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浙教版九上第1章 物质及其变化 拓展性学习评价
答题卷
班级 姓名
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共4小题，每空2分，共30分）
16．（1）　 　。（2）　 　。（3）　 　。
17．（1）　 　。（2）　 　。
18. （1）a ，b ，c
（2）【任务三】
【反思交流】
19．（1） 。
（3） 。
（4） 。
（5） (答两点)。
三、实验与探究题（共2小题，每空2分，共20分）
20.（2） 。
（4） 。
（6）
（7）
（8） 。
21．（1）
（2） 。
（3）
（4）
四、综合题（共3小题，22、23小题各6分，24小题8分，共20分）
22．（1）　 　，　 　。
（2）　 　
23.（1）　 　。
（2）　 　（3）　 　
24．（1）　 　（2）　 　（3）　 　
（4）
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0307766/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
浙教版九上第1章 物质及其变化 拓展性学习评价
参考答案及解析
（测试时间45分钟 满分100分）
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体
B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色
C．电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快
D．灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味
【答案】B
【解析】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，不是发出红光，该选项错误；
B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色，该选项正确；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，因此负极产生气泡的速率比正极快，该选项错误；
D、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉花主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，该选项错误。
2.小科在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　　）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【答案】A
【解析】A、石蕊遇酸变红，故A错误；B、石蕊遇碱变蓝，故B正确；C、酚酞遇碱变红，故C正确；D、酚酞遇酸不变色，故D正确；故选：A。
3.几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是（　　）
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化
玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚
【答案】C
【解析】A. 玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）时均为粉红色，在碱性（pH>7）时变为绿色。这表示它无法区分酸性和中性溶液（颜色相同），但能区分酸性和碱性溶液（粉红和绿）。因此，它部分适合作为指示剂，但不够理想。结论：适合（但效果较差）。
B. 牵牛花：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为蓝色。颜色在酸、中、碱条件下均不同（红→紫→蓝），能清晰区分不同pH值。结论：适合。
C. 万寿菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和碱性（pH>7）时均为黄色，颜色无任何变化。这意味着它无法指示溶液的酸碱性，因为无论pH如何，颜色都相同。结论：不适合。
D. 黑桑葚：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为绿色。颜色变化明显（红→紫→绿），能区分酸、中、碱条件。结论：适合。
综上，万寿菊在所有pH条件下颜色不变，无法作为酸碱指示剂使用。
4．逻辑推理是一种重要的科学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A、酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜属于氧化物，不符合题意；
B、酸雨是指pH小于5.6的雨水（正常雨水因溶解二氧化碳，pH约为5.6），故酸雨的pH小于7，但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，不符合题意；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。
5．如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　）
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7
D．将剩余的水换成NaOH时，质量会减少
【答案】C
【解析】A、由图 2 可知，随着气压增大，pH值减小，该说法正确；
B、当活塞吸气时，气压减小，H2CO3分解为CO2和H2O（反应②），酸性减弱，pH值变大，该说法正确；
C、最初是CO2和水的体系，溶液因CO2与水反应生成碳酸呈酸性，pH<7，当气压小到一定程度，碳酸因分解而减少，溶液仍显酸性，pH不会大于7，该说法错误；
D、将剩余的水换成NaOH时，CO2会NaOH与反应被吸收（），所以CO2质量会减少，该说法正确。
6．某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（　　）
A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动
C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
【答案】B
【解析】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误；
B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确；
C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误；
D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。
7．下列有关实验的分析中正确的是（　　）
A．检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯
B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸
C．浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性
D．电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性
【答案】D
【解析】A. 检验氢气纯度时，若发出尖锐爆鸣声，说明氢气中混有较多空气，此时气体不纯。错误。
B. 二氧化碳溶于水生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊变红，但二氧化碳本身不是酸。错误。
C. 浓硫酸敞口放在空气中，浓硫酸具有强吸水性，吸收空气中的水分导致浓度下降。错误。
D. 纯水导电性差，加入硫酸钠可解离出Na+和，增强导电性，使电解水实验顺利进行。正确。
8．把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是（　　）
A．NaCl、、KOH B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反应，化学方程式为，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶液，该选项错误；
B、KNO3、BaCl2、NaOH三种物质之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，该选项正确；
C、K2CO3与CaCl2会发生反应，化学方程式为，生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误；
D、BaCO3难溶于水，加入水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误。
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别白醋和食盐水 闻气味
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化
C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸
