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机密★本科目考试启用前
2024～2025学年度第一学期北京市高三年级期中质量检测
化 学 试 卷 （2024年11月）
本试卷共11页，100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A．“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢的硬度比纯铁的硬度小
B．“西真人醉忆仙家。飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌是由于岩层中含有Fe2O3
C．杭州第19届亚运会吉祥物“琮琮”的名字源自良渚玉琮，玉琮的主要材质是铜锌合金
D．明荷花纹玉壶的雕刻过程中发生了化学变化
2．有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙推测正确的是
A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸
3．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则下列有关说法正确的是
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同
C．①④⑧中，水既不是氧化剂也不是还原剂
D．⑦中水是氧化剂，②中水是还原剂
4．下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
5．下列各项叙述不正确的是
A．若硫元素基态原子的核外电子排布图为则违反了泡利原理
B．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理
C．铍原子核外有两种能量不同的电子
D．某原子的核外电子排布由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能释放特定能量产生发射光谱
6．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是
A．化合物ICl中I为+1价
B．第一电离能：B>Al
C．热稳定性：NH3>PH3
D．沸点：CS2>CO2
7．用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备超顺磁性纳米Fe3O4（平均直径为25 nm）的流程示意图如下：
下列叙述不正确的是
A．常用热的Na2CO3溶液除去铁泥表面的油污
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋
C．步骤④中，反应完成后剩余的过氧化氢无需除去
D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验
8．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4CI。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是
A．NH4CI固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃
B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CI、Na2C03和氨水
C．沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCI+H20=2Na2CI+Na2C03
D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
9．为探究电解过程中溶液pH的变化，某化学兴趣小组设计了如下实验。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中，充分搅拌使溶液均匀，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是
A．0～t1时：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3， t1～t2时：2H2O2H2↑＋O2↑
B．若进行到t2时刻共有0.224 L气体（标准状况）产生，则外电路有0.04 mol电子通过
C．若使用氢氧燃料电池为电源，t1时，理论上负极消耗的气体物质的量为0.005 mol
D．电解到t1时刻，加入1.16 g Ag2O可使溶液复原
10．已知：i. 4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 ii. 3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O
某同学进行如下实验：
①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液：
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化：滴加酚酞后，溶液变红：
③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析不合理的是
A．②说明久置的KI固体中有可能含有有I2，但是加水后发生了ii，所以不变蓝
B．③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大，IO3-氧化了I-
C．①②说明在固体中I2 与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存
D. 若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3
11．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法错误的是
A．反应①为该反应的决速步骤
B．若用18OH－进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在18O
C．该反应历程中碳原子杂化方式会发生改变
D. 反应①中OH－攻击的位置由碳和氧电负性大小决定
12．硫酸盐（含SO4-2、HS04-）气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．反应①为该反应的决速步骤 B．SO3-2的VSEPR模型为平面三角形
C．HN02是由极性键形成的极性分子 D. 反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成
13．20℃，H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，CaCO3的溶度积常数为Ksp。向25.00mL0.25mol/L的CaCl2溶液中滴加0.5mol/LNaHCO3溶液，混合液的pH与滴加NaHCO3溶液体积的关系如下图所示。该过程中有白色沉淀生成，但无气泡产生。下列说法错误的是
A．b点溶液中存在c（CO32-）= c（HCO3-）= c（HCO）= c（Na+）
B．a点溶液中存在=Ka1Ka2×1016
C．b、c两点间的 c（HCO3-）· c（Ca2+）为定值
D. 若向NaHCO3溶液中加入足量CaCl2固体后，溶液pH下降
14．用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．HA为一元强酸
B．a点对应的溶液中：c（A-）= c（Na-）= c（H-）= c（OH-）
