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2025年9月
绵阳南山中学高2023级高三2025年第二次教学质量检测
化 学
注意事项：
1. 答题前，考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确贴在考生信息条形码粘贴区。
2. 答题时请按要求用笔。
3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1．八桂大地，山美水美人更美，这片神奇的土地蕴含着无尽的魅力，下列化学知识描述正确的是
A. “桂林山水甲天下，玉碧罗青意可参。”诗句中的“玉”主要成分为透闪石，其化学式可近似表示为，属于氧化物
B. “形模怪莫名，留作诸天供。琤然钟磬声，独与雅意中。”喀斯特地貌的形成过程中涉及的化学变化只有
C. “春山影照千重翠，花炮烟迷万点红。”宾阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃迁有关，属于吸收光谱
D. “柳州柳刺史，种柳柳江边。”柳絮的主要成分水解后可得到葡萄糖
2．下列化学用语表示正确的是
A．NH4I的电子式： B．船式C6H12：
C．光导纤维主要成分的分子式：SiO2 D．的名称：2-甲基-3-戊稀
3．我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．基态原子的核外电子的空间运动状态有15种
B．和化合物Ⅰ均为非极性分子
C．反应过程中，的杂化方式发生了变化
D．化合物Ⅰ 化合物Ⅱ
4．碳酸铵[]可用于医药、橡胶等行业。150℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L氨水中含分子的总数为
B．0.2mol由和组成的气体混合物中含有的电子数为
C．1mol固体和1mol固体中含有的离子总数均为
D．电解水时，生成标准状况下6.72L气体时转移电子总数为
5．下列对应的化学反应表示正确的是
A．证明H2C2O4有还原性：
B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
6．具有抗癌活性的某阳离子结构如右。其中基态Q原子的电子只有一种运动状态，X、Y、Z同周期，和的单质是组成空气的主要成分。下列说法错误的是
A．第一电离能
B．该离子中含有配位键
C．该离子中X采用、杂化
D．Q与Z形成的化合物可能含非极性键
7．化合物X的分子式为C8H8O2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是
A．X分子属于酯类化合物
B．1molX在一定条件下最多可与3molH2发生反应
C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种
D．X的同分异构体中属于芳香族化合物且含有羧基的有3种
8．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液中滴加少量氨水，有白色沉淀生成 结合能力比的强
B 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加溶液，观察颜色变化 是否全部被还原
C 向的溶液中加入的溶液，振荡后再加入有机物，加热 有机物中无醛基
D 将1-溴丙烷与的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入酸性溶液中，观察溶液颜色变化 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃
A．A B．B C．C D．D
9．我国科学家研究化合物催化氢化机理。由化合物转化成化合物的机理和相对能量变化如图所示（已知）。、均为过渡态。下列说法错误的是
A. 过渡态比更稳定
B. 过程为化合物转化成化合物的决速步骤
C. 化合物催化氢化反应过程中一定有键的断裂
D. 该过程的热化学方程式为
10．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成
B 为了验证的还原性，取酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 具有还原性
C 取溶液于试管中，逐滴加入溶液至过量，再加入过量稀盐酸和溶液 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色；加入稀盐酸和溶液后，产生白色沉淀 和既发生氧化还原反应，又发生双水解
D 向含少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液 溶液变红色 与的配位能力小于的
11．砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸形式存在］中回收的工艺流程如下：
已知：；
；
砷酸在酸性条件下有强氧化性，能被、等还原。
下列说法错误的是
A. “沉砷”过程，用过量的代替效果更好
B. 浸渣的主要成分为
C. “还原”过程的离子方程式为
D. “还原”后可以用、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸
12．在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是
A．加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了合成甲醇的，速率加快
B．历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
C．理论上，每产生1mol乙烯，需消耗2mol氢气
D．中C、O的杂化类型不同
13．普鲁士蓝的化学式为。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。
下列说法不正确的是
A．闭合上的电极反应：
B．闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大
C．断开K，每生成，需要消耗
D．断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀
14．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种单元组成。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，若嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。下列有关说法错误的是（ ）
A． 放电时，该锂电池的正极反应式为
B． 当该正极材料中时，的脱嵌率为
C． 该晶体的晶胞参数
D． 中离子分数坐标为，则中离子分数坐标为
15．室温下，向溶液中通入，测得体系中与的关系如图所示，为、的浓度，单位为，忽略溶液体积的变化。
已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
下列说法正确的是
A．曲线表示的与的关系
B．点时，
C．若使全部转化为，调节的范围为
D．若使点溶液中全部转化为，需要加入
二、非选择题（本大题共4小题，除标注外每空2分，共58分）
16．（14分） 2023年全国两会于3月15日在北京顺利闭幕,环境问题是大会的热点议题,“碳达峰”“碳中和”依然是与会代表高度关注的问题,当前对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。二氧化碳转化为低碳烯烃涉及的部分反应如下:
Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH1=-268.65 kJ·mol-1
