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浙江省金华市兰溪市实验中学共同体2024-2025学年九年级上学期期中测试科学试卷
1．（2024九上·兰溪期中）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是
A．塑料瓶
B．泡沫饭盒
C．易拉罐
D．垃圾袋
2．（2024九上·兰溪期中）下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是（　　）
选项 物质名称 化学式 俗称 用途
A 氢氧化钠 NaOH 纯碱 造纸
B 硫酸铜晶体 胆矾 配制波尔多液
C 氢氧化钙 CaOH 熟石灰 改良酸性土壤
D 碳酸氢钠 苏打 焙制糕点
A．A B．B C．C D．D
3．（2024九上·兰溪期中）生活中一些物质的pH如表所示，其中碱性最强的是（　　）
物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 6.3～6.6 7 7.6～8.0 12～13
A．蔗糖水 B．炉具清洁剂 C．牛奶 D．鸡蛋清
4．（2024九上·兰溪期中）下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（　　）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl
5．（2024九上·兰溪期中）下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2024九上·兰溪期中）下列各组中的物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氧气、二氧化碳、冰水混合物 B．氮气、高锰酸钾、食盐水
C．硅、石灰水、二氧化碳 D．氮气、盐酸、空气
7．（2024九上·兰溪期中）盛放下列药品的试剂瓶，如果忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，质量也不会发生改变的是（　　）
A．氧化钙 B．碳酸钙 C．浓硫酸 D．浓盐酸
8．（2024九上·兰溪期中）下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　）
A．称 量NaOH固体
B． 溶解NaOH固体
C． 保存NaOH溶液
D． 测NaOH溶液的pH
9．（2024九上·兰溪期中）小金同学在水平地面上铺一张白纸，将一只皮球表面涂黑，使其先后从高度处由静止自由下落，分别在纸上留下黑色圆斑A、B，如图所示。下列关于大小判断正确的是（　　）
A．大于 B．等于 C．小于 D．无法判断
10．（2024九上·兰溪期中）下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　）
　 操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素
D 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·兰溪期中）如图所示，将同一物体分别沿光滑的斜面AC、BC以相同的速度从底部匀速拉到顶点C，已知AC＞BC，施加的力分别为FA、FB，拉力做功的功率分别为PA、PB，则下列判断中正确的是（　　）
A．FA＞FB，PA＜PB B．FA＞FB，PA＞PB
C．FA＜FB，PA＜PB D．FA＜FB，PA＞PB
12．（2024九上·兰溪期中）如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
13．（2024九上·兰溪期中）除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
B 溶液 Fe 加入过量的铁粉，过滤
C NaOH溶液 加入过量的溶液，过滤
D 溶液 加入适量溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·兰溪期中）归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　）
A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸
C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类
15．（2024九上·兰溪期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价）。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Fe、Zn
B．金属活动性：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
16．（2024九上·兰溪期中）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质（用字母填空）。
（1）能与酸发生中和反应的物质是　 　；
（2）常用于工业除锈的试剂是　 　；
17．（2024九上·兰溪期中）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。请根据图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质：①　 　；②　 　。
（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显　 　性。
18．（2024九上·兰溪期中）中国古代科学历史悠久、成就卓越，是劳动人民智慧的结晶。
（1）《本草经集注》中对硝石（主要含的天然矿物）有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。中氮元素的化合价为　 　价
（2）《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是）燃烧时的现象，这体现了具有　 　（填化学性质）。
19．（2024九上·兰溪期中）随着世界人口的增长，人类粮食的需求量不断增大，俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家”根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是　 　（填元素符号）
（2）某农民发现自己地里的庄稼叶色枯黄，并且有部分倒伏现象，你建议它应该施用下列哪种肥料最好（　　）
A． B． C． D．
20．（2024九上·兰溪期中）将化学知识系统化，有助于对问题的认识。请你参与下列有关分类问题的讨论。
（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。在K、H、O、N 四种元素中任意选择三种组成合适物质，将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。
（2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是　 　（选填下列表中选项）。
A B C D
X 复分解反应 置换反应 化合物 钠盐
Y 化合反应 复分解反应 氧化物 碳酸盐
21．（2024九上·兰溪期中）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。
（1）②中“▲”表示的离子是　 　。
（2）图乙中的a点和b点　 　。
A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液的颜色深浅不同
C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 D．对应溶液中铜元素质量相同
22．（2024九上·兰溪期中）小金同学所在的实验小组进行了如下实验：
（1）B溶液中含有阴离子是　 　（用符号表示）。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是　 　。
23．（2024九上·兰溪期中）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如下图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，设计相关评价量表。
流程图 提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 \
（1）根据评价量表，从“试剂用量”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于是　 　。（填“优秀”、“合格”或“待改进”）。
（2）根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见　 　。
24．（2024九上·兰溪期中）如图是皮球落地后弹起过程中，每隔相同时间曝光一次所拍摄的照片。
（1）皮球离开地面上升的过程中，重力势能　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）A、B两点等高，A点的速度大于B点的速度，理由是　 　。
25．（2024九上·兰溪期中）常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3·nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应 产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4 ， 其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查 ★ 。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
（1）步骤①中“★”处应填：　 　 。
（2）步骤④、⑤中产生的气体是　 　 。
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是　 　 。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的　 　等因素影响。
26．（2024九上·兰溪期中）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
【解释与结论】实验Ⅱ中实验现象是　 　。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M　 　（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3min）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
（1）实验①②对比说明　 　；
（2）若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。
27．（2024九上·兰溪期中）利用斜面探究“动能大小与哪些因素有关”的实验如图所示。实验中，质量为m的小球从图示的高度由静止开始滚下，撞击水平面上的物体M
（1）该实验是为了探究物体动能大小与　 　之间的关系；
（2）小科再用一个质量为2m的小球，从斜面上高为h处由静止开始滚下，最后测得M移动的距离为。多次重复实验，发现都是，由此可得出结论：　 　；
（3）小科又进行了“弹性势能的大小跟哪些因素有关”的探究，他选用长度和粗细分别相同，但材料不同的两根弹簧A和B，利用如图所示的实验装置进行实验。实验数据记录如表。
序号 弹簧 被压缩后弹簧长度l/cm 木块移动距离s/cm
① 弹簧A 5
② 弹簧A 10
③ 弹簧B 5
④ 弹簧B 10
小科设计该实验方案基于的猜想是　 　；
（4）在实验操作中，小科发现木块总是被撞出木板而无法完成实验，小兰认为可以换一块更长的木板，请你再给小科提一条改进建议：　 　。
28．（2024九上·兰溪期中）通入澄清石灰水中能产生明显的现象，因此常用澄清石灰水检验。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，但无明显现象。
【提出问题】能否“制造现象”获得与氢氧化钠发生化学反应的证据？
【实验一】小东设计了如方案一所示的实验，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验过程中观察到U形管左侧液面　 　右侧液面，由此证明能与氢氧化钠发生反应（填“高于”“等于”或“低于”）。
【实验二】小阳查阅资料后设计了如方案二所示的实验，也获得了化学反应的证据。
查阅资料：NaOH易溶于酒精，微溶于酒精且两者都不与酒精反应。
实验步骤：
步骤一：锥形瓶中装入适量的石灰石，分液漏斗中装入适量的稀盐酸，按方案二连接装置，乙试管中装入等量的10％NaOH酒精溶液。
步骤二：打开分液漏斗活塞和止水夹a、b，分别向甲、乙两试管通入气体。
步骤三：观察甲、乙试管中出现的现象。发现甲试管没有明显现象，乙试管有白色沉淀析出。
（2）实验制取二氧化碳的原理是：　 　（用化学方程式表示）。
（3）解释乙装置中出现白色沉淀的原因：　 　。
实验结论：能与氢氧化钠发生反应。
【实验反思】
研习小组通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法：
方法一：通过观察反应物的减少。
方法二：通过观察　 　的增多。
29．（2024九上·兰溪期中）小金同学在实验时发现了一个有趣的现象：红色的火柴头燃烧过后能被磁铁吸引。为了研究这一现象，小金对燃烧后火柴头的成分进行了如下探究：
【查阅资料】
资料一：火柴头中含有氯酸钾、硫磺、二氧化锰，以及石蜡、炭粉等成分；一般红色火柴头所用的着色剂为氧化铁。
资料二：氧化铁不具有磁性，不能被磁化；四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，故又称为磁性氧化铁。四氧化三铁在该条件下不与硫酸铜反应
【建立假设】
假设一：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁。
假设二：燃烧后的火柴头成分中含有单质铁。
假设三：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁。
（1）小金认为其成分中含有单质铁的依据是　 　（用化学方程式表示）。
【收集证据】
步骤①：将燃烧后的火柴头研磨成粉末并装入试管。
步骤②：在试管中加入足量溶液，充分反应。
步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引。
【得出结论】
（2）若假设三成立，则作为证据的实验现象应为　 　。
【拓展提高】
（3）尝试用科学原理解释火柴头中加入氯酸钾的目的　 　。
30．（2024九上·兰溪期中）一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.1，货车（含驾驶员）空载时重为。
（1）求货车空载行驶时所受的阻力大小；
（2）求货车以36km/h的速度空载匀速行驶时，10s内货车牵引力做的功；
（3）当货车以80kW的额定功率、72km/h的速度匀速行驶时，求货车最多可装载多重的货物。
31．（2024九上·兰溪期中）将一定浓度的稀硫酸滴入40克质量分数为20％的氢氧化钠溶液中，溶液的pH随加入硫酸的质量变化如图所示，请分析回答下列问题。
（1）上述涉及的化学反应，属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）当加入硫酸溶液的质量为a时，溶液中溶质有　 　（填化学式）。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。
32．（2024九上·兰溪期中）“低钠盐”（如图）是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小科欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将100g10%的氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表（涉及化学方程式，“低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应）。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.24 6.72 6.99 6.99
