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浙江省湖州市吴兴区2024-2025学年九年级上学期期中质量检测科学试题
1．（2024九上·吴兴期中）我们周围的物质都在不断发生变化。下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．铁丝弯曲 B．钢铁生锈 C．电灯发光 D．冰雪熔化
2．（2024九上·吴兴期中）下列各组物质的俗名和化学式不能能表示同一物质的是（　　）
A．蓝矾、胆矾：CuSO4·5H2O B．烧碱、火碱：NaOH
C．生石灰、熟石灰：Ca（OH）2 D．纯碱、苏打：Na2CO3
3．（2024九上·吴兴期中）小科在学校内对下列场景的分析中，正确的是（　　）
A．早上进校门后，推着自行车在校内水平路面匀速前进，推力对自行车做了功
B．进教室前，拎着书包沿水平走廊向前移动一段距离，手竖直向上的拉力对书包做了功
C．体育课上，足球被踢出去后，足球在草地上向前滚动的过程中，踢力对足球做了功
D．放学后，沿着楼梯从3楼下到1楼，没有力做功
4．（2024九上·吴兴期中）某学生将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，经过几天后能观察到的现象是（　　）
A．铁丝不变，导管中水面上升 B．铁丝不变，导管中水面不变
C．铁丝生锈，导管中水面上升 D．铁丝生锈，导管中水面不变
5．（2024九上·吴兴期中）如图是氢气还原氧化铜的实验装置，下列有关该实验操作的说法中正确的是（　　）
A．组装器材时，先固定试管，再放酒精灯
B．先检验氢气纯度，再向试管中通入氢气
C．先用酒精灯加热试管，再向试管中氢气
D．反应结束后，先停止通氢气，再移开酒精灯
6．（2024九上·吴兴期中）小金将小球竖直向上抛出，小球先上升后下落，不计空气阻力。小球从离开手后到落回手中之前，此过程中能量变化的分析，正确的是（　　）
A．动能先增大后减小 B．势能先减小后增大
C．机械能先减小后增大 D．机械能保持不变
7．（2024九上·吴兴期中）工业上常用乙炔（）和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，其中乙炔属于（　　）
A．酸 B．氧化物 C．盐 D．有机物
8．（2024九上·吴兴期中）查阅资料可以知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
9．（2024九上·吴兴期中）图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·吴兴期中）稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象。若要证明两者已发生化学反应，下列对混合后溶液的操作及实验现象（或结果），能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，有气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈红色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
11．（2024九上·吴兴期中）在学习金属相关知识时，小科往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（　　）
A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余
B．反应后的溶液中有硝酸银剩余
C．原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量
D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量
12．（2024九上·吴兴期中）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·吴兴期中）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1：1：1：1）。下列说法不正确的是（　　）
A．b反应可用于实验室制氧气
B．反应a、b中均有元素化合价的改变
C．由反应a可推测甲醛的化学式为CH3O
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2
14．（2024九上·吴兴期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·吴兴期中）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显， 说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：
C．影响 cd 段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应， 且 d 点温度高于 a点
16．（2024九上·吴兴期中）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳元素的“价类二维图”。
（1）物质类别X是　 　；
（2）物质甲可以是天然气的主要成分，其化学式是　 　；
17．（2024九上·吴兴期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
18．（2024九上·吴兴期中）批判性思维推动科学研究的每一个进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有图，有学生提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是　 　（填字母）。请描述C实验的现象　 　。
19．（2024九上·吴兴期中）“共享电瓶车”作为一种新的交通工具，方便市民出行，深受人们的喜爱。请回答下列问题。
（1）如图为共享电瓶车结构图，其中属于有机合成材料的是　 　（填字母序号）。
（2）共享电瓶车上选用铝制螺母e，虽然铝的化学性质活泼但不易生锈，原因是　 　。
20．（2024九上·吴兴期中）如图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图（反应条件已略去）。图中“”、“”、“”分别表示铜原子、碳原子和氧原子。根据图示判断该反应的基本类型是　 　；反应物“”和“”的质量比是　 　。
21．（2024九上·吴兴期中）我国自主研发的深海载人器是当前世界最先进的万米级载人器，载人器球壳使用钛合金材料，该材料具有强度高、耐腐蚀、耐低温等优点。查阅资料可知：钛的金属活动性介于铝和铁之间。请回答下列问题：
（1）钛合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）下列溶液能与钛反应的有_________。
A．氯化铝 B．氯化亚铁 C．盐酸
22．（2024九上·吴兴期中）“从生活走进科学，从科学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界能够以　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，在出水文物中，“鎏金龙纹金手镯”
光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是　 　。（用“>”表示）
23．（2024九上·吴兴期中）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“　 　”中的有关内容补充完整。
24．（2024九上·吴兴期中）如图甲所示，离手后的篮球在空中依次从A点运动到D点，在　 　点动能最大。根据图乙的能量柱状图，可知B和D的高度　 　（选填“一定”或“不一定”）相同，而且篮球在B点的机械能　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）在D点的机械能。
25．（2024九上·吴兴期中）为加深对酸、碱的主要性质的认识，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
（1）实验一中，观察到紫色石蕊溶液变　 　色
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式　 　。
（3）实验三中，观察到溶液恰好由红色变成无色，反应后所得无色溶液中溶质的成分是　 　（填化学式）。
（4）由实验四得出的结论正确的是_________。
A．氢氧化钙不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中电离出Ca2+
C．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应
26．（2024九上·吴兴期中）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。 课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农 家肥，其主要成分为碳酸钾。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量
【设计与实验】第一步：燃烧向日葵秸秆，收集一定质量的草木灰。
第二步：用 60℃水浸洗草木灰并过滤，洗涤滤渣 2 次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干固体，取所得固体进行如图实验。
第四步：根据反应前后烧杯和其中溶液总质量的增加量，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
（1）装置 B 的作用是　 　；
（2）实验中若稀硫酸的量不足，则实验结果会　 　（填“偏大”或“偏小”）；
（3）A 中反应结束后，打开弹簧夹，向装置中通入 N2 的目的是　 　。
27．（2024九上·吴兴期中）实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助其完成探究活动。
（1）同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，白色固体中能与水反应放热的物质是　 　。继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH，pH　 　7（选填“＞”“=”或“<”），滤液呈碱性。
【提出问题】滤液中含有哪些碱性物质
【提出猜想】
猜想①：NaOH　　猜想②：NaOH和Na2CO3
猜想③：NaOH和Ca（OH）2　　猜想④：NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3
【实验探究】
（2）甲同学认为猜想④不合理，原因是　 　。
（3）乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。
实验操作步骤 实验现象 结论
Ⅰ．取用少量滤液于试管中，通入CO2 没有明显变化 滤液不含　 　
Ⅱ．取用少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 滤液含有Na2CO3，反应的化学方程式是　 　。
【得出结论】猜想②成立
28．（2024九上·吴兴期中）如图是某同学“探究物体动能大小与哪些因素有关”的实验装置，斜面及水平面上的木板、
木块都相同。
（1）在斜面和水平面材料的选择上，最好选择（　　）
A．斜面和水平面都光滑 B．斜面光滑，水平面粗糙
C．斜面和水平面都粗糙 D．斜面粗糙，水平面光滑
（2）该同学得出“物体的动能大小与物体运动速度有关”的结论，其判依据是　 　
（3）乙、丙两个实验是研究动能大小与物体质量的关系，将质量不同的小球放在斜面同一高度滚下来的目的是　 　
（4）在同一条高速公路上对不同车辆的限速一般不同，如图丁，其原因可用　 　两个实验来解释。
29．（2024九上·吴兴期中）火锅常用的一种燃料是固体酒精。小明对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行以下探究。
【查阅资料】
资料1：固体酒精并不是固态的酒精，而是将酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成。
资料2：酒精的化学式为。
资料3：氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
【实验探究】
（1）取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，未观察到石蕊变蓝，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性。
（2）同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到　 　现象，说明氢氧化钠已变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，小明取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象 溶液变红 产生白色沉淀
实验结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠
①小红认为小明的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是　 　。
②小明另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞变红。据此认为该固体酒精中的氢氧化钠已部分变质。小明在实验中加足量氯化钡溶液的目的是　 　。
30．（2024九上·吴兴期中）石灰石和稀盐酸制取后，小明想探究残留的废液中溶质的组成（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水），进行了如下实验：
①取少量废液，滴加石蕊试液，试液变红色。
②向废液中滴加溶液，测得数据如下表。
第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入溶液的总质量 10 20 30 40
生成沉淀总质量 a 0.5 1.5 2
（1）表中　 　。
（2）残留在废液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）求小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
