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山东潍坊市第十中学2024-2025学年九年级上学期期中质量检测化学试题
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2024九上·潍坊期中）《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．机杼织布 B．楠木制舟 C．五谷酿酒 D．海水晒盐
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。而机杼织布、楠木制舟、海水晒盐等过程中均没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；而五谷酿酒的过程中发生缓慢氧化，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九上·潍坊期中）将“泡腾片”放入水中，有无色气体产生。小红同学建议，可以用石灰水鉴定一下气体的成分是不是二氧化碳，这个环节属于科学探究中的（　　）
A．提出假设 B．交流评价
C．设计实验 D．作出结论
【答案】C
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】可以用石灰水鉴定一下气体的成分是不是二氧化碳，这一过程属于科学探究环节中的设计实验。
故答案为：C
【分析】根据科学探究的环节分析回答。
3．（2024九上·潍坊期中）正确的实验基本操作是进行科学探究的基础。以下操作正确的是
A．滴加液体
B．取用粉末状固体
C．氧气验满
D．检查装置气密性
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
B、用药题取用粉末状固体时瓶塞应倒放，不符合题意；
C、氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据滴管使用方法分析；
B、根据取用药品时瓶塞倒放分析；
C、根据验满氧气时在瓶口处检验分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析。
4．（2024九上·潍坊期中）化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表达错误的是
A．1个氮分子：
B．锌离子：
C．氧化铁中铁元素的化合价：
D．碳酸钠：
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氮气化学式表示一个分子，1个氮分子表示为N2，不符合题意；
B、锌离子带2个单位正电荷，表示为Zn2+，不符合题意；
C、氧化铁中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+3价，表示为为，符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，其中碳酸根显-2价，钠元素显+1价，碳酸钠的化学为Na2CO3，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子用物质的化学式来表示且表示个数的数字也写在化学式的前面分析；
B、根据离子的表示方法是在元素符号或原子团符号的右上角标示出带电的数目和种类分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0及化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
D、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。
5．（2024九上·潍坊期中）下列行为不符合实验室安全常识的是
A．实验剩余试剂可以放回原瓶
B．易燃易爆试剂存放远离火源
C．酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭
D．眼睛里溅入试剂，立即用水冲洗，必要时送医治疗
【答案】A
【知识点】药品的取用；常见的意外事故的处理方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、实验剩余的药品要放到指定的容器内，不能放回原瓶，符合题意；
B、 易燃易爆试剂存放远离火源 ，以防止发生爆炸，不符合题意；
C、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气使其熄灭，不符合题意；
D、眼里溅入试剂，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时送医治疗，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据用剩药品处理方法分析；
B、根据易燃易爆物接触明火易发生爆炸分析；
C、根据酒精灯的使用注意事项分析；
D、根据试剂进入眼睛的处理方法分析。
6．（2024九上·潍坊期中）下列物质由分子构成的是
A．氦气 B．铜 C．水 D．金刚石
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氦气是稀有气体，由原子构成，不符合题意；
B、铜为金属，是由铜原子构成，不符合题意；
C、水是由水分子构成，符合题意；
D、金刚石是由碳原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据稀有气体、金属、碳单质等由原子构成的，水、二氧化碳等由分子构成分析。
7．（2024九上·潍坊期中）水是生命之源，我们应了解并爱护水资源。下列对水的认识错误的是
A．实行雨污分流，改善城市环境
B．活性炭用于自来水杀菌消毒
C．爱护水资源既要合理利用水资源，又要防止水体污染
D．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
【答案】B
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、实施雨污分流，可以减少污染，保护水资源，改善城市环境，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，符合题意；
C、爱护水资源既要合理利用水资源，又要防止水体污染，不符合题意；
D、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据雨污分流可保护水资源分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据保护水资源既要节约用水，又要防止水污染分析；
D、根据明矾吸附沉降的净水作用分析。
8．（2024九上·潍坊期中）分类是学习化学的一种重要方法，下列物质归类正确的是
A．氧化物：二氧化锰、水、氧气
B．化学性质：可燃性、挥发性、氧化性
C．金属：钠、镁、汞
D．空气污染物：粉尘、二氧化氮、二氧化碳
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；元素周期表的特点及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、二氧化锰和水是由氧元素和另一种元素组成的，属于氧化物，氧气只有氧元素，属于单质，不是氧化物，不符合题意；
B、可燃性、氧化性是需化学变化体现的性质，属于化学性质，而挥发性不需化学变化体现，属于物理性质，不符合题意；
C、钠、镁、汞都属于金属单质，符合题意；
D、二氧化氮、粉尘属于空气污染物，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物分析；
B、根据化学性质需要发生化学变化才能表现出来分析；
C、根据常见金属分析；
D、根据空气主要成分不属于空气污染物分析。
9．（2024九上·潍坊期中）钛金属作为一种具有优异性能的材料，在航空航天领域得到了广泛应用。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是
A．x的数值为2
B．钛原子的中子数是22
C．一个钛原子的质量是47.87g
D．钛原子在化学反应中容易得到电子
【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数等于核外电子数，所以22=2+8+10+x，x=2，符合题意；
B、元素周期表小格信息中，元素名称左上角的数字表示原子序数，最下面数字为相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=48-22=26，不符合题意；
C、钛的相对原子质量为47.87，单位为“1”，省略不写，不符合题意；
D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数分析；
C、根据相对原子质量单位为“1”省略不写分析；
D、根据最外层电子数小于4的易失电子分析。
10．（2024九上·潍坊期中）没食子酸又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药，其分子结构球棍模型如图所示。下列有关没食子酸的说法中错误的是
A．没食子酸的化学式为
B．没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．没食子酸中碳、氢元素的质量比为14：1
D．没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由分子结构球棍模型可知，没食子酸的化学式为C7H6O5，不符合题意；
B、由化学式可知，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合题意；
C、没食子酸中碳、氢原子个数比为7：6，碳、氢元素的质量比为（12×7）：（1×6）=14：1，不符合题意；
D、没食子酸由没食子酸分子构成，每个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子模型确定物质的化学式分析；
B、根据化学式确定物质元素组成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
11．（2024九上·潍坊期中）臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
B．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
C．该反应既不是化合反应也不是分解反应
D．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图2甲由同种分子构成，表示的是纯净物；图2丙由两种分子构成，表示的是混合物，不符合题意；
B、图2乙中包括氧分子和氧原子，氧分子能保持物质化学性质，氧原子不能，符合题意；
C、该反应中反应物和生成物都是一种，既不是化合反应也不是分解反应，不符合题意
D、由图示及题中信息可知，该反应化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物分析；
B、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质分析；
C、根据化合反应为“多变一”的反应，分解反应为“一变多” 的反应分析；
D、根据图示确定反应方程式，由方程式确定分子个数比分析。
