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黑龙江省新时代高中教育联合体2024-2025学年高一上学期期末联合考试 化学试卷
一、单选题
1．下列有关物质的归类正确的一组是
A．冰、干冰均属于化合物 B．CO2、NO均属于酸性氧化物
C．氨水、氨气均属于电解质 D．烧碱、纯碱均属于碱
2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿
B．过氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂
C．淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色
D．烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹
3．下列说法错误的是
A．和互为同位素
B．1H、2H、3H属于氢元素的三种核素
C．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2
D．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L
B．标准状况下，22.4L水中约含6.02×1023个H2O
C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+
D．常温常压下，16gO3中所含氧原子数约为6.02×1023个
5．化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(aq代表溶液)
A．
B．
C．
D．
7．下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为8的碳原子：12C
B．NH3的电子式：
C．S2-的结构示意图：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
8．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是
A．KOH B．H2O C．H2O2 D．NaCl
9．下列关于金属及其化合物的说法错误的是
A．钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质
B．碳素钢中添加Cr、Ni等合金元素，可作不锈钢材料
C．FeCl3溶液具有氧化性，可在覆铜板上刻蚀图形或文字
D．铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强碱性溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、
B．新制饱和氯水中：K+、Fe2+、、
C．与Al产生H2的溶液中：K+、Na+、、
D．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：OH-、K+、、I-
11．实验室中配制240mL0.1mol/LNaCl溶液，不需要用到的仪器是
A．量筒 B．分液漏斗 C．容量瓶 D．胶头滴管
A．A B．B C．C D．D
12．某溶液中含有下列七种离子，①；②；③Na+；④；⑤；⑥Cl-；⑦，向其中加入足量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)
A．①④⑤ B．⑥ C．⑥⑦ D．②③⑥
13．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
A．乙为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多
B．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O2的量
C．将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出
D．a与水生成NaOH和H2的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
14．有关元素周期表判断，下列叙述正确的是
A．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数只能相差1或11
B．用中文“ ”命名的第117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族
C．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素
D．同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族
15．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：
B．H218O中投入Na2O2固体：
C．已知还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入少量的氯气：
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
16．软钾镁矾(化学式K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是
A．碱性：Mg(OH)2>KOH B．离子半径：S2->K+
C．稳定性：H2S>H2O D．酸性：HClO417．2023年10月诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒。利用高压反应釜，以CdCl2为镉源，升华硫为硫源，通过调控反应时间与反应温度，成功合成了CdS量子点。下列说法中正确的是
A．通过该方法获得的CdS量子点属于胶体
B．该量子点可通过滤纸和半透膜
C．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．在制备Fe(OH)3胶体实验中，不能持续加热，防止胶体聚沉
18．下列说法正确的是
A．Cl2、Br2、I2沸点逐渐升高的主要原因是分子间作用力逐渐增大
B．氢键是一种较弱的化学键
C．NaF、Na2O2中所含化学键类型完全相同
D．碘单质受热变成气体，此过程中化学键发生变化
19．人体血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量常以“mmol/L”(1mmol/L=1×10-3mol/L)和“mg/dL”(1L=10dL)为参考指标。人的血糖浓度的正常参考值为3.9~6.1mmol/L。下列说法正确的是
A．1个葡萄糖分子中含有12个氢离子
B．葡萄糖的摩尔质量为180
C．无偿献血后，人体血糖浓度会显著下降
D．若某人血糖检查结果为92mg/dL，说明血糖在正常范围内
20．安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1molN2含有的共用电子对数是
B．反应方程式为
C．常温常压下，1molCO2的质量是44g/mol
D．常温常压下，NO与CO的密度之比为15：14
21．一定温度下，溶液导电能力(Ⅰ)变化如图所示，下列说法错误的是
A．图①表示：向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2
B．图②表示：向CH3COOH溶液中滴入少量浓氨水
C．图③表示：向KOH溶液中通入少量Cl2
D．图④表示：向AgNO3溶液中逐滴滴加稀盐酸至Ag+沉淀完全
22．同类物质性质相似，下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