31．（2024九上·吴兴期中）我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、、OH﹣、六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为　 　。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是　 　。
（3）将甲乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。
（4）写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法　 　。
32．（2024九上·吴兴期中）在水平地面上有一长方体木箱，小林用水平推力F把木箱向前推动。如图甲所示，此过程中，推力F随时间t的变化情况如图乙所示，木块前进的速度v的大小随时间t的变化情况如图丙所示，则从3s至5s内，推力对木块所做的功　 　J，从0s至1s内，推力对木块所做的功的功率为　 　W。
33．（2024九上·吴兴期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
　 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　；
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少　 　？
34．（2024九上·吴兴期中）煤含有C、H、O、S等元素，燃烧产生的二氧化疏是形成酸雨的原因之一。小明在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”（如图甲），并设计了评价表。
模型评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能除去大部分污染气体 能除去小部分污染气体 不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）选择材料时，小明选择煤粉不选择煤块，其原因是　 　。
（2）对模型测试时，发现该模型能除去大部分。则“指标一”评价等级为　 　。
（3）结合评价表，判断该模型的“指标二”评价等级为合格。原因是煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）结合评价表，判断该模型的“指标三”评价等级为待改进，为此小明改进模型，设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，判断并说明理由　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】 A.铁丝弯曲，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
B.钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故B符合题意；
C.电灯发光没有新物质生成，属于物理变化，故C不合题意；
D.冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选B。
2．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】 A.五水合硫酸铜俗称蓝矾、胆矾，化学式：CuSO4 5H2O，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式：NaOH，故B正确不合题意；
C.氧化钙俗称生石灰，化学式：CaO，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式：Ca（OH）2，故C错误符合题意；
D.碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式：Na2CO3，故D正确不合题意。
故选C。
3．【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】 做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上通过的距离。二者缺一不可。
【解答】 A．推着自行车在水平路面匀速前进，推力方向与距离方向均向前，所以推力对自行车做了功，故A正确；
B．拎着书包沿水平走廊向前移动一段距离，手给书包一个向上的力，书包向上没有移动距离，所以手竖直向上的拉力对书包没有做功，故B错误；
C．足球离开脚，足球不再受到脚的踢力作用，足球由于惯性在草地上滚动，所以脚对足球没有做功，故C错误；
D．沿着楼梯从3楼下到1楼，小科受到的竖直向下的重力，在重力的方向运动一段距离，所以此时重力做功，故D错误。
故选A。
4．【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈的条件包括：氧气：空气中的氧气是铁生锈的必要条件之一，没有氧气，铁无法与氧原子结合形成氧化物。 水：水（或水蒸气）也是铁生锈的必要条件，水作为电解质，促进了电子的传递，加速了氧化反应。 湿度和温度：在潮湿的环境中，铁的生锈速度会加快；而在干燥的环境中，生锈速度会减慢，较高的温度也会加速氧化反应。 铁的表面状态：铁表面有瑕疵或划痕时，铁离子更容易与水和氧气反应，形成锈。
【解答】将沾有清水的细铁丝放在装置中，铁能与氧气、水同时接触，几天后铁丝会生锈；由于铁生锈需要消耗烧瓶中的氧气，氧气的消耗而使装置内气体的体积减小，压强减小，所以导管中水面上升．故选C．
5．【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气还原氧化铜的实验操作步骤进行分析判断。
【解答】A、组装器材时，先放酒精灯，再固定试管，以确保用酒精灯外焰加热，错误；
B、氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，先检验氢气纯度，再向试管中通入氢气，正确；
C、氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故做氢气还原氧化铜实验时要先通一段时间氢气将空气排净后再加热，错误；
D、反应结束后，先移开酒精灯，再停止通氢气，防止反应生成的铜重新被氧气氧化，错误。
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能等于动能与重力势能之和。
【解答】当小球上升时，高度增大，重力势能增大；速度减小，则动能减小，即将动能转化为重力势能。当小球下降时，高度减小，则重力势能减小；速度增大，则动能增大，即重力势能转化为动能。
因此动能先减小后增大，重力势能先增大后减小，故A、B错误；
由于不计空气阻力，那么机械能没有损失，即机械能保持不变，故C错误，D正确。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；有机物通常指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等少数简单含碳化合物外）。
【解答】A、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，因此乙炔不是酸，不合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物，因此乙炔不是氧化物，不合题意；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成化合物，因此乙炔不属于盐，不合题意；
D、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物。乙炔是一种含碳元素的化合物，属于有机物，符合题意。
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据活泼金属、金属氧化物能与酸反应，非金属氧化物不能与酸反应分析。
【解答】镁、氧化铁、铁都能与酸发生反应，二氧化碳不能与酸发生反应，所以二氧化碳不能与柠檬酸反应；
故答案为：Ｃ。
9．【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。
【解答】A、A中的物质是由不同种原子构成的一种分子，属于化合物，故A选项符合题意；
B、B中的物质是由不同种原子构成三种分子，属于混合物，故B选项不符合题意；
C、C中的物质是由一种原子构成的一种分子，属于单质，故C选项不符合题意；
D、D中的物质是由一种原子构成的一种分子，属于单质，故D选项不符合题意；
故选：A。
10．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应有三种情况，第一种完全反应，溶质只有氯化钠；第二种酸过，溶质有氯化钠和稀盐酸；第三种氢氧化钠多，溶质有氢氧化钠和氯化钠；
【解答】A、在混合液中加金属Zn，有气泡产生，说明稀盐酸没有完全反应，不能证明反应发生，故选项错误；
B、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，但溶液呈红色，则说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明反应发生，故选项错误；
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，故选项错误；
D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故选项正确。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸铜剩余，故选项说法错误。
B、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸银剩余，故选项说法错误。
C、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，生成银和铜的质量相等；
由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；
由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，则原溶液中硝酸银的质量不可能等于硝酸铜的质量，故选项说法错误。
D、根据C选项的解析可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；
由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，生成银和铜的质量相等，则原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量，故选项说法正确。
故答案为：D。
12．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】酸碱盐的通性包括以下几个方面：酸的性质：酸能与金属反应生成氢气和盐，能与碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成盐和水。碱的性质：碱能使酸碱指示剂变色（如紫色石蕊试液变蓝），能与酸反应生成盐和水，能与酸性氧化物反应生成盐和水。盐的性质：盐通常是酸和碱反应的产物，具有一定的溶解性和电解质特性，能在水中离解成阳离子和阴离子。
【解答】A、碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。A物质间的转化能一步实现，不符合题意；
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁。B物质间的转化不能一步实现，B符合题意；
C、氧化铝与氢气加热条件下反应生成铝和水。C物质间的转化能一步实现，不符合题意；
D、碳酸钙高温条件下可分解生成氧化钙和二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。D物质间的转化能一步实现，不符合题意。
综上所述：选择B。
13．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】A.根据图片确定反应b的反应物和生成物即可；
B.在化合物中，正负化合价的代数和为零，据此分析a、b中氧元素的化合价变化即可；
CD.根据图片确定反应a、b的方程式，根据质量守恒定律分析判断即可。
【解答】A.反应b为过氧化氢分解生成水和氧气的过程，可用作实验室制氧气，故A正确不合题意；
B.过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，甲醇和甲醛中氧元素的化合价为-2价，O2是单质，氧元素的化合价为0，那么反应a、b中氧元素化合价的改变，故B正确不合题意；
C.反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，则方程式为CH3OH+O2=甲醛+H2O2。根据反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个碳原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有2个氢原子和2个氧原子，故甲醛的化学式为 CH2O，故C错误符合题意；
D.反应a方程式为CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛，故D正确不合题意。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸中氯离子与银离子反应可产生氯化银沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性是由于含氢氧根离子分析。
【解答】A、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，不符合题意；
B、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，利用氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，而不是利用盐酸的酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于含有氢氧根离子，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于氢氧化钠呈碱性，含有氢氧根离子，符合题意；
故选D。