Ⅱ.3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)　ΔH2=-131.50 kJ·mol-1
Ⅲ.4CO2(g)+12H2(g)C4H8(g)+8H2O(g)　ΔH3=-380.22 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应2C3H6(g)C2H4(g)+C4H8(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。 （1分）
(2)恒容密闭容器中可逆反应3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)达到平衡的标志是　　　　(填字母)。
A.单位时间内生成3 mol CO2的同时消耗1 mol C3H6
B.混合气体的密度不再改变
C.v(CO2)∶v(H2)∶v(C3H6)∶v(H2O)=3∶9∶1∶6
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)在恒压为3.1 MPa,=3时,当只发生反应Ⅰ,平衡时各物质的物质的量百分组成如图所示。A点时CO2的平衡转化率为　　　（1分）;乙烯的分压为　　　　MPa;B点对应温度下反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=　　　　MPa-3(结果保留1位小数)。
(4)CO2和甲烷重整制氢是一种清洁且可持续发展的方法,某团队在碳化钼催化甲烷重整制氢领域取得新进展（如图所示）。
①CH4发生的反应为yCH4+MoCxOyyCO+2yH2+MoCx，则CO2发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
②1 mol CH4和1 mol CO2充入恒容密闭容器中发生反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。在600 K时,气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如下表所示。
t/min 0 10 20 30 40 50
x(H2)/% 0 11 20 26 30 30
上述反应中,正反应速率v正=k正·x(CH4)·x(CO2),逆反应速率v逆=k逆·x2(CO)·x2(H2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆=　　　　(用Kx和k正表示,其中Kx为用物质的量分数表示的平衡常数),600 K时,Kx=　　　　。
17．（15分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)属于 区元素（1分），其基态原子的价电子排布式为 。（1分）
(2)“细菌氧化”过程中，硫酸的浓度 。(填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“保持不变”)
(3)“浸金”中发生反应的离子方程式为 。
(4)“沉金”中的作用为 。
(5)“滤液②”中的含有配位键，其中参与配位原子是 (填“碳原子”或“氮原子”)（1分），理由是 。
(6)常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子，平衡时，与的关系如图所示。
①当对应的相关离子浓度处于点P时，配离子的解离速率 生成速率(填“>”、“<”或“=”)。
②当和对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，达平衡时，与的大小：前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。
18．（13分）二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入防晒膏中制成防晒化妆品。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下：
①组装装置如图所示，先将加入三颈烧瓶，再加入蒸馏水，充分搅拌并加热，保持温度约为；
②将浓氨水质量分数为，密度为缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再经过抽滤、洗涤可以得到白色滤饼；
③将白色滤饼经左右煅烧得到纳米。
已知：与的化学性质相似；具有两性；不稳定，容易失去1分子水形成。
（1） 中的杂化方式是____________。（1分）
（2） 通过仪器____（填“A”或“B”）向三颈烧瓶中加入浓氨水。（1分）
（3） 步骤②中生成的化学方程式为________________________________________________。
（4） 干燥管中装的试剂为_______________（1分）该装置的作用是________________________。
（5） 煅烧后有时会有少量的残留在容器中无法去除，我们可以用溶液将残留的洗干净。请用离子方程式表示该洗涤原理：______________________________。
（6） 证明制得的为纳米级产品的方法是________。
（7） 科研人员常用硫酸铁铵滴定法测定的纯度，其步骤为：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶液溶解二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为，取，加入溶液作指示剂，用溶液滴定至终点（杂质不参与反应）。滴定实验重复四次得到数据如下已知：。
实验 ① ② ③ ④
消耗的标准液的体积/ 13.60 15.05 14.95 15.00
样品中的纯度为_______%。
19．（16分）奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平一种合成路线如下：
(1)化合物C中含氧官能团的名称是 。（1分）
(2)反应①的加热方式是 （1分）；G的结构简式 。
(3)合成路线中①②③④⑤属于还原反应的是 。
(4)写出⑤的化学反应方程式(过氧化物用替代) 。
(5)符合下列要求的D的同分异构体的数目 种
i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构
ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1
(6)已知：。反应④进行时，若不足，的转化率未发生明显降低，但的产率却显著下降，原因是 。
(7)合成路线中的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：(、为烃基或)结合相关信息，写出的转化路线 (无机试剂任选)。(可表示为：目标产物)（4分）
绵阳南山中学高2023级高三2025年第二次教学质量检测
化学参考答案
1~5 DBDBD 6~10 ADADC 11~15 ABBAC
16． (1)-385.87 (2)D (3)60% 0.3 8.6
(4)①yCO2+MoCxyCO+MoCxOy ②0.2025
17． (1) (2)逐渐变大
(3)
(4)作还原剂，将还原为
(5) 碳原子 中碳氮都含有孤电子对，但碳原子的电负性比氮原子小，更易提供孤电子对形成配位键
(6) > <
18．（1） （2） A
（3）
（4） （或无水氯化钙，1分）；吸收多余氨气，防止污染环境
（5） （6） 丁达尔效应 （7） 96
19． (1)硝基 (2) 水浴加热
(3)②③ (4)
(5)3
(6)生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物
(7)

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