A 在水溶液中NaHSO4的电离方程式为 在水溶液中NaHCO3的电离方程式为
B CO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 SO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为
C Na2O是碱性氧化物 CaO也是碱性氧化物
D Fe3O4改写成简单氧化物的形式为FeO·Fe2O3 Pb3O4改写成简单氧化物的形式为PbO·PbO2
A．A B．B C．C D．D
23．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z
B．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸
C．金属性：R>Q
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
24．在空气中加热18.3gCoC2O4·2H2O，其失重图像如图。已知：b点固体对应的化学式为Co3O4。下列说法错误的是
A．Co属于副族元素
B．加热到275℃时固体未完全失水
C．a→b过程产生的气体为碳氧化物
D．b→c过程中发生反应的化学方程式为
25．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是
A．试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
26．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2
B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
27．下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性
B 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键
C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+
D 向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解 金属性：Mg>Al
A．A B．B C．C D．D
28．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T。F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应i的离子方程式为
B．反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
C．Fe2(SO4)3相当于该脱硫过程的催化剂
D．为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响
二、填空题
29．元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)①~⑩中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是 。
(2)由①、③、⑩三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物的电子式为 。
(3)⑤、⑥、⑦所形成的简单离子按离子半径由大到小依次为(用离子符号表示) 。
(4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑧形成的单质反应的离子方程式为 。
(5)元素④和⑨的简单氢化物沸点高低为④ ⑨(填“>”、“<”或“=”)，请解释原因： 。
(6)已知硒(34Se)是人体必需的微量元素，与⑨同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质______。
A．Se的最低负化合价为-2价 B．SeO2既有氧化性又有还原性
C．Se的气态氢化物的稳定性比⑨的强 D．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3
三、解答题
30．某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置：
已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。
(1)A中发生反应的离子方程式为 。
(2)B中饱和食盐水的作用为 。
(3)为验证氯气有无漂白性，分别在C和E中盛放干燥有色布条，D中盛放的试剂是 。
(4)装置F模拟工业制备漂白粉，所盛试剂 (填名称)。
(5)M区的目的是制备无水氯化铝，将用到以下三个装置：
①连接顺序为 。
______→______→______→______→______→______。
②硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是 。
③碱石灰的作用为 。
31．以下为一种以含铅废料(Pb、PbO、PbO2、Fe、Fe2O3及炭黑)制备纳米PbO和PbSO4的工艺。
已知：①炭黑是一种碳单质，化学性质比较稳定。②PbSO4、PbCO3均为难溶于水的固体。
(1)过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，请写出该过程的化学方程式并用单线桥表示出电子的转移情况 。
(2)检验过程I的滤液中是否含有Fe2+，可选用 (填字母)。
a．KSCN溶液 b．氯水 c．酸性KMnO4溶液
(3)过程Ⅱ过滤除去的物质是 。
(4)过程Ⅲ所得滤液中检出，请写出过程Ⅲ产生PbCO3的化学方程式 。
(5)PbO溶解在NaOH溶液中存在可逆反应：。PbO的溶解度曲线如图所示，结合曲线补全由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗PbO溶解在一定量 (填“35%”或“10%)的NaOH溶液中，加热至110℃左右，充分溶解后，趁热过滤，将滤液 ，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO。
(6)测定废料中铅的含量。将已经分离出铁元素的含铅废料ag与足量盐酸、NaCl溶液充分反应(Pb元素全部转变为[PbCl4]2-)，得到100mL溶液。取5mL溶液加水稀释，逐滴加入0.01mol/L的乙二胺四乙酸二钠盐(用Na2H2Y表示)，至恰好完全反应时消耗Na2H2Y溶液VmL。计算废料中铅的质量分数 ，反应原理为：。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A D A D C A D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B A B D B D A D C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 D C B B C D D C
29．(1)第二周期第ⅣA族
(2)
(3)F->Na+>Mg2+
(4)
(5) > H2O分子间存在氢键
(6)AB
30．(1)
(2)除去氯气中的HCl
(3)浓硫酸
(4)石灰乳
(5) efcdab 防止氯化铝凝华堵塞导气管 吸收多余的Cl2，防止环境污染；同时防止空气中的水蒸气进入氯化铝的制备和收集器
31．(1)
(2)c
(3)炭黑
(4)
(5) 35% 冷却结晶
(6)

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