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班级：高二一—班。姓名：
高二上化学综合测试卷一
一、实用的过氧化物
过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活，
1.现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧代钙(CO2),已知过氧化钙能缓慢与
水反应。写出过氧化钙与水反应的化学方程式
运输鲜活水产品时应选择
(填“CaO2或Na2O2")放入水中，不可能的理由是
A.Na2O2与水反应剧烈
B.等质量Na2O2放出氧气更多
C.过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长
D.氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水
CaC2固体30%Hz0,
操作A
NHCl晶体
(副产品)
过氧化钙(Ca028HO)其制备工艺如下：溶解沉淀(0℃过滤
o
NH HO Cao,8H.O
已知：CaO28H20不溶于水，在0C时稳定，
2.（1)“沉淀时发生的化学方程式是
(2)“沉淀时反应温度不能过高的原因是：①防止过氧化氢分解：②
3.将Ca02放入密闭的真空容器中，发生反应：2Ca02S=2Ca0(s)+02(g)并达到平衡.保持温度不
变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
。(不定项)
A.平衡常数减小
B.Ca0物质的量不变
C.总压强增大
D.CaO2物质的量增加
4.过氧化氢与碳酸钠的加合物N2C0yx202比较稳定，方便储存，可用
1剩余国体质量俗
于消毒、漂白，现称取100gNa2COxH2O2晶体加热，实验结果如图
100
所示，则该晶体的组成为
67.6…
下图为探究Na2O2与水反应的实验，
18Y℃
MnO2
H2O
产生气体
日劈斋贫
@日
。稀硫酸
酸性
KMnOa
溶液
Nanr目
BaCl,溶液
将沉淀滤出洗净
取上层溶液
产生气体
④
⑤剧
产生沉淀
(Ba02)
迷流
5.己知：H202户H+H02；H02=H*+022。下列分析E确的是
A.①④实验中均只发生了氧化还原反应
B.③和④实验说明Km(BaO2;C.⑤实验中说明H202具有氧化性
D.②⑤实验中产生的气体能使带火星的木条复然，说明N2O2与水反应有HzO2生成
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二、侯氏制碱法
(一)侯氏制碱法的主要工艺流程：
CO2
NH
NaCl
NaCl→沉淀池]→母液I→吸氨→加盐一→冷却→分离一→母液
NaHCO3(s)
NH,CI(s)
已知：
电解质
NH3H2O
H2CO3
电离平衡常(25C)
K=1.8×105Ka1=4×107K2=5x10m
6.25C时，反应NH3-HOaq)十HC03(aq)±NH4*(aq)+C032(aq)+H20)的平衡常数
K-
7.向“母液I”中通入氨气的作用是
8.在常温下NH4HCO溶液中：c(NH3-H2O)cHCO)(选填“>”“<”或“=”，下同)；
c(OH)+c(NH3-H2O)e(H)++c(H2CO)+c(CO32);
若“母液I”的pH=11,则溶液中：
c(Co3)_
c(HCO;)
9.实验室模拟“侯氏制碱法”，涉及到的操作是
。(不定项)
-NaHCO
B
后通入NH→
D.先通入CO2
饱和食盐水
10.制得的纯碱中含有杂质NaCl,用重量法测定其纯度，取mg样品加水溶解，再进行实验。请补
充完整下列方案：
加入试剂
简要实验操作
测定的物理量
生成沉淀的质量
(二)以氧化镁为载体，化学链方法分解氟化铵的工艺如下图所示。
11.有研究表明，“释氨”反应分两步进行：
NH3
HCI
i NH4Cl(s)=NH3(g)++HCl(g)AFI=akJ.mol;
MgO
iⅱMgO(s)+HCl(g)=MgOHCI(s)△H=b kJ.mol1
释氨
NH4CI-
释氟
350C
(1)已知反应i温度越高，越有利于NH4C1分解，则a0
600℃
MgOHCI
(选填“>”或“<”)。
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