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2025年广西玉林市初中学业水平考试化学适应性训练练习题（三）
(全卷满分100分，考试时间90分钟)
注意事项:
答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试卷、草稿纸上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40Ti-48
一．单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1．判断煤油在空气中燃烧是化学变化的主要依据是
A．放出大量热 B．发出明亮的光
C．有少量黑烟生成 D．煤油“消失”
2．对“10%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（　　）
A．100克水中溶解了10克蔗糖 B．将5克蔗糖溶解于45克水中所得到的溶液
C．200克蔗糖溶液中溶解20克蔗糖 D．将蔗糖与水按1：9的质量比配成的溶液
3．2022年1月30日清晨，神舟十四号乘组航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲，与神舟十五号乘组航天员费俊龙、邓清明、张陆共6名航天员在太空“胜利会师”，太空中的气体成分和地球类似，其中供给航天员呼吸的气体是（　　）
A．稀有气体 B．CO2 C．O2 D．N2
4．预防新冠病毒的主要措施之一是戴口罩，N95口罩主要原料是聚丙烯，它属于
A．金属材料 B．复合材料 C．天然材料 D．有机合成材料
5．安全是第一要素，对化学品的使用要有提醒标志。装运汽油或乙醇的运输车上所贴的危险化学品标志为（ ）
A．易燃固体 B．毒性物质
C．易燃液体 D．腐蚀性物质
6．下列物质由分子构成的是（ ）
A．汞 B． C．氯化钠 D．金刚石
7．下列有关资源、能源的叙述正确的是(　　)
A．空气是一种宝贵的能源，其中二氧化碳的含量为0.03%
B．有石油的地方就有天然气
C．煤隔绝空气加强热可以得到焦炭、煤焦油、煤气等
D．地球上可利用的淡水资源约占全球总储水量的2.53%
8．关于水及水的净化，下列说法不正确的是（ ）
A．用过滤法除去泥沙等杂质，利用的是物质的颗粒大小不同，此过程中发生了物理变化
B．向天然水中加入明矾可以加速水中悬浮杂质的沉降
C．除去水中的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度
D．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，蒸馏的净化程度最高
9．下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（ ）
A．从火灾现场逃生时，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前进
B．用木炭烧烤时，可利用“固体酒精”引燃木炭，是为了降低木炭的着火点
C．炒菜锅里的油着火时，立即用锅盖盖灭
D．木柴架空会促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积
10．分类是学习化学的常用方法，下列对物质的分类正确的是(　　)
A．合金：生铁、硬铝、青铜
B．常见的碱：火碱、食醋、氨水
C．溶液：白酒、雪碧、牛奶
D．氧化物：氧气、二氧化碳、碳酸
11．关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．实验④：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有无色液滴，说明无色气体为氢气
12．下列实验现象的描述正确的是（ )
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体
D．铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出，溶液变为浅绿色
13．水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是（ ）
A．分子间的间隔，冰>“气凝胶冰” B．“气凝胶冰”中分子静止不动
C．“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成 D．水变成“气凝胶冰”分子体积变大
14．将一定量的锌粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有Mg和Cu，可能含有Zn
B．滤渣中一定含有Zn和Cu，可能含有Mg
C．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4
D．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，可能含有CuSO4
15．中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基体材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂（主要成分是SiO2）为主要原料制取纯硅的一种工艺流程：
下列说法错误的是（ ）
A．流程①的反应中焦炭发生还原反应
B．流程②中的反应属于化合反应
C．流程②的反应中氯元素从0价变为-1价
D．流程③的反应要在无氧气的环境中进行
16．酚酞是常见的酸碱指示剂。学习化学知识，提高安全意识。下列有关酚酞的说法中错误的是（ ）
A．酚酞属于有机化合物
B．酚酞中氧元素的质量分数最小
C．酚酞的相对分子质量为318
D．酚酞中碳、氢、氧的原子个数比是
17．下图为硫及其化合物的“价一类”二维图，据图判断下列选项错误的是（ ）
A．a点对应的物质具有可燃性 B．b点对应的物质是空气污染物之一
C．c点物质的稀溶液可以与金属Cu反应放出 D．d点对应的物质可能是
18．现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是
A．KNO3、NaOH、BaCl2 B．K2CO3、H2SO4、AgNO3
C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2 D．NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）2
19．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是
A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3
20．下列图像与其对应关系不正确的是
A．向NaOH溶液中不断加水
B．向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
D．向等质量的Fe和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。)
21．学习化学过程中，化学用语是表达化学思想的重要符号，完成下列对应的化学符号书写。
(1)两个氮原子 ；
(2)中3的含义 ；
(3)硝酸铵中阴离子 ；
(4)84消毒液中的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它可水解生成具有强氧化性的次氯酸，从而达到消毒目的。写出次氯酸的化学式： 。
22．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格。
(1)现有熟石灰、氮气、氧气、干冰四种物质，其中(填化学式)：
①可供人类呼吸的是 ；
②可用于食品防腐的是 ；
③可用于人工降雨的是 ；
④可用于改良酸性土壤的是 。
(2)请用化学方程式解释下列事实：
①石灰浆粉刷过的墙壁刚开始用碳火烤干时反而会更湿： ；
②生石灰用作食品干燥剂： 。
23．化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。回答下列问题：
(1)认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是_______________。
(2)人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含蛋白质的是_________________。适量饮用牛奶可补充____________元素，能预防骨质疏松。
(3)粮食增产。常用的化肥有CO(NH2)2、KCl、Ca(H2PO4)2等，其中属于氮肥的是_________________。