二、选择题：本题共6小题，每小題3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12．（2024九上·潍坊期中）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是
A．同种分子化学性质相同、所以氢气和液氢都能燃烧
B．原子是化学变化中的最小粒子，因此原子不可再分
C．单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质
D．混合物由多种物质组成，所以不能用单一的化学式表示
【答案】A,D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；单质和化合物
【解析】【解答】A、液氢和氢气均是由氢分子构成，分子构成相同，化学性质相同，故氢气和液氢都能燃烧，符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，即原子在化学变化中不可分，“化学变化”是原子不可再分的前提，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但是同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是由同种元素组成的混合物，不符合题意；
D、混合物由多种物质组成，成分不固定，不能用一个化学式表示，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】A、根据同种分子化学性质相同分析；
B、根据原子是化学变化中的最小粒子分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据混合物组成不固定分析。
13．（2024九上·潍坊期中）在一定条件下，有四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列判断正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5.0 3.6 1.2 0.5
反应后质量/g 待测 1.5 5.4 0.5
A．甲一定是化合物
B．反应后甲的质量是3.0g
C．丁可能与该反应无关
D．反应中乙、丙变化的质量比是1：2
【答案】C,D
【知识点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】化学反应前后，物质的总质量不变，则5.0+3.6+1.2+0.5=待测+1.5+5.4+0.5，待测=2.9。反应后，甲、乙的质量都减小，甲、乙是反应物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
A、该反应是甲+乙丙，甲可能化合物，也可能是单质，不符合题意；
B、反应后甲的质量为2.9g，不符合题意；
C、丁可能是催化剂，与该反应有关，也可能是杂质，与该反应无关，符合题意；
D、反应中乙、丙变化的质量比是：（3.6g-1.5g）：（5.4g-1.2g）=1：2，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
14．（2024九上·潍坊期中）用如图装置研究铁粉与水蒸气在高温下的反应，生成了氢气和一种铁的氧化物（其中铁、氧元素质量比为21：8）。下列说法错误的是
A．实验时，先加热水至沸腾，排净装置内的空气
B．装置②中，酒精喷灯可以提供高温
C．该反应的化学方程式为：
D．装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氢气密度小于空气密度
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；氢气的物理性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、实验时，先加热水产生水蒸气，排净装置内的空气，防止氢气与空气的混合气体点燃发生爆炸，不符合题意；
B、酒精喷灯的火焰温度要高于酒精灯，可以提供高温条件，不符合题意；
C、该铁的氧化物中铁、氧元素的质量比为 21：8，设其化学式为FexOy，则有56x：16y=21：8，x：y=3：4，即为Fe3O4，该反应方程式应为，符合题意；
D、装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氢气密度小于空气密度，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据装置内存有空气分析；
B、根据酒精喷灯可提供高温分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，确定出铁的氧化物的化学式，再由此写出反应方程式分析；
D、根据密度小的气体吹出肥皂泡上升分析。
15．（2024九上·潍坊期中）以下是以甲醇（）生产甲醛（）的工业流程（部分产物省略），箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物，下列说法正确的是
A．碳元素含量：
B．催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率
C．催化氧化中反应的化学方程式是
D．催化分解中，两种元素化合价发生改变
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、CH4O中碳元素质量分数是，、CH2O中碳元素质量分数为， 碳元素含量：，不符合题意 ；
B、催化氧化中，持续缓慢通入O2，可提供充足氧气且使反应物充分接触，提高CH4O的利用率，符合题意；
C、由图示可知，该反应的化学方程式是，不符合题意；
D、催化分解是过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氧元素化合价为－1，氢元素化合价为+1，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，该变化中氧元素化合价发生改变，氢元素化合价未变，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据催化氧化中需消耗氧气分析；
C、根据图示所给反应物和生成物写出反应方程式分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
16．（2024九上·潍坊期中）兴趣小组想探究影响双氧水的分解因素。按图1装置进行实验：水浴温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL。数字传感器数据绘制图象如图2、图3。下列说法正确的是
A．图1中恒压漏斗的作用是保持装置内压强一致，便于液体顺利流下
B．图2说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越慢
C．该实验需要在二氧化锰、过氧化氢溶液体积相同的条件下进行，水浴温度不需要相同
D．图3以溶液为例分析，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是反应结束，放热停止，气压减小
【答案】A,D
【知识点】氧气的实验室制法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、因所给装置密闭，若不增加恒压漏斗，液体无法顺利流入三颈瓶内，所以图1中恒压漏斗的作用是保持装置内压强一致，便于液体顺利流下 ，符合题意；
B、由图2曲线变化曲势可说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，压强变化越快，反应速率越快，不符合题意；
C、该实验探究的是过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响，故每次实验时水浴温度都应保持相同，以保证变量的唯一性，不符合题意；
D、图3以溶液为例分析，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是反应结束，放热停止，气压减小，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】A、根据有气体生成的反应密闭装置中压强的变化分析；
B、根据所给实验数据及曲线的变化趋势分析；
C、根据对比实验的变量的唯一性分析；
D、根据因温度升高引起的压强增大的变化，当温度恢复后压强也会减小分析。
17．（2024九上·潍坊期中）下列图像正确的是
A．在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化
B．相同质量的镁和氧气在密闭的容器中充分反应
C．对一定量的水通电，产生气体体积与反应时间的关系
D．氢分子和氯分子（）在密闭容器中燃烧生成氯化氢（HCl）分子
【答案】C,D
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 在密闭容器中点燃红磷， 红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，反应结束后温度恢复，压强减小，且由于氧气被消耗，所以温度恢复至室温，最终压强小于原始值，不符合题意；
B、 相同质量的镁和氧气在密闭的容器中充分反应 ，由方程式可知，参加反应的镁和氧气的质量比为 （24×2）：（16×2）=3：2，则镁和氧气随反应的发生质量减小，最终镁全部反应，氧气有剩余，不符合题意；
C、对一定量的水通电，生成氢气、氧气的体积比为2：1，反应结束后体积不再改变，符合题意；
D、 氢分子和氯分子（）在密闭容器中燃烧生成氯化氢（HCl）分子 ，化学方程式为，反应过程中分子总数不变，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
三、本题包括7个小题，共60分。
18．（2024九上·潍坊期中）“化学使世界变得更加绚丽多彩”，化学发展史是人类文明发展史的重要组成部分。回答下列问题：
（1）殷商时期，我国劳动人民就能冶炼、铸造青铜器，青铜器文物上铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，其化学式为，铜元素的化合价为，则n的值为　 　。
（2）西晋时期张华所著《博物志》一书中，有煅烧白石做白灰有气体发生的记载。白石就是白石灰石（），白灰就是生石灰（），产生的气体就是碳酸气即二氧化碳。该变化所涉及到的化学方程式为　 　。
（3）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”布袋起到了　 　作用。
（4）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。下列排序符合人类认识原子结构历程的是_______（填字母序号）。
①道尔顿原子模型示意图
②卢瑟福原子模型示意图
③汤姆孙原子结构示意图
A．①②⑧ B．①③② C．②①③ D．②③①
（5）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。从原子结构分析，钠元素和铝元素排在周期表中同一周期的原因是　 　。
（6）法国化学家拉瓦锡开创了定量分析的方法，强调精确测量在化学研究中的重要性，他的研究主要体现在定量研究空气成分、水的组成和　 　等方面。
