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2025年广西南宁市初中学业水平考试化学适应性训练练习题（三）
(全卷满分100分，考试时间90分钟)
注意事项:
答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试卷、草稿纸上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40Ti-48
一．单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1．在空间站补给仓发射和对接过程中一定发生化学变化的是
A．点火升空 B．箭船分离 C．太阳帆板展开 D．自主交汇对接
2．下列物质的分类正确的是
A．单质：稀有气体、水银、液氧 B．化合物：氧化镁、冰水混合物、四氧化三铁
C．混合物：铁水、蒸馏水、海水 D．氧化物：高锰酸钾、过氧化氢、二氧化碳
3．抗氧化剂亚硫酸钠(Na2SO3)可防止有机质文物氧化，亚硫酸钠中硫元素的化合价为（ ）
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
4．下表是某市连续 2 天的空气质量日报，下列说法错误的是（ )
日期 9月1日 9月2日
天气 晴 中雨
污染物 CO SO2 NO2 可吸入颗粒物 CO SO2 NO2 可吸入颗粒物
污染指数 21 88 33 26 20 23 10 11
质量级别 二级 一级
A．SO2 排放过多会引起酸雨 B．汽车尾气可能会造成空气污染
C．空气质量级别越高，空气质量越好 D．造成该市空气污染的首要污染物是 SO2
5．下列实验操作，能达到预期目的的是（ ）
①用量筒量取液体俯视读数得出结果为35mL，则所量液体体积应大于35mL
②可用向排空气法集气法收集密度大于空气的气体
③用托盘天平称取12.3g氧化铜粉末
④检查装置的气性时应先用手握住试管外壁再把导管口插入水中
A．只有①④ B．只有②③ C．①②④ D．①③④
6．我国清代学者参与翻译《化学鉴原》，该学者是（ ）
A．徐寿 B．波义耳 C．道尔顿 D．门捷列夫
7．为建设生态文明与美丽中国，2025年底前我国将基本实现垃圾分类全覆盖。下列有关说法错误的是（　　）
A．分类生活垃圾，有助于减少环境污染
B．回收铝制饮料罐，能节约资源能源
C．焚烧塑料垃圾，减少“白色污染”
D．转化厨余垃圾为有机肥，实现资源化利用
8．研究发现，小孩子睡觉磨牙是由于缺少无机盐和维生素D导致的，下列食物中富含维生素的是（ ）
A．苹果、白菜 B．土豆、米饭 C．花生、肥肉 D．鲤鱼、虾
9．水是生命之源下列关于水的说法正确的是
A．自然界中的水经过煮沸可得到纯水
B．单一净水操作中净化程度最高的是蒸馏
C．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1
D．用活性炭可以吸附水中所有可溶性杂质
10．如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾原子的原子结构示意图，根据图示判断下列表述正确的是（　　）
A．钾原子的核电荷数为19 B．钾原子的相对原子质量为39.10g
C．钾元素属于非金属元素 D．x=1，易失去电子形成阴离子
11．下列有关金属材料的说法中，正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．合金都是由两种金属或多种金属熔合而成
D．钛合金是21世纪的重要材料，可用来制造人造骨
12．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
13．青蒿琥脂(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥脂(C19H28O8)的说法，正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．由碳、纯、氧三种元素组成
C．氢元素的质量分数最高 D．一个分子由19个碳原子、14个氢分子和4个氧分子构成
14．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是（ ）
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热 D．d处溶液呈红色
15．下列探究能达成目的的是（ )
①证明木炭中含有碳元素
②探究燃烧的条件
③证明碳酸受热易分解
④验证质量守恒定律
已知：生石灰和水反应放热。
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
16．如图所示，U型管内a、b液面相平，挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。试剂X、Y的组合可能是（ ）
A．水、食盐 B．水、生石灰
C．水、硝酸铵 D．稀盐酸、碳酸钙粉末
17．某反应的微观示意图如图，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
A．反应前后分子的数目不变
B．反应前后物质的总质量增加
C．生成丙和丁的分子个数比是 1∶3
D．参加反应的甲与乙的质量比是 17∶32
18．［2024辽宁沈阳调研］如图所示，往容器内鼓入一定量的空气，会发生爆炸现象，硬纸板随热气流被冲高，蜡烛熄灭。下列说法中，错误的是（ ）
A. 发生爆炸后，体系的温度升高，氧气耗尽，蜡烛熄灭
B. 蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点改变了
C. 在有限的空间作业时，要谨防可燃性粉尘发生爆炸
D. 该实验的容器可用废旧塑料瓶，但不能用玻璃瓶
19．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化
B 检验溶液中含有 取样，滴入溶液，观察是否有沉淀
C 除去中的气体 将气体通过盛有溶液的洗气瓶
