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浙江省金华市婺城区2024-2025学年九年级第上学期期中独立作业科学试题
1．（2024九上·婺城期中） “零废弃”是一种环保理念，指的是减少、再利用和循环利用废弃物的过程，以最大程度地减少废物对环境的污染和对资源的浪费。下列做法不符合“零废弃”环保理念的是（　　）
A．将垃圾焚烧处理
B．从源头尽可能减少垃圾的产生
C．充分实现物尽其用
D．废弃物进行分类投放及回收利用
【答案】A
【知识点】人口增长及其对资源与环境的影响
【解析】【分析】 人类活动对生态环境造成的负面影响是非常严重的，为了人类自身的生存和发展，人们必须具有环保意识。
【解答】 将垃圾焚烧处理不但会污染环境而且浪费资源，不符合“零废弃”的环保理念，故A符合题意；
从源头尽可能减少垃圾产生，符合“零废弃”环保理念，故B不符合题意；
充分实现物尽其用，不会产生污染物，符合“零废弃”环保理念，故C不符合题意；
废弃物进行分类投放及回收利用，符合“零废弃”的环保理念，故D不符合题意。
故选A。
2．（2024九上·婺城期中）法国国家频率管理局9月12日发布公告称，检测结果显示苹果iPhone12手机的电磁波辐射值超出欧盟标准，已要求苹果公司自当日起从法国市场暂时下架这款手机。“手机的电磁波辐射”具有（　　）
A．机械能 B．电磁能 C．电能 D．内能
【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】电磁波向外辐射时具有电磁能。
【解答】 “手机的电磁波辐射”具有电磁能，故B正确，A、C、D错误。
故选B。
3．（2024九上·婺城期中）黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列溶液中浸泡黑枸杞后会呈现蓝绿色的液体是（　　）
A．食盐水 B．纯碱溶液 C．稀盐酸 D．食醋
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性、中性和碱性的定义如下：酸性：pH值小于7，表示溶液中氢离子（H+）浓度高于氢氧根离子（OH-）浓度，能够释放氢离子（H+）的化合物或溶液。 中性：pH值等于7，表示溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，不显酸性或碱性。 碱性：pH值大于7，表示溶液中氢氧根离子（OH-）浓度高于氢离子（H+）浓度，能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物或溶液。 这些定义是通过pH值来衡量的，pH值范围从0到14，其中7表示中性，低于7表示酸性，高于7表示碱性。
【解答】A、食盐水显中性，故错误；
B、纯碱溶液显碱性，故正确；
C、稀盐酸显酸性，故错误；
D、食醋显酸性，故错误。
故答案为：B
4．（2024九上·婺城期中）某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如表：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 CuO、等 HCl、等 KOH、等 NaCl、等
若科学老师需要固体，他能取到该药品的药品柜是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】酸、碱、盐和氧化物的定义如下：酸：电离时产生氢离子的化合物。碱：电离时产生氢氧根离子的化合物。盐：由金属阳离子（或铵离子）和酸根离子组成的化合物。氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
【解答】A、甲中CuO、MnO2均属于氧化物，故选项错误；
B、乙中HCl、H2SO4均属于酸，故选项错误；
C、丙中KOH、Ca（OH）2均属于碱，故选项错误；
D、丁中NaCl、CuSO4均属于盐，属于盐，应放在盛有盐的药品柜，故选项正确。
故答案为：D。
5．（2024九上·婺城期中）要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则下列固体和液体组合中不能达到目的的是（　　）
A．锌和稀硫酸 B．石灰石和稀盐酸
C．生石灰和水 D．氧化铁和稀硫酸
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据要使小气球鼓起来，有以下情况：①固体和液体相互反应生成气体使气球胀大；②固体与液体反应或溶于液体时放出大量的热，气体受热膨胀使气球胀大进行分析。
【解答】使气球鼓起来，必须使瓶内压强增大，产生气体或使瓶内气体温度升高都可达到这种效果。
A、锌和稀硫酸反应会生成氢气和硫酸锌，使小气球明显鼓起来，故不符合题意；
B、石灰石和稀盐酸反应可以产生气体二氧化碳，使小气球明显鼓起来，故不符合题意；
C、生石灰和水反应会放出热量，温度升高，使小气球明显鼓起来，故不符合题意；
D、氧化铁和稀硫酸虽能发生反应，但不生成气体也没有造成温度升高，不能使小气球明显鼓起来，故符合题意。
故答案为：D。
6．（2024九上·婺城期中）以下物质的用途主要体现其化学性质的是（　　）
A．氧气用于气焊 B．石墨用于制铅笔芯
C．活性炭用于净水 D．干冰用于营造舞台云雾
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
【解答】A.氧气用于气焊是利用氧气助燃性，属于化学性质，符合题意；
B. 石墨用于制铅笔芯是利用质软的物理性质，不符合题意；
C. 活性炭用于净水 ，是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，不符合题意；
D. 干冰用于营造舞台云雾是利用干冰升华吸热的物理性质，不符合题意；
故答案为：A。
7．（2024九上·婺城期中）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4
C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4
【答案】A
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各组物质的性质分析，由各物质性质确定各转化方法。
【解答】A、碳酸钙为沉淀的盐，生成氯化钙只能与盐酸反应，符合题意；
B、铁与硫酸或硫酸铜反应都会生成硫酸亚铁，不符合题意；
C、氢氧化钠与氯化铜、盐酸等反应都能生成氯化钠，不符合题意；
D、硝酸钡与硫酸、硫酸钠等反应都能生成硫酸钡，不符合题意；
故选A。
8．（2024九上·婺城期中）为探究三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】只由排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，铜不能与盐酸反应，说明氢大于铜，铁能与盐酸反应，说明铁大于氢，铜能与硝酸银反应，说明铜大于银，从而说明铁铜银，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于铜，铜能与硝酸银反应，说明铜大于银，从而证明铁铜银，故B正确不符合题意；
C.根据图片可知，铁能硫酸铜反应，说明铁大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜大于银，从而证明铁铜银，故C正确不符合题意；
D.根据图片可知，银不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于银，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于铜，但是不能说明银与铜的顺序，故D错误符合题意。
故选D。
9．（2024九上·婺城期中）如图为自动垂直升降式车库的停车过程示意图。下列关于汽车匀速上升时的说法，正确的是（　　）
A．动能增加，重力势能不变 B．动能增加，重力势能增加
C．动能不变，重力势能不变 D．动能不变，重力势能增加
【答案】D
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能的影响因素质量：物体的质量越大，其动能越大。在相同速度下，质量大的物体动能更大。速度：动能与速度的平方成正比。速度越快，动能越大。重力势能：重力势能与物体的质量和高度有关。质量越大或高度越高，重力势能越大。 弹性势能：弹性势能与物体的弹性形变有关。物体的弹性形变越大，弹性势能越大。
【解答】汽车匀速上升时，汽车的速度不变，因此动能不变，汽车的高度不断增加，因此重力势能增加，故选D。
故答案为：D。
10．（2024九上·婺城期中）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液，观察是否变红色
B 检验氢氧化钠是否完全变质 溶于水，滴加稀硫酸，观察是否有气泡
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D 除去中混有的少量CO 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】一氧化碳是还原剂可以用来还原氧化铜和氧化铁等物质，一氧化碳有毒气体； 氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH， 在空气中容易和二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠；
【解答】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、稀硫酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，如果滴入的稀硫酸是少量的，也不会出现气泡，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、一氧化碳通过灼热的氧化铜时可与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
故选D。
11．（2024九上·婺城期中）如图，用大小相等的拉力F，分别沿斜面和水平面拉木箱，拉力方向和运动方向始终一致，运动时间tab＞tcd ， 运动距离sab=scd ， 比较两种情况下拉力所做的功和功率（　　）
A．ab段做功较多 B．ab段与cd段的功一样多
C．ab段功率较大 D．ab段与cd段的功率一样大
【答案】B
【知识点】功；功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】功是指力在物体上所做的实际工作，通常用力乘以位移来表示，公式为 ，其中 W是功，是力，是位移。功率是单位时间内所做的功，表示物体做功的快慢，公式为：P=W/t，功率的单位是瓦特，W的单位是J，t的单位是s(秒）；
【解答】AB．由题意可知，F1=F2，sab=scd，由W=Fs可知：拉力所做的功相同，故A选项不符合题意，B选项符合题意；
CD．由于tab＞tcd，由P=得：Pab＜Pcd，故CD选项不符合题意。
故答案为：B
12．（2024九上·婺城期中）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。浙江省博物馆馆藏的下列文物中主要由金属材料制成的是（　　）
A．河姆渡象牙蝶形器
B．良渚玉琮王
C．春秋伎乐铜屋
D．北宋彩望泥菩萨立像
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的污染和回收利用
【解析】【分析】 金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。一般分为黑色金属和有色金属两种。黑色金属包括铁、铬、锰等。
【解答】A．象牙属于天然材料，故A不符合题意；
B．玉石属于天然材料，故B不符合题意；
C．春秋伎乐铜屋是一种青铜器，青铜是一种铜合金，属于金属材料，故C符合题意；
D．北宋彩塑泥菩萨立像是由泥土制成的，属于天然材料，故D不符合题意。
故答案为：C。
13．（2024九上·婺城期中）向一定质量的和HCl的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况如图。下列分析正确的是（　　）
A．ab段对应的实验现象是有沉淀生成
B．bc段对应的实验现象是有气泡生成
C．从b点到c点，溶液的pH保持不变
D．从c点到d点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在酸、碱、盐的反应中，酸和盐的反应遵循一定的规律，当向含有酸和另一种盐的混合溶液中加入一种盐溶液时，酸会先与加入的盐发生反应。
（2）溶液的pH与溶液的酸碱性有关，中性溶液的pH=7。在碳酸钠与氯化钙反应的过程中，生成的氯化钠溶液呈中性，所以溶液的pH
会保持不变。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A错误；
B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B错误；
C、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故C正确；
D、c点物质间已完全反应，所以从c点到d点，溶液中NaCl的质量不变，故D错误。
故答案为：C。
14．（2024九上·婺城期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．含有的溶液中：
B．碱性溶液中：
C．含有Ag+的溶液中：
D．酸性溶液中：