(4)材料创造。制造汽车使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是_________________。
24．回答下列问题：
(1)根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化钠溶解度/g 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠溶解度/g 6 10 18 36.5 50
①t1℃时，NaCl的溶解度是_______g。该温度时，二者_______(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
②t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
③在不改变溶质质量分数的前提下，要使接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液，可采取的措施是_______。
(2)小明同学配制100g10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。
①图中操作错误的是_______(填序号)。
②配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号)。
③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______(填序号)。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
④若要将100g10%的氯化钠溶液稀释成2%的溶液，需要另入水的质量为_______g。
(3)气体的溶解度也有一定的变化规律。
①打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_______。
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度40℃，则t2对应的温度范围是_______。
25．氢燃料电池
氢燃料电池是将氢气和氧气的化学能直接转换成电能的发电装置。氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。另外，氢燃料电池无噪声，运行安静，相当于人们正常交谈的水平；效率高，燃料电池的发电效率可以达到50%以上，这是由燃料电池的转换性质决定的，直接将化学能转换为电能，不需要经过热能和机械能的中间变换。
一般的内燃机，通常注入柴油或汽油，氢能汽车则改为使用氢气。推广氢能汽车需要解决三个技术问题：解决大量制取廉价氢气的方法，解决氢气的安全储运问题，解决汽车所需的高性能、廉价的氢供给系统。传统的电解方法价格昂贵，且耗费其他资源，无法推广。传统储氢方法有两种，一种方法是利用高压钢瓶（氢气瓶）来储存氢气，但钢瓶储存氢气的容积小，而且还有爆炸的危险；另一种方法是储存液态氢，但液体储存箱非常庞大，需要极好的绝热装置来隔热。目前常见的供给系统有三种，气管定时喷射式、低压缸内喷射式和高压缸内喷射式。
阅读文本，回答下列问题。
（1）氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。请用化学方程式解释原因： 。
（2）下列有关氢燃料电池说法不正确的是 （填字母）。
A.氢燃料电池能量转化率高，不需要经过热能和机械能的中间变换
B.氢燃料电池汽车已广泛应用，说明氢能汽车技术问题已解决
C.传统储氢方法都存在弊端
（3）高压钢瓶能用来储存氢气，其微观解释是 。
（4）写出汽车里常放的一种灭火器 ，其灭火原理是 。
26．CaCl2可用于食品加工、制药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，其主要流程如图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是什么？
（2）写出在反应器中发生反应的化学方程式。(一个即可)
（3）加入氢氧化钙的目的是什么？
实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。
27．根据图，回答问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室欲加热高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，这些水 生成物(选填“是”或“不是”)。
(3)实验室用B装置制取CO2时，长颈漏斗下端要伸入液面下的目的是 ；收集CO2，应选用的装置是 (填字母序号)。
(4)图二中：利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 (答一点)。
②若想利用B装置监测产生氧气的速率，B中有一处不足之处，你的改进措施是将 (填“a”或“b”)导管口伸入到水面以下。
28．某校化学兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式研学活动。
（1）活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰与水反应的化学方程式为 ，该反应过程中 （填“放热”或“不放热”）。
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
（2）活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：；猜想二：和；猜想三：和。
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 成立
另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量。 浓度变化呈明显上升趋势
方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加 溶液，观察现象。 试管中有 生成 与方案一的结论一致
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
（3）活动三：展望造纸发展前景
现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
四、计算题（本大题共1小题，10分）
29．将100g含杂质的石灰石（石灰石样品的主要成分CaCO3）加入盛有200g过量的稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不于稀盐酸反应），充分反应后，称的烧杯内物质的总质量为264.8g 试计算：
(1)生成气体的质量。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1．C
2．A
3．C
4．D
5．C
6．B
7．C　
8．C
9．B
10．A　
11．A
12．B
13．C
14．C
15．A
16．B
17．C
18．A
19．A
20．A
21．(1)2N
(2)一个氨气分子中，含有三个氢原子
(3)
(4)HClO
22． O2 ； N2 ； CO2 ； Ca(OH)2； ；
23．(1)氧气/O2
(2) 牛奶、鸡蛋 钙或Ca
(3)CO(NH2)2
(4)塑料
24．
(1)36.5 能 2：5 降低温度
(2)① ②①⑤③④ D 400
(3)小 大于40℃
25．2H2+O22H2O； B；氢气分子间存在着间隔，压强增大，氢分子间的间隔减小；干粉灭火器（合理即可）；隔绝氧气
26．（1）增大物质间的接触面积，使反应更充分
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑/CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（3）除去CuCl2杂质
27．(1)集气瓶
(2) 不是
(3) 防止气体从长颈漏斗处逸出 C
(4) ①可以随时控制反应的发生与停止/节约药品 ②a
28．（1）；放热
（2）二；氯化钙（合理即可）；白色沉淀（与上一空对应，合理即可）；钾/K
（3）隔绝氧气（或阻燃等其他合理答案均可）
29．(1)生成气体的质量为。
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x。
石灰石中碳酸钙的质量分数为。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

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