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哈三中2025-2026学年度上学期 高三学年第一次验收考试 化学 试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备铝单质 C．常温下，铁遇浓硫酸钝化 D．用(NH4)2SO4 溶液除去铜器表面的铜锈
画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
A．岩彩画的颜料石青为蓝铜矿[主要成分 Cu3(CO3)2(OH)2]加工制成，该物质属于碱 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料贝壳的主要成分为碳酸钙 D．水墨画墨汁以桐油制烟黑的过程中发生了完全燃烧
下列符号表征或说法正确的是
A．HF 电离：HF=F + H+ B．Br 原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p5
C．SO2 分子构型：直线形 D．氢化钠电子式 4．次氯酸钠是一种广泛使用的漂白剂、消毒剂。下列关于次氯酸钠说法错误的是
实验室可用氯气与热的 NaOH 溶液反应得到 NaClO
NaClO 的稳定性强于 HClO，因此更容易保存
适当调低 NaClO 溶液的 pH，可增强其氧化性
向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，反应的离子方程式：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO－
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．NH+ 、Na+、[Al(OH)4] 、NO B．Al3+、H+、Cl 、S2O2
4
C．Mg2+、K+、I 、SO2
3 3
D．Cu2+、Fe2+、CO2 、Br
下列装置符合规范且能达到实验目的的是
A．试剂存放 B．实验室制蒸馏水 C．干燥 NH3 D．蒸发结晶获得无水 FeCl3
我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH 一定条件 Li2[15N=C=15N]+H2
A．22.4 L 15N2 含有的中子数为 16NA
B．28 g 15N2 中含有孤电子对数为 2NA
C．1 mol [N=C=N]2 中含有的 π 键数为 2NA D．生成 1 mol H2 时，总反应转移的电子数为 2NA
室温下，下列关于颜色变化的说法中，实验过程及现象能验证相应实验结论的是
实验过程及现象 实验结论
A 向石蕊溶液中加入 CaO2 粉末，溶液先变为蓝色，后变为无色 溶液褪色是因为 CaO2 具有强氧化性，将石蕊氧化
B 向溴水中加入花生油，振荡后静置，溴水褪色 花生油将溴水中的溴萃取
C 向酸性 KMnO4 溶液中滴入草酸，振荡后溶液 褪色 草酸具有漂白性
D 用 pH 试纸测定常温下浓度均为 0.1 mol/L 的 NaCl、NaClO 溶液的 pH 次氯酸钠溶液显碱性，次氯酸是 弱酸
下列解释事实的离子方程式错误的是
用酸化的 KI 淀粉溶液检验加碘盐中的 IO－ ：IO－ +5I +6H+=3I2+3H2O
3 3
用 CuSO4 溶液除去乙炔中的 H2S：Cu2++S2 =CuS↓
向 NaClO 溶液中通入过量 SO2：SO2+ClO +H2O=2H++SO2 +Cl
向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．可存在! " # $ % & 的转化关系 B．实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的 b 物质 C．将铁丝插入 e 的稀溶液中可得到 c
D．c 使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同
由原子序数递增的 X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素形成的一种化合物可用作分析试剂和环氧树脂固化剂，其结构如图所示。已知 Y、Z、W、M 同周期，且 Y、Z 相邻，W、M 相邻，原子序数 X+Y=Z，Z 原子的最外层电子数是内层电子数的二倍。下列说法正确的是
非金属性顺序：Z＜Y＜W＜M
B．M 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．W 的单质有两种常见的同素异形体
D．Z 的氢化物分子间可以形成氢键
已知 CuCl 是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：2CuCl=CuCl2+Cu。
探究 SO2 与 Cu(OH)2 悬浊液制备 CuCl 实验装置如图。下列说法错误的是
实验室用浓硫酸与 Na2SO3 溶液制备 SO2
为提高 CuCl 的产量，需要通入过量 SO2
标准状况下，甲中每消耗 224 mL SO2，理论上可生成 1.99 g CuCl D．乙中液体 a、b 分别是 NaOH 溶液、CCl4
光 化 CO2 还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料 BM﹣MS(Bi2MoO6﹣MoS2)光 化 CO2 还原为醇类的机理图如图，h+是电子跃迁后留下的 空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是
A．H2O 在富集空穴的 MoS2 材料上发生氧化反应
B．不论还原产物是 C2H5OH 还是 CH3OH，等质量 CO2 被固定后的产氧量相同
C．在 Bi2MoO6 材料上，消耗标准状况下 2.24 L CO2 时，转移 0.4 mol 电子
D．光 化过程的总反应是 2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2 和 2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2
K2PtCl6 可用于镀铂以及作铂 化剂、不灭墨水和铂镜等。某科研小组从阳极泥(成分 为 Cu2Se、Ag2Se、Au、Pt)中提取 K2PtCl6 的工艺流程如图所示。
已知：三异丁基硫膦的结构简式为 ，“焙烧”时 Cu2Se 转化为 Cu2O。
下列说法正确的是
“焙烧”时，Cu2Se 发生反应的化学方程式为 2Cu2Se+3O22Cu2O+2SeO2 B．“酸浸”步骤产生的滤液中含有大量 Cu2+和 Ag+
三异丁基硫膦中 P 原子与金属离子配位，增加其在有机层中的溶解度
焙烧、酸浸、酸溶、除金过程中均发生氧化还原反应
点击化学(click chemistry)指快速、高效、模块化、简便地拼接合成，其中最具代表性的反应之一是+1 价铜化叠氮与端炔的反应：
将端炔改为环辛炔，实现了无铜点击化学反应在生物正交化学上的应用，反应如下(其中 R
代表聚糖或蛋白质， 代表荧光标记基团)：
下列有关说法错误的是
上述反应的类型为加成反应
环辛炔中 C≡C C 的键角小于 180°，稳定性降低，反应活性大于端炔 C．将端炔改为环辛炔使反应体系的生物毒性减小
D．碳原子更多的环炔都能替代环辛炔发生无化的生物正交化学反应
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（16 分）
钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+
开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1