（7）21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展。芳纶复合材料具有广泛应用于防弹头盔、防弹衣、防刺服等军事防护装备中，你认为高强度芳纶复合材料应具备的性质是　 　（写一条）。
【答案】（1）2
（2）
（3）过滤
（4）B
（5）钠原子和铝原子核外电子层数相同
（6）燃烧现象
（7）强度高、质轻、耐磨损
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；原子的定义与构成；有关元素化合价的计算；化学相关人物及贡献；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碱式碳酸铜，其化学式为，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+（+1）×n+（-2）=0，则n=2；
（2）白石就是白石灰石（），白灰就是生石灰（），产生的气体就是碳酸气即二氧化碳。该变化所涉及到的反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（3）布袋绞去黄汁，是将汁液和花渣分离，相当于化学中的过滤操作，则布袋起到了过滤作用；
（4）原子结构的探索过程经历了道尔顿原子模型→汤姆生原子结构示意图→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型的阶段，正确顺序为①③②，故选B；
（5）周期数=原子核外电子层数，从原子结构分析，钠元素和铝元素排在周期表中同一周期的原因是它们的原子具有相同的电子层数；
（6）法国化学家拉瓦锡开创了定量分析的方法，强调精确测量在化学研究中的重要性，他的研究主要体现在定量研究空气成分、水的组成和燃烧现象等方面；
（7）由于高强度芳纶复合材料具有强度高、质轻、耐磨损等优良性能，可以广泛应用于防弹头盔、防弹衣、防刺服等军事防护装备中。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，由此写出反应方程式分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据原子结构的探索历程分析；
（5）根据元素周期数=原子核外电子层数分析；
（6）根据拉瓦锡定量研究空气成分、水的组成和燃烧现象分析；
（7）根据芳纶复合材料的应用推测其性质分析。
（1）碱式碳酸铜，其化学式为，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+（+1）×n+（-2）=0，则n=2；
（2）白石就是白石灰石（），白灰就是生石灰（），产生的气体就是碳酸气即二氧化碳。该变化所涉及到的反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（3）布袋绞去黄汁，是将汁液和花渣分离，相当于化学中的过滤操作，则布袋起到了过滤作用；
（4）原子结构的探索过程经历了道尔顿原子模型→汤姆生原子结构示意图→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型的阶段，正确顺序为①③②，故选B；
（5）周期数=原子核外电子层数，从原子结构分析，钠元素和铝元素排在周期表中同一周期的原因是它们的原子具有相同的电子层数；
（6）法国化学家拉瓦锡开创了定量分析的方法，强调精确测量在化学研究中的重要性，他的研究主要体现在定量研究空气成分、水的组成和燃烧现象等方面；
（7）由于高强度芳纶复合材料具有强度高、质轻、耐磨损等优良性能，可以广泛应用于防弹头盔、防弹衣、防刺服等军事防护装备中。
19．（2024九上·潍坊期中）实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题：
（一）气体制取
（1）写出图中标数字①的仪器名称　 　。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为　 　，用C装置收集，发现氧气不纯，可能的原因是　 　。
（3）小明同学认为装置F可以代替装置D收集气体，应使氧气从　 　（填“a”或“b”）管进。
（4）常温下乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔，应选用的发生和收集装置为　 　（填装置序号）。
（5）工业上采用分离液态空气获得氧气，模拟实验过程如图所示：浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气，取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是　 　；随后，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。
（二）试验方法
（6）对比实验。
①实验一的目的是探究　 　对反应剧烈程度的影响。
②实验二是为了研究品红分子在水中的运动速率与　 　的关系，该实验除了控制水的体积相同外，还需要控制的变量有　 　（回答一条即可）。
【答案】锥形瓶；；导管口刚有气泡冒出时就开始收集；a；BC；液氮的沸点低，先从液态空气中汽化出来，且氮气不能支持燃烧；氧气的浓度；温度；品红的量相同
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；
（2）A装置为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用A装置制取氧气，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；用C装置收集，发现氧气不纯，可能的原因是导管口刚有气泡冒出时就开始收集；
（3）装置D为向上排空气法收集装置，氧气的密度比空气大，用装置F代替装置D收集气体，应使氧气从a管进；
（4）实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔，该反应属于固液常温型，发生装置选B，乙炔密度比空气略小，难溶于水，可用排水法收集，故收集装置选C；
（5）液氮的沸点低，取出试管，先从液态空气中汽化出来，且氮气不能支持燃烧，导致木条熄灭
（6）①观察实验一，可以看到硫分别在空气和氧气中燃烧。空气中氧气的含量相对较低，氧气具有助燃性，物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，所以实验一的目的是探究氧气的浓度对反应剧烈程度的影响；
②在实验二中，有 50mL 冷水和 50mL 热水，加入相同的品红，温度会影响分子的运动速率；其他条件如品红的量、水的体积等需要保持相同，这样才能准确研究品红分子在水中的运动速率与温度的关系。所以该实验除了控制水的体积相同外，还需要控制的变量如品红的量相同。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点，排水法收集氧气时若有一气泡就收集或瓶内水未装满会使气体不纯分析；
（3）根据氧气密度比空气大分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性 选择收集装置分析；
（5）根据液氮的沸点低于液氧分析；
（6）根据氧气的助燃性及物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，分子运动速率随温度升高而加快，对比实验的变量的唯一性分析。
20．（2024九上·潍坊期中）“水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环。
（1）从物质变化及分子角度看，　 　与另外两种循环有本质区别。
（2）图3中的变化原理与图1水循环中的过程　 　相似（填序号），该变化的微观原因是　 　。
（3）海水中的氯化钠是由　 　构成的（填化学符号）。
（4）自然界中的碳氧循环是指碳、氧　 　（选填“分子、原子或元素”）在自然界里的循环。图2自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径有动植物的呼吸和　 　。
（5）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图2中消耗二氧化碳的途径有　 　。“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（），其微观示意图如图所示：
二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为　 　。
【答案】（1）水
（2）①；水分子间的间隔变大
（3）
（4）元素；化石燃料的燃烧
（5）绿色植物的光合作用；
【知识点】自然界中的物质循环；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）水循环的过程中没有新物质生成，分子种类没有改变，发生的属于物理变化；碳循环与氧循环的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，分子种类发生改变。因此从物质变化及分子角度看，水循环与另外两种循环有本质区别；
（2）图3是水的蒸发，液态水变成水蒸气，变化原理与图1水循环中的过程①相似，该变化的微观原因是水分子间的间隔变大，水由液态变为气态；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子（）构成的；
（4）自然界中的碳氧循环是指碳、氧元素在自然界里的循环；
图2自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径有动植物的呼吸和化石燃料的燃烧等；
（5）图2中消耗二氧化碳的途径有绿色植物的光合作用；
氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为
【分析】（1）根据水循环是物理变化，氧循环、碳循环是化学变化分析；
（2）根据物质状态的变化是分子间隔的变化分析；
（3）根据氯化钠由离子构成分析；
（4）根据碳氧循环是元素的循环，由图示中键头指向确定循环途径分析；
（5）根据光合作用原理，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水分析。
（1）水循环的过程中没有新物质生成，分子种类没有改变，发生的属于物理变化；碳循环与氧循环的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，分子种类发生改变。因此从物质变化及分子角度看，水循环与另外两种循环有本质区别；
（2）图3是水的蒸发，液态水变成水蒸气，变化原理与图1水循环中的过程①相似，该变化的微观原因是水分子间的间隔变大，水由液态变为气态；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子（）构成的；
（4）自然界中的碳氧循环是指碳、氧元素）在自然界里的循环；
图2自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径有动植物的呼吸和化石燃料的燃烧等；
（5）图2中消耗二氧化碳的途径有绿色植物的光合作用；
氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为
21．（2024九上·潍坊期中）用化学的视角看世界，是学习化学后我们需要具备的素养。木炭是烧烤中常用的燃料，对于木炭燃烧的化学反应，回答下列问题。
（1）宏观上，我们观察到木炭在空气中燃烧的现象是　 　。
（2）请你用、或组合的方式，在下面方框中画出碳在氧气中燃烧，恰好反应生成二氧化碳的微观粒子示意图：　 　。