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】常见阳离子的检验方法钠离子 (Na+)：检验方法： 烧灼铂丝，火焰呈黄色。现象： 黄色火焰；钾离子 (K+)：检验方法： 烧灼铂丝，透过蓝色钴玻璃观察。现象： 火焰呈紫色。镁离子 (Mg2+)：检验方法： 加入NaOH溶液。现象： 生成白色沉淀Mg(OH)2，沉淀不溶于过量的NaOH。铝离子 (Al3+)：检验方法： 加入NaOH溶液。现象： 生成白色沉淀Al(OH)3，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH。铁离子 (Fe2+)：检验方法： 加入NaOH溶液。现象： 先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3。铜离子 (Cu2+)：检验方法： 加入NaOH溶液。现象： 生成蓝色沉淀Cu(OH)2。常见阴离子的检验方法：氯离子 (Cl-)：检验方法： 加入AgNO3溶液。现象： 生成白色沉淀AgCl，沉淀不溶于稀硝酸。硫酸根离子 (SO42-)：检验方法： 加入BaCl2溶液。现象： 生成白色沉淀BaSO4，沉淀不溶于稀硝酸。碳酸根离子 (CO32-)：检验方法： 加入稀盐酸。现象： 产生气泡，释放二氧化碳气体硫酸根离子 (SO32-)：检验方法： 加入盐酸。现象： 释放二氧化硫气体，气体有刺激性气味；
【解答】A、和结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故答案为：D。
15．（2024九上·婺城期中）某无色气体，可能是由氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成。现将无色气体按如图所示的装置进行实验，观察到甲装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊。下列分析正确的是（　　）
A．该气体一定是混合物
B．该气体可能含有碳的氧化物
C．该气体一定由氢气和一氧化碳组成
D．该气体一定由氢气和二氧化碳组成
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）具有还原性的气体能将氧化铜还原为铜，氢气和一氧化碳都具有还原性，氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊可证明有二氧化碳存在，二氧化碳可能是原气体中含有的，也可能是一氧化碳还原氧化铜生成的。
【解答】A、该气体不一定是混合物，若气体是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜，且一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，能使乙中澄清石灰水变浑浊，此时气体是纯净物，故该选项错误。
B、碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，甲中黑色粉末变红色，说明有还原性气体（氢气或一氧化碳），乙中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，二氧化碳可能是原气体中的，也可能是一氧化碳还原氧化铜生成的，所以该气体可能含有碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳），故该选项正确。
C、该气体不一定由氢气和一氧化碳组成，也可能只有一氧化碳，或者氢气与二氧化碳的组合等，故该选项错误。
D、该气体不一定由氢气和二氧化碳组成，也可能是一氧化碳，或者氢气与一氧化碳的组合等，故该选项错误。
故答案为：B。
16．（2024九上·婺城期中）我国古代的“丝绸之路”促进了东西方经济、文化的交流，现代的“一带一路”构建了全球各方面的互联互通，又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。
（1）丝绸的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含的一种有机物是　 　；
（2）高铁建设成为了“一带一路”中响亮名片，高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生反应实现无缝焊接，其反应的方程式为，其中还原剂是　 　；
（3）茶文化已成为连接“一带一路”沿线国家和地区的桥梁和纽带。茶叶的手工制作过程非常复杂，采回的鲜茶叶要用木炭火在锅内手工翻炒、烘焙。在木炭燃烧过程中，将　 　能转化为内能。
【答案】（1）(2)蛋白质
（2）Al
（3）化学
【知识点】能量的相互转化和转移；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】 人体所需的营养素不下百种，但可以概括为7大类： 水、 蛋白质 、 脂肪 、 碳水化合物 （糖类）、 矿物质 、多种 维生素 和 膳食纤维。 在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。
【解答】(1)蚕丝富含的有机物是蛋白质；
（2）根据可知，铝夺取了氧化铁中的氧将铁还原出来，所以铝是还原剂；
（3）“木炭”燃烧过程中，是化学能转化为内能的过程。
故答案为：(1)蛋白质（2）Al（3）化学
（1）蚕丝富含的有机物是蛋白质；
（2）根据可知，铝夺取了氧化铁中的氧将铁还原出来，所以铝是还原剂；
（3）“木炭”燃烧过程中，是化学能转化为内能的过程。
17．（2024九上·婺城期中） 用下列物质的序号填空：①食醋； ②熟石灰； ③稀盐酸； ④浓硫酸。
（1） 工业上通常用来除铁锈的是　 　；
（2） 可用于干燥部分气体的是　 　；
（3） 农业上可用来改良酸性土壤的是　 　。
【答案】（1）③
（2）④
（3）②
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途分析解答。
【解答】 （1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成盐和水，因此工业上通常用来除铁锈的是稀盐酸。
（2）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥部分气体。
（3）氢氧化钙属于碱，显碱性，与酸反应生成盐和水，因此可用于改良酸性土壤。
18．（2024九上·婺城期中）华为手机Mate60系列采用的是中国自主制造的麒麟9000S的芯片。目前，电子芯片仍以高纯度硅为主要原料，高纯度硅制备的主要流程如图所示：
请回答：
（1）第①步为“硅”的粗提取，所得到的“硅”属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）从反应基本类型看，第③步反应属于　 　反应；
（3）为检验产生的HCl气体的酸碱性，可将气体先通入烧杯的水中，再滴入一种常见的酸碱指示剂，该指示剂可选用　 　。
【答案】（1）混合物
（2）置换
（3）紫色石蕊试液
【知识点】浓硫酸的稀释；置换反应及其应用；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】 四大基本 化学反应类型 是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。 化学反应的基本类型有：复分解反应、化合反应、分解反应以及置换反应。 ①化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 ②分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 ③置换反应：一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。单质：由同种元素组成的纯净物 ；化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物；纯净物：由一种单质或一种化合物组成的物质， 混合物是由两种或者多种物质混合而成的物质 ；
【解答】（1）粗硅的主要成分是硅，含有杂质，属于混合物；
（2）第③步反应是氢气与四氯化硅反应生成硅和氯化氢，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
故答案为：（1）混合物（2）置换（3）紫色石蕊试液
（1）粗硅的主要成分是硅，含有杂质，属于混合物；
（2）第③步反应是氢气与四氯化硅反应生成硅和氯化氢，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
19．（2024九上·婺城期中）一物体在水平向右的拉力F1作用下以1m/s速度在水平地面上匀速运动了10m，拉力F1所做的功为W1，功率为P1，若该物体在水平向右的拉力F2作用下以2m/s的速度在同一水平地面上匀速运动了10m，拉力F2所做的功为W2，功率为P2，则W1　 　W2，P1　 　P2（选填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】=；＜
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）当物体做匀速直线运动时，它受到的拉力和摩擦力是平衡力，据此分析两个拉力的大学关系，然后根据公式W=Fs确定做功的大小；
（2）已知拉力和速度根据公式P=Fv比较功率的大小。
【解答】（1）当物体做匀速直线运动时，它受到的拉力和摩擦力是平衡力；
因为物体对地面的压力不变，且接触面的粗糙程度相同，
所以它受到的摩擦力大小不变；
那么拉力F1=F2；
根据公式W=Fs可知，当s1=s2时，两次做的功相同，即W1=W2；
（2）根据描述可知，v1根据公式P=Fv可知，当F1=F2时，二者的功率P120．（2024九上·婺城期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”。
材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒（醋）中涂铁，皆作铜色”。
材料三：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸（稀盐酸）中会“消失”。
材料四：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧产生水。
材料五：1865年俄国化学家贝开托夫提出了金属活动性规律。
（1）写出材料一中涉及反应的化学方程式　 　。
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属是　 　。
（3）若向含有相同质量的和的混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系不可能的有___________（填字母编号）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）
（2）镁
（3）B；D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（一）金属活动性顺序：钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au，金属活动性依次减弱。（二）金属活动性规律：1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
【解答】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（2）根据排在氢前边的金属能与稀硫酸、盐酸反应，结合题目信息1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”，因为镁排在氢的前面，所以用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁；
（3）由金属活动性Zn＞Fe＞Cu，向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁；由Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每160份质量的硫酸铜完全反应可生成64份质量的铜；由Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每152份质量的硫酸亚铁可生成56份质量的铁。若锌片只与硫酸铜发生反应，则烧杯内固体为铜；若锌片与硫酸亚铁发生了反应，锌没有剩余，则烧杯内固体为铜和铁，且铜的质量比铁多；若锌是过量的，则烧杯内固体为铜、铁、锌，但生成铜的质量比铁多；则烧杯内固体的组合和质量大小关系不可能是BD。
故答案为：（1）（2）镁（3）DB
（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（2）根据排在氢前边的金属能与稀硫酸、盐酸反应，结合题目信息1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”，因为镁排在氢的前面，所以用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁；
（3）由金属活动性Zn＞Fe＞Cu，向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁；由Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每160份质量的硫酸铜完全反应可生成64份质量的铜；由Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每152份质量的硫酸亚铁可生成56份质量的铁。若锌片只与硫酸铜发生反应，则烧杯内固体为铜；若锌片与硫酸亚铁发生了反应，锌没有剩余，则烧杯内固体为铜和铁，且铜的质量比铁多；若锌是过量的，则烧杯内固体为铜、铁、锌，但生成铜的质量比铁多；则烧杯内固体的组合和质量大小关系不可能是BD。
