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第二节　氧气的性质
知识梳理
知识点1　氧气的性质　
(1)物理性质
通常状况下，氧气是__ __色__ __味__ __体，密度比空气__ __，__ __溶于水。
(2)化学性质
氧气的化学性质很__ __，一定条件下能与铁丝、木炭等许多物质反应。反应的文字表达式分别为：__ __，__ __。
知识点2　氧化物和氧化反应　
(3)氧化物：由__ __元素组成且其中一种元素是__ __元素的化合物，如CO2、MgO。
(4)氧化反应
氧化 反应 概念 物质和__ __发生的反应
举例 碳、磷、硫等物质的燃烧
缓慢 氧化 概念 进行得__ __，甚至不容易被察觉的氧化反应称为缓慢氧化
举例 动植物的呼吸、金属的锈蚀、塑料的老化、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等
◆注意：(1)氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。
(2)氧化反应是物质与氧发生的反应，而不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式，“氧气”属于“氧”里面的一种。
知识点3　自然界的氧循环　
(5)自然界中的氧循环，维持了相对__ __大气含量，构建了陆地、海洋和大气等环境的__ __和__ __平衡。
(6)氧循环过程中，有些物质与氧气的反应非常缓慢，如金属的锈蚀、动植物体的__ __等，称为__ __氧化。
重难突破
重难点　氧气的性质
【典例】下列有关氧气的说法正确的是(　　　)
A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水
C．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都属于化合反应
D．物质能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
判断氧气性质的易错点
(1)氧气具有可燃性
警示：氧气虽然支持燃烧，但本身不具有可燃性。
(2)描述燃烧的现象时，“烟”≠“雾”
警示：“烟”是固体小颗粒聚集而成的，如碳不完全燃烧产生黑烟；“雾”是小液滴聚集而成的，如浓盐酸挥发产生小液滴。
(3)描述燃烧的现象时，“光”≠“火焰”
警示：“光”是固体直接燃烧产生的现象，如镁条燃烧产生强光；“火焰”是固体熔化产生的蒸气或气体燃烧产生的现象，如蜡烛燃烧产生火焰。
【对点训练】
下列关于氧气性质的描述中，不正确的是( )
A．氧气极易溶于水
B．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
C．氧气在低温、高压时能变为液体或固体
D．通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体
实验剖析
实验　氧气的化学性质
某些单质与氧气反应的现象及化学方程式
反应装 置图 反应现象 文字 表达式 注意
在空气中 在氧气中
红热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭＋氧气二氧化碳 盛有黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中
不燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，放出大量的热 铁＋氧气四氧化三铁 集气瓶中水的作用是防止高温下的生成物炸裂瓶底
发出淡蓝色的火焰 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 硫＋氧气二氧化硫 集气瓶中一般放部分水或氢氧化钠溶液，作用是吸收生成的SO2气体，防止污染空气
反应 物 在氧气中燃 烧时的现象 符号表达式 注意事项
红磷 ①产生大量的白烟； ②放出热量； ③生成一种白色固体物质 P＋O2P2O5 生成物是固态的五氧化二磷，现象应描述为白烟，而不能说成白雾。此实验应在通风橱中进行
镁条 ①剧烈燃烧，发出耀眼的白光；②放出热量；③生成一种白色固体物质 Mg＋O2MgO 实验前用砂纸将镁条打磨干净，以除去表面的氧化物薄膜
氢气 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，干燥的烧杯内壁产生水雾 H2＋O2H2O 点燃前要验纯，必须用干冷的烧杯罩在火焰的上方
注意：实验现象是指感官能够感觉到的，如颜色、状态、气味、热量等，而结论是在分析现象的基础上得到的。如铁丝燃烧的现象是“剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热”，而不能说“生成四氧化三铁”。
【对点训练】
化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答：
实验一
实验二
实验三
(1)实验一：木炭在图__ __(填“①”或“②”)中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与__ __有关。
(2)实验二：图④中的火柴棒的作用是__ __，图⑤中铁丝燃烧的文字表达式为__ __。
(3)图⑦中集气瓶底少量水的作用是__ __，硫燃烧的文字表达式为__ __。第二节　氧气的性质
知识梳理
知识点1　氧气的性质　
(1)物理性质
通常状况下，氧气是__无__色__无__味__气__体，密度比空气__略大__，__不易__溶于水。
(2)化学性质
氧气的化学性质很__活泼__，一定条件下能与铁丝、木炭等许多物质反应。反应的文字表达式分别为：__铁＋氧气四氧化三铁__，__碳＋氧气二氧化碳__。
知识点2　氧化物和氧化反应　
(3)氧化物：由__两种__元素组成且其中一种元素是__氧__元素的化合物，如CO2、MgO。
(4)氧化反应
氧化 反应 概念 物质和__氧__发生的反应
举例 碳、磷、硫等物质的燃烧
缓慢 氧化 概念 进行得__非常缓慢__，甚至不容易被察觉的氧化反应称为缓慢氧化
