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浙教版九上第1章 物质及其变化 基础性学习评价
答题卷
班级 姓名
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共5小题，每空2分，共30分）
16.　 　 　 　 　 　
17.（1）　 　（2）　 　；（3）　 　；（4）　 　。
18.（1）　 　
（2）　 　；　 　；
　 　。
19．（1）
（2） 。
（3） 。
20．（1） 。
（2）
（3）① 。
② 。
三、实验与探究题（共3小题，每空1分，共20分）
21.（1）　 　；
（2） 。
（3）② 　 　。
22．（1）
（2）方法1：
方法2：
（3） ，
（4）
23．（1）
（2） 。
（3）
（4） 。
（5） 。
（6） 。
（7）
四、综合题（共3小题，24小题5分，25小题8分，26小题7分，共20分）
24．
25．（1） 。
（2） 。 。
（3）
26．（1） 。
（2）
（3） 。
（4） 。
（5）
（6） 。
（7） 。
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浙教版九上第1章 物质及其变化 基础性学习评价
参考答案及解析
（测试时间45分钟 满分100分）
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1.物质发生化学变化的本质特征是( )
A.有发光、发热现象 B.有气体放出 C.有颜色变化 D.有新物质生成
【答案】D
【解析】ABC三种都是伴随化学变化可能产生的现象，只有D是化学变化的本质，故选D.
2．兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是
称量土样 B．量取蒸馏水 C．溶解土样 D．测酸碱度
【答案】D
【解析】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意；
B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意；
C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意；
D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。
3.在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（　　）
A．白醋（pH约为2~3） B．橘子汁（pH约为3~4）
C．番茄汁（pH约为4~5） D．炉具清洁剂（pH约为12~13）
【答案】D
【解析】A、白醋pH约为2~3，pH＜7，溶液呈酸性，A 选项错误；
B、橘子汁pH约为3~4，pH＜7，溶液呈酸性，B 选项错误；
C、番茄汁pH约为4~5，pH＜7，溶液呈酸性，C 选项错误；
D、炉具清洁剂pH约为12~13，pH＞7，溶液呈碱性，D 选项正确。
4.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】解：在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的pH应该增大。B图中的曲线变化符合这一情况。故选：B。
5．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
6．“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（　　）
作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米
最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0
A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米
【答案】B
【解析】A、茶树：最适pH范围为5.0~5.5，pH＜7，显酸性，因此茶树适宜种植，不符合题意；
B、薄荷：最适pH范围为7.0~8.0，pH＞7，属于中性到碱性范围，因此薄荷不适宜种植，符合题意；
C、马铃薯：最适pH范围为4.8~5.5，pH＜7，显酸性，因此马铃薯适宜种植，不符合题意；
D、玉米：最适pH范围为6.0~7.0，属于弱酸性到中性范围。因此玉米适宜种植，不符合题意。
7．以下实验现象的描述，正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解
B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并溶解，符合题意；
B、铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。
8．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）
A．氧气能支持燃烧——用作高能燃料
B．银的导电性好——常用于制电线
C．金刚石质地坚硬——用于裁玻璃
D．氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体
【答案】C
【解析】A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作高能燃料，说法错误，不符合题意；
B、银确实具有良好的导电性，但银的价格非常昂贵，如果用银来制作电线，成本会很高，在实际应用中，通常使用铜或铝来制作电线，因为它们的导电性也较好，且价格相对较低，说法错误，不符合题意；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能用于干燥二氧化碳气体，说法错误，不符合题意。
9．利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（　　）
A．醋酸能解离出 B．碳酸钙属于氧化物
C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
【答案】B
【解析】A、醋酸属于酸，能解离出，故选项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确；
D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。
10．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，故选：C。
11．下列关于硫酸的说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸稀释时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，且不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸
B．浓硫酸可以干燥酸性或中性的气体，如二氧化碳，氢气等，不能干燥碱性的气体
C．可以用稀硫酸除去铁粉中混有的铁锈杂质
D．只用氯化钡溶液不能鉴别出这瓶溶液是否是硫酸溶液
【答案】C