21．（2024九上·婺城期中）如图1所示，将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀有　 　（填数字）种；
（2）BC段发生反应的化学方程式为　 　；
（3）A点时，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子有　 　。
【答案】（1）2
（2）
（3）
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 酸的通性（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水
（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）
【解答】（1）图1所示，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则烧杯内的白色沉淀是BaSO4、BaCO3两种；
（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）A-B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则A点烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为：。
故答案为：（1）2（2）（3）
（1）图1所示，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则烧杯内的白色沉淀是BaSO4、BaCO3两种；
（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）A-B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则A点烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为：。
22．（2024九上·婺城期中）弹跳杆运动是一项广受欢迎的运动。其结构如图甲所示，图乙是小科玩弹跳杆时由最低位置上升到最高位置的过程，其中b是弹簧处于原长的位置。在弹跳杆从a到c的上升过程中：
（1）弹跳杆弹簧对小科做功的是　 　（填“ab”“bc”或“ac”）；
（2）小科在　 　（填“b前某时”“b时”或“b后某时”）具有的动能最大；
（3）若不计任何阻力，由最低位置上升到最高位置的过程中小科的机械能的大小将　 　。
【答案】（1）ab
（2）b前某时
（3）先增大后不变
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】物体能够对外做功，我们就说这个物体具有能量，简称能。实质：物体做功的过程就是能的转换或转化的过程。单位：焦(J)，即能和功的单位相同。能量大小的衡量：能量的大小可以用能够做功的多少来衡量，一个物体能够做的功越多，它具有的能量就越大。物体做功的过程就是能的转化过程：物体做的功越多，说明某种能转化为其他形式的能越多。物体由于运动而具有的能，叫动能。影响动能的因素：物体运动的速度和物体的质量。速度对物体运动的影响更大。
【解答】（1）ab段弹簧此时被压缩，产生弹力，弹簧对小科有向上的力，且小科向上移动一段距离，因此弹跳杆弹簧对小科做功，bc段弹簧无弹力，因此对小科不做功。
（2）根据题意知道，a→c的过程中，小科先加速后减速，即在到达b之前，当弹簧的弹力等于重力时，小科的速度最大，此时具有的动能最大。
（3）a→b阶段弹簧对小科做功，将弹性势能转化为小科的机械能，因此小科的机械能变大，后若不计任何阻力，小科的机械能保护不变，因此小科的机械能的大小将先增大后不变。
故答案为：（1）ab(2)b前某时(3)先增大后不变
（1）ab段弹簧此时被压缩，产生弹力，弹簧对小科有向上的力，且小科向上移动一段距离，因此弹跳杆弹簧对小科做功，bc段弹簧无弹力，因此对小科不做功。
（2）根据题意知道，a→c的过程中，小科先加速后减速，即在到达b之前，当弹簧的弹力等于重力时，小科的速度最大，此时具有的动能最大。
（3）a→b阶段弹簧对小科做功，将弹性势能转化为小科的机械能，因此小科的机械能变大，后若不计任何阻力，小科的机械能保护不变，因此小科的机械能的大小将先增大后不变。
23．（2024九上·婺城期中）为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的试管是　 　（填上图中的字母编号）；
（2）B中出现的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变　 　色；
（3）写出试管E中发生反应的化学方程式　 　；
（4）为了检验试管C中变成的无色溶液中是否含，可以往试管中再加入___________（填字母编号）检验。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．CuO
【答案】（1）AD
（2）蓝
（3）
（4）C；D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）活泼金属、碳酸盐能与稀硫酸反应生成气体；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
（4）碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸钠、硫酸均能与氯化钡、硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。
【解答】（1）活泼金属、碳酸盐能与稀硫酸反应生成气体，铝属于活泼金属，碳酸钠溶液属于碳酸盐溶液，则能产生气泡的试管是AD；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，出现的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（3）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：；
（4）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入Na2CO3溶液、氧化铜，碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸钠、硫酸均能与氯化钡、硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能检验是否存在硫酸，故选CD。
（1）活泼金属、碳酸盐能与稀硫酸反应生成气体，铝属于活泼金属，碳酸钠溶液属于碳酸盐溶液，则能产生气泡的试管是AD；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，出现的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（3）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：；
（4）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入Na2CO3溶液、氧化铜，碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸钠、硫酸均能与氯化钡、硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能检验是否存在硫酸，故选CD。
24．（2024九上·婺城期中）风车是利用风力做功的装置。小明制作了一架小风车，他想粗略测定风车在一定风速下做功的功率，实验装置如图所示。
（1）观察实验装置，小明是通过测量　 　来测定风车做功的功率。
（2）除了图中的实验器材，还必需的测量工具有：天平、　 　和秒表。
（3）实验时，逐渐增加挂在细线下的回形针数量，直到细线恰好缓慢匀速提升回形针为止。若测得回形针匀速上升的高度h、所用的时间t、回形针的总质量m，则风车做功的功率表达式为　 　。
（4）如果选用较粗重的线做实验，则与选用较细的线相比，测得风车的功率值　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】提升回形针做功的功率；刻度尺；P＝；偏小
【知识点】大气压强的测量方法；功的计算公式的应用；功率
【解析】【分析】（1）由图可知，回形针随风车的转动会上升，测量细线对回形针做功的功率即可测出风车做功的功率；
（2）细线对回形针做的功W=Gh=mgh，功率P=，据此确定实验需要的器材；
（3）根据做功工作和功率公式得出细线对回形针做功的功率即为风车做功功率的表达式；
（4）线本身有质量，对回形针做功的同时要对线做功，据此分析测量值和真实值之间的关系。
【解答】（1）观察实验装置，小明是通过测量提升回形针做功的功率来测定风车做功的功率；
（2）测量回形针的质量用天平，测量时间用秒表，测量高度用刻度尺，因此还需要刻度尺；
（3）回形针的重力为G=mg；
克服回形针的重力做功：W=Gh=mgh；
风车的功率为：P==；
（4）如果选用较粗重的线做实验，则与选用较细的线相比，测得风车的功率值偏小.
25．（2024九上·婺城期中）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿，其目的是　 　；
（2）A中无水变蓝，说明气体产物中含有　 　；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有；
（3）实验中观察到　 　现象，说明气体产物中还有CO；
（4）F处为尾气处理装置，下列装置中不能达到目的是　 　（填序号）。
【答案】（1）将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸
（2）水
（3）D中黑色固体变红，E中澄清的石灰水变浑浊
（4）③
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】甲烷： 无色、可燃、无毒气体，沸点是-161.49℃。甲烷对空气的重量比是0.54，溶解度差。 甲烷是具有正四面体结构的非极性分子，是最简单的有机物。甲烷作为常规天然气、页岩气、可燃冰等的主要组成成分， 能够在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水；
【解答】（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸；
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；
（3）一氧化碳在加热的条件下会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验中观察到D装置中黑色固体变红，E装置中澄清的石灰水变浑浊，则说明气体产物中还有CO；
（4）由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用①气球收集，也可以用④点燃尾气（一氧化碳点燃生成无毒的二氧化碳），也可以用②排水法收集（长管进长管出才能排出水），而③短管出无法排出水，由于一氧化碳难溶于水，短管会排出一氧化碳，故不合理。
故答案为：（1）将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸（2）水（3）D中黑色固体变红，E中澄清的石灰水变浑浊（4）③
（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸；
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；
（3）一氧化碳在加热的条件下会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验中观察到D装置中黑色固体变红，E装置中澄清的石灰水变浑浊，则说明气体产物中还有CO；
（4）由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用①气球收集，也可以用④点燃尾气（一氧化碳点燃生成无毒的二氧化碳），也可以用②排水法收集（长管进长管出才能排出水），而③短管出无法排出水，由于一氧化碳难溶于水，短管会排出一氧化碳，故不合理。
26．（2024九上·婺城期中）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。
（1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中　 　（填离子符号）消失了，可判断与HCl发生了反应；
（2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，她据此认为与HCl发生了反应，且生成了你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由：　 　；
【实验二】如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。
（3）分析A→B段变化，可以得出结论：其他条件相同，导电能力　 　（填“>”“<”或“=”）。
（4）分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　 　有关。
【答案】；不能，与HCl混合后即使不反应也会存在和（合理即可）；>；离子的浓度
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红进行分析；
（2）根据氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子进行分析；
（3）根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了来分析解答；