①上表中的值为　 　。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少　 　？
（2）测量后，小科反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。要判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用来检验的是　 　。
A.NaOH　　B.Na2CO3　　C.AgNO3　　D.Na2SO4
33．（2024九上·兰溪期中）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）段在加入稀盐酸后，出现的现象是　 　。
（2）根据图像中的数据，计算烧杯中氧化铜的质量。（写出计算过程）
34．（2024九上·兰溪期中）二氧化碳是主要的温室气体。我国向国际社会作出郑重承诺，二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和（如图甲）。
（1）通过图甲分析你认为“碳中和”含义是　 　。
（2）如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，如果观察到　 　现象，可以证明二氧化碳是可以产生温室效应的气体。
（3）海洋是重要的清除的途径，但海水过量吸收会造成海洋酸化，使海水的pH　 　（填“变大”或“变小”），严重影响海洋生态系统。
（4）“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置（如图丙所示），该装置模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（），写出该反应的化学方程式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
【解答】塑料瓶、垃圾袋和泡沫饭盒都属于合成塑料，即属于有机合成材料，属于有机物，故ABD不合题意；
易拉罐属于金属材料，由金属单质构成或合金组成，不属于有机物，故C正确。
故选C。
2．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的俗称；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1） 常见物质的名称、化学式、俗称：需要准确记忆各类物质（如碱、盐等 ）的名称、对应的化学式以及常用俗称，这是化学中对物质基本认知的重要内容。例如氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜晶体、碳酸氢钠等物质，它们的俗称有特定的叫法，不能混淆。
（2） 物质的用途与性质关联：物质的用途由其性质决定，像氢氧化钙可改良酸性土壤是因为其呈碱性，能与酸性物质反应；硫酸铜晶体可配制波尔多液，是利用其化学性质等。
【解答】A、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，用于造纸等，纯碱是碳酸钠的俗称， 错误；
B 、硫酸铜晶体的化学式为CuSO4 5H2O，俗称胆矾，可用于配制波尔多液，正确；
C 、氢氧化钙中钙元素化合价为+2价，氢氧根为-1价，其的化学式为Ca（OH）2，不是CaOH，俗称熟石灰或消石灰，可用于改良酸性土壤，错误；
D 、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，可用于焙制糕点，苏打是碳酸钠俗称，错误。
故答案为：B。
3．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸碱度指的是水溶液的酸碱性强弱程度。水溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子时，溶液呈酸性，氢离子浓度越高意味着酸性越强；反之溶液呈碱性，氢氧根离子浓度越高意味着碱性越强；二者浓度相等时，溶液呈中性。通常酸碱度可用pH值来表示。常温下，pH=7的溶液为中性，pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液则呈碱性。pH的范围为0~14，仅适用于稀溶液。
【解答】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。四种液体中，炉具清洁剂的pH最大，因此它的碱性最强。故选B。故答案为：B
4．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属的化学性质分析即可。
【解答】A.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，故A不合题意；
B.金属铝和稀盐酸反应生成氯化铝，故B符合题意；
C.金属铜不能与稀盐酸反应生成氯化铜，故C不合题意；
D.金属银不能与稀盐酸反应生成氯化铜，故D不合题意。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）非金属氧化物与水的反应：某些非金属氧化物能与水反应生成对应的酸，反应条件简单，一步即可实现转化 。
（2）一氧化碳的还原性：一氧化碳具有还原性，在高温条件下，能还原金属氧化物（如氧化铁 ），将金属氧化物中的金属还原出来，同时生成二氧化碳，可一步实现转化 。
（3）金属与非金属的化合反应：金属（如铁 ）和非金属（如硫 ）在一定条件（加热 ）下，能发生化合反应，生成对应的化合物（硫化亚铁 ），一步反应即可完成 。
（4）金属氧化物与水的反应：氧化铜属于金属氧化物，不溶于水，也不能与水发生化学反应，无法一步转化为氢氧化铜 。
【解答】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，物质间转化能实现，故选项错误；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，物质间转化能实现，故选项错误；
C、铁和硫在加热条件下反应生成硫化亚铁，物质间转化能实现，故选项错误；
D、氧化铜难溶于水，不能与水反应，该物质间转化不能实现，故选项正确。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】无机物的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】A、氧气属于单质，二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项错误；
B、氮气是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；食盐水是是由氯化钠和水组成的混合物；故选项正确；
C、硅属于单质，石灰水属于混合物，二氧化碳属于纯净物，故选项错误；
D、氮气属于单质，盐酸、空气都属于混合物，故选项错误；
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据各个选项中物质的性质分析判断。
【解答】A.氧化钙与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，故A不合题意；
B.碳酸钙不和空气中物质反应，质量也不会发生改变，故B符合题意；
C.浓硫酸具有吸水性，药品不会发生变质，但质量会增加，故C不合题意；
D.浓盐酸具有挥发性，忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，但质量会减少，故D不合题意。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.氢氧化钠固体具有腐蚀性，腐蚀性的药品应放小烧杯上称量，故A错误；
B.量筒是测量工具，不能用来溶解固体，故B错误；
C.NaOH溶液会与SiO2反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃瓶和玻璃塞，故C错误；
D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故D正确。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能和重力势能的影响因素包括：动能的影响因素：物体的质量：质量越大，动能越大。 物体的速度：速度越快，动能越大。 重力势能的影响因素：物体的质量：质量越大，重力势能越大。 物体的高度：高度越高，重力势能越大。 动能和重力势能之间可以相互转化，统称为机械能。
【解答】重力势能的大小与物体的质量和高度有关，质量相同时，落高度越大，重力势能越大，转化成的动能、弹性势能越大，发生的弹性形变越大；圆斑B大，说明h2大，即h1小于h2。 故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】检验硫酸根离子时，银离子会对实验造成干扰，为避免干扰，可用硝酸钡替代氯化钡，加稀硝酸的作用是排除碳酸根离子的干扰。【解答】A、活泼金属与酸反应也能产生气体，故该物质不一定是碳酸盐，故A错误；
B、氯化银也不溶于稀硝酸，白色沉淀可能是氯化银，该溶液中可能含银离子，故B错误；
C、烧杯内壁有水珠，说明生成有水，水是由氢、氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变可知，该气体组成一定含有氢元素，故C正确；
D、pH试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，但不一定是碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液呈碱性，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；斜面及其工作特点
【解析】【分析】斜面倾角越大，拉力越大，接触面光滑，机械能守恒，物体上升高度相同，机械能相同。【解答】斜面AC倾斜角度小于斜面BC，所以物体沿AC运动时拉力较小，即
FA＜FB
斜面光滑说明摩擦力为0，不需要做额外功，由使用任何机械都不省功知道，拉力在两斜面上做功相同，即
因为从底部匀速拉到顶点A物体的速度相同，所以物体沿BC运动时用时较少，则根据公式知道，拉力沿BC运动时拉力做功的功率较大，即
故C符合题意，ABD不符合题意。
故答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】A.根据网罩的作用判断；
B.氧化铜为黑色，铜单质为红色；
C.得到氧元素的被氧化，具有还原性；
D.注意试管内气压的变化即可。
【解答】A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，故A正确；
B.实验过程中，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，那么看到黑色固体粉末逐渐变红，故B错误；
C.木炭夺取氧化铜中的氧元素生成二氧化碳，它具有还原性，作还原剂，故C错误；
D.实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，故D错误。
故选A。
13．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、H2SO4与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、Ca(OH)2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，错误；
D、K2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，错误。
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；简单的有机物；氧化物
【解析】【分析】A、根据有机化合物的判断方法分析。
B、根据酸的定义分子，进行分析判断。
C、根据氧化物的组成分析氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据盐的定义分析。
【解答】A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，但CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错误。
B、硫酸、盐酸电离时都能产生H+，但电离时能产生H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠不属于酸，故B错误。
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确。
D、硝酸铵属于盐类，故D错误。
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据等质量的三种金属分别与足量的稀硫酸反应，相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强；由图示可以确定生成氢气的质量的多少，进而能确定相对原子质量的大小，进行分析判断。
【解答】A、由图可知，完全反应所需反应时间的关系为乙<甲<丙，Mg、Zn、Fe的活动性由强到弱的顺序为Mg、Zn、Fe，所以甲、乙、丙不可能依次是Mg、Zn、Fe，错误；
B、金属的活动性越强，相同条件下与酸反应时，反应越剧烈，反应速率越快，根据图示可知，由图可知，完全反应所需反应时间的关系为乙<甲<丙，甲、乙、丙的活动顺序是乙>甲>丙，错误；
C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，错误；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气的质量与消耗稀硫酸的质量成正比，消耗硫酸的质量有：甲＞乙＞丙，正确。
故答案为：D。
16．【答案】（1）A
（2）F
【知识点】空气的利用；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）中和反应相关知识：中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。能与酸发生中和反应的物质必须是碱类物质。
（2）金属除锈相关知识：金属表面的锈主要成分是金属氧化物，盐酸能与金属氧化物发生反应，生成盐和水，所以常用于工业除锈。
【解答】（1）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，在给出的物质中，熟石灰（A）属于碱，能与酸发生中和反应，所以能与酸发生中和反应的物质是A。
（2）盐酸（F）能与金属氧化物反应，而金属表面的锈多为金属氧化物，所以常用于工业除锈的试剂是F。
（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，能与酸发生中和反应的物质应为碱类，氢氧化钙属于碱，故选A；
（2）盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈，故选F。
17．【答案】氨气密度比空气小；氨气易溶于水；碱
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氨气是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031。标准状况下密度为0.771 g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。在常温下加压即可使其液化，沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。
【解答】(1)①由图示信息可以看出，用的是向下排空气法收集氨气，可知氨气具有密度比空气小的性质；②由图示信息可以看出，把水挤入试管后会形成喷泉，说明试管内压强减小，而压强变小的原因就是氨气溶解在水中，可知氨气具有易溶于水的性质；