【解析】浓硫酸可以干燥酸性或中性的气体，如二氧化碳，氢气等，不能干燥碱性的气体，因为它和碱性气体发生反应，故B正确不合题意；铁锈、铁粉能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，还会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误符合题意；氯化钡溶液能与硫酸、硝酸银、碳酸盐溶液等反应生成白色沉淀，因此只用氯化钡溶液不能鉴别出这瓶溶液是否是硫酸溶液，故D正确不合题意。故选C。
12．下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是（　　）
A．H2具有可燃性，可用作燃料
B．NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料
C．NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤
D．N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气
【答案】C
【解析】A、氢气（H2）具有可燃性，燃烧能释放大量能量，所以可用作燃料，对应关系正确；
B、复合肥料是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥，NH4H2PO4含N、P元素，可用作复合肥料，对应关系正确；
C、氢氧化钠（NaOH）溶液虽呈碱性，但氢氧化钠有强烈腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用氢氧化钙，该对应关系错误；
D、氮气（N2 ）化学性质不活泼，能防止食品与氧气反应而变质，可用在食品袋中作保护气，对应关系正确。
13．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤
C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象
D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，然后蒸发结晶才能得到氯化钙，达不到分离的目的，不符合题意；
B、加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，用少量稀盐酸无法检验氢氧化钠溶液是否变质，应用足量的稀盐酸，不符合题意。
14．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y 随加入稀硫酸体积的变化情况如图所示，则 y表示
（　　）
A．沉淀的质量
B．氢氧化钡的质量
C．溶液的 pH
D．溶质的质量
【答案】D
【解析】A、 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸， 沉淀为生成物，随稀硫酸的增加而增加，不符合题意；
B、氢氧化钡为反应物，随硫酸的加入会不断减少，最终完全反应，不会再增加，不符合题意；
C、 溶液的 pH会从大于7下降，至等于7，然后再小于7 ，不符合题意；
D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量随反应的发生而减小，至完全反应时只有水，溶质质量为0，然后继续加稀硫酸，又变成稀硫酸溶液，溶质质量又增加，符合题意；故选D。
15.小科在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（　　）
A．反应①中盐可选用Na2SO4
B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成
D．反应④可通过置换反应实现
【答案】C
【解析】A、反应①中盐不能选用Na2SO4，硫酸钠和铜盐溶液反应，假设能行，生成物是硫酸铜和钠盐，硫酸铜和钠盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项说法错误。
B、反应②不是必须借助指示剂才能观察到明显现象，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③有水生成，故选项说法正确。
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，反应④不能通过置换反应实现，故选项说法错误。故选：C。
二、填空题（共5小题，每空2分，共30分）
16.下列描述中属于物理变化的是　 　（填序号，下同）；属于化学变化的是　 　属于物理性质的是 　 　。
①汽油是易燃物品；②蜡烛燃烧；③氧气是无色无味气体；④冰块融化；⑤铁能生锈；⑥酒精易挥发。
【答案】④；②；③⑥。
【解析】④冰块融化没有生成新物质，属于物理变化。②蜡烛燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；③氧气是无色无味气体；⑥酒精易挥发都不需要通过化学变化就能表现出来，都属于物理性质。
17.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸中阳离子的符号是______；
（2）反应①中石蕊溶液变为______色；
（3）图中只生成盐和氢气的反应是______（填序号）；
（4）X物质的类别是______（从“酸”、“氧化物”、“盐”中选择）。
【答案】（1）H+；（2）红；（3）②；（4）盐。
【解析】（1）稀盐酸中阳离子是氢离子，其离子符号是H+。
（2）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
（3）图中只生成盐和氢气的反应是②，生成氯化镁和氢气。
（4）由酸的化学性质可知，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，则物质的类别是盐。
18．我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。
（1）民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。
① ② ③ ④
（2）某品牌化肥的部分标签信息如图所示。
碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________
请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质 。碳酸氢铵能与熟石灰发生反应。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为 。
【答案】(1)③(2)8 受热易分解（合理即可） 避免与碱性物质混合使用
【解析】（1）磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥；碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥；尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。故选③；
（2）由标签信息可知，一袋该化肥至少可以提供氮元素的质量为：；
碳酸氢铵需要防晒，说明碳酸氢铵受热易分解，碳酸氢铵需要防潮，说明碳酸氢铵能溶于水；碳酸氢铵能与氢氧化钙（碱性物质）反应，故标签上“使用注意事项”的内容为：避免与碱性物质混合使用。
19．利用碱的化学性质，回答下列问题。
（1）与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。