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子，溶液中离子数目增加，溶液体积不变来分析解答。
【解答】（1）氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，所以氢氧根离子消失了；
（2）氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子；
（3）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH-＞Cl-；
（4）BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子，溶液中离子数目增加，溶液体积不变，所以BC段溶液的导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。
27．（2024九上·婺城期中）为了探究动能大小的影响因素，利用斜面、钢球、木块等器材在同一水平面上开展了如图所示的探究活动。
（1）该实验中所探究物体的动能是指　 　（填“钢球”或“木块”）的动能；
（2）如乙、丙两图所示，让相同质量的钢球从同一斜面的不同高度由静止滚下，目的是使钢球运动到水平面时的　 　不同；
（3）根据甲、丙两图实验可得出结论是　 　；
（4）小科同学用如图所示装置探究小球的动能与质量的关系，他每次将弹簧均压缩到A位置，然后静止释放，同组成员认为该方案是否可行的，请说明理由：　 　。
【答案】（1）钢球
（2）速度
（3）当物体运动速度相同时，质量越大，动能越大
（4）两球压缩弹簧到同样的形变程度后，弹簧具有的弹性势能相同，则转化成的动能也相同，所以两个质量不同的小球动能相同，速度会不同，因此该方案不合理。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）钢球从斜面上滚下来，撞击水平面上的木块，木块移动时克服摩擦力做功。该实验中所探究的是钢球的动能。
（2）小球从斜面上滚下到达水平面时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则速度越大；高度越小，则速度越小。
（3）比较甲、丙中的相同点和不同点，根据控制变量法得出结论。
（4）根据机械能守恒及动能和势能的转化来分析此题；影响动能大小的因素是质量和速度，质量越大，速度越大，其动能也就越大。
【解答】（1）根据题意知道，该实验中所探究的是钢球的动能。
（2）小球从斜面上滚下到达水平面时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则速度越大；高度越小，则速度越小；所以，让相同质量的钢球从同一斜面的不同高度由静止滚下，目的是使钢球运动到水平面时的速度不同。
（3）根据甲、丙两图知道，小球在斜面上的高度相同，即到达水平面时的速度相同，小球的质量不同，小球的质量越大，推动木块移动的距离越远，故得到结论：物体的速度相同时，质量越大，动能越大。
（4）两球压缩弹簧到同样的形变程度后，弹簧具有的弹性势能相同，则转化成的动能也相同，所以两个质量不同的小球动能相同，速度会不同，因此该方案不合理。
（1）根据题意知道，该实验中所探究的是钢球的动能。
（2）小球从斜面上滚下到达水平面时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则速度越大；高度越小，则速度越小；所以，让相同质量的钢球从同一斜面的不同高度由静止滚下，目的是使钢球运动到水平面时的速度不同。
（3）根据甲、丙两图知道，小球在斜面上的高度相同，即到达水平面时的速度相同，小球的质量不同，小球的质量越大，推动木块移动的距离越远，故得到结论：物体的速度相同时，质量越大，动能越大。
（4）两球压缩弹簧到同样的形变程度后，弹簧具有的弹性势能相同，则转化成的动能也相同，所以两个质量不同的小球动能相同，速度会不同，因此该方案不合理。
28．（2024九上·婺城期中）某化工厂排出的废水中含有硝酸银，硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表。请填出表中未完成部分的物质的化学式：
步骤 操作 实验结果
（1） 向废水中加入适量铜后过滤， 分离出滤液A和滤出物　 　；
（2） 向滤液A中加入　 　溶液后过滤， 滤出物是蓝色沉淀，滤液B中只含一种溶质；
（3） 向滤液B中加入　 　溶液后过滤， 得到碳酸钡晶体。
【答案】Ag；适量；（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以滤出物为Ag；
（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化铜蓝色沉淀，说明加入的是一种碱，又滤液B中只含一种溶质，说明该碱溶液与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡，据复分解反应原理可知加入的是氢氧化钡溶液；
（3）滤液B中溶质是硝酸钡，硝酸钡溶液可与碳酸钠、碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以要得到碳酸钡沉淀，可向滤液中加入碳酸钠溶液或碳酸钾溶液。
29．（2024九上·婺城期中）运动有益身心健康。如图甲为引体向上。
（1）小明重为500牛，每次引体向上需用力将人拉高0.6米。则完成一次引体向上，小明需克服重力做功多少焦　 　？
（2）专家建议，上肢力量较弱的初学者在做引体向上时，可借助弹力带辅助训练（如图乙）。请从功和能的角度解释，利用弹力带更容易完成引体向上的原因。　 　
【答案】300焦；悬挂时，弹力带处于伸长状态，积蓄了弹性势能；人向上运动时，弹力带对人做功，弹性势能转化为人的机械能，使人完成一次引体向上所需做的功减少，根据 W = F s 可知，当上升距离s一定时，所需拉力减小。
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）利用W=Gh计算克服重力做功；
（2）当弹力带被拉伸时，弹性势能增加，当弹力带恢复原状时，对人做功，弹性势能转化为人的动能。
【解答】（1）完成一次引体向上，克服重力做功
（2）人悬挂时，弹力带处于伸长状态，积蓄了弹性势能；人向上运动时，弹力带对人做功，弹性势能转化为人的机械能，使人完成一次引体向上所需做的功减少，根据可知，当上升距离s一定时，所需拉力减小。所以利用弹力绳更容易完成引体向上。
30．（2024九上·婺城期中）草木灰是一种常见的肥料（主要成分为，其他成分不溶于水）。
（1）属于　 　（填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）；
（2）在时，用草木灰进行了以下实验：取20克样品加入50克的蒸馏水，待全部溶解后充分搅拌静置，浸出液全部转移到烧杯中。在烧杯中加入20克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸溶液，充分反应后，收集到0.44克气体。请回答：
①草木灰样品中的质量分数为多少？　 　
②充分反应后所得溶液中的溶质有　 　。
【答案】（1）钾肥
（2）6.9%；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）中含有氮磷钾中的钾元素，属于钾肥；
（2）设参加反应的硫酸的质量为x，碳酸钾的质量为y，
x=0.98g，
y=1.38g，
草木灰样品中的质量分数为：
，
20克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中含有硫酸的质量为：20g×9.8%=1.96，1.96g-0.98g=0.98g，硫酸过量，充分反应后所得溶液中的溶质有硫酸和硫酸钾。
（1）中含有氮磷钾中的钾元素，属于钾肥；
（2）设参加反应的硫酸的质量为x，碳酸钾的质量为y，
x=0.98g，
y=1.38g，
草木灰样品中的质量分数为：，
20克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中含有硫酸的质量为：20g×9.8%=1.96，1.96g-0.98g=0.98g，硫酸过量，充分反应后所得溶液中的溶质有硫酸和硫酸钾。
31．（2024九上·婺城期中）九年级同学进行了《从自然界的铜到纪念币中的铜》的项目化学习课程。在课堂上，同学们设计了湿法炼铜和火法炼铜两种方案，如下：
【方案一】湿法炼铜。孔雀石硫酸铜溶液单质铜
（1）上述步骤2中，实际操作时，将粗铁棒锻打成薄铁片，目的是　 　；
【方案二】火法冶炼。如下图为氢气还原氧化铜的装置，据此图回答下列问题：
（2）开始反应时，应先进行的操作是　 　（填字母编号）；
A. 先打开甲处分液漏斗活塞 B. 先点燃丙处的酒精灯
（3）实验结束后甲、乙两装置中质量共减少4克，丙中氧化铜固体粉末减少1.6克，则实验中生成铜的质量为　 　克；
（4）项目小组同学将实验装置改成如图丁的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图戊中选取。图戊中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯上加热，变黑后再迅速地伸到制得的氢气中。在图丁的虚线框中，应选用图戊中的　 　（填“A”或“B”）装置。
【答案】增大接触面积，加快反应速率；A；6.4；B
【知识点】金属的化学性质；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据加快化学反应速率的方法来分析；
（2）根据还原氧化铜的实验步骤来分析；
（3）根据质量守恒定律以及化学方程式来分析计算；
（4）根据氢气的密闭比空气小来分析。
【解答】（1）上述步骤2中，实际操作时，将粗铁棒锻打成薄铁片，目的是增大接触面积，加快反应速率；
（2）开始反应时，应先进行的操作是先打开甲处分液漏斗活塞，使反应发生一会，产生的氢气排净装置内的空气，防止加热时氢气与氧气的混合气体受热发生爆炸；
故答案为：A；
（3）设生成铜的质量为x，
x=6.4g；
（4）氢气密度小于空气密度，B装置接触面积更大，使反应更充分，因此应选用图戊中的B。
32．（2024九上·婺城期中）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小科利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，设计相关评价量表如下。
提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 /
（1）根据评价量表的“试剂种类”指标评价，小科所选择的氯化钙试剂属于　 　（填“优秀”“合格”或“待改进”）；
（2）已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克？
（3）根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进建议；　 　。
【答案】（1）合格
（2）设恰好完全反应时需要氯化钙质量是x，
x=11.1g，
答：碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为11.1g；
（3）把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】除杂原则包括以下几点：主不减：所选试剂不能与被提纯物质反应，确保主成分不减少 ；杂不增：在去除杂质的同时，不引入新的杂质。易分离：操作简单，易于分离被提纯的物质和杂质。 除杂顺序：在气体净化中，通常先去除酸性气体，最后去除水蒸气。确保完全去除：选择合适的试剂以确保杂质完全去除，例如去除CO2时最好使用NaOH而非Ca(OH)2。
【解答】（1）根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙过量时会引入新杂质，即引入杂质氯化钙，属于是合格；
（2）设恰好完全反应时需要氯化钙质量是x，
x=11.1g，
答：碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为11.1g；
（3）合理的改进意见：把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。
故答案为：（1）合格（2）11.1g（3）把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸
（1）根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙过量时会引入新杂质，即引入杂质氯化钙，属于是合格；
（2）见答案；
（3）合理的改进意见：把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。
1 / 1浙江省金华市婺城区2024-2025学年九年级第上学期期中独立作业科学试题
1．（2024九上·婺城期中） “零废弃”是一种环保理念，指的是减少、再利用和循环利用废弃物的过程，以最大程度地减少废物对环境的污染和对资源的浪费。下列做法不符合“零废弃”环保理念的是（　　）
A．将垃圾焚烧处理
B．从源头尽可能减少垃圾的产生
C．充分实现物尽其用
D．废弃物进行分类投放及回收利用
2．（2024九上·婺城期中）法国国家频率管理局9月12日发布公告称，检测结果显示苹果iPhone12手机的电磁波辐射值超出欧盟标准，已要求苹果公司自当日起从法国市场暂时下架这款手机。“手机的电磁波辐射”具有（　　）
A．机械能 B．电磁能 C．电能 D．内能
3．（2024九上·婺城期中）黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列溶液中浸泡黑枸杞后会呈现蓝绿色的液体是（　　）
A．食盐水 B．纯碱溶液 C．稀盐酸 D．食醋