(2)能形成红色喷泉，说明氨气溶于水后呈碱性，能无色的酚酞变红色。
故答案为：（1）氨气密度比空气小；氨气易溶于水（2）碱
18．【答案】（1）＋5
（2）可燃性
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化合物中，各元素的化合价代数和为0； 甲烷是具有正四面体结构的非极性分子，是最简单的有机物。甲烷作为常规天然气、页岩气、可燃冰等的主要组成成分 ，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水；
【解答】（1）在KNO3中，钾元素（K）的化合价为+1价，氧元素（O）的化合价为-2价。 设氮元素（N）的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得： （+1）+x +（-2）×3 = 0，解得x = +5，所以KNO3中氮元素的化合价为+5价。
（2）甲烷能燃烧，该性质是通过化学变化体现出来的性质，体现了甲烷具有可燃性。
故答案为：（1）＋5（2）可燃性
（1）在KNO3中，钾元素（K）的化合价为+1价，氧元素（O）的化合价为-2价。 设氮元素（N）的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得： （+1）+x +（-2）×3 = 0，解得x = +5，所以KNO3中氮元素的化合价为+5价。
（2）甲烷能燃烧，该性质是通过化学变化体现出来的性质，体现了甲烷具有可燃性。
19．【答案】（1）K、N、P
（2）C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物， （1） 氮肥：即以氮素营养元素为主要成分的化肥，包括碳酸氢铵、尿素、销铵、氨水、氯化铵、硫酸铵等。 （2） 磷肥：即以磷素营养元素为主要成分的化肥，包括普通过磷酸钙、钙镁磷肥等。 （3） 钾肥：即以钾素营养元素为主要成分的化肥，目前施用不多，主要品种有氯化钾、硫酸钾、硝酸钾等。 （4） 复、混肥料：即肥料中含有两种肥料三要素（氮、磷、钾）的二元复、混肥料和含有氮、磷、钾三种元素的三元复、混肥料。
【解答】（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是钾元素、氮元素和磷元素，故填K、N、P。
（2）A 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，氯化铵中只含两种元素中的氮元素，选项错误；
B 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，硫酸钾中只含三种元素的钾元素，选项错误；
C 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，硝酸钾中含有三种元素中的钾元素与氮元素，选项正确；
D 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，磷酸二氢钙中只含三种元素的磷元素，选项错误，故填C。
故答案为：（1）K、N、P（2）C
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是钾元素、氮元素和磷元素，故填K、N、P。
（2）A 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，氯化铵中只含两种元素中的氮元素，选项错误；
B 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，硫酸钾中只含三种元素的钾元素，选项错误；
C 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，硝酸钾中含有三种元素中的钾元素与氮元素，选项正确；
D 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，磷酸二氢钙中只含三种元素的磷元素，选项错误，故填C。
20．【答案】（1）②；⑥（合理即可）
（2）D
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 化学反应中的四大基本类型，按反应的形式，一般指的是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
【解答】（1）②所对应是酸，根据题目所提供的元素，酸是由氢离子和酸根构成的，硝酸符合题意，其化学式为：HNO3；
⑥所对应的是盐，根据题目所提供的元素，盐中含有金属离子和酸根离子，硝酸钾符合题意，其化学式为：KNO3；
（2）根据图示可知，X、Y属于交叉关系。
A、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，化合反应是由两种物质生成一种物质的反应，二者属于并列关系，不符合题意；
B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，二者属于并列关系，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物与化合物属于并列关系，不符合题意；
D、有的钠盐属于碳酸盐，例如碳酸钠，有的钠盐不属于碳酸盐，例如硫酸钠，钠盐和碳酸盐属于交叉关系，符合题意；故选D。
故答案为：（1）；（合理即可）（2）D
（1）②所对应是酸，根据题目所提供的元素，酸是由氢离子和酸根构成的，硝酸符合题意，其化学式为：HNO3；
⑥所对应的是盐，根据题目所提供的元素，盐中含有金属离子和酸根离子，硝酸钾符合题意，其化学式为：KNO3；
（2）根据图示可知，X、Y属于交叉关系。
A、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，化合反应是由两种物质生成一种物质的反应，二者属于并列关系，不符合题意；
B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，二者属于并列关系，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物与化合物属于并列关系，不符合题意；
D、有的钠盐属于碳酸盐，例如碳酸钠，有的钠盐不属于碳酸盐，例如硫酸钠，钠盐和碳酸盐属于交叉关系，符合题意；
故选D。
21．【答案】Cu2+；CD
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，最终所得溶液为硫酸铜溶液，进行分析解答。
【解答】（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应过程中，烧杯中氢离子被消耗，生成铜离子，硫酸根离子不变，由图甲①和②可知，②中“▲”表示的离子是铜离子；
（2）A、图乙中的a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，错误；
B、a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，对应溶液的颜色深浅相同，错误；
C、a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，正确；
D、a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中铜元素质量相同，正确。
故答案为：CD。
22．【答案】；氯化钠、氯化钙（或）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，B溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，含有的阴离子是Cl-。
（2）氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液显红色；B、D试管内的物质在E中混合，一定发生的反应有：稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合后得到无色溶液，说明最终溶液显中性或酸性，溶液中不存在碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，E烧杯内一定存在氯化钠、氯化钙，可能含有的溶质是HCl。
23．【答案】（1）合格
（2）把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氯化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
（2）根据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时，过量的稀盐酸中的氯化氢挥发除去，能够得到纯净的氯化钠进行分析。
【解答】（1）氯化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钙会引入新杂质氯化钙，所以根据评价量表，从“试剂用量”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于合格；
（2）合理的改进意见是把过量的CaCl2溶液改为过量的稀盐酸，因为稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时，过量的稀盐酸中的氯化氢挥发除去，能够得到纯净的氯化钠。
（1）氯化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钙会引入新杂质氯化钙，所以根据评价量表，从“试剂用量”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于合格，故填合格。
（2）合理的改进意见是把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时，过量的稀盐酸中的氯化氢挥发除去，能够得到纯净的氯化钠，故填把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸。
24．【答案】（1）增大
（2）有能量损失，A点的机械能大于B点；AB两点重力势能相等，所以A点的动能大于B点的动能，A点的速度大于B点的速度
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）高度变大，重力势能变大。
（2）最高点变矮，说明机械能不守恒，在不断减小，所以右侧的点的机械能小于左侧的点的机械能。【解答】（1）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。
（2）考虑空气和摩擦阻力时，一部分机械能会转化为内能，机械能总和会减少，AB两点重力势能相等，所以A点的动能大于B点的动能，A点的速度大于B点的速度。
（1）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。
（2）考虑空气和摩擦阻力时，一部分机械能会转化为内能，机械能总和会减少，AB两点重力势能相等，所以A点的动能大于B点的动能，A点的速度大于B点的速度。
25．【答案】装置气密性；氢气（或H2）；氧化铁（或Fe2O3或三氧化二铁）；浓度
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据有气体参与的反应，在实验前需要检验装置气密性进行分析；
（2）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析解答；
（3）根据铁粉在空气中用加热生成氧化铁来分析解答；
（4）根据铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等因素影响来分析解答。
【解答】（1）由气体参与的反应，在实验前需要检验装置的气密性，步骤①中“★”处应填检验装置的气密性；（2）④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。⑤另取一些未加热过的铁粉加入盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同；可知④、⑤产生的气体是氢气；
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是三氧化二铁。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等因素影响。
故填：（1）装置气密性；（2）氢气；（3）氧化铁；（4）浓度。
26．【答案】铜片表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成浅蓝色；能；相同条件下，锌片比锌粒与稀硫酸反应速率快；①③
【知识点】控制变量法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】【解释与结论】根据铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜来分析解答；
【反思与交流】根据金属M能与酸反应，而铜不能与酸反应来分析解答；
【拓展与延伸】（1）根据实验记录表中的信息来分析解答；
（2）根据比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同来分析解答。
【解答】[解释与结论]
由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银， 并结合金属活动性顺序可知：铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，实验Ⅱ中实验现象是铜片表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成浅蓝色。
[反思与交流]
某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属活动性：M＞H，由金属活动性顺序可知氢、铜金属活动性：H＞Cu，则金属活动性：M＞Cu，金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应。
[拓展延伸]
（1）实验①②硫酸的溶质质量分数为20%、体积为20mL，锌的质量为1g，锌的形状不同，收集3min氢气的体积①＞②，说明实验①反应速率比实验②快，实验①②对比说明相同条件下，锌片比锌粒与稀硫酸反应速率快。
（2）若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，变量是硫酸的质量分数，硫酸的体积、锌的形状、锌的质量均相同，应选择的实验编号是①③或②④。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。
故答案为：铜片表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成浅蓝色；能；相同条件下，锌片比锌粒与稀硫酸反应速率快；①③
27．【答案】（1）速度
（2）速度相同时，物体质量越大，动能越大
（3）弹性势能可能与弹簧的材料和压缩的长度有关
（4）增大木块的重力
【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】动能和重力势能的影响因素包括：动能的影响因素：物体的质量：质量越大，动能越大。 物体的速度：速度越快，动能越大。 重力势能的影响因素：物体的质量：质量越大，重力势能越大。 物体的高度：高度越高，重力势能越大。 动能和重力势能之间可以相互转化，统称为机械能。
【解答】（1）由图可知，让质量相同的小球从不同的高度滚下，小球到达水平面时的速度不同，所以探究的是物体动能大小与速度的关系。
（2）再用一个质量为2m的小球，小球的质量变大，从斜面上高为h处由静止开始滚下，小球的 速度不变，最后测得M移动的距离为s3，多次重复实验，发现都有，这说明小球的质量越大，小球的动能大，由此可得出结论：在速度相同时，质量越大，动能越大。
（3）他选用长度和粗细分别相同，但材料不同的两根弹簧A和B以及压缩不同长度进行实验，设计该实验方案基于的猜想是弹簧的弹性势能可能与弹簧的材料和压缩的长度有关。