15．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。酸碱盐的通性包括以下几个方面：酸的性质：酸能与金属反应生成氢气和盐，能与碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成盐和水。碱的性质：碱能使酸碱指示剂变色（如紫色石蕊试液变蓝），能与酸反应生成盐和水，能与酸性氧化物反应生成盐和水。盐的性质：盐通常是酸和碱反应的产物，具有一定的溶解性和电解质特性，能在水中离解成阳离子和阴离子。
【解答】A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，错误；
B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，错误；
C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，正确；
D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，错误。
故选C。
16．【答案】（1）氧化物
（2）CH4
【知识点】简单的有机物；常见物质的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。
【解答】（1）二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，故填：氧化物；
（2）天然气的主要成分甲烷，甲烷的化学式是，故填：。
故答案为：（1）氧化物（2）CH4
（1）二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，故填：氧化物；
（2）天然气的主要成分甲烷，甲烷的化学式是，故填：。
17．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
（3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】（1）将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色。所以该花汁可以作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。
（3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
18．【答案】E；黑色固体消失，溶液变蓝
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸溶液能与酸碱指示剂反应1. 无色酚酞不变色；2.紫色石蕊变红色；酸+活泼金属=盐+氢气，活泼金属即活动性比H强的金属（包括氨）。酸+金属氧化物=盐+水；酸+碱=盐+水；酸+（部分）盐=新盐+新酸；能与酸反应的盐电离生成的阴离子与酸的酸根离子不同且一般可以溶解在水中。
【解答】E中是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，而硫酸钠等也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能体现稀硫酸酸性；C实验是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的现象为：黑色固体消失，溶液变蓝。
故答案为：E；黑色固体消失，溶液变蓝
19．【答案】bc；铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的污染和回收利用；金属的化学性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
（2）根据铝的化学性质来分析。
【解答】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则bc属于有机合成材料；
（2）铝的化学性质很活泼，在空气中易与氧气反应生成了致密的氧化铝的保护膜，所以很耐锈蚀，故答案为：铝的化学性质很活泼，在空气中易与氧气反应生成了致密的氧化铝的保护膜。
20．【答案】置换反应；3：40
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】1、 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。
2、置换反应包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。 它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
3、用公式表达就是A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是 氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如 金属羰基化合物 间的置换，则不是氧化还原反应。 质量比等于相对原子质量比，先把化学方程式配平在比较。
【解答】由；可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应 ，反应物“”和“”的质量比是12：160=3：40。
故答案为：置换反应；3：40
21．【答案】（1）混合物
（2）B；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，进行分析解答。
（2）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【解答】（1）钛合金属于合金，是由钛和其他物质混合而成，属于混合物；
（2）A、钛的金属活动性介于铝和铁之间，则铝比钛活泼，钛和氯化铝不反应，不符合题意；
B、钛的金属活动性介于铝和铁之间，钛比铁活泼，钛能与氯化亚铁反应，符合题意；
C、钛的金属活动性介于铝和铁之间，则在金属活动性顺序里，钛排在氢前，钛能和盐酸反应，符合题意。
故答案为：BC。
（1）钛合金属于合金，是由钛和其他物质混合而成，属于混合物；
（2）A、钛的金属活动性介于铝和铁之间，则铝比钛活泼，钛和氯化铝不反应，不符合题意；
B、钛的金属活动性介于铝和铁之间，钛比铁活泼，钛能与氯化亚铁反应，符合题意；
C、钛的金属活动性介于铝和铁之间，则在金属活动性顺序里，钛排在氢前，钛能和盐酸反应，符合题意。
故选BC。
22．【答案】单质；铁>铜>金
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金是自然界中最稳定的物质分析；
（2）根据金属表面的锈越多，金属越活泼分析。
【解答】（1）“沙里淘金”说明黄金化学性质稳定，在自然界能够以单质的形式存在；
（2）由于“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损，说明金的化学性质很稳定；而铜镜表面有铜锈，铁器则锈迹斑斑或荡然无存，说明铜和铁的化学性质比较活泼，铁的化学性质更活泼一些，金属活动性最强的是铁，其次是铜，最后是金。故填铁>铜>金。
23．【答案】①滴加紫色石蕊试液呈无色；②碳酸钠溶液；
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液中有铜离子，溶液为蓝色，其它溶液是无色；氯化钠溶液呈中性，滴加紫色石蕊试液，石蕊溶液不变色；碳酸钠和氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊都变蓝色；碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子能形成碳酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化钡不能反应，无明显现象，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，只有氯化钠溶液显中性，其余均显碱性，故滴加紫色石蕊试液，不变色的是氯化钠；
（2）碳酸钠可与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，故滴加氯化钡有沉淀产生的是碳酸钠。
24．【答案】A；一定；大于
【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；机械能=动能+势能。
【解答】离手后的篮球在空中依次从A点运动到D点，在A点时速度最大，则在A点动能最大。根据篮球在等高点B和D的能量柱状图知道，篮球在B点和D点重力势能相等，所以，B和D的高度一定相同；根据篮球在等高点B和D的能量柱状图知道，在D点的动能小于在C点的动能，由于动能和势能统称为机械能，所以，篮球在B点的机械能大于在D点的机械能。
25．【答案】（1）红
（2）
（3）NaCl
（4）C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红进行分析；
（2）根据铁锈的主要成分为氧化铁，滴加的稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸再与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（3）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水进行分析；
（4）根据Ca（OH）2在水溶液中解离出OH-，氢氧化钙与盐酸发生了反应生成氯化钙和水进行分析；
【解答】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，故实验一中，向紫色石蕊溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，可观察到紫色石蕊溶液变红色；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，滴加的稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，待铁锈消耗完，稀盐酸再与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气泡的化学方程式为：；
（3）实验三中，酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，观察到溶液恰好由红色变成无色，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质为NaCl；
（4）A、向0.02g氢氧化钙固体中加入2mL水，再加入1～2滴酚酞，振荡、静置后一部分固体溶解，说明氢氧化钙微溶于水，故错误；
B、步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出OHˉ，故错误；
C、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应生成氯化钙和水，故正确；
故答案为：C。
（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，故实验一中，向紫色石蕊溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，可观察到紫色石蕊溶液变红色；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，滴加的稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，待铁锈消耗完，稀盐酸再与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气泡的化学方程式为：；
（3）实验三中，酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，观察到溶液恰好由红色变成无色，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质为NaCl；
（4）A、向0.02g氢氧化钙固体中加入2mL水，再加入1～2滴酚酞，振荡、静置后一部分固体溶解，说明氢氧化钙微溶于水，故错误；
B、步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出OHˉ，故错误；
C、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应生成氯化钙和水，故正确；
故选：C。
26．【答案】吸水；偏小；将产生的CO2全部排入C中，充分吸收
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，脱水性和腐蚀性；碳酸盐和酸反应会产生二氧化碳气体，二氧化碳气体可以用澄清石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收；
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，可用来吸收气体中的水蒸气，则装置B的作用是吸收水分，干燥二氧化碳气体；
（2）实验中若稀硫酸的量不足，则不能将溶液中的碳酸钾完全反应掉，生成的二氧化碳质量偏小，根据二氧化碳计算出的碳酸钾质量偏小，则实验结果会偏小；
（3）碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，A中反应结束后，打开弹簧夹，向装置中通入N2的目的是将产生的二氧化碳全部排入C中，充分吸收。
故答案为：（1）吸水（2）偏小（3）将产生的CO2全部排入C中，充分吸收
27．【答案】CaO；＞；与会发生反应，在溶液中不共存；；
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热来分析解答；根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠来分析解答；
（2）根据Ca（OH）2能与Na2CO3发生反应，在溶液中不共存来分析解答；
（3）根据二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，再结合现象来分析解答；根据酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体来分析解答。
【解答】（1）将部分白色固体于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，反应的化学方程式是：；继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH时，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，因此溶液pH＞7，滤液呈碱性；
（2）甲同学认为猜想④不合理，原因是碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，与能反应，在溶液中不共存；