4．（2024九上·婺城期中）某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如表：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 CuO、等 HCl、等 KOH、等 NaCl、等
若科学老师需要固体，他能取到该药品的药品柜是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
5．（2024九上·婺城期中）要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则下列固体和液体组合中不能达到目的的是（　　）
A．锌和稀硫酸 B．石灰石和稀盐酸
C．生石灰和水 D．氧化铁和稀硫酸
6．（2024九上·婺城期中）以下物质的用途主要体现其化学性质的是（　　）
A．氧气用于气焊 B．石墨用于制铅笔芯
C．活性炭用于净水 D．干冰用于营造舞台云雾
7．（2024九上·婺城期中）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4
C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4
8．（2024九上·婺城期中）为探究三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024九上·婺城期中）如图为自动垂直升降式车库的停车过程示意图。下列关于汽车匀速上升时的说法，正确的是（　　）
A．动能增加，重力势能不变 B．动能增加，重力势能增加
C．动能不变，重力势能不变 D．动能不变，重力势能增加
10．（2024九上·婺城期中）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液，观察是否变红色
B 检验氢氧化钠是否完全变质 溶于水，滴加稀硫酸，观察是否有气泡
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D 除去中混有的少量CO 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·婺城期中）如图，用大小相等的拉力F，分别沿斜面和水平面拉木箱，拉力方向和运动方向始终一致，运动时间tab＞tcd ， 运动距离sab=scd ， 比较两种情况下拉力所做的功和功率（　　）
A．ab段做功较多 B．ab段与cd段的功一样多
C．ab段功率较大 D．ab段与cd段的功率一样大
12．（2024九上·婺城期中）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。浙江省博物馆馆藏的下列文物中主要由金属材料制成的是（　　）
A．河姆渡象牙蝶形器
B．良渚玉琮王
C．春秋伎乐铜屋
D．北宋彩望泥菩萨立像
13．（2024九上·婺城期中）向一定质量的和HCl的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况如图。下列分析正确的是（　　）
A．ab段对应的实验现象是有沉淀生成
B．bc段对应的实验现象是有气泡生成
C．从b点到c点，溶液的pH保持不变
D．从c点到d点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
14．（2024九上·婺城期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．含有的溶液中：
B．碱性溶液中：
C．含有Ag+的溶液中：
D．酸性溶液中：
15．（2024九上·婺城期中）某无色气体，可能是由氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成。现将无色气体按如图所示的装置进行实验，观察到甲装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊。下列分析正确的是（　　）
A．该气体一定是混合物
B．该气体可能含有碳的氧化物
C．该气体一定由氢气和一氧化碳组成
D．该气体一定由氢气和二氧化碳组成
16．（2024九上·婺城期中）我国古代的“丝绸之路”促进了东西方经济、文化的交流，现代的“一带一路”构建了全球各方面的互联互通，又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。
（1）丝绸的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含的一种有机物是　 　；
（2）高铁建设成为了“一带一路”中响亮名片，高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生反应实现无缝焊接，其反应的方程式为，其中还原剂是　 　；
（3）茶文化已成为连接“一带一路”沿线国家和地区的桥梁和纽带。茶叶的手工制作过程非常复杂，采回的鲜茶叶要用木炭火在锅内手工翻炒、烘焙。在木炭燃烧过程中，将　 　能转化为内能。
17．（2024九上·婺城期中） 用下列物质的序号填空：①食醋； ②熟石灰； ③稀盐酸； ④浓硫酸。
（1） 工业上通常用来除铁锈的是　 　；
（2） 可用于干燥部分气体的是　 　；
（3） 农业上可用来改良酸性土壤的是　 　。
18．（2024九上·婺城期中）华为手机Mate60系列采用的是中国自主制造的麒麟9000S的芯片。目前，电子芯片仍以高纯度硅为主要原料，高纯度硅制备的主要流程如图所示：
请回答：
（1）第①步为“硅”的粗提取，所得到的“硅”属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）从反应基本类型看，第③步反应属于　 　反应；
（3）为检验产生的HCl气体的酸碱性，可将气体先通入烧杯的水中，再滴入一种常见的酸碱指示剂，该指示剂可选用　 　。
19．（2024九上·婺城期中）一物体在水平向右的拉力F1作用下以1m/s速度在水平地面上匀速运动了10m，拉力F1所做的功为W1，功率为P1，若该物体在水平向右的拉力F2作用下以2m/s的速度在同一水平地面上匀速运动了10m，拉力F2所做的功为W2，功率为P2，则W1　 　W2，P1　 　P2（选填“＞”、“＜”或“=”）。
20．（2024九上·婺城期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”。
材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒（醋）中涂铁，皆作铜色”。
材料三：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸（稀盐酸）中会“消失”。
材料四：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧产生水。
材料五：1865年俄国化学家贝开托夫提出了金属活动性规律。
（1）写出材料一中涉及反应的化学方程式　 　。
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属是　 　。
（3）若向含有相同质量的和的混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系不可能的有___________（填字母编号）。
A． B．
C． D．
21．（2024九上·婺城期中）如图1所示，将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀有　 　（填数字）种；
（2）BC段发生反应的化学方程式为　 　；
（3）A点时，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子有　 　。
22．（2024九上·婺城期中）弹跳杆运动是一项广受欢迎的运动。其结构如图甲所示，图乙是小科玩弹跳杆时由最低位置上升到最高位置的过程，其中b是弹簧处于原长的位置。在弹跳杆从a到c的上升过程中：
（1）弹跳杆弹簧对小科做功的是　 　（填“ab”“bc”或“ac”）；
（2）小科在　 　（填“b前某时”“b时”或“b后某时”）具有的动能最大；
（3）若不计任何阻力，由最低位置上升到最高位置的过程中小科的机械能的大小将　 　。
23．（2024九上·婺城期中）为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的试管是　 　（填上图中的字母编号）；
（2）B中出现的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变　 　色；
（3）写出试管E中发生反应的化学方程式　 　；
（4）为了检验试管C中变成的无色溶液中是否含，可以往试管中再加入___________（填字母编号）检验。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．CuO
24．（2024九上·婺城期中）风车是利用风力做功的装置。小明制作了一架小风车，他想粗略测定风车在一定风速下做功的功率，实验装置如图所示。
（1）观察实验装置，小明是通过测量　 　来测定风车做功的功率。
（2）除了图中的实验器材，还必需的测量工具有：天平、　 　和秒表。
（3）实验时，逐渐增加挂在细线下的回形针数量，直到细线恰好缓慢匀速提升回形针为止。若测得回形针匀速上升的高度h、所用的时间t、回形针的总质量m，则风车做功的功率表达式为　 　。
（4）如果选用较粗重的线做实验，则与选用较细的线相比，测得风车的功率值　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
25．（2024九上·婺城期中）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿，其目的是　 　；
（2）A中无水变蓝，说明气体产物中含有　 　；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有；
（3）实验中观察到　 　现象，说明气体产物中还有CO；
（4）F处为尾气处理装置，下列装置中不能达到目的是　 　（填序号）。
26．（2024九上·婺城期中）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。
（1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中　 　（填离子符号）消失了，可判断与HCl发生了反应；
（2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，她据此认为与HCl发生了反应，且生成了你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由：　 　；
【实验二】如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。
（3）分析A→B段变化，可以得出结论：其他条件相同，导电能力　 　（填“>”“<”或“=”）。
（4）分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　 　有关。
27．（2024九上·婺城期中）为了探究动能大小的影响因素，利用斜面、钢球、木块等器材在同一水平面上开展了如图所示的探究活动。
（1）该实验中所探究物体的动能是指　 　（填“钢球”或“木块”）的动能；
（2）如乙、丙两图所示，让相同质量的钢球从同一斜面的不同高度由静止滚下，目的是使钢球运动到水平面时的　 　不同；
（3）根据甲、丙两图实验可得出结论是　 　；
（4）小科同学用如图所示装置探究小球的动能与质量的关系，他每次将弹簧均压缩到A位置，然后静止释放，同组成员认为该方案是否可行的，请说明理由：　 　。
28．（2024九上·婺城期中）某化工厂排出的废水中含有硝酸银，硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表。请填出表中未完成部分的物质的化学式：
步骤 操作 实验结果
（1） 向废水中加入适量铜后过滤， 分离出滤液A和滤出物　 　；
（2） 向滤液A中加入　 　溶液后过滤， 滤出物是蓝色沉淀，滤液B中只含一种溶质；
（3） 向滤液B中加入　 　溶液后过滤， 得到碳酸钡晶体。
29．（2024九上·婺城期中）运动有益身心健康。如图甲为引体向上。
（1）小明重为500牛，每次引体向上需用力将人拉高0.6米。则完成一次引体向上，小明需克服重力做功多少焦　 　？
（2）专家建议，上肢力量较弱的初学者在做引体向上时，可借助弹力带辅助训练（如图乙）。请从功和能的角度解释，利用弹力带更容易完成引体向上的原因。　 　
30．（2024九上·婺城期中）草木灰是一种常见的肥料（主要成分为，其他成分不溶于水）。
（1）属于　 　（填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）；
（2）在时，用草木灰进行了以下实验：取20克样品加入50克的蒸馏水，待全部溶解后充分搅拌静置，浸出液全部转移到烧杯中。在烧杯中加入20克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸溶液，充分反应后，收集到0.44克气体。请回答：
①草木灰样品中的质量分数为多少？　 　
②充分反应后所得溶液中的溶质有　 　。
31．（2024九上·婺城期中）九年级同学进行了《从自然界的铜到纪念币中的铜》的项目化学习课程。在课堂上，同学们设计了湿法炼铜和火法炼铜两种方案，如下：
【方案一】湿法炼铜。孔雀石硫酸铜溶液单质铜
（1）上述步骤2中，实际操作时，将粗铁棒锻打成薄铁片，目的是　 　；
【方案二】火法冶炼。如下图为氢气还原氧化铜的装置，据此图回答下列问题：
（2）开始反应时，应先进行的操作是　 　（填字母编号）；
A. 先打开甲处分液漏斗活塞 B. 先点燃丙处的酒精灯