（4）在实验操作中，小科发现木块总是被撞出木板而无法完成实验。说明每次的弹性势能过大，推动木块运动距离过长，因而可以增大木块的重力，增大摩擦力进行实验，也可以减小每次弹簧的压缩量。
故答案为：（1）速度（2）速度相同时，物体质量越大，动能越大（3）弹性势能可能与弹簧的材料和压缩的长度有关（4）增大木块的重力
（1）由图可知，让质量相同的小球从不同的高度滚下，小球到达水平面时的速度不同，所以探究的是物体动能大小与速度的关系。
（2）再用一个质量为2m的小球，小球的质量变大，从斜面上高为h处由静止开始滚下，小球的 速度不变，最后测得M移动的距离为s3，多次重复实验，发现都有，这说明小球的质量越大，小球的动能大，由此可得出结论：在速度相同时，质量越大，动能越大。
（3）他选用长度和粗细分别相同，但材料不同的两根弹簧A和B以及压缩不同长度进行实验，设计该实验方案基于的猜想是弹簧的弹性势能可能与弹簧的材料和压缩的长度有关。
（4）在实验操作中，小科发现木块总是被撞出木板而无法完成实验。说明每次的弹性势能过大，推动木块运动距离过长，因而可以增大木块的重力，增大摩擦力进行实验，也可以减小每次弹簧的压缩量。
28．【答案】高于；；二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀；生成物
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，浑浊物为碳酸钙沉淀；实验室制二氧化碳采用稀盐酸和碳酸钙，生成二氧化碳和水和氯化钙；氢氧化钠和水反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在水中的溶解性可溶；
【解答】（1）通常状况下，1体积的水能够溶解1体积的二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验中，装置左侧消耗的二氧化碳较多，压强减小较多，观察到U形管左侧液面高于右侧液面，由此证明能与氢氧化钠发生反应，故填高于。
（2）实验制取二氧化碳的原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）乙装置中出现白色沉淀的原因是二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀，故填二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀。
（4）通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法：通过观察反应物的减少，或者是通过观察生成物的增多，故填生成物。
故答案为：（1）高于（2）(3)二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀；生成物
29．【答案】（1）
（2）反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引
（3）氯酸钾分解生成氧气，促进火柴燃烧
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】化学方程式的书写原则包括以下几点：写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线；配：配平化学方程式，使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律。注：注明反应条件（如点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等）。查：检查化学方程式是否正确，确保没有凭空臆造的物质和反应。 燃烧的三要素： 可燃物、助燃物、着火源。
【解答】（1）认为其成分中含有单质铁的依据是炭粉与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：；
（2）假设三成立，即燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁，步骤②：在试管中加入足量CuSO4溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，固体变红；步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引，其中的四氧化三铁被磁铁吸引，即观察到的现象是反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引；
（3）火柴头中加入氯酸钾的目的是氯酸钾分解生成氧气，促进火柴燃烧。
故答案为：（1）（2）反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引（3）氯酸钾分解生成氧气，促进火柴燃烧
（1）认为其成分中含有单质铁的依据是炭粉与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：；
（2）假设三成立，即燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁，步骤②：在试管中加入足量CuSO4溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，固体变红；步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引，其中的四氧化三铁被磁铁吸引，即观察到的现象是反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引；
（3）火柴头中加入氯酸钾的目的是氯酸钾分解生成氧气，促进火柴燃烧。
30．【答案】（1）货车空载行驶时所受的阻力大小：
（2）已知货车的速度为：；货车行驶的路程为：
因为货车匀速行驶，处于平衡状态，受的牵引力与阻力是一对平衡力，则牵引力为：F＝f＝1.5×103N
10s内货车牵引力做的功：
（3）当货车的速度为：；由 可得，牵引力为
因为货车匀速行驶，此时汽车受到的阻力与牵引力相等为：
因为f＝0.1G，可得货车总重为：
货车最多可装载货物的重：
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）知道货车空载时重G，利用f=0.1G求货车空载行驶时所受的阻力大小；
（2）知道火车空载时速度和行驶时间，利用s=vt求行驶路程，汽车匀速行驶牵引力F=f，再利用W=Fs求10s内货车牵引力做的功；
（3）利用P=Fv求牵引力大小，而汽车匀速行驶时f=F，可求阻力大小，再根据f=0.1G求货车总重，货车最多可装载货物的重等于货车总重减去空车重。
【解答】（1）货车空载行驶时所受的阻力大小：
（2）已知货车的速度为：；货车行驶的路程为：
因为货车匀速行驶，处于平衡状态，受的牵引力与阻力是一对平衡力，则牵引力为：F＝f＝1.5×103N
10s内货车牵引力做的功：
（3）当货车的速度为：；由 可得，牵引力为
因为货车匀速行驶，此时汽车受到的阻力与牵引力相等为：
因为f＝0.1G，可得货车总重为：
货车最多可装载货物的重：
（1）货车空载行驶时所受的阻力大小
（2）已知货车的速度为
货车行驶的路程为
因为货车匀速行驶，处于平衡状态，受的牵引力与阻力是一对平衡力，则牵引力为
F＝f＝1.5×103N
10s内货车牵引力做的功
（3）当货车的速度为
由 可得，牵引力为
因为货车匀速行驶，此时汽车受到的阻力与牵引力相等为
因为f＝0.1G，可得货车总重为
货车最多可装载货物的重
31．【答案】（1）复分解
（2）NaOH、Na2SO4
（3）设点反应所得Na2SO4的质量为，
答：所得溶液中溶质的质量为14.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱反应是指酸和碱之间的质子传递反应。其原理是酸能电离出氢离子（H+）与碱能电离出的氢氧根离子（OH-）结合生成水。在反应中，较强的酸和较强的碱反应生成较弱的酸和较弱的碱。此外，酸碱指示剂在不同pH值的溶液中会呈现不同的颜色，帮助判断溶液的酸碱性。
【解答】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）根据图示可知，当加入硫酸溶液的质量为a时，溶液pH大于7，氢氧化钠过量，溶液中溶质有NaOH、Na2SO4；
（3）设点反应所得Na2SO4的质量为，
答：所得溶液中溶质的质量为14.2g。
故答案为：（1）复分解（2）NaOH、Na2SO4（3）14.2g
（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）根据图示可知，当加入硫酸溶液的质量为a时，溶液pH大于7，氢氧化钠过量，溶液中溶质有NaOH、Na2SO4；
（3）见答案。
32．【答案】4.48；设40g样品中硫酸镁的质量为x，x=3.6g样品中硫酸镁的质量分数为：；；ABCD
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①根据表中数据来分析；
②根据硫酸钡的质量和化学方程式的计算来分析；
（2）A、根据NaOH和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠来分析；
B、根据Na2CO3和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来分析；
C、根据AgNO3和氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁反应都生成氯化银沉淀来分析；
D、根据Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来分析。
【解答】（1）①由表中数据可知，第1次生成沉淀的质量为2.24g，第3次生成沉淀的质量为：6.72g，是第1次生成沉淀质量的3倍，由此可知，前3次每次加入20g氯化钡溶液生成沉淀的质量为2.24g，所以第2次加入20g氯化钡溶液生成沉淀的质量应为2.24g，即第2次实验生成沉淀的总质量=2.24g+2.24g=4.48g，则上表中m的值为4.48；
②设40g样品中硫酸镁的质量为x，
x=3.6g
样品中硫酸镁的质量分数为：；
（2）A、NaOH和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入氢氧化钠，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
B、Na2CO3和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入碳酸钠，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
C、AgNO3和氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁反应都生成氯化银沉淀，取最后一次的洗涤液，加入硝酸银，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
D、Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入硫酸钠，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
故答案为：ABCD。
33．【答案】（1）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
（2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由图可知，反应生成Cu（OH）2的质量为9.8g；设溶液中CuCl2的质量为x，
x=13.5g，
设烧杯中CuO的质量为y，
y=8g，
答：烧杯中氧化铜固体的质量为8g。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）铜离子呈蓝色，所以溶液从无色变为蓝色。
（2）先根据沉淀质量通过化学方程式计算氯化铜的质量，再根据氯化铜的质量计算氧化铜的质量。【解答】（1）ab段在加入过量的稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
（1）ab段在加入过量的稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；
（2）见答案。
34．【答案】（1）二氧化碳的排放总量和减少（吸收）总量相当
（2）U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降（或两侧液面左高右低）
（3）变小
（4）6CO2＋8H2O2C3H8O＋9O2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 碳中和指人为的温室气体排放，通过节能减排最大限度降低排放和人为大气温室气体移除（负碳排放）两种措施，以负碳排放量抵消现有节能减排措施无法避免的剩余排放量，实现人为活动温室气体碳足迹净零排放，大气碳循环相对的动态平衡。化学方程式的书写原则包括以下几点：写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线；配：配平化学方程式，使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律。注：注明反应条件（如点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等）。查：检查化学方程式是否正确，确保没有凭空臆造的物质和反应。 燃烧的三要素： 可燃物、助燃物、着火源。
【解答】（1）根据图示可知，“碳中和”含义是二氧化碳的排放总量和减少（吸收）总量相当；
（2）温室效应是指太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长波辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应； 二氧化碳会产生室温效应，在大气中浓度增加，使得地球表面的热量难以散发出去，导致地球温度逐渐升高；如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，当观察到 U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降（或两侧液面左高右低）现象时，左侧温度低于右侧温度，能证明二氧化碳的温室效应比空气大；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2，二氧化碳能与水反应生成碳酸，会造成海洋酸化，使海水的pH 变小，严重影响海洋生态系统。
（4）图丙是一种模拟电化学实验装置，能模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），反应方程式为6CO2＋8H2O2C3H8O＋9O2。
故答案为：（1）二氧化碳的排放总量和减少（吸收）总量相当（2）U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降（或两侧液面左高右低）（3）变小（4）6CO2＋8H2O2C3H8O＋9O2
（1）根据图示可知，“碳中和”含义是二氧化碳的排放总量和减少（吸收）总量相当；
（2）温室效应是指太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长波辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应； 二氧化碳会产生室温效应，在大气中浓度增加，使得地球表面的热量难以散发出去，导致地球温度逐渐升高；如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，当观察到 U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降（或两侧液面左高右低）现象时，左侧温度低于右侧温度，能证明二氧化碳的温室效应比空气大；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2，二氧化碳能与水反应生成碳酸，会造成海洋酸化，使海水的pH 变小，严重影响海洋生态系统。
