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安徽中考学情评估(一)
可能用到的相对原子质量：H：1　B：11　C：12　N：14　O：16　Na：23　
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．为了推进美丽安徽建设，追求人与自然和谐共生，下列做法不正确的是(　　)
A．提倡公共交通工具出行
B．推动河流湖泊治理
C．随意焚烧生活垃圾
D．研究污水处理技术
2．“健康生活”是人们普遍的追求，生活中的下列做法不利于健康的是(　　)
A．禁止使用霉变原料制作菜肴
B．适量饮用白开水补充人体水分
C．大量摄入保健药品维持健康
D．青少年多吃鱼肉补充所需营养
3．钒被誉为“合金中的维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。如图是钒在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是(　　)
A．钒原子的中子数为23
B．钒属于非金属元素
C．V可以表示一个钒原子
D．钒原子的质量为50.94 g
4．完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“用pH试纸测定溶液的酸碱度”两个实验，都必须用到的仪器是(　　)
　　 　　　
A．试管 　　 B．酒精灯
　　 　　　
C．玻璃棒 　　 D．漏斗
5．下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动实践 化学知识
A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应
B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈
C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性
D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥
6.大量排放的CO2造成了碳循环的失衡，引起大气温室效应加剧，修复大气中CO2含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是(　　)
A．大规模开采和利用化石燃料，会导致大气中CO2含量持续升高
B．将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子之间的间隔变小、运动停止
C．CO2被绿色植物光合作用吸收，CO2分子变成了其他分子
D．江河湖海的水体吸收CO2的过程中既有物理变化，又有化学变化
　阅读下列材料，回答7～8题。
古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。
7．醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其化学性质与稀盐酸相似，下列说法正确的是(　　)
A．醋酸不能除铁锈
B．醋酸不能与碳酸钙反应生成二氧化碳
C．醋酸能使无色酚酞溶液变红
D．醋酸能与镁反应生成氢气
8．新方法发生反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．该反应前后原子进行了重新组合
B．“粟米曲作酢”属于物理变化
C．该反应前后原子个数发生了改变
D．参加反应的两种物质的质量之比为1∶1
9．压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是(　　)
A．打火机工作时涉及多种能量的转化
B．打火机外壳所用的塑料是一种天然高分子材料
C．压电陶瓷工作使温度达到了丁烷的着火点
D．生活中应避免打火机受到外力撞击
10．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是(　　)
A．测定氧气含量 　　 B．探究质量守恒
　　
C．探究分子运动 　　 D．比较金属活动性
11．某兴趣小组设计电解水实验装置如图所示，下列有关说法错误的是(　　)
A．氢氧化钠溶液可增强导电性
B．正、负两极产生的气体质量之比是8∶1
C．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
D．反应的过程中氢氧化钠溶液的浓度不变
12．某兴趣小组用图1所示装置探究向NaOH溶液中滴加稀硫酸的过程中，溶液pH和温度随时间变化的曲线如图2所示。已知：硫酸钠溶液呈中性。下列说法中正确的是(　　)
　
A．NaOH与H2SO4反应的本质是Na＋与SO42－反应生成Na2SO4
B．0～120 s时间段内曲线X变化的原因是反应放热
C．180 s时溶液中存在的阳离子只有H＋
D．当NaOH与H2SO4恰好完全反应时，溶液的温度为23.5 ℃
二、非选择题(本大题共5小题，共28分)
13．凹版印刷是使油墨存留在图文部分的网穴之中，再将油墨转移到承印物表面，获得印刷品。《铜刻小记》中记载了手工雕刻腐蚀凹版工艺，以下是主要工艺流程。回答下列问题。
注：①“墨”主要成分是炭黑、松烟等；②腐蚀液中含有稀盐酸和氯化铁。
(1)将铜制成铜板利用了铜的________性。
(2)上蜡之前需将铜板在空气中烘热，此过程中铜板表面变黑。
①腐蚀过程中发生反应的化学方程式之一为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2X，其中X的化学式为________。
②腐蚀液中稀盐酸的作用是________________。
(3)用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，墨迹长期保存不变色，其原因是________________________________。
(4)作品完成后，合理处理使用过的腐蚀液的方法有____________________(写一点)。(5分)
14．化学是一门以实验为基础的科学。如图是初中化学制取气体的常见装置。
(1)仪器a的名称：________。
(2)实验室选择制取O2、CO2、H2等气体的反应原理时，不需要考虑的因素有________(填字母)。
A．原料的来源和成本　　　　　
B．气体的纯度和环保
C．反应的快慢和操作性　　　　
D．气体的密度和溶解性
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为__________________________。