（3）实验结束后甲、乙两装置中质量共减少4克，丙中氧化铜固体粉末减少1.6克，则实验中生成铜的质量为　 　克；
（4）项目小组同学将实验装置改成如图丁的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图戊中选取。图戊中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯上加热，变黑后再迅速地伸到制得的氢气中。在图丁的虚线框中，应选用图戊中的　 　（填“A”或“B”）装置。
32．（2024九上·婺城期中）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小科利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，设计相关评价量表如下。
提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 /
（1）根据评价量表的“试剂种类”指标评价，小科所选择的氯化钙试剂属于　 　（填“优秀”“合格”或“待改进”）；
（2）已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克？
（3）根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进建议；　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】人口增长及其对资源与环境的影响
【解析】【分析】 人类活动对生态环境造成的负面影响是非常严重的，为了人类自身的生存和发展，人们必须具有环保意识。
【解答】 将垃圾焚烧处理不但会污染环境而且浪费资源，不符合“零废弃”的环保理念，故A符合题意；
从源头尽可能减少垃圾产生，符合“零废弃”环保理念，故B不符合题意；
充分实现物尽其用，不会产生污染物，符合“零废弃”环保理念，故C不符合题意；
废弃物进行分类投放及回收利用，符合“零废弃”的环保理念，故D不符合题意。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】电磁波向外辐射时具有电磁能。
【解答】 “手机的电磁波辐射”具有电磁能，故B正确，A、C、D错误。
故选B。
3．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性、中性和碱性的定义如下：酸性：pH值小于7，表示溶液中氢离子（H+）浓度高于氢氧根离子（OH-）浓度，能够释放氢离子（H+）的化合物或溶液。 中性：pH值等于7，表示溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，不显酸性或碱性。 碱性：pH值大于7，表示溶液中氢氧根离子（OH-）浓度高于氢离子（H+）浓度，能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物或溶液。 这些定义是通过pH值来衡量的，pH值范围从0到14，其中7表示中性，低于7表示酸性，高于7表示碱性。
【解答】A、食盐水显中性，故错误；
B、纯碱溶液显碱性，故正确；
C、稀盐酸显酸性，故错误；
D、食醋显酸性，故错误。
故答案为：B
4．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】酸、碱、盐和氧化物的定义如下：酸：电离时产生氢离子的化合物。碱：电离时产生氢氧根离子的化合物。盐：由金属阳离子（或铵离子）和酸根离子组成的化合物。氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
【解答】A、甲中CuO、MnO2均属于氧化物，故选项错误；
B、乙中HCl、H2SO4均属于酸，故选项错误；
C、丙中KOH、Ca（OH）2均属于碱，故选项错误；
D、丁中NaCl、CuSO4均属于盐，属于盐，应放在盛有盐的药品柜，故选项正确。
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据要使小气球鼓起来，有以下情况：①固体和液体相互反应生成气体使气球胀大；②固体与液体反应或溶于液体时放出大量的热，气体受热膨胀使气球胀大进行分析。
【解答】使气球鼓起来，必须使瓶内压强增大，产生气体或使瓶内气体温度升高都可达到这种效果。
A、锌和稀硫酸反应会生成氢气和硫酸锌，使小气球明显鼓起来，故不符合题意；
B、石灰石和稀盐酸反应可以产生气体二氧化碳，使小气球明显鼓起来，故不符合题意；
C、生石灰和水反应会放出热量，温度升高，使小气球明显鼓起来，故不符合题意；
D、氧化铁和稀硫酸虽能发生反应，但不生成气体也没有造成温度升高，不能使小气球明显鼓起来，故符合题意。
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
【解答】A.氧气用于气焊是利用氧气助燃性，属于化学性质，符合题意；
B. 石墨用于制铅笔芯是利用质软的物理性质，不符合题意；
C. 活性炭用于净水 ，是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，不符合题意；
D. 干冰用于营造舞台云雾是利用干冰升华吸热的物理性质，不符合题意；
故答案为：A。
7．【答案】A
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各组物质的性质分析，由各物质性质确定各转化方法。
【解答】A、碳酸钙为沉淀的盐，生成氯化钙只能与盐酸反应，符合题意；
B、铁与硫酸或硫酸铜反应都会生成硫酸亚铁，不符合题意；
C、氢氧化钠与氯化铜、盐酸等反应都能生成氯化钠，不符合题意；
D、硝酸钡与硫酸、硫酸钠等反应都能生成硫酸钡，不符合题意；
故选A。
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】只由排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，铜不能与盐酸反应，说明氢大于铜，铁能与盐酸反应，说明铁大于氢，铜能与硝酸银反应，说明铜大于银，从而说明铁铜银，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于铜，铜能与硝酸银反应，说明铜大于银，从而证明铁铜银，故B正确不符合题意；
C.根据图片可知，铁能硫酸铜反应，说明铁大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜大于银，从而证明铁铜银，故C正确不符合题意；
D.根据图片可知，银不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于银，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于铜，但是不能说明银与铜的顺序，故D错误符合题意。
故选D。
9．【答案】D
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能的影响因素质量：物体的质量越大，其动能越大。在相同速度下，质量大的物体动能更大。速度：动能与速度的平方成正比。速度越快，动能越大。重力势能：重力势能与物体的质量和高度有关。质量越大或高度越高，重力势能越大。 弹性势能：弹性势能与物体的弹性形变有关。物体的弹性形变越大，弹性势能越大。
【解答】汽车匀速上升时，汽车的速度不变，因此动能不变，汽车的高度不断增加，因此重力势能增加，故选D。
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】一氧化碳是还原剂可以用来还原氧化铜和氧化铁等物质，一氧化碳有毒气体； 氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH， 在空气中容易和二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠；
【解答】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、稀硫酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，如果滴入的稀硫酸是少量的，也不会出现气泡，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、一氧化碳通过灼热的氧化铜时可与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
故选D。
11．【答案】B
【知识点】功；功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】功是指力在物体上所做的实际工作，通常用力乘以位移来表示，公式为 ，其中 W是功，是力，是位移。功率是单位时间内所做的功，表示物体做功的快慢，公式为：P=W/t，功率的单位是瓦特，W的单位是J，t的单位是s(秒）；
【解答】AB．由题意可知，F1=F2，sab=scd，由W=Fs可知：拉力所做的功相同，故A选项不符合题意，B选项符合题意；
CD．由于tab＞tcd，由P=得：Pab＜Pcd，故CD选项不符合题意。
故答案为：B
12．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的污染和回收利用
【解析】【分析】 金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。一般分为黑色金属和有色金属两种。黑色金属包括铁、铬、锰等。
【解答】A．象牙属于天然材料，故A不符合题意；
B．玉石属于天然材料，故B不符合题意；
C．春秋伎乐铜屋是一种青铜器，青铜是一种铜合金，属于金属材料，故C符合题意；
D．北宋彩塑泥菩萨立像是由泥土制成的，属于天然材料，故D不符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在酸、碱、盐的反应中，酸和盐的反应遵循一定的规律，当向含有酸和另一种盐的混合溶液中加入一种盐溶液时，酸会先与加入的盐发生反应。
（2）溶液的pH与溶液的酸碱性有关，中性溶液的pH=7。在碳酸钠与氯化钙反应的过程中，生成的氯化钠溶液呈中性，所以溶液的pH
会保持不变。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A错误；
B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B错误；
C、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故C正确；
D、c点物质间已完全反应，所以从c点到d点，溶液中NaCl的质量不变，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】常见阳离子的检验方法钠离子 (Na+)：检验方法： 烧灼铂丝，火焰呈黄色。现象： 黄色火焰；钾离子 (K+)：检验方法： 烧灼铂丝，透过蓝色钴玻璃观察。现象： 火焰呈紫色。镁离子 (Mg2+)：检验方法： 加入NaOH溶液。现象： 生成白色沉淀Mg(OH)2，沉淀不溶于过量的NaOH。铝离子 (Al3+)：检验方法： 加入NaOH溶液。现象： 生成白色沉淀Al(OH)3，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH。铁离子 (Fe2+)：检验方法： 加入NaOH溶液。现象： 先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3。铜离子 (Cu2+)：检验方法： 加入NaOH溶液。现象： 生成蓝色沉淀Cu(OH)2。常见阴离子的检验方法：氯离子 (Cl-)：检验方法： 加入AgNO3溶液。现象： 生成白色沉淀AgCl，沉淀不溶于稀硝酸。硫酸根离子 (SO42-)：检验方法： 加入BaCl2溶液。现象： 生成白色沉淀BaSO4，沉淀不溶于稀硝酸。碳酸根离子 (CO32-)：检验方法： 加入稀盐酸。现象： 产生气泡，释放二氧化碳气体硫酸根离子 (SO32-)：检验方法： 加入盐酸。现象： 释放二氧化硫气体，气体有刺激性气味；
【解答】A、和结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）具有还原性的气体能将氧化铜还原为铜，氢气和一氧化碳都具有还原性，氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊可证明有二氧化碳存在，二氧化碳可能是原气体中含有的，也可能是一氧化碳还原氧化铜生成的。
【解答】A、该气体不一定是混合物，若气体是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜，且一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，能使乙中澄清石灰水变浑浊，此时气体是纯净物，故该选项错误。
B、碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，甲中黑色粉末变红色，说明有还原性气体（氢气或一氧化碳），乙中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，二氧化碳可能是原气体中的，也可能是一氧化碳还原氧化铜生成的，所以该气体可能含有碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳），故该选项正确。
C、该气体不一定由氢气和一氧化碳组成，也可能只有一氧化碳，或者氢气与二氧化碳的组合等，故该选项错误。
D、该气体不一定由氢气和二氧化碳组成，也可能是一氧化碳，或者氢气与一氧化碳的组合等，故该选项错误。
故答案为：B。
16．【答案】（1）(2)蛋白质
（2）Al
（3）化学