（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。
【答案】(1)二氧化碳/CO2(2)(3)Na2SO4
【解析】（1）Ca(OH)2（氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳（CO2）反应，化学方程式为
，生成的碳酸钙是坚硬的物质，可将砖块粘结在一起。
（2）氢氧化钠（NaOH）暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水
（），所以变质。
（3）三氧化硫（SO3）属于非金属氧化物，氢氧化钠（NaOH）属于碱，非金属氧化物与碱反应生成盐和水。三氧化硫与氢氧化钠反应时，硫元素化合价不变，三氧化硫中硫元素为+6价，反应生成的盐中硫元素也为+6价，该盐是硫酸钠，化学式为Na2SO4，反应的化学方程式为。
20．生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
（1）制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置， (填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是 。
（2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH (填“>”或“<”)7。
（3）除锈：
①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是 。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因： 。
【答案】(1)过滤 (2) >
(3)盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3)反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
【解析】（1）蛋壳中的CaCO3灼烧分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙微溶于水，碱溶液A是氢氧化钙溶液，未溶解的固体需通过过滤分离；反应方程式为：。
（2）紫薯指示剂在酸性（食醋）中变红，在碱性（碱溶液A、苏打溶液）中变绿。苏打（碳酸钠）溶液呈碱性，pH＞7。
（3）① 盐酸和食醋均含H+，H+与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶物质，能除锈，故填：盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3）反应。
② 铁锈溶解后，酸与铁反应产生氢气；洁厕灵含盐酸，盐酸和铁反应产生氯化亚铁和氢气，反应为：
。
三、实验与探究题（共3小题，每空1分，共20分）
21.某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　 　；
甲实验中滴加酚酞的作用是 。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。
② 的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　 　。
【答案】（1）气球胀大；（2）指示氢氧化钠与盐酸是否完全反应；（3）小亮；②有白色沉淀，溶液变无色；小兰；从反应进行的程度考虑。
【解析】（1）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（2）【实验设计】取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。如果有白色沉淀，溶液呈红色。则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小亮的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小兰的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钙，小刚的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁。
22．唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤酸碱性
（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用
测定浸出液，若显碱性，则 (选填“<”“=”“>”)7。
任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
（2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 有气泡产生 含有
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 含有
（3）方法2中反应的化学方程式是 ，属于 (填基本反应类型)反应。
【实验结论】
（4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有 (填字母序号)。
作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草
适宜的土壤
【答案】(1)pH试纸/酸度计 > (2)稀盐酸/稀硫酸 产生白色沉淀
(3) 复分解 (4)碱性 C
【解析】（1）用pH试纸酸度计，测定浸出液，若显碱性，则，故填：pH试纸/酸度计；>。
（2）碳酸钠和酸，生成盐二氧化碳和水，故滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀，故填：稀盐酸/稀硫酸；产生白色沉淀。
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式：，两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：；复分解反应。
（4）碳酸钠溶液显碱性，该土壤除了种植枸杞，还适合种植甘草，故填：碱性；C。
23．我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。
已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊；②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
I．变黑的原因：生成了黑色的炭
（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。
II．膨胀的原因：生成了气体
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：CO2 猜想二：SO2 猜想三：CO2和SO2
（2）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 。
（3）为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。
【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2.