D 分离和固体混合物 加入足量水溶解固体
A．A B．B C．C D．D
20．构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是初中化学常见的几种物质的网络关系图，“—”表示两端的物质可以发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列有关说法不正确的是（ ）
A．甲可能是硫酸铜 B．乙可以是碳酸钙
C．反应①可以借助无色酚酞溶液证明二者反应 D．反应②与③的实验现象完全相同
二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。)
21．写出下列元素符号或符号表示的意义：
(1)氢 、氮 ；
(2)3个硫原子 ；
(3)5P表示 。
22．请从①一氧化碳；②活性炭；③盐酸；④氢气；⑤氦气；⑥氧气中，选取相应物质的序号填空（每种物质限选一次）。
（1）用于急救病人的气体是_____；
（2）可用于冰箱除异味的是_____；
（3）极难发生化学反应的是_____；
（4）用于工业炼铁且有毒的气体是_____；
（5）最清洁的燃料是_____；
（6）胃酸的主要成分是_____。
23．废旧手机等电子产品是“金属矿山”，请填写跨学科实践活动报告。
【查阅资料】印刷电路板(，缩写)是电子产品的必备组件，用于支持和连接电子元件，经测量某废旧手机中含铜、铁、镍、锌、银、金等多种金属，含量远高于天然矿藏。
(1)在地壳中，金属有单质存在的是 (写出一种)。
(2)中铜被加工成的超薄箔片，说明铜具有良好的 。
(3)工业火法炼铜的基本原理是。计算火法制得127kg纯铜，理论上产生的质量是 kg。
【验证分析】如图进行实验，在1~3孔穴中分别滴加2滴稀硫酸，在4~6孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。观察到金属均有剩余，1、3孔穴有气泡产生。
(4)孔穴1中发生反应的化学方程式为 。
(5)有红色物质析出的是孔穴 (填序号)。
(6)证明Ni金属活动性比Fe弱，不添加药品，仅需进行的一步操作是 。
【方案设计】分析可知，从废旧PCB中回收主要工艺流程如下：
(7)“酸浸”前，粉碎处理废旧手机PCB原料的目的是 。
(8)“酸浸”中，除氢前金属外，Cu和Ag也能分别转化为和。生成的化学方程式为，则X的化学式为 。
(9)“盐浸”后，利用不同试剂进行多次提炼，这样的工艺流程优点是 (写出一条)。
【回收建议】“十四五”期间，我国手机闲置总量预计达60亿部。
(10)除再次销售外，从废旧手机中回收利用金属的意义是 (写出一条)。
24．阅读下面的科普短文，回答相关问题。
石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨（图1），厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。
石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等（图2）。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度，石墨烯是世界上最好钢铁的100倍。另外，石墨烯还具有优良的导电性能、光学性能、热传导性能等多种优点，被认为是一种未来革命性的材料。
石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。现在科学家们已经研究出了多种制石墨烯的方法，其中一种是碳化硅（SiC）外延法。碳化硅外延法：在超高真空的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，从而得到基于SiC衬底的石墨烯。这种方法可以获得高质量的石墨烯，但是这种方法对设备要求较高。

（1）富勒烯家族的典型代表是由60个碳原子组成的具有美学对称性的足球状分子，化学式为 。
（2）有关石墨烯的说法不正确的是 。
a.石墨烯是石墨结构中的一层，厚度是一个碳原子的直径
b.石墨烯是一种新型化合物
c.石墨烯和金刚石组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同
d.石墨烯可以作弯曲屏幕、防弹衣的外部材料
（3）碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行。超高真空的原因是 ，高温的原因是 。
（4）碳化硅的制取通常在专用热工设备中进行。高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅的同时生成一种可燃性气体，写出反应的化学方程式： 。
25．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图实验。
(1)A-G实验中观察到有气泡出现的试管是 。(填编号)
(2)上述所有试管中能观察到生成沉淀的是 。(填编号)
(3)实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式是 。
(4)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为 色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
(5)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 (填化学式)。
26．A~H都是初三化学常见的物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A： B： C： F：
(2)写出加热E和B的混合物的化学方程式： 。
(3)写出A和H反应的化学方程式： ，该反应的现象为： 。
实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。
27．回答下列问题。
（1）实验室制取气体