从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是　 　。
（3）我们还可以用符号表征化学反应，写出上述反应的化学方程式　 　，属于　 　（填基本反应类型）。
【答案】（1）燃烧发出红光，放出热量；
（2）；在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变
（3）；化合反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量；
（2）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，从微观角度看，一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子，用、或组合的方式，方框中画出碳在氧气中燃烧，恰好反应生成二氧化碳的微观粒子示意图，反应前：左边画一个 “” 代表一个碳原子，右边画一个由两个 “” 相连组成的 “” 代表一个氧分子；反应后：画一个由一个 “” 和两个 “” 相连组成的 “” 代表一个二氧化碳分子。如图： ；化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后各物质的质量总和相等原因是在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变；
（3）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
【分析】（1）根据木炭燃烧现象分析；
（2）根据碳、氧气、二氧化碳的粒子构成，化学实质分析；
（3）根据木炭燃烧生成二氧化碳，由此写出反应方程式，结合“多变一”的反应为化合反应分析。
（1）木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量；
（2）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，从微观角度看，一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子，用、或组合的方式，方框中画出碳在氧气中燃烧，恰好反应生成二氧化碳的微观粒子示意图，反应前：左边画一个 “” 代表一个碳原子，右边画一个由两个 “” 相连组成的 “” 代表一个氧分子；反应后：画一个由一个 “” 和两个 “” 相连组成的 “” 代表一个二氧化碳分子。如图：；化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后各物质的质量总和相等原因是在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变；
（3）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
22．（2024九上·潍坊期中）氮气（）与氢气（）反应生成氨气（）的生产过程叫作合成氨，该反应需要在一定的温度、压强和催化剂的作用下进行。相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨的工艺流程如图，请结合图文信息，回答有关问题。
（1）该流程选用空气作为原料的优点是　 　（合理即可）。
（2）合成氨反应中使用催化剂的目的是　 　，氨气中氮元素的化合价为　 　。
（3）电解器内的反应分两步进行，写出其中一个反应的化学方程式　 　。
（4）氨气液化便于储存运输，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有　 　的物理性质。
（5）理论上，合成氨气反应中要提高氨气的产率，根据图2，选择最佳的反应条件是______（填字母序号）。
A．高温、高压 B．低温、低压 C．高温、低压 D．低温、高压
【答案】（1）空气中氮气来源广且价格低廉（原料易得、成本较低等）
（2）增大反应速率；-3
（3）(合理即可）
（4）易溶于水
（5）D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）空气中氮气来源广且价格低廉，故该流程选用空气作为原料；
（2）催化剂的作用是加快反应速率，故合成氨反应中使用催化剂可增大反应速率；
（3）电解器内水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；氮气与氢气一定的温度、压强和催化剂反应生成氨气，反应的化学方程式为；
（4）喷水能除去氨气，是因为氨气易溶于水；
（5）由图2可知，温度越低、压强越高合成氨气的产率越高，故理论上，合成氨气反应中要提高氨气的产率，选择最佳的反应条件是低温、高压，故选D。
【分析】（1）根据空气为原理优点有原料易得、成本低分析；
（2）根据催化剂可改变反应速率，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（4）根据氨气易溶于水的性质分析；
（5）根据图示中曲线变化趋势确定反应条件分析。
（1）空气中氮气来源广且价格低廉，故该流程选用空气作为原料；
（2）催化剂的作用是加快反应速率，故合成氨反应中使用催化剂可增大反应速率；
（3）电解器内水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；氮气与氢气一定的温度、压强和催化剂反应生成氨气，反应的化学方程式为；
（4）喷水能除去氨气，是因为氨气易溶于水；
（5）由图2可知，温度越低、压强越高合成氨气的产率越高，故理论上，合成氨气反应中要提高氨气的产率，选择最佳的反应条件是低温、高压，故选D。
23．（2024九上·潍坊期中）根据《中国居民膳食营养素参考摄入量（2023版）》的建议，青少年每日钙摄入量为1000mg。每日摄入足量的奶制品、大豆制品等富含钙质的食物可以有效补钙，严重缺钙时也可服用补钙剂。某品牌碳酸钙片的部分标签如图所示。
（1）根据标签说明，每天可补充钙元素　 　g。
（2）兴趣小组取碳酸钙片，研碎后加入稀盐酸，发现有气泡产生，因为碳酸钙片中的碳酸钙和盐酸反应可以产生二氧化碳，化学方程式为，请计算1片碳酸钙片与稀盐酸充分反应能产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）0.5
（2）解：设1片碳酸钙片与稀盐酸充分反应能产生二氧化碳的质量是x，
x=0.55g
答：1片碳酸钙片与稀盐酸充分反应能产生二氧化碳的质量是0.55g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）每片药片中含碳酸钙1.25g，每日一次，一次一片，则每日服用碳酸钙的质量为1.25g，所以每天可补充钙元素质量为：；
【分析】（1）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质中质量关系计算生成的二氧化碳质量分析。
（1）每片药片中含碳酸钙1.25g，每日一次，一次一片，则每日服用碳酸钙的质量为1.25g，所以每天可补充钙元素质量为：；
（2）见答案。
24．（2024九上·潍坊期中）烟花爆竹是节日庆典的传统消费品，其具有易燃易爆的危险属性。某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下探究：
探究一：了解烟花颜色的原理
【查阅资料】烟花是在火药中按一定配比加入镁、铁、铝等金属粉末和锶、钡、钠等金属的化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色（如表一），所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。
表一：
所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡
呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿
【交流讨论】
（1）若在烟花燃放时呈现了　 　色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。
（2）结合课本中铁丝燃烧的实验，思考以上烟花中的粉末状金属能够燃烧的原因是　 　。
探究二：探究燃放烟花爆竹对空气的污染
【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体？
【查阅资料】
①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫磺。
②CO2和SO2能使澄清石灰水变浑浊，而且SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。
【作出猜想】
（3）猜想一：气体是；猜想二：气体是　 　；猜想三：气体是和。
【实验探究】兴趣小组同学设计了如图所示的装置（假设实验中每步反应均完全进行），并进行试验做出分析（见表二）：
（4）表二：
实验现象 实验结论
现象一 装置A中溶液褪色 猜想　 　错误
现象二 　 　 猜想三正确
【反思评价】
（5）装置B的作用是　 　。
（6）根据实验结果分析，燃放烟花爆竹后产生的主要环境问题是　 　。
【知识拓展】
（7）同学们查阅资料，得知火药燃烧的原理是木炭粉、硝酸钾（）和硫磺（S）反应产生硫化钾（）、二氧化碳和空气中含量最多的气体，其反应方程式为　 　。
【答案】绿；与氧气接触面积大；SO2；一；装置B中无明显现象，装置C中的澄清石灰水变浑浊；检验 SO2是否已除尽，防止干扰后续对 CO2 的检验；酸雨或温室效应加剧；
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）根据资料，铜元素在燃烧时会呈现出绿色，所以若在烟花燃放时呈现了绿色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。
（2）粉末状金属与氧气接触面积大，故可在空气中燃烧。
（3）根据猜想一是CO2；猜想三是CO2和SO2；可得出猜想二是SO2。
（4）装置A中溶液褪色，说明气体中SO2，所以猜想一错误；猜想三是CO2和SO2，所以装置A中溶液褪色（说明气体中含有SO2），装置B中无明显现象（说明SO2被完全吸收），装置C中澄清石灰水变浑浊（说明气体中含CO2）。
（5）装置B的作用是检验 SO2是否已被A装置完全吸收，防止干扰后续对 CO2 的检验。
（6）燃放烟花爆竹后产生的二氧化硫容易导致酸雨，二氧化碳容易导致温室效应加剧。
（7）木炭粉、硝酸钾和硫磺反应产生硫化钾、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据所给资料中各金属元素呈现颜色分析；
（2）根据粉末状金属颗粒小，反应时接触面积大分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变及所给其他猜想分析；
（4）根据 CO2和SO2能使澄清石灰水变浑浊，而且SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色 ，结合实验现象分析；
（5）根据利用品红溶液可验证气体中是否有二氧化硫分析；
（6）根据二氧化硫是形成酸雨的主要气体，二氧化碳是导致温室效应的气体分析；
（7）根据木炭粉、硝酸钾和硫磺反应产生硫化钾、二氧化碳和氮气，由此写出反应方程式分析 。
1 / 1山东潍坊市第十中学2024-2025学年九年级上学期期中质量检测化学试题
