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黑龙江省新时代高中教育联合体2024-2025学年高二上学期期末联合考试化学试卷
一、单选题
1．化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A．桑蚕丝的主要成分是蛋白质 B．煤、石油和天然气属于可再生能源
C．计算机芯片的主要材料是二氧化硅 D．打印机墨粉中含有的磁性物质是氧化铁
2．以下现象和电化学腐蚀与防护无关的是
A．生铁比纯铁更易生锈 B．银质物品久置表面变暗
C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D．钢闸门连接电源负极，钢闸门不易生锈
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中含有的数目为
B．标准状况下，22.4L和11.2L充分反应生成的数目为
C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
D．由1mol和少量形成的中性溶液中，的数目为
4．下列说法错误的是
A．活化分子间所发生的碰撞不一定是有效碰撞
B．锌与稀硫酸制取氢气时加少量硫酸铜固体，可加快反应速率
C．增大压强、升高温度均可使反应物中活化分子百分数增大
D．反应在低温下能自发进行，则
5．下列热化学方程式及其描述正确的是
A． kJ·mol-1(燃烧热)
B． kJ·mol-1(中和热)
C．已知C(石墨，s)(金刚石，s) kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定
D． ， ，则
6．“变化观念与平衡思想”是化学学科核心素养之一，下列现象或过程与平衡思想无关的是
A．溶液可用于除去水垢中的
B．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂
C．、、HI混合气体组成的平衡体系压缩后颜色变深
D．向浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味的气体
7．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．模拟铁的析氢腐蚀 B．测定中和反应的反应热
C．探究与还原性强弱 D．模拟侯氏制碱法获得
A．A B．B C．C D．D
8．“大气固碳”锂电池原理，装置如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，电极A接电源的正极
B．充电时，左室锂电极的质量增加
C．放电时，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室
D．放电时，电极B的电极反应为
9．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.6mol·L-1，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，再次达到平衡，测得A的浓度为1.0mol·L-1.下列说法正确的是
A． B．平衡向逆反应方向移动
C．气体B的转化率减小 D．气体C的体积分数增大
10．常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 溶液
pH 11 11 3 3
A．向①中加入适量硫酸铵固体，则溶液中增大
B．4种溶液中水电离出的：①=②=③=④
C．L溶液②与L溶液③混合，若混合后溶液，则
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则
11．利用电解原理除去游泳池中超标尿素的装置如图所示，钌钛电极常用作析氯电极，本身不参与电解。已知：。下列说法错误的是
A．电极电势：钌钛电极>不锈钢电极
B．电解过程中钌钛电极的电极反应为
C．电解过程中不锈钢电极附近的pH降低
D．电解过程中逸出标准状况下的11.2L，电路中至少转移的电子数为
12．用活化后的，作催化剂，在有氧条件下，氨气将NO还原为的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．使用催化剂可降低反应所需的活化能
B．该变化过程的决速步骤为反应1
C．该变化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成
D．图中所示的总反应方程式为
13．下列实验操作、实验现象以及解释或结论错误的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 向溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 和发生互相促进的水解反应
B 加热盛有2mL0.5mol·L-1溶液的试管 溶液由蓝绿色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应
C 向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀
D 将Ag、溶液与Fe、溶液用盐桥连接组成原电池，一段时间后，取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加溶液 产生蓝色沉淀 Fe的金属性比Ag强
A．A B．B C．C D．D
14．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应：①()；②()，测得各气体的浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．t时刻，反应②正逆反应速率相等 B．该温度下的活化能：反应①<反应②
C．使用高效催化剂，可增大X的平衡转化率 D．若反应体系压强不变，则达到平衡状态
15．某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是
A．①为pH与的关系 B．
C．①与②线的交点的pH为2.3 D．时，
二、解答题
16．Ⅰ．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡与日常生活息息相关。
(1)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 HCN HClO
电离常数 ；
①在相同条件下，、HCN和HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