D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、白醋有刺激性气味，食盐水无味，通过闻气味能鉴别，该方案能达到实验目的；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。加水溶解测量温度变化可鉴别二者，该方案能达到实验目的；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，通过足量浓硫酸可除去氮气中的水蒸气，该方案能达到实验目的；
D、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），铜粉不与稀硫酸反应。加入足量稀硫酸会把原物质氧化铜除去，不能达到除去氧化铜中铜粉的目的，该方案不能达到实验目的。
10.稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7
【答案】C
【解析】A、锌能与酸反应产生氢气，加锌无明显现象，可证明酸已发生了反应 ，不符合题意；
B、氢氧化钠能使酚酞变红，加酚酞呈无色，可证明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、盐酸和反应生成的氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，加硝酸银不能证明反应是否发生，符合题意；
D、 盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，用pH试纸测混合液pH＝7，可证明盐酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；故选C。
11．常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的
C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
【答案】D
【解析】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；
B、M点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误；
D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确；
12．果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（　　）
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气
B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为10.5%
C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气
【答案】D
【解析】A、实验开始时，应先通入空气，将装置内的二氧化碳和水蒸气排尽，若先点燃酒精灯，会导致测定结果不准确，A错误。
B、装置丙增重0.9g，此为水的质量，来源于碳酸氢钠分解生成水、氢氧化钠溶液和空气中的水。不能用于计算碳酸氢钠的质量。装置丁增重1.1g，此为碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量。 根据碳酸氢钠分解的化学方程式，设碳酸氢钠的质量为x。
则该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为=21%，B错误。
C、装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丁。若去掉装置戊，会使装置丁增重的质量偏大，即测得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，测得碳酸氢钠的质量分数偏大，C错误。
D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，这样可以将装置内残留的二氧化碳和水蒸气全部排出，使测定结果更准确，D正确。
13．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物； ②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，错误的是（　　）
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
【答案】C
【解析】①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，碳酸钙难溶于水，所以固体粉末中可能含有碳酸钙，也可能含有氢氧化钙或碳酸钠，还可能三种物质都含有；
②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中有碳酸钠，所以固体粉末中一定含有碳酸钠，由上述实验不能确定是否含有氢氧化钠。
A、由向滤液中加入盐酸，有气泡产生可知，固体粉末中一定含有碳酸钠，故选项说法正确。
B、由上述实验不能确定是否含有氢氧化钠，即固体粉末中可能有氢氧化钠，故选项说法正确。
C、不溶物可能是固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氢氧化钙生成的碳酸钙，故选项说法错误。
D、不溶物可能是碳酸钠和氢氧化钙生成的碳酸钙，则固体粉末中可能有氢氧化钙，故选项说法正确。
14.如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（　　）
A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红
B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红
C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子
D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子
【答案】D
【解析】A、若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红，是因为过量的稀盐酸使溶液显酸性，该选项正确。
B、若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红，是因为过量的碳酸钠溶液显碱性，该选项正确。
C、废液缸中最终的废液里一定含氯离子，是因为氯离子不能和其它物质反应生成沉淀，一定不含氢离子，是因为如果含有氢离子，则不能产生沉淀，该选项正确。
D、废液缸中最终的废液里一定含钠离子，可能含钙离子，例如氯化钙和碳酸钠反应时，氯化钙过量，则溶液中含有钙离子，该选项不正确。故选：D。
15．有一包粉末状固体，可能含有中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是（　　）
A．该固体粉末中一定含有
B．若反应后生成气体，则固体粉末中一定含有KCl
C．若所取固体粉末的质量为13.7g，则反应后生成的质量一定为4.4g
D．若所取固体粉末的质量为13.8g，可推测出固体粉末中一定含有
【答案】D
【解析】100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为：
7.3g氯化氢消耗碳酸钠的质量及反应生成二氧化碳的质量为：
7.3g氯化氢消耗碳酸氢钠的质量及反应生成二氧化碳的质量为：
7.3g氯化氢消耗碳酸钾的质量及反应生成二氧化碳的质量为：
氯化钾与稀盐酸不反应，不能生成二氧化碳。
A、取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故该固体粉末中一定不含硫酸亚铁，不符合题意；
B、由分析可知，100g 7.3%的稀盐酸与碳酸钠、碳酸钾恰好完全反应时，均能生成4.4g二氧化碳，该固体中可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钾、硫酸亚铁中的两种或多种，由以上分析可知，该固体中不含硫酸亚铁，则该固体可能是碳酸钠、碳酸钾的混合物，也可能是碳酸钠、碳酸钾、氯化钾的混合物，也可能是碳酸钠、氯化钾的混合物，也可能是碳酸钾、氯化钾的混合物，故固体中不一定含有氯化钾，不符合题意；
C、100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应时，需要消耗10.6g碳酸钠、16.8g碳酸氢钠、13.8g碳酸钾，分别生成4.4g、8.8g、4.4g二氧化碳，氯化钾和稀盐酸不反应，如果所取固体粉末的质量为13.7g，可能生成4.4g二氧化碳，如碳酸钠和氯化钾的混合物（10.6g碳酸钠、3.1g氯化钾），生成二氧化碳的质量也可能不是4.4g，如碳酸钠、碳酸氢钠的混合物（5.3g碳酸钠、8.4g碳酸氢钠），不符合题意；
D、100g 7.3%的稀盐酸完全反应需要消耗10.6g碳酸钠、16.8g碳酸氢钠、13.8g碳酸钾，氯化钾和稀盐酸不反应，固体可能含有中的两种或多种，故若所取固体粉末的质量为13.8g，则固体粉末中一定含有碳酸钠，符合题意。
二、填空题（共3小题，每空2分，共30分）
16．物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①生石灰； ②氢氧化钠； ③熟石灰； ④氢氧化铝； ⑤浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是 　 　。