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2024九上·潍坊期中）《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．机杼织布 B．楠木制舟 C．五谷酿酒 D．海水晒盐
2．（2024九上·潍坊期中）将“泡腾片”放入水中，有无色气体产生。小红同学建议，可以用石灰水鉴定一下气体的成分是不是二氧化碳，这个环节属于科学探究中的（　　）
A．提出假设 B．交流评价
C．设计实验 D．作出结论
3．（2024九上·潍坊期中）正确的实验基本操作是进行科学探究的基础。以下操作正确的是
A．滴加液体
B．取用粉末状固体
C．氧气验满
D．检查装置气密性
4．（2024九上·潍坊期中）化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表达错误的是
A．1个氮分子：
B．锌离子：
C．氧化铁中铁元素的化合价：
D．碳酸钠：
5．（2024九上·潍坊期中）下列行为不符合实验室安全常识的是
A．实验剩余试剂可以放回原瓶
B．易燃易爆试剂存放远离火源
C．酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭
D．眼睛里溅入试剂，立即用水冲洗，必要时送医治疗
6．（2024九上·潍坊期中）下列物质由分子构成的是
A．氦气 B．铜 C．水 D．金刚石
7．（2024九上·潍坊期中）水是生命之源，我们应了解并爱护水资源。下列对水的认识错误的是
A．实行雨污分流，改善城市环境
B．活性炭用于自来水杀菌消毒
C．爱护水资源既要合理利用水资源，又要防止水体污染
D．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
8．（2024九上·潍坊期中）分类是学习化学的一种重要方法，下列物质归类正确的是
A．氧化物：二氧化锰、水、氧气
B．化学性质：可燃性、挥发性、氧化性
C．金属：钠、镁、汞
D．空气污染物：粉尘、二氧化氮、二氧化碳
9．（2024九上·潍坊期中）钛金属作为一种具有优异性能的材料，在航空航天领域得到了广泛应用。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是
A．x的数值为2
B．钛原子的中子数是22
C．一个钛原子的质量是47.87g
D．钛原子在化学反应中容易得到电子
10．（2024九上·潍坊期中）没食子酸又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药，其分子结构球棍模型如图所示。下列有关没食子酸的说法中错误的是
A．没食子酸的化学式为
B．没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．没食子酸中碳、氢元素的质量比为14：1
D．没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的
11．（2024九上·潍坊期中）臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
B．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
C．该反应既不是化合反应也不是分解反应
D．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2
二、选择题：本题共6小题，每小題3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12．（2024九上·潍坊期中）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是
A．同种分子化学性质相同、所以氢气和液氢都能燃烧
B．原子是化学变化中的最小粒子，因此原子不可再分
C．单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质
D．混合物由多种物质组成，所以不能用单一的化学式表示
13．（2024九上·潍坊期中）在一定条件下，有四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列判断正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5.0 3.6 1.2 0.5
反应后质量/g 待测 1.5 5.4 0.5
A．甲一定是化合物
B．反应后甲的质量是3.0g
C．丁可能与该反应无关
D．反应中乙、丙变化的质量比是1：2
14．（2024九上·潍坊期中）用如图装置研究铁粉与水蒸气在高温下的反应，生成了氢气和一种铁的氧化物（其中铁、氧元素质量比为21：8）。下列说法错误的是
A．实验时，先加热水至沸腾，排净装置内的空气
B．装置②中，酒精喷灯可以提供高温
C．该反应的化学方程式为：
D．装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氢气密度小于空气密度
15．（2024九上·潍坊期中）以下是以甲醇（）生产甲醛（）的工业流程（部分产物省略），箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物，下列说法正确的是
A．碳元素含量：
B．催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率
C．催化氧化中反应的化学方程式是
D．催化分解中，两种元素化合价发生改变
16．（2024九上·潍坊期中）兴趣小组想探究影响双氧水的分解因素。按图1装置进行实验：水浴温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL。数字传感器数据绘制图象如图2、图3。下列说法正确的是
A．图1中恒压漏斗的作用是保持装置内压强一致，便于液体顺利流下
B．图2说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越慢
C．该实验需要在二氧化锰、过氧化氢溶液体积相同的条件下进行，水浴温度不需要相同
D．图3以溶液为例分析，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是反应结束，放热停止，气压减小
17．（2024九上·潍坊期中）下列图像正确的是
A．在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化
B．相同质量的镁和氧气在密闭的容器中充分反应
C．对一定量的水通电，产生气体体积与反应时间的关系
D．氢分子和氯分子（）在密闭容器中燃烧生成氯化氢（HCl）分子
三、本题包括7个小题，共60分。
18．（2024九上·潍坊期中）“化学使世界变得更加绚丽多彩”，化学发展史是人类文明发展史的重要组成部分。回答下列问题：
（1）殷商时期，我国劳动人民就能冶炼、铸造青铜器，青铜器文物上铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，其化学式为，铜元素的化合价为，则n的值为　 　。
（2）西晋时期张华所著《博物志》一书中，有煅烧白石做白灰有气体发生的记载。白石就是白石灰石（），白灰就是生石灰（），产生的气体就是碳酸气即二氧化碳。该变化所涉及到的化学方程式为　 　。
（3）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”布袋起到了　 　作用。
（4）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。下列排序符合人类认识原子结构历程的是_______（填字母序号）。
①道尔顿原子模型示意图
②卢瑟福原子模型示意图
③汤姆孙原子结构示意图
A．①②⑧ B．①③② C．②①③ D．②③①
（5）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。从原子结构分析，钠元素和铝元素排在周期表中同一周期的原因是　 　。
（6）法国化学家拉瓦锡开创了定量分析的方法，强调精确测量在化学研究中的重要性，他的研究主要体现在定量研究空气成分、水的组成和　 　等方面。
（7）21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展。芳纶复合材料具有广泛应用于防弹头盔、防弹衣、防刺服等军事防护装备中，你认为高强度芳纶复合材料应具备的性质是　 　（写一条）。
19．（2024九上·潍坊期中）实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题：
（一）气体制取
（1）写出图中标数字①的仪器名称　 　。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为　 　，用C装置收集，发现氧气不纯，可能的原因是　 　。
（3）小明同学认为装置F可以代替装置D收集气体，应使氧气从　 　（填“a”或“b”）管进。
（4）常温下乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔，应选用的发生和收集装置为　 　（填装置序号）。
（5）工业上采用分离液态空气获得氧气，模拟实验过程如图所示：浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气，取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是　 　；随后，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。
（二）试验方法
（6）对比实验。
①实验一的目的是探究　 　对反应剧烈程度的影响。
②实验二是为了研究品红分子在水中的运动速率与　 　的关系，该实验除了控制水的体积相同外，还需要控制的变量有　 　（回答一条即可）。
20．（2024九上·潍坊期中）“水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环。
（1）从物质变化及分子角度看，　 　与另外两种循环有本质区别。
（2）图3中的变化原理与图1水循环中的过程　 　相似（填序号），该变化的微观原因是　 　。
（3）海水中的氯化钠是由　 　构成的（填化学符号）。
（4）自然界中的碳氧循环是指碳、氧　 　（选填“分子、原子或元素”）在自然界里的循环。图2自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径有动植物的呼吸和　 　。
（5）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图2中消耗二氧化碳的途径有　 　。“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（），其微观示意图如图所示：
二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为　 　。
21．（2024九上·潍坊期中）用化学的视角看世界，是学习化学后我们需要具备的素养。木炭是烧烤中常用的燃料，对于木炭燃烧的化学反应，回答下列问题。
（1）宏观上，我们观察到木炭在空气中燃烧的现象是　 　。
（2）请你用、或组合的方式，在下面方框中画出碳在氧气中燃烧，恰好反应生成二氧化碳的微观粒子示意图：　 　。
从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是　 　。