①写出装置B中一种玻璃仪器的名称 　 　 。
②写出高锰酸钾制氧气的化学方程式 　 　 ，用C收集氧气时发现水槽中的水变红了，原因是 　 　 。
③实验室制取并收集二氧化碳应选甲图中的 　 　 （填序号）。
（2）跨学科实践：某同学利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图乙的简易制氧机。
①利用可抽拉的金属丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离。请你分析小雨这样设计的优点是 　 　 。
②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将 　 　 （填“a”或“b”）端导管伸入水面下。
28．探究与实践——制作松花蛋
松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小松看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
（1）配皮蛋粉
在妈妈的指导下，小松将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是加入固体的形状、 和水的量。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
（2）浸泡鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 （写一个）。
②妈妈告诉小松，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小松认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 （填名称）。
③浸出液中还含有哪些溶质？小松进行了如下探究，请完成下列表格（不考虑生石灰中杂质的影响）。
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中含碳酸钠 取浸出液加入试管中，然后滴加足量稀盐酸 浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙 取浸出液加入试管中，加入碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 浸出液中含有氢氧化钙
④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 （写化学式）。
（3）品尝皮蛋
制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小松食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 。此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一例 。
四、计算题（6分）
29．某一长期暴露在空气中的样品部分变质为并含少量水。取13.2 g该样品于烧杯中，加入39 g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：）
回答下列问题：
(1)产生的的质量为 g。
(2)计算13.2 g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．C
5．B
6．A
7．C
8．A
9．B
10．A
11．D
12．D
13．B
14．D
15．B
16．C
17．C
18．B
19．B
20．D
21．(1) H N
(2)3S
(3)5个磷原子
22． ⑥ ② ⑤ ① ④ ③
23．(1)金（合理即可）
(2)延展性
(3)63.5
(4)
(5)4和6
(6)取出孔穴 1 中剩余固体，放入孔穴 3 中
(7)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(8)NO
(9)能分步分离出不同金属，提高金属回收率（答案合理即可）
(10)节约金属资源（或减少环境污染等，答案合理即可）
24．C60；b；防止被氧化；提供碳硅键断裂所需要的能量；SiO2+3C2CO↑+SiC
25．(1)BD；(2)GH；(3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；(4)蓝；紫色石蕊试液；(5)NaOH和Na2CO3
26．(1) Fe MnO2 H2O2 KCl
(2)
(3) 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
27．（1）①分液漏斗（或锥形瓶）；
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有塞一团棉花；
③BD；
（2）①可以控制反应的发生和停止；
②a。
28．（1）固体的质量
（2）/ 氢氧化钠 没有气泡产生/无明显现象
（3）氢离子与氢氧根离子结合生成水 利用熟石灰改良酸性土壤（合理即可）
29．(1)2.2
(2)设13.2 g样品中碳酸钾的质量为。
解得；
答：13.2 g样品中碳酸钾的质量为6.9 g
(3)设生成2.2g的二氧化碳同时生成氯化钾的质量为y，消耗的盐酸质量为z ；
y=7.45g。
z=25g
样品中氢氧化钾消耗盐酸的质量=50g-25g=25g。
设：25g盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾的质量为m。

m=7.45g。
根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中逸出，因此反应后溶液的质量；
反应后所得溶液中溶质的质量分数；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。

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