（4）图丙是一种模拟电化学实验装置，能模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），反应方程式为6CO2＋8H2O2C3H8O＋9O2。
1 / 1浙江省金华市兰溪市实验中学共同体2024-2025学年九年级上学期期中测试科学试卷
1．（2024九上·兰溪期中）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是
A．塑料瓶
B．泡沫饭盒
C．易拉罐
D．垃圾袋
【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
【解答】塑料瓶、垃圾袋和泡沫饭盒都属于合成塑料，即属于有机合成材料，属于有机物，故ABD不合题意；
易拉罐属于金属材料，由金属单质构成或合金组成，不属于有机物，故C正确。
故选C。
2．（2024九上·兰溪期中）下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是（　　）
选项 物质名称 化学式 俗称 用途
A 氢氧化钠 NaOH 纯碱 造纸
B 硫酸铜晶体 胆矾 配制波尔多液
C 氢氧化钙 CaOH 熟石灰 改良酸性土壤
D 碳酸氢钠 苏打 焙制糕点
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的俗称；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1） 常见物质的名称、化学式、俗称：需要准确记忆各类物质（如碱、盐等 ）的名称、对应的化学式以及常用俗称，这是化学中对物质基本认知的重要内容。例如氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜晶体、碳酸氢钠等物质，它们的俗称有特定的叫法，不能混淆。
（2） 物质的用途与性质关联：物质的用途由其性质决定，像氢氧化钙可改良酸性土壤是因为其呈碱性，能与酸性物质反应；硫酸铜晶体可配制波尔多液，是利用其化学性质等。
【解答】A、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，用于造纸等，纯碱是碳酸钠的俗称， 错误；
B 、硫酸铜晶体的化学式为CuSO4 5H2O，俗称胆矾，可用于配制波尔多液，正确；
C 、氢氧化钙中钙元素化合价为+2价，氢氧根为-1价，其的化学式为Ca（OH）2，不是CaOH，俗称熟石灰或消石灰，可用于改良酸性土壤，错误；
D 、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，可用于焙制糕点，苏打是碳酸钠俗称，错误。
故答案为：B。
3．（2024九上·兰溪期中）生活中一些物质的pH如表所示，其中碱性最强的是（　　）
物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 6.3～6.6 7 7.6～8.0 12～13
A．蔗糖水 B．炉具清洁剂 C．牛奶 D．鸡蛋清
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸碱度指的是水溶液的酸碱性强弱程度。水溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子时，溶液呈酸性，氢离子浓度越高意味着酸性越强；反之溶液呈碱性，氢氧根离子浓度越高意味着碱性越强；二者浓度相等时，溶液呈中性。通常酸碱度可用pH值来表示。常温下，pH=7的溶液为中性，pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液则呈碱性。pH的范围为0~14，仅适用于稀溶液。
【解答】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。四种液体中，炉具清洁剂的pH最大，因此它的碱性最强。故选B。故答案为：B
4．（2024九上·兰溪期中）下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（　　）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属的化学性质分析即可。
【解答】A.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，故A不合题意；
B.金属铝和稀盐酸反应生成氯化铝，故B符合题意；
C.金属铜不能与稀盐酸反应生成氯化铜，故C不合题意；
D.金属银不能与稀盐酸反应生成氯化铜，故D不合题意。
故选B。
5．（2024九上·兰溪期中）下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）非金属氧化物与水的反应：某些非金属氧化物能与水反应生成对应的酸，反应条件简单，一步即可实现转化 。
（2）一氧化碳的还原性：一氧化碳具有还原性，在高温条件下，能还原金属氧化物（如氧化铁 ），将金属氧化物中的金属还原出来，同时生成二氧化碳，可一步实现转化 。
（3）金属与非金属的化合反应：金属（如铁 ）和非金属（如硫 ）在一定条件（加热 ）下，能发生化合反应，生成对应的化合物（硫化亚铁 ），一步反应即可完成 。
（4）金属氧化物与水的反应：氧化铜属于金属氧化物，不溶于水，也不能与水发生化学反应，无法一步转化为氢氧化铜 。
【解答】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，物质间转化能实现，故选项错误；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，物质间转化能实现，故选项错误；
C、铁和硫在加热条件下反应生成硫化亚铁，物质间转化能实现，故选项错误；
D、氧化铜难溶于水，不能与水反应，该物质间转化不能实现，故选项正确。
故答案为：D。
6．（2024九上·兰溪期中）下列各组中的物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氧气、二氧化碳、冰水混合物 B．氮气、高锰酸钾、食盐水
C．硅、石灰水、二氧化碳 D．氮气、盐酸、空气
【答案】B
【知识点】无机物的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】A、氧气属于单质，二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项错误；
B、氮气是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；食盐水是是由氯化钠和水组成的混合物；故选项正确；
C、硅属于单质，石灰水属于混合物，二氧化碳属于纯净物，故选项错误；
D、氮气属于单质，盐酸、空气都属于混合物，故选项错误；
故答案为：B。
7．（2024九上·兰溪期中）盛放下列药品的试剂瓶，如果忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，质量也不会发生改变的是（　　）
A．氧化钙 B．碳酸钙 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据各个选项中物质的性质分析判断。
【解答】A.氧化钙与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，故A不合题意；
B.碳酸钙不和空气中物质反应，质量也不会发生改变，故B符合题意；
C.浓硫酸具有吸水性，药品不会发生变质，但质量会增加，故C不合题意；
D.浓盐酸具有挥发性，忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，但质量会减少，故D不合题意。
故选B。
8．（2024九上·兰溪期中）下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　）
A．称 量NaOH固体
B． 溶解NaOH固体
C． 保存NaOH溶液
D． 测NaOH溶液的pH
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.氢氧化钠固体具有腐蚀性，腐蚀性的药品应放小烧杯上称量，故A错误；
B.量筒是测量工具，不能用来溶解固体，故B错误；
C.NaOH溶液会与SiO2反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃瓶和玻璃塞，故C错误；
D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故D正确。
故选D。
9．（2024九上·兰溪期中）小金同学在水平地面上铺一张白纸，将一只皮球表面涂黑，使其先后从高度处由静止自由下落，分别在纸上留下黑色圆斑A、B，如图所示。下列关于大小判断正确的是（　　）
A．大于 B．等于 C．小于 D．无法判断
【答案】C
【知识点】势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能和重力势能的影响因素包括：动能的影响因素：物体的质量：质量越大，动能越大。 物体的速度：速度越快，动能越大。 重力势能的影响因素：物体的质量：质量越大，重力势能越大。 物体的高度：高度越高，重力势能越大。 动能和重力势能之间可以相互转化，统称为机械能。
【解答】重力势能的大小与物体的质量和高度有关，质量相同时，落高度越大，重力势能越大，转化成的动能、弹性势能越大，发生的弹性形变越大；圆斑B大，说明h2大，即h1小于h2。 故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
10．（2024九上·兰溪期中）下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　）
　 操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素
D 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】检验硫酸根离子时，银离子会对实验造成干扰，为避免干扰，可用硝酸钡替代氯化钡，加稀硝酸的作用是排除碳酸根离子的干扰。【解答】A、活泼金属与酸反应也能产生气体，故该物质不一定是碳酸盐，故A错误；
B、氯化银也不溶于稀硝酸，白色沉淀可能是氯化银，该溶液中可能含银离子，故B错误；
C、烧杯内壁有水珠，说明生成有水，水是由氢、氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变可知，该气体组成一定含有氢元素，故C正确；
D、pH试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，但不一定是碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液呈碱性，故D错误。
故答案为：C。
11．（2024九上·兰溪期中）如图所示，将同一物体分别沿光滑的斜面AC、BC以相同的速度从底部匀速拉到顶点C，已知AC＞BC，施加的力分别为FA、FB，拉力做功的功率分别为PA、PB，则下列判断中正确的是（　　）
A．FA＞FB，PA＜PB B．FA＞FB，PA＞PB
C．FA＜FB，PA＜PB D．FA＜FB，PA＞PB
【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；斜面及其工作特点
【解析】【分析】斜面倾角越大，拉力越大，接触面光滑，机械能守恒，物体上升高度相同，机械能相同。【解答】斜面AC倾斜角度小于斜面BC，所以物体沿AC运动时拉力较小，即
FA＜FB
斜面光滑说明摩擦力为0，不需要做额外功，由使用任何机械都不省功知道，拉力在两斜面上做功相同，即
因为从底部匀速拉到顶点A物体的速度相同，所以物体沿BC运动时用时较少，则根据公式知道，拉力沿BC运动时拉力做功的功率较大，即
故C符合题意，ABD不符合题意。
故答案为：C。
12．（2024九上·兰溪期中）如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
【答案】A
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】A.根据网罩的作用判断；
B.氧化铜为黑色，铜单质为红色；
C.得到氧元素的被氧化，具有还原性；
D.注意试管内气压的变化即可。
【解答】A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，故A正确；
B.实验过程中，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，那么看到黑色固体粉末逐渐变红，故B错误；
C.木炭夺取氧化铜中的氧元素生成二氧化碳，它具有还原性，作还原剂，故C错误；
D.实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，故D错误。
故选A。
13．（2024九上·兰溪期中）除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
B 溶液 Fe 加入过量的铁粉，过滤
C NaOH溶液 加入过量的溶液，过滤
D 溶液 加入适量溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、H2SO4与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、Ca(OH)2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，错误；
D、K2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，错误。
故答案为：B。
14．（2024九上·兰溪期中）归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　）
A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸
C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；简单的有机物；氧化物
【解析】【分析】A、根据有机化合物的判断方法分析。
B、根据酸的定义分子，进行分析判断。
C、根据氧化物的组成分析氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据盐的定义分析。
【解答】A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，但CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错误。
B、硫酸、盐酸电离时都能产生H+，但电离时能产生H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠不属于酸，故B错误。
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确。
D、硝酸铵属于盐类，故D错误。
故答案为：C。
15．（2024九上·兰溪期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价）。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Fe、Zn
B．金属活动性：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据等质量的三种金属分别与足量的稀硫酸反应，相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强；由图示可以确定生成氢气的质量的多少，进而能确定相对原子质量的大小，进行分析判断。
【解答】A、由图可知，完全反应所需反应时间的关系为乙<甲<丙，Mg、Zn、Fe的活动性由强到弱的顺序为Mg、Zn、Fe，所以甲、乙、丙不可能依次是Mg、Zn、Fe，错误；
B、金属的活动性越强，相同条件下与酸反应时，反应越剧烈，反应速率越快，根据图示可知，由图可知，完全反应所需反应时间的关系为乙<甲<丙，甲、乙、丙的活动顺序是乙>甲>丙，错误；