（3）Ⅰ．取用少量滤液于试管中，通入，没有明显现象，实验结论：滤液中不含氢氧化钙，因为二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊；
Ⅱ．取用少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡生成，实验结论：滤液含有，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：。
28．【答案】（1）B
（2）乙图中木块移动的距离比甲图远（大）
（3）使物体到达水平面时的初速度相同
（4）乙、丙
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】动能的影响因素主要包括以下几点：物体的质量：质量越大，动能越大。 物体的速度：速度越快，动能越大。 温度：在分子层面，温度升高会增加分子的动能。 分子质量：在相同速度下，较轻的分子具有更高的动能。
【解答】（1）为方便达到一定的初速度，选择斜面光滑；根据转换法可知，实验中通过木块移动的距离来反映动能的大小，若水平面
（2）探究物体的动能大小与物体运动速度是否有关时，需要控制质量相同，速度不同，让质量相同的小球从同一斜面的不同高度滚下，故需要对比甲、乙两次实验，根据图示可知，乙图中木块的运动距离比甲图的远，则乙图中小球的动能大。
（3）为了探究动能的大小与质量的关系，将质量不同的小球，使它们从斜面的相同高度由静止滚下，使物体到达水平面时的初速度相同。
（4）在同样道路上不同车型的限制车速不同的原因是：大型车的质量大，以同样速度行驶，大型车的动能大，行驶时越危险，故需要对比乙、丙两次实验。
故答案为：（1）B（2）乙图中木块移动的距离比甲图远（大）（3）使物体到达水平面时的初速度相同（4）乙、丙
（1）为方便达到一定的初速度，选择斜面光滑；根据转换法可知，实验中通过木块移动的距离来反映动能的大小，若水平面光滑，则木块将做匀速直线运动，无法完成实验探究，所以水平面粗糙，故B正确。
（2）探究物体的动能大小与物体运动速度是否有关时，需要控制质量相同，速度不同，让质量相同的小球从同一斜面的不同高度滚下，故需要对比甲、乙两次实验，根据图示可知，乙图中木块的运动距离比甲图的远，则乙图中小球的动能大。
（3）为了探究动能的大小与质量的关系，将质量不同的小球，使它们从斜面的相同高度由静止滚下，使物体到达水平面时的初速度相同。
（4）在同样道路上不同车型的限制车速不同的原因是：大型车的质量大，以同样速度行驶，大型车的动能大，行驶时越危险，故需要对比乙、丙两次实验。
29．【答案】（1）不显
（2）有气泡冒出
（3）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液使石蕊变蓝分析；
（2）根据氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析。
【解答】（1）碱性溶液使石蕊变蓝，取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液不显碱性；
（2）氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质；
（3）①取烧杯上层清液滴酚酞变红不能说明有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
②因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，影响NaOH的检验，因此加足量氯化钡溶液，使其充分与碳酸钠反应，除去碳酸钠，再检验NaOH的存在。故答案为：检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验。
（1）碱性溶液使石蕊变蓝，取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液不显碱性；
（2）氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质；
（3）①取烧杯上层清液滴酚酞变红不能说明有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
②因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，影响NaOH的检验，因此加足量氯化钡溶液，使其充分与碳酸钠反应，除去碳酸钠，再检验NaOH的存在。故答案为：检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验。
30．【答案】（1）0
（2）HCl ，CaCl2
（3）解：从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，设10g碳酸钠溶液的溶质质量为x，
答：小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】该题考查的是酸与盐反应与盐与盐反应的先后问题，以及生成物的质量问题的计算。由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而且第二次到第三次增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。
【解答】（1）由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而第二次到第三次测量，增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。由以上数据可以得出，从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸钠溶液，而第二次测量只是生成了0.5g，说明从加入15g碳酸钠溶液后
才开始出现沉淀，所以第一次测量加入10g碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，故a=0；
（2）由题意可知，向废液中加入石蕊试剂，试剂变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有稀盐酸剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为：HCl，CaCl2；
（1）由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而第二次到第三次测量，增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。由以上数据可以得出，从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸钠溶液，而第二次测量只是生成了0.5g，说明从加入15g碳酸钠溶液后
才开始出现沉淀，所以第一次测量加入10g碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，故a=0；
（2）由题意可知，向废液中加入石蕊试剂，试剂变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有稀盐酸剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为：HCl，CaCl2；
（3）详解见答案
31．【答案】（1）铜离子
（2）K+、、OH﹣
（3）复合肥
（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣
【知识点】离子或物质的共存问题；盐与化肥
【解析】【分析】离子的检验方法包括以下几种：硫酸根离子 (SO42-)：使用Ba(NO3)2溶液检验，先将SO42-检出并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 亚硫酸根离子 (SO32-)：只能用盐酸进行检验，不能用稀硝酸，因为稀硝酸会将SO32-氧化成SO42-。 银离子 (Ag+) 和钡离子 (Ba2+)：同时检验时，需先用盐酸检验Ag+并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。 钠离子 (Na+) 和钾离子 (K+)：可以使用石蕊试液或pH试纸进行检验，滴加Na2CO3溶液会产生气泡。 这些方法可以帮助你有效地检验不同的离子。
【解答】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色，所以乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为铜离子。故填：铜离子或Cu2+。
（2）由于铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，钙离子不能碳酸根离子共存，则乙车间的废水中的阴离子是硝酸根离子，阳离子是钙离子、铜离子。则甲车间的废水含有的三种离子是钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子。故填：K+、、OH﹣。
（3）由于铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，且能将不共存的离子全部除去，所以最后所得溶液为硝酸钾溶液。硝酸钾溶液蒸发结晶得到的硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。故填：复合肥。
（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），除去碳酸根离子，由于含有OH﹣的溶液呈碱性，碱性溶液使酚酞变红，所以再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。故填：取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。
故答案为：(1)铜离子（2）K+、、OH﹣（3）复合肥（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣
（1）含有铜离子的溶液呈蓝色，所以乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为铜离子。故填：铜离子或Cu2+。
（2）由于铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，钙离子不能碳酸根离子共存，则乙车间的废水中的阴离子是硝酸根离子，阳离子是钙离子、铜离子。则甲车间的废水含有的三种离子是钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子。故填：K+、、OH﹣。
（3）由于铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，且能将不共存的离子全部除去，所以最后所得溶液为硝酸钾溶液。硝酸钾溶液蒸发结晶得到的硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。故填：复合肥。
（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），除去碳酸根离子，由于含有OH﹣的溶液呈碱性，碱性溶液使酚酞变红，所以再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。故填：取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。
32．【答案】120；0
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】功的定义：如果一个物体受到力的作用，并在力的方向上发生了一段位移，我们就说这个力对物体做了功。功的计算公式：W=FS（其中W是功，F是力，S是在力的方向上的距离）功率的定义：功率是指物体在单位时间内所做的功的多少，即功率是描述做功快慢的物理量。功率的计算公式：P=W/t=FS/t=FV（其中P是功率，W是功，S是距离，F是力的大小，V是速度，t是时间）
【解答】（1）由乙图可知在3s至5s内推力F=60N，这一时间段速度为v=1.0m/s，时间t=2s，可知推力做功为W=Fs=Fvt=60N×1.0m/s×2s=120J
(2)由丙图可知，0s至1s内，物体速度为0，物体静止不动，此时推力对木块未做功，W推=0，有
故答案为：120；0
33．【答案】Cu（铜）；17.4；44%；9.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属活动性和表中数据来分析；
（2）根据第4次锌只减少了1.0g，以及剩余固体是铜来分析；
（3）根据表中数据，40g稀硫酸完全反应时反应掉了2.6g的锌，以及化学方程式的计算来分析。【解答】（1）第4次实验，加入稀硫酸的质量为40g时，第3次剩余固体还在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加反应，反应掉的锌的质量为，第四次反应掉的锌的质量为，锌反应完全，故最后剩余的11.2g固体的成分是铜；表格中；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为x，
H2SO4+ Zn=ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
故稀硫酸中硫酸的质量分数为。
34．【答案】（1）煤粉表面积较大，能充分燃烧
（2）优秀
（3）二氧化碳
（4）丙，金属铁可以和酸反应，来表示酸雨的危害
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）反应物接触面积越大，反应越快、越充分；
（2）氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，据以上分析解答；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色，据此分析；
（4）反应生成的二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和铁反应生成亚硫酸亚铁和氢气，据此分析。
【解答】（1）煤粉的表面积更大，能充分燃烧。
（2）二氧化硫为空气污染物，能除去大部分二氧化硫，则“指标一”评价等级为优秀。
（3）煤燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则不能说明是否产生了二氧化硫。