【知识点】能量的相互转化和转移；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】 人体所需的营养素不下百种，但可以概括为7大类： 水、 蛋白质 、 脂肪 、 碳水化合物 （糖类）、 矿物质 、多种 维生素 和 膳食纤维。 在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。
【解答】(1)蚕丝富含的有机物是蛋白质；
（2）根据可知，铝夺取了氧化铁中的氧将铁还原出来，所以铝是还原剂；
（3）“木炭”燃烧过程中，是化学能转化为内能的过程。
故答案为：(1)蛋白质（2）Al（3）化学
（1）蚕丝富含的有机物是蛋白质；
（2）根据可知，铝夺取了氧化铁中的氧将铁还原出来，所以铝是还原剂；
（3）“木炭”燃烧过程中，是化学能转化为内能的过程。
17．【答案】（1）③
（2）④
（3）②
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途分析解答。
【解答】 （1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成盐和水，因此工业上通常用来除铁锈的是稀盐酸。
（2）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥部分气体。
（3）氢氧化钙属于碱，显碱性，与酸反应生成盐和水，因此可用于改良酸性土壤。
18．【答案】（1）混合物
（2）置换
（3）紫色石蕊试液
【知识点】浓硫酸的稀释；置换反应及其应用；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】 四大基本 化学反应类型 是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。 化学反应的基本类型有：复分解反应、化合反应、分解反应以及置换反应。 ①化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 ②分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 ③置换反应：一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。单质：由同种元素组成的纯净物 ；化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物；纯净物：由一种单质或一种化合物组成的物质， 混合物是由两种或者多种物质混合而成的物质 ；
【解答】（1）粗硅的主要成分是硅，含有杂质，属于混合物；
（2）第③步反应是氢气与四氯化硅反应生成硅和氯化氢，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
故答案为：（1）混合物（2）置换（3）紫色石蕊试液
（1）粗硅的主要成分是硅，含有杂质，属于混合物；
（2）第③步反应是氢气与四氯化硅反应生成硅和氯化氢，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
19．【答案】=；＜
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）当物体做匀速直线运动时，它受到的拉力和摩擦力是平衡力，据此分析两个拉力的大学关系，然后根据公式W=Fs确定做功的大小；
（2）已知拉力和速度根据公式P=Fv比较功率的大小。
【解答】（1）当物体做匀速直线运动时，它受到的拉力和摩擦力是平衡力；
因为物体对地面的压力不变，且接触面的粗糙程度相同，
所以它受到的摩擦力大小不变；
那么拉力F1=F2；
根据公式W=Fs可知，当s1=s2时，两次做的功相同，即W1=W2；
（2）根据描述可知，v1根据公式P=Fv可知，当F1=F2时，二者的功率P120．【答案】（1）
（2）镁
（3）B；D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（一）金属活动性顺序：钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au，金属活动性依次减弱。（二）金属活动性规律：1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
【解答】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（2）根据排在氢前边的金属能与稀硫酸、盐酸反应，结合题目信息1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”，因为镁排在氢的前面，所以用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁；
（3）由金属活动性Zn＞Fe＞Cu，向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁；由Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每160份质量的硫酸铜完全反应可生成64份质量的铜；由Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每152份质量的硫酸亚铁可生成56份质量的铁。若锌片只与硫酸铜发生反应，则烧杯内固体为铜；若锌片与硫酸亚铁发生了反应，锌没有剩余，则烧杯内固体为铜和铁，且铜的质量比铁多；若锌是过量的，则烧杯内固体为铜、铁、锌，但生成铜的质量比铁多；则烧杯内固体的组合和质量大小关系不可能是BD。
故答案为：（1）（2）镁（3）DB
（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（2）根据排在氢前边的金属能与稀硫酸、盐酸反应，结合题目信息1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”，因为镁排在氢的前面，所以用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁；
（3）由金属活动性Zn＞Fe＞Cu，向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁；由Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每160份质量的硫酸铜完全反应可生成64份质量的铜；由Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每152份质量的硫酸亚铁可生成56份质量的铁。若锌片只与硫酸铜发生反应，则烧杯内固体为铜；若锌片与硫酸亚铁发生了反应，锌没有剩余，则烧杯内固体为铜和铁，且铜的质量比铁多；若锌是过量的，则烧杯内固体为铜、铁、锌，但生成铜的质量比铁多；则烧杯内固体的组合和质量大小关系不可能是BD。
21．【答案】（1）2
（2）
（3）
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 酸的通性（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水
（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）
【解答】（1）图1所示，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则烧杯内的白色沉淀是BaSO4、BaCO3两种；
（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）A-B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则A点烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为：。
故答案为：（1）2（2）（3）
（1）图1所示，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则烧杯内的白色沉淀是BaSO4、BaCO3两种；
（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）A-B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则A点烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为：。
22．【答案】（1）ab
（2）b前某时
（3）先增大后不变
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】物体能够对外做功，我们就说这个物体具有能量，简称能。实质：物体做功的过程就是能的转换或转化的过程。单位：焦(J)，即能和功的单位相同。能量大小的衡量：能量的大小可以用能够做功的多少来衡量，一个物体能够做的功越多，它具有的能量就越大。物体做功的过程就是能的转化过程：物体做的功越多，说明某种能转化为其他形式的能越多。物体由于运动而具有的能，叫动能。影响动能的因素：物体运动的速度和物体的质量。速度对物体运动的影响更大。
【解答】（1）ab段弹簧此时被压缩，产生弹力，弹簧对小科有向上的力，且小科向上移动一段距离，因此弹跳杆弹簧对小科做功，bc段弹簧无弹力，因此对小科不做功。
（2）根据题意知道，a→c的过程中，小科先加速后减速，即在到达b之前，当弹簧的弹力等于重力时，小科的速度最大，此时具有的动能最大。
（3）a→b阶段弹簧对小科做功，将弹性势能转化为小科的机械能，因此小科的机械能变大，后若不计任何阻力，小科的机械能保护不变，因此小科的机械能的大小将先增大后不变。
故答案为：（1）ab(2)b前某时(3)先增大后不变
（1）ab段弹簧此时被压缩，产生弹力，弹簧对小科有向上的力，且小科向上移动一段距离，因此弹跳杆弹簧对小科做功，bc段弹簧无弹力，因此对小科不做功。
（2）根据题意知道，a→c的过程中，小科先加速后减速，即在到达b之前，当弹簧的弹力等于重力时，小科的速度最大，此时具有的动能最大。
（3）a→b阶段弹簧对小科做功，将弹性势能转化为小科的机械能，因此小科的机械能变大，后若不计任何阻力，小科的机械能保护不变，因此小科的机械能的大小将先增大后不变。
23．【答案】（1）AD
（2）蓝
（3）
（4）C；D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）活泼金属、碳酸盐能与稀硫酸反应生成气体；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
（4）碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸钠、硫酸均能与氯化钡、硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。
【解答】（1）活泼金属、碳酸盐能与稀硫酸反应生成气体，铝属于活泼金属，碳酸钠溶液属于碳酸盐溶液，则能产生气泡的试管是AD；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，出现的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（3）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：；
（4）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入Na2CO3溶液、氧化铜，碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸钠、硫酸均能与氯化钡、硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能检验是否存在硫酸，故选CD。
（1）活泼金属、碳酸盐能与稀硫酸反应生成气体，铝属于活泼金属，碳酸钠溶液属于碳酸盐溶液，则能产生气泡的试管是AD；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，出现的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（3）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：；
（4）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入Na2CO3溶液、氧化铜，碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸钠、硫酸均能与氯化钡、硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能检验是否存在硫酸，故选CD。
24．【答案】提升回形针做功的功率；刻度尺；P＝；偏小
【知识点】大气压强的测量方法；功的计算公式的应用；功率
【解析】【分析】（1）由图可知，回形针随风车的转动会上升，测量细线对回形针做功的功率即可测出风车做功的功率；
（2）细线对回形针做的功W=Gh=mgh，功率P=，据此确定实验需要的器材；
（3）根据做功工作和功率公式得出细线对回形针做功的功率即为风车做功功率的表达式；
（4）线本身有质量，对回形针做功的同时要对线做功，据此分析测量值和真实值之间的关系。
【解答】（1）观察实验装置，小明是通过测量提升回形针做功的功率来测定风车做功的功率；
（2）测量回形针的质量用天平，测量时间用秒表，测量高度用刻度尺，因此还需要刻度尺；
（3）回形针的重力为G=mg；
克服回形针的重力做功：W=Gh=mgh；
风车的功率为：P==；
（4）如果选用较粗重的线做实验，则与选用较细的线相比，测得风车的功率值偏小.
