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长沙市周南中学2025届模拟考试化学(三)
满分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：Н1 В11 С12 N14 О16 S32 Сl35.5 Тi48 Сг52 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A. 有“金属塑料”“赛钢”“超钢”之称的聚甲醛，以其优异的机械强度、刚性和耐磨性而著称，可以反复加热熔融加工，是一种综合性能优良的热塑性树脂
B. 美好生活靠劳动创造，用纤维素制取醋酸纤维、核酸检测中的DNA复制、白酒陈化过程产生香味都发生了酯化反应
C. 2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秩BOT》，机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维，属于有机高分子材料
D. 纳米晶体在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新特征，有广阔的应用前景，它有不同于大块晶体的特性主要原因是因为晶体的表面积增大
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 基态硒的简化电子排布式：
B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C. 的电子式：
D. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有
3. 零直接排放技术的研究有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料可由如下反应制备。下列说法错误的是
A. B. 反应的原子利用率为100%
C. 在酸性或碱性条件下均能降解 D. E与F均含有2个手性碳原子
4. 实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是
A. 活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火
B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
C. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗
D. 加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石
5. 下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的极性强
B 在溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性：
C 向溶液和溶液中分别加入溶液，均出现白色沉淀 溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
D 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
A A B. B C. C D. D
6. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应离子方程式书写正确的是
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A Na+、Fe3+、SO、Cl- 过量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B Fe2+、K+、NO、Br- 少量HI 4H++3Fe2++NO=3Fe3++NO↑+2H2O
C NH、Fe3+、AlO、Na+ 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D AlO、Na+、K+、HCO 过量HCl 5H++HCO+AlO2-=Al3++CO2↑+3H2O
A. A B. B C. C D. D
7. 某实验小组用酸性条件下将氧化为的性质测定含量，为探究测定含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是
实验 试管 实验操作及现象
甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()
乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色
A. 试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢
B. 试管甲现象推知氧化性：
C. 试管乙中溶液未变紫色的原因是太低将氧化为
D. 以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大
8. 科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法正确的是
A. 反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂
B. 由图1反应历程可以看出，生成需要消耗
C. Ⅱ表示的微粒符号是
D. 反应历程中化学反应速率最慢的反应是
9. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中、、位于同一周期，基态原子的价电子排布式为。下列说法错误的是
A. 该阴离子中铜元素的化合价为 B. 元素电负性：
C. 基态原子的第一电离能： D. 为非极性分子
10. 我国科学家发现，将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增加
B. 放电时，电池的负极反应为
C. 放电时，离子可经过隔膜进入左极室中
D. 为了提高电导效率，左极室采用酸性水溶液
11. 利用V2O3制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的工艺流程如下：
已知：+4价钒在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是
A. V2O3制备NaVO3过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B. 生成V2O5的反应为2NaVO3+2NH4C12NaC1+V2O5+2NH3↑
C. 由V2O5制备VOC12的两种路径，路径I更符合绿色化学思想
D. 路径II中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO2Cl
12. 由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为anm，高为cnm，a≠c），图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。已知：Sc原子半径为，Sn原子半径为，V原子半径为。下列说法错误的是
A. Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V＞Sn＞Sc
B. 与Sc距离最近的Sc原子数为6
C. 该合金的化学式为
D. 该晶体的空间占有率：
13. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)：
反应①：
反应②：
恒压下，按投料比充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示(Kp为压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。下列说法不正确的是
A. 容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态
B. 若恒温恒容时，以投料，，则反应平衡时CH3OH的物质的量分数为20%