（3）我们还可以用符号表征化学反应，写出上述反应的化学方程式　 　，属于　 　（填基本反应类型）。
22．（2024九上·潍坊期中）氮气（）与氢气（）反应生成氨气（）的生产过程叫作合成氨，该反应需要在一定的温度、压强和催化剂的作用下进行。相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨的工艺流程如图，请结合图文信息，回答有关问题。
（1）该流程选用空气作为原料的优点是　 　（合理即可）。
（2）合成氨反应中使用催化剂的目的是　 　，氨气中氮元素的化合价为　 　。
（3）电解器内的反应分两步进行，写出其中一个反应的化学方程式　 　。
（4）氨气液化便于储存运输，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有　 　的物理性质。
（5）理论上，合成氨气反应中要提高氨气的产率，根据图2，选择最佳的反应条件是______（填字母序号）。
A．高温、高压 B．低温、低压 C．高温、低压 D．低温、高压
23．（2024九上·潍坊期中）根据《中国居民膳食营养素参考摄入量（2023版）》的建议，青少年每日钙摄入量为1000mg。每日摄入足量的奶制品、大豆制品等富含钙质的食物可以有效补钙，严重缺钙时也可服用补钙剂。某品牌碳酸钙片的部分标签如图所示。
（1）根据标签说明，每天可补充钙元素　 　g。
（2）兴趣小组取碳酸钙片，研碎后加入稀盐酸，发现有气泡产生，因为碳酸钙片中的碳酸钙和盐酸反应可以产生二氧化碳，化学方程式为，请计算1片碳酸钙片与稀盐酸充分反应能产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
24．（2024九上·潍坊期中）烟花爆竹是节日庆典的传统消费品，其具有易燃易爆的危险属性。某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下探究：
探究一：了解烟花颜色的原理
【查阅资料】烟花是在火药中按一定配比加入镁、铁、铝等金属粉末和锶、钡、钠等金属的化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色（如表一），所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。
表一：
所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡
呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿
【交流讨论】
（1）若在烟花燃放时呈现了　 　色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。
（2）结合课本中铁丝燃烧的实验，思考以上烟花中的粉末状金属能够燃烧的原因是　 　。
探究二：探究燃放烟花爆竹对空气的污染
【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体？
【查阅资料】
①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫磺。
②CO2和SO2能使澄清石灰水变浑浊，而且SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。
【作出猜想】
（3）猜想一：气体是；猜想二：气体是　 　；猜想三：气体是和。
【实验探究】兴趣小组同学设计了如图所示的装置（假设实验中每步反应均完全进行），并进行试验做出分析（见表二）：
（4）表二：
实验现象 实验结论
现象一 装置A中溶液褪色 猜想　 　错误
现象二 　 　 猜想三正确
【反思评价】
（5）装置B的作用是　 　。
（6）根据实验结果分析，燃放烟花爆竹后产生的主要环境问题是　 　。
【知识拓展】
（7）同学们查阅资料，得知火药燃烧的原理是木炭粉、硝酸钾（）和硫磺（S）反应产生硫化钾（）、二氧化碳和空气中含量最多的气体，其反应方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。而机杼织布、楠木制舟、海水晒盐等过程中均没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；而五谷酿酒的过程中发生缓慢氧化，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】可以用石灰水鉴定一下气体的成分是不是二氧化碳，这一过程属于科学探究环节中的设计实验。
故答案为：C
【分析】根据科学探究的环节分析回答。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
B、用药题取用粉末状固体时瓶塞应倒放，不符合题意；
C、氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据滴管使用方法分析；
B、根据取用药品时瓶塞倒放分析；
C、根据验满氧气时在瓶口处检验分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析。
4．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氮气化学式表示一个分子，1个氮分子表示为N2，不符合题意；
B、锌离子带2个单位正电荷，表示为Zn2+，不符合题意；
C、氧化铁中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+3价，表示为为，符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，其中碳酸根显-2价，钠元素显+1价，碳酸钠的化学为Na2CO3，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子用物质的化学式来表示且表示个数的数字也写在化学式的前面分析；
B、根据离子的表示方法是在元素符号或原子团符号的右上角标示出带电的数目和种类分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0及化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
D、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。
5．【答案】A
【知识点】药品的取用；常见的意外事故的处理方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、实验剩余的药品要放到指定的容器内，不能放回原瓶，符合题意；
B、 易燃易爆试剂存放远离火源 ，以防止发生爆炸，不符合题意；
C、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气使其熄灭，不符合题意；
D、眼里溅入试剂，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时送医治疗，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据用剩药品处理方法分析；
B、根据易燃易爆物接触明火易发生爆炸分析；
C、根据酒精灯的使用注意事项分析；
D、根据试剂进入眼睛的处理方法分析。
6．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氦气是稀有气体，由原子构成，不符合题意；
B、铜为金属，是由铜原子构成，不符合题意；
C、水是由水分子构成，符合题意；
D、金刚石是由碳原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据稀有气体、金属、碳单质等由原子构成的，水、二氧化碳等由分子构成分析。
7．【答案】B
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、实施雨污分流，可以减少污染，保护水资源，改善城市环境，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，符合题意；
C、爱护水资源既要合理利用水资源，又要防止水体污染，不符合题意；
D、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据雨污分流可保护水资源分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据保护水资源既要节约用水，又要防止水污染分析；
D、根据明矾吸附沉降的净水作用分析。
8．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；元素周期表的特点及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、二氧化锰和水是由氧元素和另一种元素组成的，属于氧化物，氧气只有氧元素，属于单质，不是氧化物，不符合题意；
B、可燃性、氧化性是需化学变化体现的性质，属于化学性质，而挥发性不需化学变化体现，属于物理性质，不符合题意；
C、钠、镁、汞都属于金属单质，符合题意；
D、二氧化氮、粉尘属于空气污染物，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物分析；
B、根据化学性质需要发生化学变化才能表现出来分析；
C、根据常见金属分析；
D、根据空气主要成分不属于空气污染物分析。
9．【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数等于核外电子数，所以22=2+8+10+x，x=2，符合题意；
B、元素周期表小格信息中，元素名称左上角的数字表示原子序数，最下面数字为相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=48-22=26，不符合题意；
C、钛的相对原子质量为47.87，单位为“1”，省略不写，不符合题意；
D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数分析；
C、根据相对原子质量单位为“1”省略不写分析；
D、根据最外层电子数小于4的易失电子分析。
10．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由分子结构球棍模型可知，没食子酸的化学式为C7H6O5，不符合题意；
B、由化学式可知，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合题意；
C、没食子酸中碳、氢原子个数比为7：6，碳、氢元素的质量比为（12×7）：（1×6）=14：1，不符合题意；
D、没食子酸由没食子酸分子构成，每个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子模型确定物质的化学式分析；
B、根据化学式确定物质元素组成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
11．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图2甲由同种分子构成，表示的是纯净物；图2丙由两种分子构成，表示的是混合物，不符合题意；
B、图2乙中包括氧分子和氧原子，氧分子能保持物质化学性质，氧原子不能，符合题意；
C、该反应中反应物和生成物都是一种，既不是化合反应也不是分解反应，不符合题意