②已知常温下溶液的，则溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。
(2)是水垢成分之一，室温下的，向0.05mol·L-1的溶液中通入刚好出现沉淀时，溶液的pH为 。
(3)医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。和都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。试从沉淀溶解平衡角度解释不能用代替做“钡餐”的原因 。
Ⅱ．化学能与热能、化学能与电能的相互转化，与工农业生产息息相关。
(4)减弱温室效应的方法之一是以与为原料合成，涉及的主要反应如下：
① kJ·mol-1
② kJ·mol-1
③
则 。
(5)利用磷酸铁锂电池做电源，电解氯化氢回收氯气。
①磷酸铁锂电池的结构如图1所示，其充放电的反应为。放电时，正极反应为 。
②采用碳基电极材料电解氯化氢回收氯气，主要包括电化学过程和化学过程，如图2所示。阴极区发生的反应有 。若有1mol参加反应，则理论上可回收标准状况下的体积为 。
17．氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。利用如图装置可制备，并以为原料制备。
已知：①的浓度较大时容易爆炸。
②饱和溶液在不同温度时，析出的晶体情况如下表所示：
温度 <38℃ 38~60℃ >60℃
析出晶体 分解成和NaCl
(1)仪器a的名称是 。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为 ，实验过程中通入氮气的目的是 。
(3)B装置的作用是 ，C装置选用冰水的目的是 。
(4)C装置中发生反应的化学方程式为 。
(5)反应结束后，取出C装置中试剂瓶里的溶液，减压、55°C蒸发结晶， (填操作名称)，温水洗涤，低于60°C干燥得到晶体。
(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为 (计算结果保留3位有效数字)。
18．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体，含NO的烟气需要处理后才能排放。
方法一：催化还原NO
反应Ⅰ： kJ·mol-1
(1)已知部分化学键的键能如下表所示：
化学键
键能/kJ·mol-1 436 946 463 a
通过计算 。
(2)初始投料量一定时，NO平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。
①压强最大的是 (填“”、“”或“”)，原因是 。
②下列说法正确的是 。
A．反应Ⅰ在任意温度下均可自发进行 B．反应Ⅰ的正反应活化能小于逆反应活化能
C．平衡常数： D．升高温度可提高反应速率和NO平衡转化率
方法二：CO催化还原NO
反应Ⅱ：
(3)反应Ⅱ在不同催化剂条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示。
在工业生产中应选用催化剂 (填“甲”或“乙”)，理由是 。
(4)若该反应的速率，，其中、分别为正、逆反应的速率常数，与仅与温度有关。p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①升高温度， (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②按照投料，不同压强下发生反应Ⅱ，CO的平衡转化率随反应温度的变化如图3所示。当压强为、温度为℃时，某时刻测得的体积分数为，此时 。
19．草酸()及草酸盐在化学工业中有重要作用。常温下，草酸的电离常数，。请回答下列问题：
(1)下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是 。
A．将溶液滴入溶液中产生
B．用pH计测定0.1mol·L-1溶液的pH为1.6
C．0.1mol·L-1溶液能使pH试纸变红
(2)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示。
已知c点所示溶液中：
①计算 。
②若a点，与的比值为 。
③比较b点处、、浓度大小 。
(3)实验室以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁晶体()。通过测定产品中和的含量来判断草酸亚铁晶体的纯度。称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于25mL2mol·L-1溶液中，60~80°C水浴加热，用100mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00mL，用浓度为cmol·L-1的溶液滴定至终点，消耗溶液mL。若样品中杂质与不反应，滴定时除了发生，还有另一个氧化还原反应，此反应的离子方程式为 。样品中草酸亚铁晶体的纯度为 。[已知g·mol-1]其它操作均正确，下列操作一定会造成测定结果偏高的是 。
A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
B．当溶液变为淡红色时立即停止滴定
C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛装溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C D C C A D B
题号 11 12 13 14 15
答案 C B A B D
16．(1) >
(2)9
(3)，盐酸与反应，减小使沉淀溶解平衡正向移动，增大导致人体中毒
(4)-49.5kJ·mol-1
(5) 、 44.8L
17．(1)恒压滴液漏斗
(2) (浓) 稀释，防止装置中的浓度较大而分解爆炸(或将生成的气体全部赶入C装置)
(3) 防止倒吸(或作安全瓶) 防止反应温度过高使分解
(4)
(5)趁热过滤
(6)1.57
18．(1)630
(2) 反应Ⅰ正反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，所以压强最大 BC
(3) 甲 催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，降低生产能耗的同时满足NO的脱氮率最高
(4) 减小 576
19．(1)B
(2) 0.054mol·L-1
(3) AD

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