C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＞V3
D. a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（本小题共10分）
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为 。
（2）ZnF2具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是 ；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCI2、ZnBr2、ZnI2却能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，你分析其中原因可能是 。（已知电负性：Zn-1.6 F-4.0 Cl-3.0 Br-2.8 I-2.5）
（3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。
（5）钒的某种氧化物晶胞结构如图1所示（O原子2个位于体内，4个位于面上）。该氧化物的化学式为 ，若它的晶胞棱长为x nm（假设为正六面体），则该晶体的密度为 g·cm-3。（原子量：V 51，O 16；1nm=10-7cm；阿伏加德罗常数为NA）
16.（本小题共10分）
用如图方法回收废旧CPU中的单质Au（金），Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②HAuCl4=H++AuCl4-
（1）酸溶后经 操作，将混合物分离。
（2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式： 。
（3）HNO3-NaCl与王水V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=1：3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+ NaCl+ HNO3=HAuCl4+ + + NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是 。
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
（4）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是
mol。
（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。
试剂1是 ，物质2是 。
17.（本小题共12分）
罗沙司他可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其中一种合成路线如下。
已知：i．
ii．表示某易离去的基团
iii．
（1）A含有的官能团为 。
（2）B→D的化学方程式为 。
（3）D→E的反应类型为 。
（4）G的结构简式为 。
（5）K经多步可得到N，写出L与M的结构简式。
L： ；M： 。
（6）试剂b分子式为C2H2NO2。N→P的转化过程中，还会发生多个副反应。写出其中一个副反应产物的结构简式： （核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2:1）。
18.（本小题共12分）
CO、NOx（主要指NOx和NO2）是大气主要污染物之一、有效去除大气中的CO、NOx是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：　
反应2：　
反应3：　
反应4：　
回答下列问题：
（1）计算ΔH3= KJ·mol-1，已知反应3的ΔS=-2000 J·mol-1·K-1，则该反应自发进行的最高温度为 （取整数）K。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
①ΔH4 （填“”或“”）0.
②该反应历程的决速步骤为 。
③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有 （填两条）。
（3）向密闭容器中充入一定量的H2（g）和NO（g），保持总压为p0kPa，发生反应
4当时NO的平衡转化率随温度T以及T3K下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是 （填标号）。
A．气体的密度保持不变
B．NO的浓度不变
C．2v正（NO）=2逆（N2）
②表示时NO的平衡转化率随温度的变化关系曲线是 理由是 。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为Ka （填“>”“<”或“=”）Kd。
④b点对应条件下的压强平衡常数Kp= kPa-1（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可）。
19.（本小题共14分）
某小组根据 SO2既有还原性又有氧化性，探究其能否实现 Cu2+→Cu或 Cu→Cu2+的转化。
已知：i．水合 Cu+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu+；
ii．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c（CI-）较大的溶液生成[CuCI3] 2- ，也可溶于氨水生成[Cu（NH3）2]（无色）。
Ⅰ. SO2与 Cu2+的反应：向试管中通入足量SO（尾气处理装置已略），记录如下。
装置 编号 试剂 实验现象
a 1 mol·L 1 CuSO4溶液 始终无明显变化
b 1 mol·L 1 CuCl2溶液 溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀
（1）CuCl2溶液呈酸性的原因 （用离子方程式解释）。
（2）将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。
①证明白色沉淀中有 Cu+，推理过程是 。
②iii排除了干扰 Cl 检验的因素。
写出 iii 中反应的离子方程式 ；
（3）进一步证实b中 SO2作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中， 。
（4）由实验Ⅰ可推知，该条件下：
①a中SO不能将Cu2+还原为Cu+或Cu；
②SO2、CuCl、Cu 的还原性由强到弱的顺序为 。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
Ⅱ. SO2与Cu的反应：向试管中通入足量SO（尾气处理装置已略），记录如下。
装置 编号 试剂 实验现象
c 3 mol·L 1 稀硫酸 始终无明显变化
d 3 mol·L 1 稀硫酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色
（5）证明 d 所得棕色溶液中含有[CuCl3] 2 ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因： 。
（6）经进一步检验，铜表面黑色沉淀为Cu2S。补全d中反应的离子方程式： 。
（7）与c对比，d能够发生反应的原因是
（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）

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