D、由图示及题中信息可知，该反应化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物分析；
B、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质分析；
C、根据化合反应为“多变一”的反应，分解反应为“一变多” 的反应分析；
D、根据图示确定反应方程式，由方程式确定分子个数比分析。
12．【答案】A,D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；单质和化合物
【解析】【解答】A、液氢和氢气均是由氢分子构成，分子构成相同，化学性质相同，故氢气和液氢都能燃烧，符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，即原子在化学变化中不可分，“化学变化”是原子不可再分的前提，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但是同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是由同种元素组成的混合物，不符合题意；
D、混合物由多种物质组成，成分不固定，不能用一个化学式表示，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】A、根据同种分子化学性质相同分析；
B、根据原子是化学变化中的最小粒子分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据混合物组成不固定分析。
13．【答案】C,D
【知识点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】化学反应前后，物质的总质量不变，则5.0+3.6+1.2+0.5=待测+1.5+5.4+0.5，待测=2.9。反应后，甲、乙的质量都减小，甲、乙是反应物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
A、该反应是甲+乙丙，甲可能化合物，也可能是单质，不符合题意；
B、反应后甲的质量为2.9g，不符合题意；
C、丁可能是催化剂，与该反应有关，也可能是杂质，与该反应无关，符合题意；
D、反应中乙、丙变化的质量比是：（3.6g-1.5g）：（5.4g-1.2g）=1：2，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
14．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；氢气的物理性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、实验时，先加热水产生水蒸气，排净装置内的空气，防止氢气与空气的混合气体点燃发生爆炸，不符合题意；
B、酒精喷灯的火焰温度要高于酒精灯，可以提供高温条件，不符合题意；
C、该铁的氧化物中铁、氧元素的质量比为 21：8，设其化学式为FexOy，则有56x：16y=21：8，x：y=3：4，即为Fe3O4，该反应方程式应为，符合题意；
D、装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氢气密度小于空气密度，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据装置内存有空气分析；
B、根据酒精喷灯可提供高温分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，确定出铁的氧化物的化学式，再由此写出反应方程式分析；
D、根据密度小的气体吹出肥皂泡上升分析。
15．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、CH4O中碳元素质量分数是，、CH2O中碳元素质量分数为， 碳元素含量：，不符合题意 ；
B、催化氧化中，持续缓慢通入O2，可提供充足氧气且使反应物充分接触，提高CH4O的利用率，符合题意；
C、由图示可知，该反应的化学方程式是，不符合题意；
D、催化分解是过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氧元素化合价为－1，氢元素化合价为+1，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，该变化中氧元素化合价发生改变，氢元素化合价未变，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据催化氧化中需消耗氧气分析；
C、根据图示所给反应物和生成物写出反应方程式分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
16．【答案】A,D
【知识点】氧气的实验室制法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、因所给装置密闭，若不增加恒压漏斗，液体无法顺利流入三颈瓶内，所以图1中恒压漏斗的作用是保持装置内压强一致，便于液体顺利流下 ，符合题意；
B、由图2曲线变化曲势可说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，压强变化越快，反应速率越快，不符合题意；
C、该实验探究的是过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响，故每次实验时水浴温度都应保持相同，以保证变量的唯一性，不符合题意；
D、图3以溶液为例分析，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是反应结束，放热停止，气压减小，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】A、根据有气体生成的反应密闭装置中压强的变化分析；
B、根据所给实验数据及曲线的变化趋势分析；
C、根据对比实验的变量的唯一性分析；
D、根据因温度升高引起的压强增大的变化，当温度恢复后压强也会减小分析。
17．【答案】C,D
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 在密闭容器中点燃红磷， 红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，反应结束后温度恢复，压强减小，且由于氧气被消耗，所以温度恢复至室温，最终压强小于原始值，不符合题意；
B、 相同质量的镁和氧气在密闭的容器中充分反应 ，由方程式可知，参加反应的镁和氧气的质量比为 （24×2）：（16×2）=3：2，则镁和氧气随反应的发生质量减小，最终镁全部反应，氧气有剩余，不符合题意；
C、对一定量的水通电，生成氢气、氧气的体积比为2：1，反应结束后体积不再改变，符合题意；
D、 氢分子和氯分子（）在密闭容器中燃烧生成氯化氢（HCl）分子 ，化学方程式为，反应过程中分子总数不变，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
18．【答案】（1）2
（2）
（3）过滤
（4）B
（5）钠原子和铝原子核外电子层数相同
（6）燃烧现象
（7）强度高、质轻、耐磨损
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；原子的定义与构成；有关元素化合价的计算；化学相关人物及贡献；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碱式碳酸铜，其化学式为，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+（+1）×n+（-2）=0，则n=2；
（2）白石就是白石灰石（），白灰就是生石灰（），产生的气体就是碳酸气即二氧化碳。该变化所涉及到的反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（3）布袋绞去黄汁，是将汁液和花渣分离，相当于化学中的过滤操作，则布袋起到了过滤作用；
（4）原子结构的探索过程经历了道尔顿原子模型→汤姆生原子结构示意图→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型的阶段，正确顺序为①③②，故选B；
（5）周期数=原子核外电子层数，从原子结构分析，钠元素和铝元素排在周期表中同一周期的原因是它们的原子具有相同的电子层数；
（6）法国化学家拉瓦锡开创了定量分析的方法，强调精确测量在化学研究中的重要性，他的研究主要体现在定量研究空气成分、水的组成和燃烧现象等方面；
（7）由于高强度芳纶复合材料具有强度高、质轻、耐磨损等优良性能，可以广泛应用于防弹头盔、防弹衣、防刺服等军事防护装备中。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，由此写出反应方程式分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据原子结构的探索历程分析；
（5）根据元素周期数=原子核外电子层数分析；
（6）根据拉瓦锡定量研究空气成分、水的组成和燃烧现象分析；
（7）根据芳纶复合材料的应用推测其性质分析。
（1）碱式碳酸铜，其化学式为，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+（+1）×n+（-2）=0，则n=2；
（2）白石就是白石灰石（），白灰就是生石灰（），产生的气体就是碳酸气即二氧化碳。该变化所涉及到的反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（3）布袋绞去黄汁，是将汁液和花渣分离，相当于化学中的过滤操作，则布袋起到了过滤作用；
（4）原子结构的探索过程经历了道尔顿原子模型→汤姆生原子结构示意图→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型的阶段，正确顺序为①③②，故选B；
（5）周期数=原子核外电子层数，从原子结构分析，钠元素和铝元素排在周期表中同一周期的原因是它们的原子具有相同的电子层数；
（6）法国化学家拉瓦锡开创了定量分析的方法，强调精确测量在化学研究中的重要性，他的研究主要体现在定量研究空气成分、水的组成和燃烧现象等方面；
（7）由于高强度芳纶复合材料具有强度高、质轻、耐磨损等优良性能，可以广泛应用于防弹头盔、防弹衣、防刺服等军事防护装备中。
19．【答案】锥形瓶；；导管口刚有气泡冒出时就开始收集；a；BC；液氮的沸点低，先从液态空气中汽化出来，且氮气不能支持燃烧；氧气的浓度；温度；品红的量相同
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；
（2）A装置为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用A装置制取氧气，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；用C装置收集，发现氧气不纯，可能的原因是导管口刚有气泡冒出时就开始收集；
（3）装置D为向上排空气法收集装置，氧气的密度比空气大，用装置F代替装置D收集气体，应使氧气从a管进；
（4）实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔，该反应属于固液常温型，发生装置选B，乙炔密度比空气略小，难溶于水，可用排水法收集，故收集装置选C；