25．【答案】（1）将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸
（2）水
（3）D中黑色固体变红，E中澄清的石灰水变浑浊
（4）③
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】甲烷： 无色、可燃、无毒气体，沸点是-161.49℃。甲烷对空气的重量比是0.54，溶解度差。 甲烷是具有正四面体结构的非极性分子，是最简单的有机物。甲烷作为常规天然气、页岩气、可燃冰等的主要组成成分， 能够在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水；
【解答】（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸；
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；
（3）一氧化碳在加热的条件下会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验中观察到D装置中黑色固体变红，E装置中澄清的石灰水变浑浊，则说明气体产物中还有CO；
（4）由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用①气球收集，也可以用④点燃尾气（一氧化碳点燃生成无毒的二氧化碳），也可以用②排水法收集（长管进长管出才能排出水），而③短管出无法排出水，由于一氧化碳难溶于水，短管会排出一氧化碳，故不合理。
故答案为：（1）将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸（2）水（3）D中黑色固体变红，E中澄清的石灰水变浑浊（4）③
（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸；
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；
（3）一氧化碳在加热的条件下会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验中观察到D装置中黑色固体变红，E装置中澄清的石灰水变浑浊，则说明气体产物中还有CO；
（4）由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用①气球收集，也可以用④点燃尾气（一氧化碳点燃生成无毒的二氧化碳），也可以用②排水法收集（长管进长管出才能排出水），而③短管出无法排出水，由于一氧化碳难溶于水，短管会排出一氧化碳，故不合理。
26．【答案】；不能，与HCl混合后即使不反应也会存在和（合理即可）；>；离子的浓度
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红进行分析；
（2）根据氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子进行分析；
（3）根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了来分析解答；
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子，溶液中离子数目增加，溶液体积不变来分析解答。
【解答】（1）氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，所以氢氧根离子消失了；
（2）氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子；
（3）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH-＞Cl-；
（4）BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子，溶液中离子数目增加，溶液体积不变，所以BC段溶液的导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。
27．【答案】（1）钢球
（2）速度
（3）当物体运动速度相同时，质量越大，动能越大
（4）两球压缩弹簧到同样的形变程度后，弹簧具有的弹性势能相同，则转化成的动能也相同，所以两个质量不同的小球动能相同，速度会不同，因此该方案不合理。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）钢球从斜面上滚下来，撞击水平面上的木块，木块移动时克服摩擦力做功。该实验中所探究的是钢球的动能。
（2）小球从斜面上滚下到达水平面时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则速度越大；高度越小，则速度越小。
（3）比较甲、丙中的相同点和不同点，根据控制变量法得出结论。
（4）根据机械能守恒及动能和势能的转化来分析此题；影响动能大小的因素是质量和速度，质量越大，速度越大，其动能也就越大。
【解答】（1）根据题意知道，该实验中所探究的是钢球的动能。
（2）小球从斜面上滚下到达水平面时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则速度越大；高度越小，则速度越小；所以，让相同质量的钢球从同一斜面的不同高度由静止滚下，目的是使钢球运动到水平面时的速度不同。
（3）根据甲、丙两图知道，小球在斜面上的高度相同，即到达水平面时的速度相同，小球的质量不同，小球的质量越大，推动木块移动的距离越远，故得到结论：物体的速度相同时，质量越大，动能越大。
（4）两球压缩弹簧到同样的形变程度后，弹簧具有的弹性势能相同，则转化成的动能也相同，所以两个质量不同的小球动能相同，速度会不同，因此该方案不合理。
（1）根据题意知道，该实验中所探究的是钢球的动能。
（2）小球从斜面上滚下到达水平面时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则速度越大；高度越小，则速度越小；所以，让相同质量的钢球从同一斜面的不同高度由静止滚下，目的是使钢球运动到水平面时的速度不同。
（3）根据甲、丙两图知道，小球在斜面上的高度相同，即到达水平面时的速度相同，小球的质量不同，小球的质量越大，推动木块移动的距离越远，故得到结论：物体的速度相同时，质量越大，动能越大。
（4）两球压缩弹簧到同样的形变程度后，弹簧具有的弹性势能相同，则转化成的动能也相同，所以两个质量不同的小球动能相同，速度会不同，因此该方案不合理。
28．【答案】Ag；适量；（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以滤出物为Ag；
（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化铜蓝色沉淀，说明加入的是一种碱，又滤液B中只含一种溶质，说明该碱溶液与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡，据复分解反应原理可知加入的是氢氧化钡溶液；
（3）滤液B中溶质是硝酸钡，硝酸钡溶液可与碳酸钠、碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以要得到碳酸钡沉淀，可向滤液中加入碳酸钠溶液或碳酸钾溶液。
29．【答案】300焦；悬挂时，弹力带处于伸长状态，积蓄了弹性势能；人向上运动时，弹力带对人做功，弹性势能转化为人的机械能，使人完成一次引体向上所需做的功减少，根据 W = F s 可知，当上升距离s一定时，所需拉力减小。
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）利用W=Gh计算克服重力做功；
（2）当弹力带被拉伸时，弹性势能增加，当弹力带恢复原状时，对人做功，弹性势能转化为人的动能。
【解答】（1）完成一次引体向上，克服重力做功
（2）人悬挂时，弹力带处于伸长状态，积蓄了弹性势能；人向上运动时，弹力带对人做功，弹性势能转化为人的机械能，使人完成一次引体向上所需做的功减少，根据可知，当上升距离s一定时，所需拉力减小。所以利用弹力绳更容易完成引体向上。
30．【答案】（1）钾肥
（2）6.9%；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）中含有氮磷钾中的钾元素，属于钾肥；
（2）设参加反应的硫酸的质量为x，碳酸钾的质量为y，
x=0.98g，
y=1.38g，
草木灰样品中的质量分数为：
，
20克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中含有硫酸的质量为：20g×9.8%=1.96，1.96g-0.98g=0.98g，硫酸过量，充分反应后所得溶液中的溶质有硫酸和硫酸钾。
（1）中含有氮磷钾中的钾元素，属于钾肥；
（2）设参加反应的硫酸的质量为x，碳酸钾的质量为y，
x=0.98g，
y=1.38g，
草木灰样品中的质量分数为：，
20克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中含有硫酸的质量为：20g×9.8%=1.96，1.96g-0.98g=0.98g，硫酸过量，充分反应后所得溶液中的溶质有硫酸和硫酸钾。
31．【答案】增大接触面积，加快反应速率；A；6.4；B
【知识点】金属的化学性质；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据加快化学反应速率的方法来分析；
（2）根据还原氧化铜的实验步骤来分析；
（3）根据质量守恒定律以及化学方程式来分析计算；
（4）根据氢气的密闭比空气小来分析。
【解答】（1）上述步骤2中，实际操作时，将粗铁棒锻打成薄铁片，目的是增大接触面积，加快反应速率；
（2）开始反应时，应先进行的操作是先打开甲处分液漏斗活塞，使反应发生一会，产生的氢气排净装置内的空气，防止加热时氢气与氧气的混合气体受热发生爆炸；
故答案为：A；
（3）设生成铜的质量为x，
x=6.4g；
（4）氢气密度小于空气密度，B装置接触面积更大，使反应更充分，因此应选用图戊中的B。
32．【答案】（1）合格
（2）设恰好完全反应时需要氯化钙质量是x，
x=11.1g，
答：碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为11.1g；
（3）把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】除杂原则包括以下几点：主不减：所选试剂不能与被提纯物质反应，确保主成分不减少 ；杂不增：在去除杂质的同时，不引入新的杂质。易分离：操作简单，易于分离被提纯的物质和杂质。 除杂顺序：在气体净化中，通常先去除酸性气体，最后去除水蒸气。确保完全去除：选择合适的试剂以确保杂质完全去除，例如去除CO2时最好使用NaOH而非Ca(OH)2。
【解答】（1）根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙过量时会引入新杂质，即引入杂质氯化钙，属于是合格；
（2）设恰好完全反应时需要氯化钙质量是x，
x=11.1g，
答：碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为11.1g；
（3）合理的改进意见：把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。
故答案为：（1）合格（2）11.1g（3）把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸
（1）根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙过量时会引入新杂质，即引入杂质氯化钙，属于是合格；
（2）见答案；
（3）合理的改进意见：把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。
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