（4）A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。
（5）B中品红溶液不褪色，说明 。
（6）C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
【实验结论】
（7）综上所述，猜想 成立。
【答案】(1)脱水(2)二氧化碳不具有刺激性气味(3)(4)除去，防止对的检验产生干扰
(5)已除尽(6)(7)三
【解析】（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水作用；
（2）实验过程中闻到了刺激性气味，大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是二氧化碳不具有刺激性气味；
（3）实验过程中闻到了刺激性气味，二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳无味，因此为了验证猜想二和猜想三，只需检验是否存在即可；
（4）、均能使澄清石灰水变浑浊，因此为了检验是否存在，应先除去，已知具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，则A中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，防止对的检验产生干扰；
（5）已知具有漂白性，能使品红溶液褪色，观察到B中品红溶液不褪色，说明已除尽；
（6）C中澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（7）由上述实验可知，产生的气体中含有、，则猜想三成立。
四、综合题（共3小题，24小题5分，25小题8分，26小题7分，共20分）
24．为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。
请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为x
x=60.0%
答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。
【解析】碳酸氢钠溶液呈碱性，pH＞7。加入稀盐酸，发生的反应是，随着反应的进行，溶液pH不断减小，根据图像，pH=7时，消耗50g稀盐酸，此时恰好完全反应，根据稀盐酸的质量计算，见答案。
25．阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。
（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 。
（2）Ca(OH)2俗称为 。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是
。
（3）保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。
【答案】(1)FeO(2)熟石灰/消石灰 Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2H2O (3)干燥
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物。FeO由Fe和O两种元素组成，属于氧化物；KNO3含K、N、O三种元素，Ca(OH)2含Ca、O、H三种元素，均不是氧化物，故填：FeO；
（2）短文提到“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子（如分子、离子）在不断运动。
（3）Ca(OH)2的俗称为熟石灰或消石灰；
稀盐酸与Ca(OH)2发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。
（4）“白霜”形成需物质受潮溶解并析出；保持环境干燥可减少水分，抑制溶解和扩散过程，从而减少“白霜”生成。
26．在科学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一 感知化学变化
观察思考：
（1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有 。
（2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是___________。
A． B． C． D．
形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
任务二 探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？
进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
（3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式 。
改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。
（4）分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是 。
数字化实验：用传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中的变化。测定结果如图3。
（5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成 性，证明发生化学变化。
（6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 。
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
任务三 梳理项目成果
汇报展示：小组同学构建思维模型如下
通过现象识别物质的化学变化思维模型
（7）思维模型“”处，应填写的内容是 。
通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
【答案】(1)水果变色、产生异味、腐烂变软等（合理即可）(2)C(3)
(4)挥发性、能与氢氧化钠反应(5)酸(6)B=C(7)新物质
【解析】（1）水果变质是化学变化，通常会有外观颜色改变（如苹果切开后变色）、散发难闻气味、质地从硬变软等表现。
（2）A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，是二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变色（），无发光、放热，该选项错误；
B、二氧化碳通入澄清石灰水，是生成碳酸钙沉淀[]，无发光、放热，该选项错误；
C、白磷在80℃热水且通入氧气条件下燃烧（），会发光、放热，该选项正确；
D、镁与稀盐酸反应会放热（），但不会发光，该选项错误。
故选C。
（3）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，溶液由红色变为无色，是因为氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为。
（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体扩散到氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠发生反应，使溶液碱性减弱，酚酞褪色，从而证明发生了化学变化。
（5）A 点pH大于 7，溶液呈碱性；C 点pH小于 7，溶液呈酸性，说明随着稀盐酸加入，溶液从碱性变为酸性，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
（6）B 点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，B 点到 C 点，稀盐酸过量，反应不再发生，没有氯化钠生成，所以 B 点对应溶液中氯化钠质量等于 C 点。
（7）化学变化的本质特征是有新物质生成，通过判断是否有新物质生成，结合反应物是否消失等情况，来识别化学变化。
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浙教版九上第1章 物质及其变化 基础性学习评价
（测试时间45分钟 满分100分）
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1.物质发生化学变化的本质特征是( )
A.有发光、发热现象 B.有气体放出 C.有颜色变化 D.有新物质生成
2．兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是
称量土样 B．量取蒸馏水 C．溶解土样 D．测酸碱度
3.在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（　　）
A．白醋（pH约为2~3） B．橘子汁（pH约为3~4）
C．番茄汁（pH约为4~5） D．炉具清洁剂（pH约为12~13）
4.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（　　）
A． B． C． D．
5．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　）
A． B． C． D．
6．“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（　　）
作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米
最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0
A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米
7．以下实验现象的描述，正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解
B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
8．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）
A．氧气能支持燃烧——用作高能燃料
B．银的导电性好——常用于制电线
C．金刚石质地坚硬——用于裁玻璃
D．氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体
9．利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（　　）
A．醋酸能解离出 B．碳酸钙属于氧化物
C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