（2）可用来做食品干燥剂的是 　 　。
（3）可用于改良酸性土壤的是 　 　。
【答案】（1）④；（2）①；（3）③。
【解析】（1）氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；故答案为：④。
（2）生石灰能与水反应，可用来做食品干燥剂；故答案为：①。
（3）熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故答案为：③。
17．西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。
（1）古代湿法炼铜的原理主要涉及铁与硫酸铜（）反应，生成硫酸亚铁（）和铜，该反应的化学方程式为 。
（2）现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入 溶液进行化学反应得到硫酸铜。
【答案】(1)(2)硫酸
【解析】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；
（2）氧化铜能与酸反应生成盐和水。加入硫酸（H2SO4）后，发生反应：，从而得到硫酸铜溶液。
18.完成下列小题：
（1）常见酸、碱的化学性质
实验操作 实验现象 解释
a处为 （填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。
b处溶液变 色。
c处观察到 。 化学方程式为
（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4。
【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：
粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤
水稻 6.0～7.0 保水性好
玉米 6.0～7.5 疏松透气
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
调节土壤pH为 ，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
【反思交流】下列说法错误的是 （填字母）。
a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作
【答案】(1)HCl（或或） 红 澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成） (2) 6.0～7.0 b
【解析】（1）酸溶液能使石蕊溶液变红，所以a处可以是盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）等酸溶液；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以b处溶液变红；
碳酸钠溶液与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以c处观察到产生白色沉淀（或澄清石灰水变浑浊）；
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为；
该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（2）任务一：pH<7的溶液呈酸性，土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。
任务三：农业上常用氢氧化钙[Ca(OH)2]来改良酸性土壤；
种植水稻适宜的pH范围是6.0～7.0，所以要调节土壤pH为6.0～7.0；
反思交流：
a、秸秆还田能增加土壤有机质，提升土壤肥力，a正确；
b、休耕可以让土壤恢复肥力，不是浪费土地资源，b错误；
c、因地制宜实施农作物轮作有利于合理利用土地资源、保持土壤肥力等，c正确。
故选b。
19．氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
已知：①。
②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。
③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。
（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。
A． B． C．
（2）“沉铁”时，调节溶液。
（3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为 。
（4）“滤渣”的成分为 。
（5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是 (答两点)。
【答案】(1)C
(3)
(4)硫酸钡、氢氧化铁
(5)温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出
【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到漏斗。
故选C；
（3）某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，加水溶解，然后加入10%氢氧化钠溶液，沉铁过程中，pH=6.5，则此时氢氧化铁沉淀完全，氢氧化镁还没有开始沉淀，故加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，发生反应为硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为：；
（4）由以上分析可知，沉铁过程中，氢氧化铁沉淀完全，脱硫过程中，氯化钡和硫酸镁反应生成了硫酸钡沉淀，故“滤渣”的成分为：硫酸钡、氢氧化铁；
（5）由题干信息可知，温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。
三、实验与探究题（共2小题，每空2分，共20分）
20.化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识NaOH及其溶液
（1）NaOH属于碱。
（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 （答一条）。
维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。
（4）烧杯中预先盛装的溶液是 。
（5）当滴入液体的体积为10mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
Ⅱ．能量视角
（6）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由
图3可知，NaOH与的反应属于 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。
Ⅲ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
（7）对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。
（8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。
【答案】(2)易潮解（合理即可）(4)氢氧化钠溶液(6)放热反应(7)d
(8)在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。（合理即可）
【解析】（2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具有吸水性。
（4）由图 2 可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。
（6）由图 3 可知，NaOH溶液与CO2反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。
（7）对比 a 点、b 点及 d 点压强的大小，d 点压强比 a、b 点压强小，可证明NaOH与CO2发生了反应。
（8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。
21．化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型 （填序号）。
（2）实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是 。
（3）实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中 （填物质名称）消失。
（4）图2和图3实验是根据思维模型 （填序号）证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
【答案】(1)① (2)U形管内液面左高右低 排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应(3)氢氧化钠(4)②
【解析】（1）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，向纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，将干燥的纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，是从验证有新物质生成的角度证明二氧化碳与水发生了反应，故是根据思维模型①；