（4）图乙中使用水和银片，银的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图丙中使用水和铁片，铁能够和酸反应，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图丙的模型能被评为合格。
（1）煤粉的表面积更大，能充分燃烧。
（2）二氧化硫为空气污染物，能除去大部分二氧化硫，则“指标一”评价等级为优秀。
（3）煤燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则不能说明是否产生了二氧化硫。
（4）图乙中使用水和银片，银的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图丙中使用水和铁片，铁能够和酸反应，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图丙的模型能被评为合格。
1 / 1浙江省湖州市吴兴区2024-2025学年九年级上学期期中质量检测科学试题
1．（2024九上·吴兴期中）我们周围的物质都在不断发生变化。下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．铁丝弯曲 B．钢铁生锈 C．电灯发光 D．冰雪熔化
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】 A.铁丝弯曲，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
B.钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故B符合题意；
C.电灯发光没有新物质生成，属于物理变化，故C不合题意；
D.冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选B。
2．（2024九上·吴兴期中）下列各组物质的俗名和化学式不能能表示同一物质的是（　　）
A．蓝矾、胆矾：CuSO4·5H2O B．烧碱、火碱：NaOH
C．生石灰、熟石灰：Ca（OH）2 D．纯碱、苏打：Na2CO3
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】 A.五水合硫酸铜俗称蓝矾、胆矾，化学式：CuSO4 5H2O，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式：NaOH，故B正确不合题意；
C.氧化钙俗称生石灰，化学式：CaO，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式：Ca（OH）2，故C错误符合题意；
D.碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式：Na2CO3，故D正确不合题意。
故选C。
3．（2024九上·吴兴期中）小科在学校内对下列场景的分析中，正确的是（　　）
A．早上进校门后，推着自行车在校内水平路面匀速前进，推力对自行车做了功
B．进教室前，拎着书包沿水平走廊向前移动一段距离，手竖直向上的拉力对书包做了功
C．体育课上，足球被踢出去后，足球在草地上向前滚动的过程中，踢力对足球做了功
D．放学后，沿着楼梯从3楼下到1楼，没有力做功
【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】 做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上通过的距离。二者缺一不可。
【解答】 A．推着自行车在水平路面匀速前进，推力方向与距离方向均向前，所以推力对自行车做了功，故A正确；
B．拎着书包沿水平走廊向前移动一段距离，手给书包一个向上的力，书包向上没有移动距离，所以手竖直向上的拉力对书包没有做功，故B错误；
C．足球离开脚，足球不再受到脚的踢力作用，足球由于惯性在草地上滚动，所以脚对足球没有做功，故C错误；
D．沿着楼梯从3楼下到1楼，小科受到的竖直向下的重力，在重力的方向运动一段距离，所以此时重力做功，故D错误。
故选A。
4．（2024九上·吴兴期中）某学生将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，经过几天后能观察到的现象是（　　）
A．铁丝不变，导管中水面上升 B．铁丝不变，导管中水面不变
C．铁丝生锈，导管中水面上升 D．铁丝生锈，导管中水面不变
【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈的条件包括：氧气：空气中的氧气是铁生锈的必要条件之一，没有氧气，铁无法与氧原子结合形成氧化物。 水：水（或水蒸气）也是铁生锈的必要条件，水作为电解质，促进了电子的传递，加速了氧化反应。 湿度和温度：在潮湿的环境中，铁的生锈速度会加快；而在干燥的环境中，生锈速度会减慢，较高的温度也会加速氧化反应。 铁的表面状态：铁表面有瑕疵或划痕时，铁离子更容易与水和氧气反应，形成锈。
【解答】将沾有清水的细铁丝放在装置中，铁能与氧气、水同时接触，几天后铁丝会生锈；由于铁生锈需要消耗烧瓶中的氧气，氧气的消耗而使装置内气体的体积减小，压强减小，所以导管中水面上升．故选C．
5．（2024九上·吴兴期中）如图是氢气还原氧化铜的实验装置，下列有关该实验操作的说法中正确的是（　　）
A．组装器材时，先固定试管，再放酒精灯
B．先检验氢气纯度，再向试管中通入氢气
C．先用酒精灯加热试管，再向试管中氢气
D．反应结束后，先停止通氢气，再移开酒精灯
【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气还原氧化铜的实验操作步骤进行分析判断。
【解答】A、组装器材时，先放酒精灯，再固定试管，以确保用酒精灯外焰加热，错误；
B、氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，先检验氢气纯度，再向试管中通入氢气，正确；
C、氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故做氢气还原氧化铜实验时要先通一段时间氢气将空气排净后再加热，错误；
D、反应结束后，先移开酒精灯，再停止通氢气，防止反应生成的铜重新被氧气氧化，错误。
故答案为：B。
6．（2024九上·吴兴期中）小金将小球竖直向上抛出，小球先上升后下落，不计空气阻力。小球从离开手后到落回手中之前，此过程中能量变化的分析，正确的是（　　）
A．动能先增大后减小 B．势能先减小后增大
C．机械能先减小后增大 D．机械能保持不变
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能等于动能与重力势能之和。
【解答】当小球上升时，高度增大，重力势能增大；速度减小，则动能减小，即将动能转化为重力势能。当小球下降时，高度减小，则重力势能减小；速度增大，则动能增大，即重力势能转化为动能。
因此动能先减小后增大，重力势能先增大后减小，故A、B错误；
由于不计空气阻力，那么机械能没有损失，即机械能保持不变，故C错误，D正确。
故选D。
7．（2024九上·吴兴期中）工业上常用乙炔（）和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，其中乙炔属于（　　）
A．酸 B．氧化物 C．盐 D．有机物
【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；有机物通常指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等少数简单含碳化合物外）。
【解答】A、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，因此乙炔不是酸，不合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物，因此乙炔不是氧化物，不合题意；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成化合物，因此乙炔不属于盐，不合题意；
D、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物。乙炔是一种含碳元素的化合物，属于有机物，符合题意。
故答案为：D。
8．（2024九上·吴兴期中）查阅资料可以知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据活泼金属、金属氧化物能与酸反应，非金属氧化物不能与酸反应分析。
【解答】镁、氧化铁、铁都能与酸发生反应，二氧化碳不能与酸发生反应，所以二氧化碳不能与柠檬酸反应；
故答案为：Ｃ。
9．（2024九上·吴兴期中）图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。
【解答】A、A中的物质是由不同种原子构成的一种分子，属于化合物，故A选项符合题意；
B、B中的物质是由不同种原子构成三种分子，属于混合物，故B选项不符合题意；
C、C中的物质是由一种原子构成的一种分子，属于单质，故C选项不符合题意；
D、D中的物质是由一种原子构成的一种分子，属于单质，故D选项不符合题意；
故选：A。
10．（2024九上·吴兴期中）稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象。若要证明两者已发生化学反应，下列对混合后溶液的操作及实验现象（或结果），能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，有气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈红色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应有三种情况，第一种完全反应，溶质只有氯化钠；第二种酸过，溶质有氯化钠和稀盐酸；第三种氢氧化钠多，溶质有氢氧化钠和氯化钠；
【解答】A、在混合液中加金属Zn，有气泡产生，说明稀盐酸没有完全反应，不能证明反应发生，故选项错误；
B、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，但溶液呈红色，则说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明反应发生，故选项错误；
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，故选项错误；
D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故选项正确。
故选D。
11．（2024九上·吴兴期中）在学习金属相关知识时，小科往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（　　）
A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余
B．反应后的溶液中有硝酸银剩余
C．原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量
D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸铜剩余，故选项说法错误。
B、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸银剩余，故选项说法错误。
C、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，生成银和铜的质量相等；
由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；
由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，则原溶液中硝酸银的质量不可能等于硝酸铜的质量，故选项说法错误。
D、根据C选项的解析可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；
由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，生成银和铜的质量相等，则原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量，故选项说法正确。
故答案为：D。
12．（2024九上·吴兴期中）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】酸碱盐的通性包括以下几个方面：酸的性质：酸能与金属反应生成氢气和盐，能与碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成盐和水。碱的性质：碱能使酸碱指示剂变色（如紫色石蕊试液变蓝），能与酸反应生成盐和水，能与酸性氧化物反应生成盐和水。盐的性质：盐通常是酸和碱反应的产物，具有一定的溶解性和电解质特性，能在水中离解成阳离子和阴离子。
【解答】A、碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。A物质间的转化能一步实现，不符合题意；
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁。B物质间的转化不能一步实现，B符合题意；
C、氧化铝与氢气加热条件下反应生成铝和水。C物质间的转化能一步实现，不符合题意；
D、碳酸钙高温条件下可分解生成氧化钙和二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。D物质间的转化能一步实现，不符合题意。
综上所述：选择B。
13．（2024九上·吴兴期中）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1：1：1：1）。下列说法不正确的是（　　）
A．b反应可用于实验室制氧气
B．反应a、b中均有元素化合价的改变
C．由反应a可推测甲醛的化学式为CH3O
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】A.根据图片确定反应b的反应物和生成物即可；
B.在化合物中，正负化合价的代数和为零，据此分析a、b中氧元素的化合价变化即可；
CD.根据图片确定反应a、b的方程式，根据质量守恒定律分析判断即可。
【解答】A.反应b为过氧化氢分解生成水和氧气的过程，可用作实验室制氧气，故A正确不合题意；
B.过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，甲醇和甲醛中氧元素的化合价为-2价，O2是单质，氧元素的化合价为0，那么反应a、b中氧元素化合价的改变，故B正确不合题意；
