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高一化学摸底考试试题 2025.8
满分 100 分，考试时长 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 Ca 40
Cu 64
一、选择题（单选题，每小题 4 分，共 40 分）
1．2025 年 5 月 12 日是第 17 个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是
A．电动自行车在居民楼内充电 B．夜间煤气泄漏开灯检查
C．在加油站内拨打电话 D．楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 2．下列转化可以通过物理变化实现的是
A．混合物→纯净物 B．原子→离子
C．化合物→单质 D．无机物→有机物 3．下列关于原子的说法不正确的是
A．原子可以直接构成物质
B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．硒原子的质子数为 34 B．硫原子可以得到电子形成S2
C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 6．氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是
A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动
C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同
化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是
处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B．食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C．为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素
D．为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物
欲探究 Mg、Cu、Ag 的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是
Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3 溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C． Mg、Ag、CuSO4 溶液 D． Cu、MgSO4 溶液、AgNO3 溶液
如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理SO2 废气的过程。下列说法不正确的是
该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C．过程Ⅰ发生的是复分解反应 D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
图 1 是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图 2 是实验过程中溶液 pH 随时间变化情况（已知 BaCl2 溶液显中性）。下列说法不正确的是
路径：
①从源头上减少CO2 排放
能从源头上减少CO2 排放的措施有 （答一条）。
②促进CO2 的吸收与转化
可将CO2 注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的 pH （填“增大”“减小”或“不变”）。植
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成
C．a 点时，锥形瓶内溶液中的溶质为 NaCl 和BaCl2 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质二、综合应用题
走进碳家族
Ⅰ、碳的单质
(1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明 （用化学方程式表示）。
(2)天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。
请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性 。
Ⅱ、碳的化合物 (3)二氧化碳的调控
我国承诺力争于 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种
树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为 。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇 CH3OH 和水。利用该技术生产 6.4t 甲醇，能消耗二氧化碳的质量是 t。
(4)乙炔的制取
乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分CaC2 ）和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是 （填字母编号），若采用 F 装置收集乙炔气体，则气体应从 （填“a”或“b”）端导入。
自制西瓜霜
西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ、探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。
经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定
了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是 。实验过程中发生反应的化学方程式
为 。
Ⅱ、制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程：
根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 。
实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 （用化学方程式表示）。 13．探秘航空燃料
C919 客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
Ⅰ、航空燃料的燃烧
飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18 计）完全燃烧的化学方程式 。与燃烧等
质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 （填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
航空煤油燃烧产生大量CO2 ，某地建设了回收利用CO2 的循环设施（如图）。
①发生器 1 中发生反应的化学方程式为 ，该反应过程中的能量转化形式为 。
②小林用微观示意图（如图）表示发生器 2 中发生的化学反应，请将其补充完整 。
Ⅱ、燃烧室的秘密
如图是某型号飞机发动机的工作简图。
空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因 。 (4)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：
①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图 1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃
（图 2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 （答两条）。
②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法 。
Ⅲ、设计未来燃料
航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。
(5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过 （填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。
三、填空与简答
未来金属——钛
金属钛（Ti）性能优越，在多个领域有广泛应用。
Ⅰ、钛的制备
用钛酸亚铁 FeTiO3 制备钛的原理是：
一定条件 一定条件
2FeTiO3 6C 7Cl2 2X 2TiCl4 6CO 2Mg TiCl4 2MgCl2 Ti
FeTiO3 中钛元素的化合价为 ，X 为 。
Ⅱ、钛的性质
银白色固体，熔点1668℃，沸点3287℃，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛；在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。
下列有关钛及其合金的用途不正确的是 （填字母编号）。 A．用于制作人造头颅骨 B．用于制作保险丝
C．用于制作潜水刀具 D．用于制作飞机起落架
写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应的还原剂为 。四、科学探究题
钙片中的化学
Ⅰ、科学食用钙片
某品牌钙片标签上部分内容如图所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。
实验方案 实验现象 实验结论
钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
Ⅱ、动手制作“钙片”
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，CO2 的密度约为 1.96g/L）。
为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是 。
确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应）。
溶液X 中的溶质是 （填化学式）五、计算题
利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取 5g 样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为 2.9g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 g。
碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 。
咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸
参考答案
(1) 4
F e C3
1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．A 8．B 9．C 10．C
11．（8 分，每空 1 分）
高温
C 2CuO 2Cu CO2 （合理即可）
B

一定条件
Ti 2H2O TiO2 2H2
Ti /钛
甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似
用新能源替代化石燃料（合理即可） 减小
15．（12 分，每空 2 分）
(1)0.8
CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2
6CO
6H O
光照
C H O
6O
8.8
室温下，取 2 片钙片，将其中一片研碎，分别加入 2 支试管中，再分别加入等体积 5%（或
2 2 6 12 6 2
A b
12．（10 分，每空 2 分）
易溶于水
取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 Na2SO4 Ba NO3 BaSO4 2NaNO3 （合理即可）
10%）的稀盐酸，观察现象 研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快
关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度
Ca OH
16．（10 分）
解：设样品中氢氧化钠的质量为 x。
2NaOH MgCl2 Mg OH 2NaCl
降温结晶
2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O
80 58
x 2.9g
13 10
80 x
．（
(1)
分）
2C8H18 25O2
点燃
16CO2 18H2O
（2 分） 大于
58 2.9g
解得： x 4g
则该样品中氢氧化钠的质量分数为 4g 100% 80%
5g
(2)
通电
2H2O 2H2 O2
电能转化为化学能
答：样品中氢氧化钠的质量为 80%。
空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈
减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力 沙土盖灭（合理即可）
蒸馏
14．（10 分，每空 2 分）

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