10．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
11．下列关于硫酸的说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸稀释时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，且不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸
B．浓硫酸可以干燥酸性或中性的气体，如二氧化碳，氢气等，不能干燥碱性的气体
C．可以用稀硫酸除去铁粉中混有的铁锈杂质
D．只用氯化钡溶液不能鉴别出这瓶溶液是否是硫酸溶液
12．下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是（　　）
A．H2具有可燃性，可用作燃料
B．NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料
C．NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤
D．N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气
13．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤
C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象
D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y 随加入稀硫酸体积的变化情况如图所示，则 y表示
（　　）
A．沉淀的质量
B．氢氧化钡的质量
C．溶液的 pH
D．溶质的质量
15.小科在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（　　）
A．反应①中盐可选用Na2SO4
B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成
D．反应④可通过置换反应实现
二、填空题（共5小题，每空2分，共30分）
16.下列描述中属于物理变化的是　 　（填序号，下同）；属于化学变化的是　 　属于物理性质的是 　 　。
①汽油是易燃物品；②蜡烛燃烧；③氧气是无色无味气体；④冰块融化；⑤铁能生锈；⑥酒精易挥发。
17.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸中阳离子的符号是______；
（2）反应①中石蕊溶液变为______色；
（3）图中只生成盐和氢气的反应是______（填序号）；
（4）X物质的类别是______（从“酸”、“氧化物”、“盐”中选择）。
18．我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。
（1）民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。
① ② ③ ④
（2）某品牌化肥的部分标签信息如图所示。
碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________
请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质 。碳酸氢铵能与熟石灰发生反应。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为 。
19．利用碱的化学性质，回答下列问题。
（1）与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。
（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。
20．生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
（1）制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置， (填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是 。
（2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH (填“>”或“<”)7。
（3）除锈：
①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是 。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因： 。
三、实验与探究题（共3小题，每空1分，共20分）
21.某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　 　；
甲实验中滴加酚酞的作用是 。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。
② 的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　 　。
22．唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤酸碱性
（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用
测定浸出液，若显碱性，则 (选填“<”“=”“>”)7。
任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
（2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 有气泡产生 含有
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 含有
（3）方法2中反应的化学方程式是 ，属于 (填基本反应类型)反应。
【实验结论】
（4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有 (填字母序号)。
作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草
适宜的土壤
23．我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。
已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊；②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
I．变黑的原因：生成了黑色的炭
（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。
II．膨胀的原因：生成了气体
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：CO2 猜想二：SO2 猜想三：CO2和SO2
（2）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 。
（3）为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。
【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2.
（4）A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。
（5）B中品红溶液不褪色，说明 。
（6）C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
【实验结论】
（7）综上所述，猜想 成立。
四、综合题（共3小题，24小题5分，25小题8分，26小题7分，共20分）
24．为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。
请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
25．阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。
（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 。
（2）Ca(OH)2俗称为 。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是
。
（3）保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。
26．在科学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一 感知化学变化
观察思考：
（1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有 。
（2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是___________。
A． B． C． D．
形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
任务二 探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？
进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
（3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式 。
改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。
（4）分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是 。
数字化实验：用传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中的变化。测定结果如图3。
（5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成 性，证明发生化学变化。
（6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 。
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
任务三 梳理项目成果
汇报展示：小组同学构建思维模型如下
通过现象识别物质的化学变化思维模型
（7）思维模型“”处，应填写的内容是 。
通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
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