C.反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，则方程式为CH3OH+O2=甲醛+H2O2。根据反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个碳原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有2个氢原子和2个氧原子，故甲醛的化学式为 CH2O，故C错误符合题意；
D.反应a方程式为CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛，故D正确不合题意。
故选C。
14．（2024九上·吴兴期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸中氯离子与银离子反应可产生氯化银沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性是由于含氢氧根离子分析。
【解答】A、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，不符合题意；
B、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，利用氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，而不是利用盐酸的酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于含有氢氧根离子，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于氢氧化钠呈碱性，含有氢氧根离子，符合题意；
故选D。
15．（2024九上·吴兴期中）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显， 说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：
C．影响 cd 段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应， 且 d 点温度高于 a点
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。酸碱盐的通性包括以下几个方面：酸的性质：酸能与金属反应生成氢气和盐，能与碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成盐和水。碱的性质：碱能使酸碱指示剂变色（如紫色石蕊试液变蓝），能与酸反应生成盐和水，能与酸性氧化物反应生成盐和水。盐的性质：盐通常是酸和碱反应的产物，具有一定的溶解性和电解质特性，能在水中离解成阳离子和阴离子。
【解答】A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，错误；
B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，错误；
C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，正确；
D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，错误。
故选C。
16．（2024九上·吴兴期中）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳元素的“价类二维图”。
（1）物质类别X是　 　；
（2）物质甲可以是天然气的主要成分，其化学式是　 　；
【答案】（1）氧化物
（2）CH4
【知识点】简单的有机物；常见物质的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。
【解答】（1）二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，故填：氧化物；
（2）天然气的主要成分甲烷，甲烷的化学式是，故填：。
故答案为：（1）氧化物（2）CH4
（1）二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，故填：氧化物；
（2）天然气的主要成分甲烷，甲烷的化学式是，故填：。
17．（2024九上·吴兴期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
（3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】（1）将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色。所以该花汁可以作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。
（3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
18．（2024九上·吴兴期中）批判性思维推动科学研究的每一个进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有图，有学生提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是　 　（填字母）。请描述C实验的现象　 　。
【答案】E；黑色固体消失，溶液变蓝
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸溶液能与酸碱指示剂反应1. 无色酚酞不变色；2.紫色石蕊变红色；酸+活泼金属=盐+氢气，活泼金属即活动性比H强的金属（包括氨）。酸+金属氧化物=盐+水；酸+碱=盐+水；酸+（部分）盐=新盐+新酸；能与酸反应的盐电离生成的阴离子与酸的酸根离子不同且一般可以溶解在水中。
【解答】E中是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，而硫酸钠等也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能体现稀硫酸酸性；C实验是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的现象为：黑色固体消失，溶液变蓝。
故答案为：E；黑色固体消失，溶液变蓝
19．（2024九上·吴兴期中）“共享电瓶车”作为一种新的交通工具，方便市民出行，深受人们的喜爱。请回答下列问题。
（1）如图为共享电瓶车结构图，其中属于有机合成材料的是　 　（填字母序号）。
（2）共享电瓶车上选用铝制螺母e，虽然铝的化学性质活泼但不易生锈，原因是　 　。
【答案】bc；铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的污染和回收利用；金属的化学性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
（2）根据铝的化学性质来分析。
【解答】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则bc属于有机合成材料；
（2）铝的化学性质很活泼，在空气中易与氧气反应生成了致密的氧化铝的保护膜，所以很耐锈蚀，故答案为：铝的化学性质很活泼，在空气中易与氧气反应生成了致密的氧化铝的保护膜。
20．（2024九上·吴兴期中）如图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图（反应条件已略去）。图中“”、“”、“”分别表示铜原子、碳原子和氧原子。根据图示判断该反应的基本类型是　 　；反应物“”和“”的质量比是　 　。
【答案】置换反应；3：40
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】1、 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。
2、置换反应包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。 它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
3、用公式表达就是A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是 氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如 金属羰基化合物 间的置换，则不是氧化还原反应。 质量比等于相对原子质量比，先把化学方程式配平在比较。
【解答】由；可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应 ，反应物“”和“”的质量比是12：160=3：40。
故答案为：置换反应；3：40
21．（2024九上·吴兴期中）我国自主研发的深海载人器是当前世界最先进的万米级载人器，载人器球壳使用钛合金材料，该材料具有强度高、耐腐蚀、耐低温等优点。查阅资料可知：钛的金属活动性介于铝和铁之间。请回答下列问题：
（1）钛合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）下列溶液能与钛反应的有_________。
A．氯化铝 B．氯化亚铁 C．盐酸
【答案】（1）混合物
（2）B；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，进行分析解答。
（2）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【解答】（1）钛合金属于合金，是由钛和其他物质混合而成，属于混合物；
（2）A、钛的金属活动性介于铝和铁之间，则铝比钛活泼，钛和氯化铝不反应，不符合题意；
B、钛的金属活动性介于铝和铁之间，钛比铁活泼，钛能与氯化亚铁反应，符合题意；
C、钛的金属活动性介于铝和铁之间，则在金属活动性顺序里，钛排在氢前，钛能和盐酸反应，符合题意。
故答案为：BC。
（1）钛合金属于合金，是由钛和其他物质混合而成，属于混合物；
（2）A、钛的金属活动性介于铝和铁之间，则铝比钛活泼，钛和氯化铝不反应，不符合题意；
B、钛的金属活动性介于铝和铁之间，钛比铁活泼，钛能与氯化亚铁反应，符合题意；
C、钛的金属活动性介于铝和铁之间，则在金属活动性顺序里，钛排在氢前，钛能和盐酸反应，符合题意。
故选BC。
22．（2024九上·吴兴期中）“从生活走进科学，从科学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界能够以　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，在出水文物中，“鎏金龙纹金手镯”
光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是　 　。（用“>”表示）
【答案】单质；铁>铜>金
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金是自然界中最稳定的物质分析；
（2）根据金属表面的锈越多，金属越活泼分析。
【解答】（1）“沙里淘金”说明黄金化学性质稳定，在自然界能够以单质的形式存在；
（2）由于“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损，说明金的化学性质很稳定；而铜镜表面有铜锈，铁器则锈迹斑斑或荡然无存，说明铜和铁的化学性质比较活泼，铁的化学性质更活泼一些，金属活动性最强的是铁，其次是铜，最后是金。故填铁>铜>金。
23．（2024九上·吴兴期中）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“　 　”中的有关内容补充完整。
【答案】①滴加紫色石蕊试液呈无色；②碳酸钠溶液；
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液中有铜离子，溶液为蓝色，其它溶液是无色；氯化钠溶液呈中性，滴加紫色石蕊试液，石蕊溶液不变色；碳酸钠和氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊都变蓝色；碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子能形成碳酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化钡不能反应，无明显现象，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，只有氯化钠溶液显中性，其余均显碱性，故滴加紫色石蕊试液，不变色的是氯化钠；
（2）碳酸钠可与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，故滴加氯化钡有沉淀产生的是碳酸钠。
24．（2024九上·吴兴期中）如图甲所示，离手后的篮球在空中依次从A点运动到D点，在　 　点动能最大。根据图乙的能量柱状图，可知B和D的高度　 　（选填“一定”或“不一定”）相同，而且篮球在B点的机械能　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）在D点的机械能。
【答案】A；一定；大于
【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；机械能=动能+势能。
【解答】离手后的篮球在空中依次从A点运动到D点，在A点时速度最大，则在A点动能最大。根据篮球在等高点B和D的能量柱状图知道，篮球在B点和D点重力势能相等，所以，B和D的高度一定相同；根据篮球在等高点B和D的能量柱状图知道，在D点的动能小于在C点的动能，由于动能和势能统称为机械能，所以，篮球在B点的机械能大于在D点的机械能。
25．（2024九上·吴兴期中）为加深对酸、碱的主要性质的认识，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
（1）实验一中，观察到紫色石蕊溶液变　 　色
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式　 　。
（3）实验三中，观察到溶液恰好由红色变成无色，反应后所得无色溶液中溶质的成分是　 　（填化学式）。
（4）由实验四得出的结论正确的是_________。
A．氢氧化钙不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中电离出Ca2+
C．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应
【答案】（1）红
（2）
（3）NaCl