C. 250℃时，反应②的平衡常数Kp＜1
D. 图中X、Y分别代表CO、H2O
14. 一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
已知：①MA，均为难溶物；②初始。
下列说法错误的是
A. 时，
B. 初始状态a点发生反应：
C. Ⅰ曲线上的a点满足
D. 初始状态的b点，平衡后溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。
15. 锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量、、等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：；
②25℃时，，；
③部分物质沸点如下
物质
沸点/℃ 331 315 1300 700 1150
回答下列问题：
（1）为增大酸溶效率，可采取措施为_______。(填一条即可)
（2）基态Cr原子和Fe原子核外未成对电子数之比为_______。请设计实验方案证明酸溶后溶液中不存在_______。
（3）“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式：_______。
（4）“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中_______。
（5）“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______。
（6）“还原”的主要目的是_______。
16. 二苯酮是紫外线吸收剂、有机颜料等的中间体，某小组设计实验并合成二苯酮的反应原理及实验装置如下：
已知：Ⅰ．氯化铝可与酮络合而失效；
Ⅱ．几种物质的性质如表所示：
名称 分子量 性状 熔/沸点 溶解性
苯 78 无色透明液体 不溶于水，易溶于醇和醚
154 无色液体 微溶于水，易溶于醇和醚
无水 133.5 白色粉末 197/180(升华)℃ 溶于水并强烈水解，溶于醇、醚并放热
二苯酮 182 白色晶体 不溶于水，易溶于醇和醚
实验步骤
步骤一：按图示安装仪器，并检验装置的气密性
步骤二：称取mg无水氯化铝，置于三颈烧瓶中，再加入四氯化碳。将三颈烧瓶在冷水浴中冷却到，缓慢滴加无水苯及四氯化碳混合液，维持反应温度在之间。
步骤三：在10℃左右继续搅拌1小时。然后将三颈烧瓶没入冰水浴，在搅拌下慢慢滴加水。改为蒸馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏0.5h，并促使二苯二氯甲烷水解完全。
步骤四：分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用无水硫酸镁干燥。先在常压下蒸出四氯化碳，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏出二苯酮。
（1）图甲中仪器a的名称为_______。
（2）实验中取用氯化铝的量要高于催化剂的实际需要量，其原因是_______。
（3）图乙中毛细管的作用_______。
（4）需减压蒸出二苯酮的原因_______。
（5）①若步骤三、四操作忽略水体积变化，则萃取完成后，为了测定二苯二氯甲烷水解后溶液中Cl-浓度(不考虑无水水解后残留)，将水层溶液转移至锥形瓶，选用_______(填序号)做指示剂，用硝酸银溶液进行滴定，滴定终点消耗，达到滴定终点的现象为_______。
A.溶液　　B.NaBr溶液　　C.NaCN溶液　　D.溶液
难溶物
颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色
②若步骤四蒸馏的产品不纯，需用_______(填标号)进行重结晶进一步提纯得到克二苯酮；
A.溶液　　B.乙醇　　C.盐酸　　D.水　　E．石油醚
③通过计算可知，步骤三、四操作过程中产品的损耗率为_______(列出计算式，产品损耗率)。
17. 化合物是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示：
已知：，R为烃基。
回答下列问题：
（1）化合物C中能水解的官能团的名称是_______。
（2）化合物的结构简式是_______。
（3）化合物C到D的反应类型是_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. A的化学名称为4—氟苯甲醛
B. G的分子式是
C. 中键和键数目之比为14：3
D. 完全氢化需要消耗
（5）与己二胺可以生成高分子化合物，写出反应的化学方程式_______。
（6）M同分异构体有多种，写出两种符合下列条件M同分异构体的结构简式：_______、_______。
①能与溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
（7）已知：写出，写出以、和为原料制备的合成路线流程图(其他无机试剂任用)：_______。
18. 丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。
I．丙烷直接脱氢工艺，以金属Pt为催化剂，存在以下两个反应：
主反应：
副反应：
其主反应中有关物质的燃烧热数据如表：
物质
燃烧热
（1）主反应的_______。主反应自发进行的条件是_______。
（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和)。
①时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②、时，在密闭容器中，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为_______(保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有_______(填字母)。
A.恒压通入适量　B.加入适量　C.提高的表面积　 D.加入浸泡了的硅藻土
II．丙烷氧化脱氢工艺：
（3）在相同温度、压强下进行该工艺，将、和按不同比例投料，控制浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因_______。
III．工业上也可利用高温固体氧化物传导电池也可将转化为，其工作原理如图：
（4）写出电池的负极反应式_______。
长沙市周南中学2025届模拟考试化学(三)
满分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：Н1 В11 С12 N14 О16 S32 Сl35.5 Тi48 Сг52 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）将原料粉碎、搅拌、适当增加酸的浓度、适当升温
（2） ①. 3:2 ②. 取少量酸溶后的溶液于试管中，滴加溶液，不产生蓝色沉淀，则溶液中不存在
（3）
（4）
（5）
（6）把还原为，避免升华时含有杂质
【16题答案】
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）氯化铝可与产物酮络合失效而损失
（3）提供气化中心，防止暴沸
（4）降低二苯酮的沸点，防止氯化铝升华
（5） ①. D ②. 滴入最后半滴标准液后，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解 ③. BE ④.
【17题答案】
【答案】（1）碳氟键、酯基
（2） （3）加成反应 （4）AC
（5）nH2N(CH2)6NH2+nHOOCCH2COOH+(2n-1) H2O
（6） ①. （F、CN与苯环上对位氢交换也可以） ②. 苯环上右边两甲基与两个羟基交换也可以）
（7）
【18题答案】
【答案】（1） ①. +123.9 ②. 高温
（2） ①. i ②. 17.6% ③. AB
（3）浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量氧化，产率下降
（4）

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