C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，错误；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气的质量与消耗稀硫酸的质量成正比，消耗硫酸的质量有：甲＞乙＞丙，正确。
故答案为：D。
16．（2024九上·兰溪期中）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质（用字母填空）。
（1）能与酸发生中和反应的物质是　 　；
（2）常用于工业除锈的试剂是　 　；
【答案】（1）A
（2）F
【知识点】空气的利用；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）中和反应相关知识：中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。能与酸发生中和反应的物质必须是碱类物质。
（2）金属除锈相关知识：金属表面的锈主要成分是金属氧化物，盐酸能与金属氧化物发生反应，生成盐和水，所以常用于工业除锈。
【解答】（1）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，在给出的物质中，熟石灰（A）属于碱，能与酸发生中和反应，所以能与酸发生中和反应的物质是A。
（2）盐酸（F）能与金属氧化物反应，而金属表面的锈多为金属氧化物，所以常用于工业除锈的试剂是F。
（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，能与酸发生中和反应的物质应为碱类，氢氧化钙属于碱，故选A；
（2）盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈，故选F。
17．（2024九上·兰溪期中）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。请根据图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质：①　 　；②　 　。
（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显　 　性。
【答案】氨气密度比空气小；氨气易溶于水；碱
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氨气是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031。标准状况下密度为0.771 g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。在常温下加压即可使其液化，沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。
【解答】(1)①由图示信息可以看出，用的是向下排空气法收集氨气，可知氨气具有密度比空气小的性质；②由图示信息可以看出，把水挤入试管后会形成喷泉，说明试管内压强减小，而压强变小的原因就是氨气溶解在水中，可知氨气具有易溶于水的性质；
(2)能形成红色喷泉，说明氨气溶于水后呈碱性，能无色的酚酞变红色。
故答案为：（1）氨气密度比空气小；氨气易溶于水（2）碱
18．（2024九上·兰溪期中）中国古代科学历史悠久、成就卓越，是劳动人民智慧的结晶。
（1）《本草经集注》中对硝石（主要含的天然矿物）有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。中氮元素的化合价为　 　价
（2）《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是）燃烧时的现象，这体现了具有　 　（填化学性质）。
【答案】（1）＋5
（2）可燃性
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化合物中，各元素的化合价代数和为0； 甲烷是具有正四面体结构的非极性分子，是最简单的有机物。甲烷作为常规天然气、页岩气、可燃冰等的主要组成成分 ，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水；
【解答】（1）在KNO3中，钾元素（K）的化合价为+1价，氧元素（O）的化合价为-2价。 设氮元素（N）的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得： （+1）+x +（-2）×3 = 0，解得x = +5，所以KNO3中氮元素的化合价为+5价。
（2）甲烷能燃烧，该性质是通过化学变化体现出来的性质，体现了甲烷具有可燃性。
故答案为：（1）＋5（2）可燃性
（1）在KNO3中，钾元素（K）的化合价为+1价，氧元素（O）的化合价为-2价。 设氮元素（N）的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得： （+1）+x +（-2）×3 = 0，解得x = +5，所以KNO3中氮元素的化合价为+5价。
（2）甲烷能燃烧，该性质是通过化学变化体现出来的性质，体现了甲烷具有可燃性。
19．（2024九上·兰溪期中）随着世界人口的增长，人类粮食的需求量不断增大，俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家”根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是　 　（填元素符号）
（2）某农民发现自己地里的庄稼叶色枯黄，并且有部分倒伏现象，你建议它应该施用下列哪种肥料最好（　　）
A． B． C． D．
【答案】（1）K、N、P
（2）C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物， （1） 氮肥：即以氮素营养元素为主要成分的化肥，包括碳酸氢铵、尿素、销铵、氨水、氯化铵、硫酸铵等。 （2） 磷肥：即以磷素营养元素为主要成分的化肥，包括普通过磷酸钙、钙镁磷肥等。 （3） 钾肥：即以钾素营养元素为主要成分的化肥，目前施用不多，主要品种有氯化钾、硫酸钾、硝酸钾等。 （4） 复、混肥料：即肥料中含有两种肥料三要素（氮、磷、钾）的二元复、混肥料和含有氮、磷、钾三种元素的三元复、混肥料。
【解答】（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是钾元素、氮元素和磷元素，故填K、N、P。
（2）A 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，氯化铵中只含两种元素中的氮元素，选项错误；
B 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，硫酸钾中只含三种元素的钾元素，选项错误；
C 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，硝酸钾中含有三种元素中的钾元素与氮元素，选项正确；
D 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，磷酸二氢钙中只含三种元素的磷元素，选项错误，故填C。
故答案为：（1）K、N、P（2）C
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是钾元素、氮元素和磷元素，故填K、N、P。
（2）A 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，氯化铵中只含两种元素中的氮元素，选项错误；
B 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，硫酸钾中只含三种元素的钾元素，选项错误；
C 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，硝酸钾中含有三种元素中的钾元素与氮元素，选项正确；
D 庄稼叶色枯黄，说明缺乏氮元素，并且有部分倒伏现象，说明缺乏钾元素，磷酸二氢钙中只含三种元素的磷元素，选项错误，故填C。
20．（2024九上·兰溪期中）将化学知识系统化，有助于对问题的认识。请你参与下列有关分类问题的讨论。
（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。在K、H、O、N 四种元素中任意选择三种组成合适物质，将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。
（2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是　 　（选填下列表中选项）。
A B C D
X 复分解反应 置换反应 化合物 钠盐
Y 化合反应 复分解反应 氧化物 碳酸盐
【答案】（1）②；⑥（合理即可）
（2）D
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 化学反应中的四大基本类型，按反应的形式，一般指的是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
【解答】（1）②所对应是酸，根据题目所提供的元素，酸是由氢离子和酸根构成的，硝酸符合题意，其化学式为：HNO3；
⑥所对应的是盐，根据题目所提供的元素，盐中含有金属离子和酸根离子，硝酸钾符合题意，其化学式为：KNO3；
（2）根据图示可知，X、Y属于交叉关系。
A、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，化合反应是由两种物质生成一种物质的反应，二者属于并列关系，不符合题意；
B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，二者属于并列关系，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物与化合物属于并列关系，不符合题意；
D、有的钠盐属于碳酸盐，例如碳酸钠，有的钠盐不属于碳酸盐，例如硫酸钠，钠盐和碳酸盐属于交叉关系，符合题意；故选D。
故答案为：（1）；（合理即可）（2）D
（1）②所对应是酸，根据题目所提供的元素，酸是由氢离子和酸根构成的，硝酸符合题意，其化学式为：HNO3；
⑥所对应的是盐，根据题目所提供的元素，盐中含有金属离子和酸根离子，硝酸钾符合题意，其化学式为：KNO3；
（2）根据图示可知，X、Y属于交叉关系。
A、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，化合反应是由两种物质生成一种物质的反应，二者属于并列关系，不符合题意；
B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，二者属于并列关系，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物与化合物属于并列关系，不符合题意；
D、有的钠盐属于碳酸盐，例如碳酸钠，有的钠盐不属于碳酸盐，例如硫酸钠，钠盐和碳酸盐属于交叉关系，符合题意；
故选D。
21．（2024九上·兰溪期中）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。
（1）②中“▲”表示的离子是　 　。
（2）图乙中的a点和b点　 　。
A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液的颜色深浅不同
C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 D．对应溶液中铜元素质量相同
【答案】Cu2+；CD
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，最终所得溶液为硫酸铜溶液，进行分析解答。
【解答】（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应过程中，烧杯中氢离子被消耗，生成铜离子，硫酸根离子不变，由图甲①和②可知，②中“▲”表示的离子是铜离子；
（2）A、图乙中的a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，错误；
B、a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，对应溶液的颜色深浅相同，错误；
C、a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，正确；
D、a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中铜元素质量相同，正确。
故答案为：CD。
22．（2024九上·兰溪期中）小金同学所在的实验小组进行了如下实验：
（1）B溶液中含有阴离子是　 　（用符号表示）。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是　 　。
【答案】；氯化钠、氯化钙（或）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，B溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，含有的阴离子是Cl-。
（2）氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液显红色；B、D试管内的物质在E中混合，一定发生的反应有：稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合后得到无色溶液，说明最终溶液显中性或酸性，溶液中不存在碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，E烧杯内一定存在氯化钠、氯化钙，可能含有的溶质是HCl。
23．（2024九上·兰溪期中）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如下图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，设计相关评价量表。
流程图 提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 \
（1）根据评价量表，从“试剂用量”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于是　 　。（填“优秀”、“合格”或“待改进”）。
（2）根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见　 　。
【答案】（1）合格
（2）把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氯化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
（2）根据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时，过量的稀盐酸中的氯化氢挥发除去，能够得到纯净的氯化钠进行分析。
【解答】（1）氯化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钙会引入新杂质氯化钙，所以根据评价量表，从“试剂用量”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于合格；
（2）合理的改进意见是把过量的CaCl2溶液改为过量的稀盐酸，因为稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时，过量的稀盐酸中的氯化氢挥发除去，能够得到纯净的氯化钠。
（1）氯化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钙会引入新杂质氯化钙，所以根据评价量表，从“试剂用量”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于合格，故填合格。