回答下列问题：
“酸浸氧化”需要加热，其原因是 。
“酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成 VO+ ，同时还有 离子被氧化。写出
VO+转化为 VO+ 反应的离子方程式 。
“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离子 K+、Mg2+、 Na+、 ，以及部分的 。
“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O 转化为钒酸盐溶解，滤渣③的主要成分是 。
“调 pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是 。
“沉钒”中析出 NH4VO3 晶体时，需要加入过量 NH4Cl，其原因是 。
17．（12 分）
某化学兴趣小组设计了利用 MnO2 和H2SO3 生成 MnS2O6，再与 Na2CO3 反应制备
Na2S2O6·2H2O 的方案：
采用下图所示装置制备 SO2，仪器 a 的名称为 ；步骤 I 中采用冰水浴是为了 。
步骤Ⅱ应分数次加入 MnO2，原因是 。
写出生成 MnS2O6 的化学方程式 。
步骤Ⅳ生成 MnCO3 沉淀，判断 Mn2+已沉淀完全的操作是 。
将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中。
A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤
C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌
E．等待蒸发皿冷却
18．（13 分）
卤素的许多化合物是重要化工原料。回答下列问题：
（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加
热，产生了一种黄绿色气体。实验室沿用舍勒的方法制取 Cl2 的化学方程式为 。
“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示)。
Cl2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，实验室中可用潮湿的 Na2CO3 与少量氯气反应制得，上述制备 Cl2O 的化学方程式为 。
ClO2 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。
①一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水、溢出大量气泡，得到 ClO2 溶液，上述过程中生成 ClO2 的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2 消耗 NaClO2 的量为 mol；实验室中多余的 ClO2 可用含 H2O2 的 NaOH 溶液吸收，生成 NaClO2 溶液，在此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，
其氧化产物是 。
②某小组拟以“ m(ClO2) ”作为衡量 ClO2 的“产率”指标。若取 NaClO3 样品 6.0 g，通过反应
m(NaClO3)
和吸收获得 250.0 mL ClO2 溶液，取此溶液 25.0 mL 与 20.0 mL 0.500 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2
溶液恰好完全反应，试计算 ClO2 的“产率” (保留一位小数)。
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质。某学习小组对加碘食盐进行如下实验：取一定量某加碘食盐(还可能含有 KIO3、MgCl2、FeCl3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 2 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色，证明该碘盐中含 (用化学式表示)；第二份试液中加亚硫酸钠溶液，试液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色，生成该有色物质的离子方程式为 。
19．（14 分）
H 的盐酸盐是一种镇吐药物，H 的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。
已知：
回答下列问题：
A→B 的反应所需试剂为 。
（2）C 中官能团的名称是 、 。
C→D 的反应类型为 。
写出 D→E 的反应方程式 。
（5）X 部分加氢还原得到 Z（C6H10O2），写出能同时满足下列条件的 Z 的同分异构体的结构简式 （任写一种）。
①1 mol Z 最多能消耗 4 mol 新制 Cu(OH)2
②Z 分子中含有手性碳原子
（6）药物K 的合成路线如下：
已知：Y 含有羰基，按照! " 的方法合成 I。
I 的结构简式为 ，第①步的化学反应方程式为 。
哈三中 2025－2026 学年度上学期
高三学年第一次验收考试 化学 答案
1 2 3 4 5 6 7 8
D C D A C C C A
9 10 11 12 13 14 15
B A C B C A D
(每空 2 分，共 16 分)
加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）
Fe2+ VO++MnO2+2H+=VO+ 2+Mn2++H2O
(3)Mn2+ Fe3+、Al3+ (4)Fe(OH)3
Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O
利用同离子效应，促进 NH4VO3 尽可能析出完全 17.(共 12 分)
恒压滴液漏斗(1 分)
增大 SO2 的溶解度、增大 H2SO3 的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温(2 分)
防止过多的 MnO2 与 H2SO3 反应生成 MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于 10℃(2 分)
2SO2+MnO2=MnS2O6(2 分)
静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和 Na2CO3 溶液，若不再产生沉淀，说明 Mn2+已沉淀完全(2 分)
D、A、E(3 分)
18.(共 13 分)
(1)MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O(2 分)
(2)Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O(2 分) (3)2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl(2 分)
1.25 mol (1 分) 2:1 (1 分) O2(1 分) 0.2(1 分)
Fe3+ (1 分) 2H++5SO2- 3 + 2IO- 3 = H2O + 5 SO2- 4 + I2 (2 分)
19.(共 14 分)
浓硝酸 浓硫酸(2 分)
碳氯键(氯原子)、硝基(2 分)
(3)还原反应(2 分) (4)
+ → +H2O(2 分)
(2 分)
(2 分) (2 分)

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