（2）图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，氢氧化钠溶液中含水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，能导致试管内气体减少，压强减小，则U形管被液面相平，观察到U形管内液面左高右低，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，故用水作对照实验的目的是排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中氢氧化钠消失；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（4）由以上分析可知，图2和图3实验均是通过验证反应物消失来证明反应的发生，如图2实验是通过验证二氧化碳消失，图3实验是通过验证氢氧化钠消失，故是根据思维模型②证明了反应的发生。
四、综合题（共3小题，22、23小题各6分，24小题8分，共20分）
22．某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种。小乐为确定固体混合物M的可能组成，设计了如下实验：
根据上述实验，回答问题：
（1）混合物M中一定不含 　 　，一定含 　 　。
（2）实验后，小乐反思，上述实验并不能肯定混合物M中是否含有NaCl。如果要确认混合物M中是否含有NaCl，应将“滴加适量BaCl2溶液”改为 　 　（填写试剂的用量和名称）。
【答案】（1）Na2CO3、NaOH；Na2SO4；（2）足量的硝酸钡溶液。
【解析】（1）固体混合物溶解后加入酚酞试液，为无色，说明溶液中一定不含有碳酸钠和氢氧化钠；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明一定含有硫酸钠；
（2）氯化钡和硫酸钠反应产生氯化钠，故加入硝酸银溶液一定会产生白色沉淀，不能说明原物质中是否含有氯化钠；要想确定是否含有氯化钠，可以将氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液；
23.某科学兴趣小组的同学为防止实验后的废液污染环境，用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，欲将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和的废液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A过滤得到沉淀1和滤液1。
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）经确认试剂A是NaCl溶液写出步骤一中反应的化学方程式：　 　。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 　 　（填化学式）。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 　 　（填化学式）。
【答案】（1）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；（2）Cu（OH）2；（3）NaCl、Na2SO4。
【解析】用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀，满足将三种离子逐一沉淀．
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；
（2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是Cu（OH）2；
（3）步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，则滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是NaCl、Na2SO4。
24．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）混合物中能和稀盐酸反应的物质是　 　
（2）反应后，稀盐酸还有剩余的是第　 　组。
（3）表中a的值为　 　。
（4）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比（通过计算说明）。
【答案】（1）碳酸钙；（2）一、二；（3）105.5；（4）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g 101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
则 ，
解得x=2.5g。
故混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g:(3.0g 2.5g)=5:1
【解析】（1）在混合物中，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，而氯化钙不与稀盐酸反应；
（2）反应后，稀盐酸还有剩余的是第一、二组；
（3）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为：100.0+3.0g-101.9g=1.1g；
设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 1.1g
；
解得：x=2.5g；
那么混合物中氯化钙的质量为：3g-2.5g=0.5g；
那么混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为：2.5g：0.5g=5：1；
（4）第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，
3.0g混合物中的氯化钙质量为：；
所以a=105.0g+0.5g=105.5g。
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浙教版九上第1章 物质及其变化 拓展性学习评价
（测试时间45分钟 满分100分）
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体
B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色
C．电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快
D．灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味
2.小科在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　　）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
3.几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是（　　）
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化
玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚
4．逻辑推理是一种重要的科学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
5．如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　）
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7
D．将剩余的水换成NaOH时，质量会减少
6．某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（　　）
A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动
C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
7．下列有关实验的分析中正确的是（　　）
A．检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯
B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸
C．浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性
D．电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性
8．把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是（　　）
A．NaCl、、KOH B．
C． D．
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别白醋和食盐水 闻气味
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化
C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸
D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
10.稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7
11．常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的
C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
12．果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（　　）
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气
B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为10.5%
C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气
13．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物； ②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，错误的是（　　）
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
14.如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（　　）
A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红
B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红
C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子
D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子
15．有一包粉末状固体，可能含有中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是（　　）
A．该固体粉末中一定含有
B．若反应后生成气体，则固体粉末中一定含有KCl
C．若所取固体粉末的质量为13.7g，则反应后生成的质量一定为4.4g
D．若所取固体粉末的质量为13.8g，可推测出固体粉末中一定含有
二、填空题（共3小题，每空2分，共30分）
16．物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①生石灰； ②氢氧化钠； ③熟石灰； ④氢氧化铝； ⑤浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是 　 　。
（2）可用来做食品干燥剂的是 　 　。
（3）可用于改良酸性土壤的是 　 　。
17．西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。
（1）古代湿法炼铜的原理主要涉及铁与硫酸铜（）反应，生成硫酸亚铁（）和铜，该反应的化学方程式为 。
（2）现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入 溶液进行化学反应得到硫酸铜。
18.完成下列小题：
（1）常见酸、碱的化学性质
实验操作 实验现象 解释
a处为 （填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。
b处溶液变 色。
c处观察到 。 化学方程式为
（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4。
【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：
粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤
水稻 6.0～7.0 保水性好
玉米 6.0～7.5 疏松透气
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
调节土壤pH为 ，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
【反思交流】下列说法错误的是 （填字母）。
a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作
19．氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
已知：①。
②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。
③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。
（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。
A． B． C．
（2）“沉铁”时，调节溶液。
（3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为 。
（4）“滤渣”的成分为 。
（5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是 (答两点)。
三、实验与探究题（共2小题，每空2分，共20分）
20.化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识NaOH及其溶液
（1）NaOH属于碱。
（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 （答一条）。
维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。
（4）烧杯中预先盛装的溶液是 。
（5）当滴入液体的体积为10mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
Ⅱ．能量视角
（6）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由
图3可知，NaOH与的反应属于 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。
Ⅲ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
（7）对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。
（8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。
21．化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型 （填序号）。
（2）实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是 。
（3）实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中 （填物质名称）消失。
（4）图2和图3实验是根据思维模型 （填序号）证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
四、综合题（共3小题，22、23小题各6分，24小题8分，共20分）
22．某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种。小乐为确定固体混合物M的可能组成，设计了如下实验：
根据上述实验，回答问题：
（1）混合物M中一定不含 　 　，一定含 　 　。
（2）实验后，小乐反思，上述实验并不能肯定混合物M中是否含有NaCl。如果要确认混合物M中是否含有NaCl，应将“滴加适量BaCl2溶液”改为 　 　（填写试剂的用量和名称）。
23.某科学兴趣小组的同学为防止实验后的废液污染环境，用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，欲将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和的废液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A过滤得到沉淀1和滤液1。
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）经确认试剂A是NaCl溶液写出步骤一中反应的化学方程式：　 　。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 　 　（填化学式）。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 　 　（填化学式）。
24．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）混合物中能和稀盐酸反应的物质是　 　
（2）反应后，稀盐酸还有剩余的是第　 　组。
（3）表中a的值为　 　。
（4）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比（通过计算说明）。
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