（5）液氮的沸点低，取出试管，先从液态空气中汽化出来，且氮气不能支持燃烧，导致木条熄灭
（6）①观察实验一，可以看到硫分别在空气和氧气中燃烧。空气中氧气的含量相对较低，氧气具有助燃性，物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，所以实验一的目的是探究氧气的浓度对反应剧烈程度的影响；
②在实验二中，有 50mL 冷水和 50mL 热水，加入相同的品红，温度会影响分子的运动速率；其他条件如品红的量、水的体积等需要保持相同，这样才能准确研究品红分子在水中的运动速率与温度的关系。所以该实验除了控制水的体积相同外，还需要控制的变量如品红的量相同。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点，排水法收集氧气时若有一气泡就收集或瓶内水未装满会使气体不纯分析；
（3）根据氧气密度比空气大分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性 选择收集装置分析；
（5）根据液氮的沸点低于液氧分析；
（6）根据氧气的助燃性及物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，分子运动速率随温度升高而加快，对比实验的变量的唯一性分析。
20．【答案】（1）水
（2）①；水分子间的间隔变大
（3）
（4）元素；化石燃料的燃烧
（5）绿色植物的光合作用；
【知识点】自然界中的物质循环；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）水循环的过程中没有新物质生成，分子种类没有改变，发生的属于物理变化；碳循环与氧循环的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，分子种类发生改变。因此从物质变化及分子角度看，水循环与另外两种循环有本质区别；
（2）图3是水的蒸发，液态水变成水蒸气，变化原理与图1水循环中的过程①相似，该变化的微观原因是水分子间的间隔变大，水由液态变为气态；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子（）构成的；
（4）自然界中的碳氧循环是指碳、氧元素在自然界里的循环；
图2自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径有动植物的呼吸和化石燃料的燃烧等；
（5）图2中消耗二氧化碳的途径有绿色植物的光合作用；
氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为
【分析】（1）根据水循环是物理变化，氧循环、碳循环是化学变化分析；
（2）根据物质状态的变化是分子间隔的变化分析；
（3）根据氯化钠由离子构成分析；
（4）根据碳氧循环是元素的循环，由图示中键头指向确定循环途径分析；
（5）根据光合作用原理，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水分析。
（1）水循环的过程中没有新物质生成，分子种类没有改变，发生的属于物理变化；碳循环与氧循环的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，分子种类发生改变。因此从物质变化及分子角度看，水循环与另外两种循环有本质区别；
（2）图3是水的蒸发，液态水变成水蒸气，变化原理与图1水循环中的过程①相似，该变化的微观原因是水分子间的间隔变大，水由液态变为气态；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子（）构成的；
（4）自然界中的碳氧循环是指碳、氧元素）在自然界里的循环；
图2自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径有动植物的呼吸和化石燃料的燃烧等；
（5）图2中消耗二氧化碳的途径有绿色植物的光合作用；
氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为
21．【答案】（1）燃烧发出红光，放出热量；
（2）；在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变
（3）；化合反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量；
（2）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，从微观角度看，一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子，用、或组合的方式，方框中画出碳在氧气中燃烧，恰好反应生成二氧化碳的微观粒子示意图，反应前：左边画一个 “” 代表一个碳原子，右边画一个由两个 “” 相连组成的 “” 代表一个氧分子；反应后：画一个由一个 “” 和两个 “” 相连组成的 “” 代表一个二氧化碳分子。如图： ；化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后各物质的质量总和相等原因是在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变；
（3）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
【分析】（1）根据木炭燃烧现象分析；
（2）根据碳、氧气、二氧化碳的粒子构成，化学实质分析；
（3）根据木炭燃烧生成二氧化碳，由此写出反应方程式，结合“多变一”的反应为化合反应分析。
（1）木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量；
（2）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，从微观角度看，一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子，用、或组合的方式，方框中画出碳在氧气中燃烧，恰好反应生成二氧化碳的微观粒子示意图，反应前：左边画一个 “” 代表一个碳原子，右边画一个由两个 “” 相连组成的 “” 代表一个氧分子；反应后：画一个由一个 “” 和两个 “” 相连组成的 “” 代表一个二氧化碳分子。如图：；化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后各物质的质量总和相等原因是在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变；
（3）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
22．【答案】（1）空气中氮气来源广且价格低廉（原料易得、成本较低等）
（2）增大反应速率；-3
（3）(合理即可）
（4）易溶于水
（5）D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）空气中氮气来源广且价格低廉，故该流程选用空气作为原料；
（2）催化剂的作用是加快反应速率，故合成氨反应中使用催化剂可增大反应速率；
（3）电解器内水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；氮气与氢气一定的温度、压强和催化剂反应生成氨气，反应的化学方程式为；
（4）喷水能除去氨气，是因为氨气易溶于水；
（5）由图2可知，温度越低、压强越高合成氨气的产率越高，故理论上，合成氨气反应中要提高氨气的产率，选择最佳的反应条件是低温、高压，故选D。
【分析】（1）根据空气为原理优点有原料易得、成本低分析；
（2）根据催化剂可改变反应速率，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（4）根据氨气易溶于水的性质分析；
（5）根据图示中曲线变化趋势确定反应条件分析。
（1）空气中氮气来源广且价格低廉，故该流程选用空气作为原料；
（2）催化剂的作用是加快反应速率，故合成氨反应中使用催化剂可增大反应速率；
（3）电解器内水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；氮气与氢气一定的温度、压强和催化剂反应生成氨气，反应的化学方程式为；
（4）喷水能除去氨气，是因为氨气易溶于水；
（5）由图2可知，温度越低、压强越高合成氨气的产率越高，故理论上，合成氨气反应中要提高氨气的产率，选择最佳的反应条件是低温、高压，故选D。
23．【答案】（1）0.5
（2）解：设1片碳酸钙片与稀盐酸充分反应能产生二氧化碳的质量是x，
x=0.55g
答：1片碳酸钙片与稀盐酸充分反应能产生二氧化碳的质量是0.55g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）每片药片中含碳酸钙1.25g，每日一次，一次一片，则每日服用碳酸钙的质量为1.25g，所以每天可补充钙元素质量为：；
【分析】（1）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质中质量关系计算生成的二氧化碳质量分析。
（1）每片药片中含碳酸钙1.25g，每日一次，一次一片，则每日服用碳酸钙的质量为1.25g，所以每天可补充钙元素质量为：；
（2）见答案。
24．【答案】绿；与氧气接触面积大；SO2；一；装置B中无明显现象，装置C中的澄清石灰水变浑浊；检验 SO2是否已除尽，防止干扰后续对 CO2 的检验；酸雨或温室效应加剧；
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）根据资料，铜元素在燃烧时会呈现出绿色，所以若在烟花燃放时呈现了绿色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。
（2）粉末状金属与氧气接触面积大，故可在空气中燃烧。
（3）根据猜想一是CO2；猜想三是CO2和SO2；可得出猜想二是SO2。
（4）装置A中溶液褪色，说明气体中SO2，所以猜想一错误；猜想三是CO2和SO2，所以装置A中溶液褪色（说明气体中含有SO2），装置B中无明显现象（说明SO2被完全吸收），装置C中澄清石灰水变浑浊（说明气体中含CO2）。
（5）装置B的作用是检验 SO2是否已被A装置完全吸收，防止干扰后续对 CO2 的检验。
（6）燃放烟花爆竹后产生的二氧化硫容易导致酸雨，二氧化碳容易导致温室效应加剧。
（7）木炭粉、硝酸钾和硫磺反应产生硫化钾、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据所给资料中各金属元素呈现颜色分析；
（2）根据粉末状金属颗粒小，反应时接触面积大分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变及所给其他猜想分析；
（4）根据 CO2和SO2能使澄清石灰水变浑浊，而且SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色 ，结合实验现象分析；
（5）根据利用品红溶液可验证气体中是否有二氧化硫分析；
（6）根据二氧化硫是形成酸雨的主要气体，二氧化碳是导致温室效应的气体分析；
（7）根据木炭粉、硝酸钾和硫磺反应产生硫化钾、二氧化碳和氮气，由此写出反应方程式分析 。
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