(4)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置为______(填字母)。瓶口塞一团棉花的目的是________________________________________。
(5)下列各组气体中，可用排水法、向上排空气法、向下排空气法中的同一种方法收集的是________(填字母)。
A．O2、CO2　　　　 　　B．CO2、H2　　　 　　　C．H2、O2(7分)
15．燃煤烟气中含SO2，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图1：
已知：其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小。
(1)大气中SO2高会导致的环境问题是______。
(2)图1“吸收－氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4的反应产物无污染，其总反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图2所示)，其目的是______________________________。
(4)其他条件相同时，脱硫率(被吸收氧化的SO2质量占通入烟气中的SO2质量的百分数)受浆液pH的影响如图3所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是______________________________________________________。(5分)
16．某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与：
【进行实验】室温下，选用20 mL不同浓度的盐酸(4%和6%)分别与1 g颗粒状或块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。
(1)写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：__________________________。
(2)按如图1所示装置进行实验，开始时，应将20 mL 稀盐酸________(填“快速”或“缓慢”)推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
实验编号 盐酸的浓度(均取20 mL) 石灰石固体形状(均取1 g) 二氧化碳体积(mL)(均收集前30 s的气体)
a 4% 颗粒 64.0
b 4% 块状 40.4
c 6% 颗粒 98.2
d 6% 块状 65.3
(3)从上述实验数据可以得出：
①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是______(写一组)，由此可得到的结论是__________________________________________。
②石灰石颗粒大小对反应速率的影响的结论为________________________________________________________。
【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】
【拓展延伸】实验测得二氧化碳体积与对应时间的一组数据如下表：(每间隔4 s读取体积)
时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40
体积/mL 16.0 22.2 29.4 39.3 50.4 57.6 62.0 64.7 66.0 66.0
(4)根据以上实验过程和数据综合分析：
①到20 s后反应速率逐渐变______，其主要原因是__________________________。
②在如图2所示坐标中，绘出“注射器示数与反应生成CO2的时间”的关系图像。
(6分)
17．氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。
(1)氢气被称为清洁能源的原因是_____________________________________________________________。
(2)某工厂生产燃料电池需要12 t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少(写出计算过程) (5分)
答案
一、1.C　2.C　3.C　4.C　5.A　6.B　7.D　8.A　9.B
10．A　11.D　12.B　
二、13.(1)延展　(2)①FeCl2　②除去氧化铜
(3)常温下，碳单质的化学性质稳定
(4)放到废液缸中统一处理(合理即可)
14．(1)长颈漏斗　 (2)D　
(3)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　　
(4)BD(或BE)；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管　(5)AC
15．(1)酸雨　(2)2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2
(3)增大二氧化硫与浆液的接触面积
(4)CaCO3溶解的质量减少，导致脱硫率下降
16．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)快速
(3)①ac(或bd)；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快
②其他条件相同时，石灰石颗粒越小，反应的速率越快
(4)①慢；随着反应的进行，盐酸浓度减小　
②
INCLUDEPICTURE"26DX9HD-4.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\26春\\9化下R安徽\\26DX9HD-4.tif" \* MERGEFORMATINET 图2
17．(1)产物为水，无污染
(2)解：设理论上需要NaBH4的质量为x。
NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
　38　　　　　　　　　　　8
　x　　　　　　　　　　　12t
＝
x＝57t
答：理论上需要NaBH4的质量为57t。

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