（4）C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红进行分析；
（2）根据铁锈的主要成分为氧化铁，滴加的稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸再与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（3）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水进行分析；
（4）根据Ca（OH）2在水溶液中解离出OH-，氢氧化钙与盐酸发生了反应生成氯化钙和水进行分析；
【解答】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，故实验一中，向紫色石蕊溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，可观察到紫色石蕊溶液变红色；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，滴加的稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，待铁锈消耗完，稀盐酸再与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气泡的化学方程式为：；
（3）实验三中，酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，观察到溶液恰好由红色变成无色，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质为NaCl；
（4）A、向0.02g氢氧化钙固体中加入2mL水，再加入1～2滴酚酞，振荡、静置后一部分固体溶解，说明氢氧化钙微溶于水，故错误；
B、步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出OHˉ，故错误；
C、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应生成氯化钙和水，故正确；
故答案为：C。
（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，故实验一中，向紫色石蕊溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，可观察到紫色石蕊溶液变红色；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，滴加的稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，待铁锈消耗完，稀盐酸再与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气泡的化学方程式为：；
（3）实验三中，酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，观察到溶液恰好由红色变成无色，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质为NaCl；
（4）A、向0.02g氢氧化钙固体中加入2mL水，再加入1～2滴酚酞，振荡、静置后一部分固体溶解，说明氢氧化钙微溶于水，故错误；
B、步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出OHˉ，故错误；
C、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应生成氯化钙和水，故正确；
故选：C。
26．（2024九上·吴兴期中）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。 课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农 家肥，其主要成分为碳酸钾。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量
【设计与实验】第一步：燃烧向日葵秸秆，收集一定质量的草木灰。
第二步：用 60℃水浸洗草木灰并过滤，洗涤滤渣 2 次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干固体，取所得固体进行如图实验。
第四步：根据反应前后烧杯和其中溶液总质量的增加量，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
（1）装置 B 的作用是　 　；
（2）实验中若稀硫酸的量不足，则实验结果会　 　（填“偏大”或“偏小”）；
（3）A 中反应结束后，打开弹簧夹，向装置中通入 N2 的目的是　 　。
【答案】吸水；偏小；将产生的CO2全部排入C中，充分吸收
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，脱水性和腐蚀性；碳酸盐和酸反应会产生二氧化碳气体，二氧化碳气体可以用澄清石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收；
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，可用来吸收气体中的水蒸气，则装置B的作用是吸收水分，干燥二氧化碳气体；
（2）实验中若稀硫酸的量不足，则不能将溶液中的碳酸钾完全反应掉，生成的二氧化碳质量偏小，根据二氧化碳计算出的碳酸钾质量偏小，则实验结果会偏小；
（3）碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，A中反应结束后，打开弹簧夹，向装置中通入N2的目的是将产生的二氧化碳全部排入C中，充分吸收。
故答案为：（1）吸水（2）偏小（3）将产生的CO2全部排入C中，充分吸收
27．（2024九上·吴兴期中）实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助其完成探究活动。
（1）同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，白色固体中能与水反应放热的物质是　 　。继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH，pH　 　7（选填“＞”“=”或“<”），滤液呈碱性。
【提出问题】滤液中含有哪些碱性物质
【提出猜想】
猜想①：NaOH　　猜想②：NaOH和Na2CO3
猜想③：NaOH和Ca（OH）2　　猜想④：NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3
【实验探究】
（2）甲同学认为猜想④不合理，原因是　 　。
（3）乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。
实验操作步骤 实验现象 结论
Ⅰ．取用少量滤液于试管中，通入CO2 没有明显变化 滤液不含　 　
Ⅱ．取用少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 滤液含有Na2CO3，反应的化学方程式是　 　。
【得出结论】猜想②成立
【答案】CaO；＞；与会发生反应，在溶液中不共存；；
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热来分析解答；根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠来分析解答；
（2）根据Ca（OH）2能与Na2CO3发生反应，在溶液中不共存来分析解答；
（3）根据二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，再结合现象来分析解答；根据酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体来分析解答。
【解答】（1）将部分白色固体于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，反应的化学方程式是：；继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH时，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，因此溶液pH＞7，滤液呈碱性；
（2）甲同学认为猜想④不合理，原因是碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，与能反应，在溶液中不共存；
（3）Ⅰ．取用少量滤液于试管中，通入，没有明显现象，实验结论：滤液中不含氢氧化钙，因为二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊；
Ⅱ．取用少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡生成，实验结论：滤液含有，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：。
28．（2024九上·吴兴期中）如图是某同学“探究物体动能大小与哪些因素有关”的实验装置，斜面及水平面上的木板、
木块都相同。
（1）在斜面和水平面材料的选择上，最好选择（　　）
A．斜面和水平面都光滑 B．斜面光滑，水平面粗糙
C．斜面和水平面都粗糙 D．斜面粗糙，水平面光滑
（2）该同学得出“物体的动能大小与物体运动速度有关”的结论，其判依据是　 　
（3）乙、丙两个实验是研究动能大小与物体质量的关系，将质量不同的小球放在斜面同一高度滚下来的目的是　 　
（4）在同一条高速公路上对不同车辆的限速一般不同，如图丁，其原因可用　 　两个实验来解释。
【答案】（1）B
（2）乙图中木块移动的距离比甲图远（大）
（3）使物体到达水平面时的初速度相同
（4）乙、丙
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】动能的影响因素主要包括以下几点：物体的质量：质量越大，动能越大。 物体的速度：速度越快，动能越大。 温度：在分子层面，温度升高会增加分子的动能。 分子质量：在相同速度下，较轻的分子具有更高的动能。
【解答】（1）为方便达到一定的初速度，选择斜面光滑；根据转换法可知，实验中通过木块移动的距离来反映动能的大小，若水平面
（2）探究物体的动能大小与物体运动速度是否有关时，需要控制质量相同，速度不同，让质量相同的小球从同一斜面的不同高度滚下，故需要对比甲、乙两次实验，根据图示可知，乙图中木块的运动距离比甲图的远，则乙图中小球的动能大。
（3）为了探究动能的大小与质量的关系，将质量不同的小球，使它们从斜面的相同高度由静止滚下，使物体到达水平面时的初速度相同。
（4）在同样道路上不同车型的限制车速不同的原因是：大型车的质量大，以同样速度行驶，大型车的动能大，行驶时越危险，故需要对比乙、丙两次实验。
故答案为：（1）B（2）乙图中木块移动的距离比甲图远（大）（3）使物体到达水平面时的初速度相同（4）乙、丙
（1）为方便达到一定的初速度，选择斜面光滑；根据转换法可知，实验中通过木块移动的距离来反映动能的大小，若水平面光滑，则木块将做匀速直线运动，无法完成实验探究，所以水平面粗糙，故B正确。
（2）探究物体的动能大小与物体运动速度是否有关时，需要控制质量相同，速度不同，让质量相同的小球从同一斜面的不同高度滚下，故需要对比甲、乙两次实验，根据图示可知，乙图中木块的运动距离比甲图的远，则乙图中小球的动能大。
（3）为了探究动能的大小与质量的关系，将质量不同的小球，使它们从斜面的相同高度由静止滚下，使物体到达水平面时的初速度相同。
（4）在同样道路上不同车型的限制车速不同的原因是：大型车的质量大，以同样速度行驶，大型车的动能大，行驶时越危险，故需要对比乙、丙两次实验。
29．（2024九上·吴兴期中）火锅常用的一种燃料是固体酒精。小明对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行以下探究。
【查阅资料】
资料1：固体酒精并不是固态的酒精，而是将酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成。
资料2：酒精的化学式为。
资料3：氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
【实验探究】
（1）取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，未观察到石蕊变蓝，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性。
（2）同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到　 　现象，说明氢氧化钠已变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，小明取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象 溶液变红 产生白色沉淀
实验结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠
①小红认为小明的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是　 　。
②小明另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞变红。据此认为该固体酒精中的氢氧化钠已部分变质。小明在实验中加足量氯化钡溶液的目的是　 　。
【答案】（1）不显
（2）有气泡冒出
（3）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液使石蕊变蓝分析；
（2）根据氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析。
【解答】（1）碱性溶液使石蕊变蓝，取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液不显碱性；
（2）氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质；
（3）①取烧杯上层清液滴酚酞变红不能说明有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
②因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，影响NaOH的检验，因此加足量氯化钡溶液，使其充分与碳酸钠反应，除去碳酸钠，再检验NaOH的存在。故答案为：检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验。
