用)
（3）装置C在实验中发生反应的微观过程如图所示(忽略原子半径大小)。
已知：自旋磁量子数表示电子自旋方向，顺时针旋转电子，逆时针旋转电子。表示的基态原子自旋磁量子数总和为___________。表示的基态原子的电子云有___________种空间取向。
（4）G中试剂可以用下列试剂中的___________(填标号)进行替换。
①水 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④苯
（5）气态物质贮存和运输不便，常将其转化成固态物质，如将通入含双氧水和NaOH的混合液中，使其转化成，该反应的化学方程式为___________。
（6）有效氯含量可衡量含氯消毒剂的相对消毒能力强弱，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。、、作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为___________(用化学式回答)。
16. （18分）工业上催化氧化HCl制Cl2可实现氯资源循环使用。一种铜基双组分催化技术示意图如下。
已知：Ⅰ．氯化反应：
Ⅱ．氧化反应：
（1）Ⅲ．总反应： ＝______
（2）提高氯化氢转化率，反应Ⅰ应选择______（选填“高温”或“低温”，下同），反应Ⅱ应选择______。
（3）刚性容器中，进料浓度比分别等于1，2，4时HCl平衡转化率随温度变化如图1。
①曲线A对应的进料浓度比＝______，理由是______。
②T℃达到平衡时，体系总压强为p kPa，反应Ⅲ的Kp＝______（kPa）－1。（列出计算式）
（4）设计实验研究不同载体含铜催化剂的催化能力。催化剂工作一段时间后，温度对HCl转化率的影响如图2。
①420℃时，反应Ⅲ的活化能由大到小的顺序为______。（用“a”“b”“c”表示）
②为使催化剂具有低温活性和高温稳定性，应选择的催化剂载体为______（填“Beta”、“ZSM－5”或“Y”）。
（5）测定反应Ⅲ的转化率：将反应后的气体通入过量KI溶液，定容至250mL。取20.00mL样品溶液，调节pH后，利用碘量法测定I2含量，平均消耗c1mol·L－1Na2S2O3，溶液V1mL；另取20.00mL样品溶液，用中和滴定法测定HCl含量，平均消耗c2mol·L－1NaOH溶液V2mL。已知：。
①若不考虑O2的影响，反应Ⅲ转化率为______。（列计算式即可）
②若考虑O2的影响，则测得转化率______。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
17.（10分） 我国科学家从丙酮出发，研究出新型药物中间体H，合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为___________。
（2）B→C的反应方程式为___________；F→G的反应类型为___________。
（3）已知：，D的结构简式为___________。
（4）写出符合下列条件的H的同分异构体：___________。
①含有两个五元环 ②官能团的种类和数量与H相同 ③核磁共振氢谱含有2组吸收峰
（5）已知：。
参照以上合成路线，以、丙酮和无水乙醚为原料合成：___________(无机试剂任选)。
18. （8分）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺流程，部分流程如下：
已知：①的熔点为314℃，沸点为460℃；
②物质分解温度：CuO1100℃、560℃、680℃、1000℃；
③。
回答下列问题：
（1）中心原子的杂化方式为_______。
（2）若“焙烧”时的温度为560℃，则发生分解反应的化学方程式为_______。
（3）“制酸系统”中，为了不引入其他杂质，吸收最好使用_______(填“溶液”或“浓硝酸”)。
（4）“浸出液”中所含的主要阳离子为_______(填离子符号)。
（5）是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，，该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值。
①●表示_______(填“Cs”“Pb”或“Br”)原子。
②该晶胞的体积V，_______(用含ρ、的代数式表示)。
③若高ed为hcm，边长ab和边长bc之和为xcm，则bd的长为_______(用含ρ、h、、x的代数式表示)cm。
参考答案：
1——5 CABBB 6——10 CABDC 11——14 CBBD
15【答案】（1） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（2）→b→c→e→d→m→l→k→j
（3） ①. ②. 6
（4）④ （5）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
（6）
16.
【答案】（1）－116
（2） ①. 低温 ②. 高温
（3） ①. 1 ②. 进料浓度比越小，相当于增大反应物O2的投料，可提高HCl的平衡转化率 ③.
（4） ①. a＞b＞c ②. Y
（5） ①. ②. 偏大
17【答案】（1）酮羰基 （2） ①. ②. 氧化反应
（3） （4）或
（5）
18【答案】（1）
（2）
（3）溶液
（4）、和
（5） ①. Br ②. ③.

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