（2）合理的改进意见是把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时，过量的稀盐酸中的氯化氢挥发除去，能够得到纯净的氯化钠，故填把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸。
24．（2024九上·兰溪期中）如图是皮球落地后弹起过程中，每隔相同时间曝光一次所拍摄的照片。
（1）皮球离开地面上升的过程中，重力势能　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）A、B两点等高，A点的速度大于B点的速度，理由是　 　。
【答案】（1）增大
（2）有能量损失，A点的机械能大于B点；AB两点重力势能相等，所以A点的动能大于B点的动能，A点的速度大于B点的速度
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）高度变大，重力势能变大。
（2）最高点变矮，说明机械能不守恒，在不断减小，所以右侧的点的机械能小于左侧的点的机械能。【解答】（1）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。
（2）考虑空气和摩擦阻力时，一部分机械能会转化为内能，机械能总和会减少，AB两点重力势能相等，所以A点的动能大于B点的动能，A点的速度大于B点的速度。
（1）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。
（2）考虑空气和摩擦阻力时，一部分机械能会转化为内能，机械能总和会减少，AB两点重力势能相等，所以A点的动能大于B点的动能，A点的速度大于B点的速度。
25．（2024九上·兰溪期中）常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3·nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应 产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4 ， 其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查 ★ 。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
（1）步骤①中“★”处应填：　 　 。
（2）步骤④、⑤中产生的气体是　 　 。
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是　 　 。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的　 　等因素影响。
【答案】装置气密性；氢气（或H2）；氧化铁（或Fe2O3或三氧化二铁）；浓度
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据有气体参与的反应，在实验前需要检验装置气密性进行分析；
（2）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析解答；
（3）根据铁粉在空气中用加热生成氧化铁来分析解答；
（4）根据铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等因素影响来分析解答。
【解答】（1）由气体参与的反应，在实验前需要检验装置的气密性，步骤①中“★”处应填检验装置的气密性；（2）④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。⑤另取一些未加热过的铁粉加入盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同；可知④、⑤产生的气体是氢气；
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是三氧化二铁。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等因素影响。
故填：（1）装置气密性；（2）氢气；（3）氧化铁；（4）浓度。
26．（2024九上·兰溪期中）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
【解释与结论】实验Ⅱ中实验现象是　 　。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M　 　（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3min）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
（1）实验①②对比说明　 　；
（2）若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。
【答案】铜片表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成浅蓝色；能；相同条件下，锌片比锌粒与稀硫酸反应速率快；①③
【知识点】控制变量法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】【解释与结论】根据铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜来分析解答；
【反思与交流】根据金属M能与酸反应，而铜不能与酸反应来分析解答；
【拓展与延伸】（1）根据实验记录表中的信息来分析解答；
（2）根据比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同来分析解答。
【解答】[解释与结论]
由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银， 并结合金属活动性顺序可知：铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，实验Ⅱ中实验现象是铜片表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成浅蓝色。
[反思与交流]
某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属活动性：M＞H，由金属活动性顺序可知氢、铜金属活动性：H＞Cu，则金属活动性：M＞Cu，金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应。
[拓展延伸]
（1）实验①②硫酸的溶质质量分数为20%、体积为20mL，锌的质量为1g，锌的形状不同，收集3min氢气的体积①＞②，说明实验①反应速率比实验②快，实验①②对比说明相同条件下，锌片比锌粒与稀硫酸反应速率快。
（2）若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，变量是硫酸的质量分数，硫酸的体积、锌的形状、锌的质量均相同，应选择的实验编号是①③或②④。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。
故答案为：铜片表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成浅蓝色；能；相同条件下，锌片比锌粒与稀硫酸反应速率快；①③
27．（2024九上·兰溪期中）利用斜面探究“动能大小与哪些因素有关”的实验如图所示。实验中，质量为m的小球从图示的高度由静止开始滚下，撞击水平面上的物体M
（1）该实验是为了探究物体动能大小与　 　之间的关系；
（2）小科再用一个质量为2m的小球，从斜面上高为h处由静止开始滚下，最后测得M移动的距离为。多次重复实验，发现都是，由此可得出结论：　 　；
（3）小科又进行了“弹性势能的大小跟哪些因素有关”的探究，他选用长度和粗细分别相同，但材料不同的两根弹簧A和B，利用如图所示的实验装置进行实验。实验数据记录如表。
序号 弹簧 被压缩后弹簧长度l/cm 木块移动距离s/cm
① 弹簧A 5
② 弹簧A 10
③ 弹簧B 5
④ 弹簧B 10
小科设计该实验方案基于的猜想是　 　；
（4）在实验操作中，小科发现木块总是被撞出木板而无法完成实验，小兰认为可以换一块更长的木板，请你再给小科提一条改进建议：　 　。
【答案】（1）速度
（2）速度相同时，物体质量越大，动能越大
（3）弹性势能可能与弹簧的材料和压缩的长度有关
（4）增大木块的重力
【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】动能和重力势能的影响因素包括：动能的影响因素：物体的质量：质量越大，动能越大。 物体的速度：速度越快，动能越大。 重力势能的影响因素：物体的质量：质量越大，重力势能越大。 物体的高度：高度越高，重力势能越大。 动能和重力势能之间可以相互转化，统称为机械能。
【解答】（1）由图可知，让质量相同的小球从不同的高度滚下，小球到达水平面时的速度不同，所以探究的是物体动能大小与速度的关系。
（2）再用一个质量为2m的小球，小球的质量变大，从斜面上高为h处由静止开始滚下，小球的 速度不变，最后测得M移动的距离为s3，多次重复实验，发现都有，这说明小球的质量越大，小球的动能大，由此可得出结论：在速度相同时，质量越大，动能越大。
（3）他选用长度和粗细分别相同，但材料不同的两根弹簧A和B以及压缩不同长度进行实验，设计该实验方案基于的猜想是弹簧的弹性势能可能与弹簧的材料和压缩的长度有关。
（4）在实验操作中，小科发现木块总是被撞出木板而无法完成实验。说明每次的弹性势能过大，推动木块运动距离过长，因而可以增大木块的重力，增大摩擦力进行实验，也可以减小每次弹簧的压缩量。
故答案为：（1）速度（2）速度相同时，物体质量越大，动能越大（3）弹性势能可能与弹簧的材料和压缩的长度有关（4）增大木块的重力
（1）由图可知，让质量相同的小球从不同的高度滚下，小球到达水平面时的速度不同，所以探究的是物体动能大小与速度的关系。
（2）再用一个质量为2m的小球，小球的质量变大，从斜面上高为h处由静止开始滚下，小球的 速度不变，最后测得M移动的距离为s3，多次重复实验，发现都有，这说明小球的质量越大，小球的动能大，由此可得出结论：在速度相同时，质量越大，动能越大。
（3）他选用长度和粗细分别相同，但材料不同的两根弹簧A和B以及压缩不同长度进行实验，设计该实验方案基于的猜想是弹簧的弹性势能可能与弹簧的材料和压缩的长度有关。
（4）在实验操作中，小科发现木块总是被撞出木板而无法完成实验。说明每次的弹性势能过大，推动木块运动距离过长，因而可以增大木块的重力，增大摩擦力进行实验，也可以减小每次弹簧的压缩量。
28．（2024九上·兰溪期中）通入澄清石灰水中能产生明显的现象，因此常用澄清石灰水检验。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，但无明显现象。
【提出问题】能否“制造现象”获得与氢氧化钠发生化学反应的证据？
【实验一】小东设计了如方案一所示的实验，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验过程中观察到U形管左侧液面　 　右侧液面，由此证明能与氢氧化钠发生反应（填“高于”“等于”或“低于”）。
【实验二】小阳查阅资料后设计了如方案二所示的实验，也获得了化学反应的证据。
查阅资料：NaOH易溶于酒精，微溶于酒精且两者都不与酒精反应。
实验步骤：
步骤一：锥形瓶中装入适量的石灰石，分液漏斗中装入适量的稀盐酸，按方案二连接装置，乙试管中装入等量的10％NaOH酒精溶液。
步骤二：打开分液漏斗活塞和止水夹a、b，分别向甲、乙两试管通入气体。
步骤三：观察甲、乙试管中出现的现象。发现甲试管没有明显现象，乙试管有白色沉淀析出。
（2）实验制取二氧化碳的原理是：　 　（用化学方程式表示）。
（3）解释乙装置中出现白色沉淀的原因：　 　。
实验结论：能与氢氧化钠发生反应。
【实验反思】
研习小组通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法：
方法一：通过观察反应物的减少。
方法二：通过观察　 　的增多。
【答案】高于；；二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀；生成物
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，浑浊物为碳酸钙沉淀；实验室制二氧化碳采用稀盐酸和碳酸钙，生成二氧化碳和水和氯化钙；氢氧化钠和水反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在水中的溶解性可溶；
【解答】（1）通常状况下，1体积的水能够溶解1体积的二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验中，装置左侧消耗的二氧化碳较多，压强减小较多，观察到U形管左侧液面高于右侧液面，由此证明能与氢氧化钠发生反应，故填高于。
（2）实验制取二氧化碳的原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）乙装置中出现白色沉淀的原因是二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀，故填二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀。
（4）通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法：通过观察反应物的减少，或者是通过观察生成物的增多，故填生成物。
故答案为：（1）高于（2）(3)二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀；生成物
29．（2024九上·兰溪期中）小金同学在实验时发现了一个有趣的现象：红色的火柴头燃烧过后能被磁铁吸引。为了研究这一现象，小金对燃烧后火柴头的成分进行了如下探究：
【查阅资料】
资料一：火柴头中含有氯酸钾、硫磺、二氧化锰，以及石蜡、炭粉等成分；一般红色火柴头所用的着色剂为氧化铁。
资料二：氧化铁不具有磁性，不能被磁化；四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，故又称为磁性氧化铁。四氧化三铁在该条件下不与硫酸铜反应
【建立假设】
假设一：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁。
假设二：燃烧后的火柴头成分中含有单质铁。
假设三：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁。
（1）小金认为其成分中含有单质铁的依据是　 　（用化学方程式表示）。
【收集证据】
步骤①：将燃烧后的火柴头研磨成粉末并装入试管。
步骤②：在试管中加入足量溶液，充分反应。
步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引。
【得出结论】
（2）若假设三成立，则作为证据的实验现象应为　 　。
【拓展提高】
（3）尝试用科学原理解释火柴头中加入氯酸钾的目的　 　。
【答案】（1）
（2）反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引
（3）氯酸钾分解生成氧气，促进火柴燃烧
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】化学方程式的书写原则包括以下几点：写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线；配：配平化学方程式，使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律。注：注明反应条件（如点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等）。查：检查化学方程式是否正确，确保没有凭空臆造的物质和反应。 燃烧的三要素： 可燃物、助燃物、着火源。
【解答】（1）认为其成分中含有单质铁的依据是炭粉与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：；