举例 动植物的呼吸、金属的锈蚀、塑料的老化、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等
◆注意：(1)氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。
(2)氧化反应是物质与氧发生的反应，而不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式，“氧气”属于“氧”里面的一种。
知识点3　自然界的氧循环　
(5)自然界中的氧循环，维持了相对__恒定的__大气含量，构建了陆地、海洋和大气等环境的__物质__和__能量__平衡。
(6)氧循环过程中，有些物质与氧气的反应非常缓慢，如金属的锈蚀、动植物体的__腐烂__等，称为__缓慢__氧化。
重难突破
重难点　氧气的性质
【典例】下列有关氧气的说法正确的是(　　　)
A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水
C．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都属于化合反应
D．物质能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
解析：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，A正确；鱼、虾等能在水中生存，只能说明水中有氧气，但氧气不易溶于水，B错误；铁、硫在氧气中的燃烧都是化合反应，石蜡在氧气中的燃烧不是化合反应，C错误；氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不具有可燃性，D错误。
答案：A
判断氧气性质的易错点
(1)氧气具有可燃性
警示：氧气虽然支持燃烧，但本身不具有可燃性。
(2)描述燃烧的现象时，“烟”≠“雾”
警示：“烟”是固体小颗粒聚集而成的，如碳不完全燃烧产生黑烟；“雾”是小液滴聚集而成的，如浓盐酸挥发产生小液滴。
(3)描述燃烧的现象时，“光”≠“火焰”
警示：“光”是固体直接燃烧产生的现象，如镁条燃烧产生强光；“火焰”是固体熔化产生的蒸气或气体燃烧产生的现象，如蜡烛燃烧产生火焰。
【对点训练】
下列关于氧气性质的描述中，不正确的是(　A　)
A．氧气极易溶于水
B．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
C．氧气在低温、高压时能变为液体或固体
D．通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体
实验剖析
实验　氧气的化学性质
某些单质与氧气反应的现象及化学方程式
反应装 置图 反应现象 文字 表达式 注意
在空气中 在氧气中
红热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭＋氧气二氧化碳 盛有黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中
不燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，放出大量的热 铁＋氧气四氧化三铁 集气瓶中水的作用是防止高温下的生成物炸裂瓶底
发出淡蓝色的火焰 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 硫＋氧气二氧化硫 集气瓶中一般放部分水或氢氧化钠溶液，作用是吸收生成的SO2气体，防止污染空气
反应 物 在氧气中燃 烧时的现象 符号表达式 注意事项
红磷 ①产生大量的白烟； ②放出热量； ③生成一种白色固体物质 P＋O2P2O5 生成物是固态的五氧化二磷，现象应描述为白烟，而不能说成白雾。此实验应在通风橱中进行
镁条 ①剧烈燃烧，发出耀眼的白光；②放出热量；③生成一种白色固体物质 Mg＋O2MgO 实验前用砂纸将镁条打磨干净，以除去表面的氧化物薄膜
氢气 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，干燥的烧杯内壁产生水雾 H2＋O2H2O 点燃前要验纯，必须用干冷的烧杯罩在火焰的上方
注意：实验现象是指感官能够感觉到的，如颜色、状态、气味、热量等，而结论是在分析现象的基础上得到的。如铁丝燃烧的现象是“剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热”，而不能说“生成四氧化三铁”。
【对点训练】
化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答：
实验一
实验二
实验三
(1)实验一：木炭在图__②__(填“①”或“②”)中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与__氧气浓度__有关。
(2)实验二：图④中的火柴棒的作用是__引燃铁丝__，图⑤中铁丝燃烧的文字表达式为__铁＋氧气四氧化三铁__。
(3)图⑦中集气瓶底少量水的作用是__吸收二氧化硫，防止污染空气__，硫燃烧的文字表达式为__硫＋氧气二氧化硫__。
(1)氧气约占空气总体积的21%，木炭在图②氧气中燃烧比在图①空气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。(2)图④中的火柴棒燃烧放出热量，引燃铁丝；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为铁＋氧气四氧化三铁。(3)图⑦硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味且有毒的二氧化硫气体，集气瓶底放少量水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；硫和氧气点燃生成二氧化硫，反应的文字表达式为硫＋氧气二氧化硫。

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