（2）假设三成立，即燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁，步骤②：在试管中加入足量CuSO4溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，固体变红；步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引，其中的四氧化三铁被磁铁吸引，即观察到的现象是反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引；
（3）火柴头中加入氯酸钾的目的是氯酸钾分解生成氧气，促进火柴燃烧。
故答案为：（1）（2）反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引（3）氯酸钾分解生成氧气，促进火柴燃烧
（1）认为其成分中含有单质铁的依据是炭粉与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：；
（2）假设三成立，即燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁，步骤②：在试管中加入足量CuSO4溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，固体变红；步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引，其中的四氧化三铁被磁铁吸引，即观察到的现象是反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引；
（3）火柴头中加入氯酸钾的目的是氯酸钾分解生成氧气，促进火柴燃烧。
30．（2024九上·兰溪期中）一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.1，货车（含驾驶员）空载时重为。
（1）求货车空载行驶时所受的阻力大小；
（2）求货车以36km/h的速度空载匀速行驶时，10s内货车牵引力做的功；
（3）当货车以80kW的额定功率、72km/h的速度匀速行驶时，求货车最多可装载多重的货物。
【答案】（1）货车空载行驶时所受的阻力大小：
（2）已知货车的速度为：；货车行驶的路程为：
因为货车匀速行驶，处于平衡状态，受的牵引力与阻力是一对平衡力，则牵引力为：F＝f＝1.5×103N
10s内货车牵引力做的功：
（3）当货车的速度为：；由 可得，牵引力为
因为货车匀速行驶，此时汽车受到的阻力与牵引力相等为：
因为f＝0.1G，可得货车总重为：
货车最多可装载货物的重：
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）知道货车空载时重G，利用f=0.1G求货车空载行驶时所受的阻力大小；
（2）知道火车空载时速度和行驶时间，利用s=vt求行驶路程，汽车匀速行驶牵引力F=f，再利用W=Fs求10s内货车牵引力做的功；
（3）利用P=Fv求牵引力大小，而汽车匀速行驶时f=F，可求阻力大小，再根据f=0.1G求货车总重，货车最多可装载货物的重等于货车总重减去空车重。
【解答】（1）货车空载行驶时所受的阻力大小：
（2）已知货车的速度为：；货车行驶的路程为：
因为货车匀速行驶，处于平衡状态，受的牵引力与阻力是一对平衡力，则牵引力为：F＝f＝1.5×103N
10s内货车牵引力做的功：
（3）当货车的速度为：；由 可得，牵引力为
因为货车匀速行驶，此时汽车受到的阻力与牵引力相等为：
因为f＝0.1G，可得货车总重为：
货车最多可装载货物的重：
（1）货车空载行驶时所受的阻力大小
（2）已知货车的速度为
货车行驶的路程为
因为货车匀速行驶，处于平衡状态，受的牵引力与阻力是一对平衡力，则牵引力为
F＝f＝1.5×103N
10s内货车牵引力做的功
（3）当货车的速度为
由 可得，牵引力为
因为货车匀速行驶，此时汽车受到的阻力与牵引力相等为
因为f＝0.1G，可得货车总重为
货车最多可装载货物的重
31．（2024九上·兰溪期中）将一定浓度的稀硫酸滴入40克质量分数为20％的氢氧化钠溶液中，溶液的pH随加入硫酸的质量变化如图所示，请分析回答下列问题。
（1）上述涉及的化学反应，属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）当加入硫酸溶液的质量为a时，溶液中溶质有　 　（填化学式）。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。
【答案】（1）复分解
（2）NaOH、Na2SO4
（3）设点反应所得Na2SO4的质量为，
答：所得溶液中溶质的质量为14.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱反应是指酸和碱之间的质子传递反应。其原理是酸能电离出氢离子（H+）与碱能电离出的氢氧根离子（OH-）结合生成水。在反应中，较强的酸和较强的碱反应生成较弱的酸和较弱的碱。此外，酸碱指示剂在不同pH值的溶液中会呈现不同的颜色，帮助判断溶液的酸碱性。
【解答】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）根据图示可知，当加入硫酸溶液的质量为a时，溶液pH大于7，氢氧化钠过量，溶液中溶质有NaOH、Na2SO4；
（3）设点反应所得Na2SO4的质量为，
答：所得溶液中溶质的质量为14.2g。
故答案为：（1）复分解（2）NaOH、Na2SO4（3）14.2g
（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）根据图示可知，当加入硫酸溶液的质量为a时，溶液pH大于7，氢氧化钠过量，溶液中溶质有NaOH、Na2SO4；
（3）见答案。
32．（2024九上·兰溪期中）“低钠盐”（如图）是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小科欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将100g10%的氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表（涉及化学方程式，“低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应）。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.24 6.72 6.99 6.99
①上表中的值为　 　。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少　 　？
（2）测量后，小科反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。要判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用来检验的是　 　。
A.NaOH　　B.Na2CO3　　C.AgNO3　　D.Na2SO4
【答案】4.48；设40g样品中硫酸镁的质量为x，x=3.6g样品中硫酸镁的质量分数为：；；ABCD
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①根据表中数据来分析；
②根据硫酸钡的质量和化学方程式的计算来分析；
（2）A、根据NaOH和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠来分析；
B、根据Na2CO3和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来分析；
C、根据AgNO3和氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁反应都生成氯化银沉淀来分析；
D、根据Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来分析。
【解答】（1）①由表中数据可知，第1次生成沉淀的质量为2.24g，第3次生成沉淀的质量为：6.72g，是第1次生成沉淀质量的3倍，由此可知，前3次每次加入20g氯化钡溶液生成沉淀的质量为2.24g，所以第2次加入20g氯化钡溶液生成沉淀的质量应为2.24g，即第2次实验生成沉淀的总质量=2.24g+2.24g=4.48g，则上表中m的值为4.48；
②设40g样品中硫酸镁的质量为x，
x=3.6g
样品中硫酸镁的质量分数为：；
（2）A、NaOH和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入氢氧化钠，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
B、Na2CO3和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入碳酸钠，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
C、AgNO3和氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁反应都生成氯化银沉淀，取最后一次的洗涤液，加入硝酸银，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
D、Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入硫酸钠，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
故答案为：ABCD。
33．（2024九上·兰溪期中）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）段在加入稀盐酸后，出现的现象是　 　。
（2）根据图像中的数据，计算烧杯中氧化铜的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
（2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由图可知，反应生成Cu（OH）2的质量为9.8g；设溶液中CuCl2的质量为x，
x=13.5g，
设烧杯中CuO的质量为y，
y=8g，
答：烧杯中氧化铜固体的质量为8g。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）铜离子呈蓝色，所以溶液从无色变为蓝色。
（2）先根据沉淀质量通过化学方程式计算氯化铜的质量，再根据氯化铜的质量计算氧化铜的质量。【解答】（1）ab段在加入过量的稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
（1）ab段在加入过量的稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；
（2）见答案。
34．（2024九上·兰溪期中）二氧化碳是主要的温室气体。我国向国际社会作出郑重承诺，二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和（如图甲）。
（1）通过图甲分析你认为“碳中和”含义是　 　。
（2）如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，如果观察到　 　现象，可以证明二氧化碳是可以产生温室效应的气体。
（3）海洋是重要的清除的途径，但海水过量吸收会造成海洋酸化，使海水的pH　 　（填“变大”或“变小”），严重影响海洋生态系统。
（4）“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置（如图丙所示），该装置模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（），写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）二氧化碳的排放总量和减少（吸收）总量相当
（2）U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降（或两侧液面左高右低）
（3）变小
（4）6CO2＋8H2O2C3H8O＋9O2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 碳中和指人为的温室气体排放，通过节能减排最大限度降低排放和人为大气温室气体移除（负碳排放）两种措施，以负碳排放量抵消现有节能减排措施无法避免的剩余排放量，实现人为活动温室气体碳足迹净零排放，大气碳循环相对的动态平衡。化学方程式的书写原则包括以下几点：写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线；配：配平化学方程式，使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律。注：注明反应条件（如点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等）。查：检查化学方程式是否正确，确保没有凭空臆造的物质和反应。 燃烧的三要素： 可燃物、助燃物、着火源。
【解答】（1）根据图示可知，“碳中和”含义是二氧化碳的排放总量和减少（吸收）总量相当；
（2）温室效应是指太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长波辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应； 二氧化碳会产生室温效应，在大气中浓度增加，使得地球表面的热量难以散发出去，导致地球温度逐渐升高；如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，当观察到 U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降（或两侧液面左高右低）现象时，左侧温度低于右侧温度，能证明二氧化碳的温室效应比空气大；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2，二氧化碳能与水反应生成碳酸，会造成海洋酸化，使海水的pH 变小，严重影响海洋生态系统。
（4）图丙是一种模拟电化学实验装置，能模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），反应方程式为6CO2＋8H2O2C3H8O＋9O2。
故答案为：（1）二氧化碳的排放总量和减少（吸收）总量相当（2）U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降（或两侧液面左高右低）（3）变小（4）6CO2＋8H2O2C3H8O＋9O2
（1）根据图示可知，“碳中和”含义是二氧化碳的排放总量和减少（吸收）总量相当；
（2）温室效应是指太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长波辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应； 二氧化碳会产生室温效应，在大气中浓度增加，使得地球表面的热量难以散发出去，导致地球温度逐渐升高；如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，当观察到 U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降（或两侧液面左高右低）现象时，左侧温度低于右侧温度，能证明二氧化碳的温室效应比空气大；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2，二氧化碳能与水反应生成碳酸，会造成海洋酸化，使海水的pH 变小，严重影响海洋生态系统。
（4）图丙是一种模拟电化学实验装置，能模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），反应方程式为6CO2＋8H2O2C3H8O＋9O2。
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