（1）碱性溶液使石蕊变蓝，取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液不显碱性；
（2）氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质；
（3）①取烧杯上层清液滴酚酞变红不能说明有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
②因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，影响NaOH的检验，因此加足量氯化钡溶液，使其充分与碳酸钠反应，除去碳酸钠，再检验NaOH的存在。故答案为：检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验。
30．（2024九上·吴兴期中）石灰石和稀盐酸制取后，小明想探究残留的废液中溶质的组成（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水），进行了如下实验：
①取少量废液，滴加石蕊试液，试液变红色。
②向废液中滴加溶液，测得数据如下表。
第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入溶液的总质量 10 20 30 40
生成沉淀总质量 a 0.5 1.5 2
（1）表中　 　。
（2）残留在废液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）求小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0
（2）HCl ，CaCl2
（3）解：从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，设10g碳酸钠溶液的溶质质量为x，
答：小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】该题考查的是酸与盐反应与盐与盐反应的先后问题，以及生成物的质量问题的计算。由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而且第二次到第三次增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。
【解答】（1）由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而第二次到第三次测量，增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。由以上数据可以得出，从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸钠溶液，而第二次测量只是生成了0.5g，说明从加入15g碳酸钠溶液后
才开始出现沉淀，所以第一次测量加入10g碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，故a=0；
（2）由题意可知，向废液中加入石蕊试剂，试剂变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有稀盐酸剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为：HCl，CaCl2；
（1）由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而第二次到第三次测量，增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。由以上数据可以得出，从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸钠溶液，而第二次测量只是生成了0.5g，说明从加入15g碳酸钠溶液后
才开始出现沉淀，所以第一次测量加入10g碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，故a=0；
（2）由题意可知，向废液中加入石蕊试剂，试剂变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有稀盐酸剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为：HCl，CaCl2；
（3）详解见答案
31．（2024九上·吴兴期中）我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、、OH﹣、六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为　 　。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是　 　。
（3）将甲乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。
（4）写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法　 　。
【答案】（1）铜离子
（2）K+、、OH﹣
（3）复合肥
（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣
【知识点】离子或物质的共存问题；盐与化肥
【解析】【分析】离子的检验方法包括以下几种：硫酸根离子 (SO42-)：使用Ba(NO3)2溶液检验，先将SO42-检出并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 亚硫酸根离子 (SO32-)：只能用盐酸进行检验，不能用稀硝酸，因为稀硝酸会将SO32-氧化成SO42-。 银离子 (Ag+) 和钡离子 (Ba2+)：同时检验时，需先用盐酸检验Ag+并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。 钠离子 (Na+) 和钾离子 (K+)：可以使用石蕊试液或pH试纸进行检验，滴加Na2CO3溶液会产生气泡。 这些方法可以帮助你有效地检验不同的离子。
【解答】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色，所以乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为铜离子。故填：铜离子或Cu2+。
（2）由于铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，钙离子不能碳酸根离子共存，则乙车间的废水中的阴离子是硝酸根离子，阳离子是钙离子、铜离子。则甲车间的废水含有的三种离子是钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子。故填：K+、、OH﹣。
（3）由于铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，且能将不共存的离子全部除去，所以最后所得溶液为硝酸钾溶液。硝酸钾溶液蒸发结晶得到的硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。故填：复合肥。
（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），除去碳酸根离子，由于含有OH﹣的溶液呈碱性，碱性溶液使酚酞变红，所以再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。故填：取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。
故答案为：(1)铜离子（2）K+、、OH﹣（3）复合肥（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣
（1）含有铜离子的溶液呈蓝色，所以乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为铜离子。故填：铜离子或Cu2+。
（2）由于铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，钙离子不能碳酸根离子共存，则乙车间的废水中的阴离子是硝酸根离子，阳离子是钙离子、铜离子。则甲车间的废水含有的三种离子是钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子。故填：K+、、OH﹣。
（3）由于铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，且能将不共存的离子全部除去，所以最后所得溶液为硝酸钾溶液。硝酸钾溶液蒸发结晶得到的硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。故填：复合肥。
（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），除去碳酸根离子，由于含有OH﹣的溶液呈碱性，碱性溶液使酚酞变红，所以再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。故填：取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。
32．（2024九上·吴兴期中）在水平地面上有一长方体木箱，小林用水平推力F把木箱向前推动。如图甲所示，此过程中，推力F随时间t的变化情况如图乙所示，木块前进的速度v的大小随时间t的变化情况如图丙所示，则从3s至5s内，推力对木块所做的功　 　J，从0s至1s内，推力对木块所做的功的功率为　 　W。
【答案】120；0
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】功的定义：如果一个物体受到力的作用，并在力的方向上发生了一段位移，我们就说这个力对物体做了功。功的计算公式：W=FS（其中W是功，F是力，S是在力的方向上的距离）功率的定义：功率是指物体在单位时间内所做的功的多少，即功率是描述做功快慢的物理量。功率的计算公式：P=W/t=FS/t=FV（其中P是功率，W是功，S是距离，F是力的大小，V是速度，t是时间）
【解答】（1）由乙图可知在3s至5s内推力F=60N，这一时间段速度为v=1.0m/s，时间t=2s，可知推力做功为W=Fs=Fvt=60N×1.0m/s×2s=120J
(2)由丙图可知，0s至1s内，物体速度为0，物体静止不动，此时推力对木块未做功，W推=0，有
故答案为：120；0
33．（2024九上·吴兴期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
　 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　；
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少　 　？
【答案】Cu（铜）；17.4；44%；9.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属活动性和表中数据来分析；
（2）根据第4次锌只减少了1.0g，以及剩余固体是铜来分析；
（3）根据表中数据，40g稀硫酸完全反应时反应掉了2.6g的锌，以及化学方程式的计算来分析。【解答】（1）第4次实验，加入稀硫酸的质量为40g时，第3次剩余固体还在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加反应，反应掉的锌的质量为，第四次反应掉的锌的质量为，锌反应完全，故最后剩余的11.2g固体的成分是铜；表格中；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为x，
H2SO4+ Zn=ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
故稀硫酸中硫酸的质量分数为。
34．（2024九上·吴兴期中）煤含有C、H、O、S等元素，燃烧产生的二氧化疏是形成酸雨的原因之一。小明在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”（如图甲），并设计了评价表。
模型评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能除去大部分污染气体 能除去小部分污染气体 不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）选择材料时，小明选择煤粉不选择煤块，其原因是　 　。
（2）对模型测试时，发现该模型能除去大部分。则“指标一”评价等级为　 　。
（3）结合评价表，判断该模型的“指标二”评价等级为合格。原因是煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）结合评价表，判断该模型的“指标三”评价等级为待改进，为此小明改进模型，设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，判断并说明理由　 　。
【答案】（1）煤粉表面积较大，能充分燃烧
（2）优秀
（3）二氧化碳
（4）丙，金属铁可以和酸反应，来表示酸雨的危害
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）反应物接触面积越大，反应越快、越充分；
（2）氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，据以上分析解答；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色，据此分析；
（4）反应生成的二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和铁反应生成亚硫酸亚铁和氢气，据此分析。
【解答】（1）煤粉的表面积更大，能充分燃烧。
（2）二氧化硫为空气污染物，能除去大部分二氧化硫，则“指标一”评价等级为优秀。
（3）煤燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则不能说明是否产生了二氧化硫。
（4）图乙中使用水和银片，银的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图丙中使用水和铁片，铁能够和酸反应，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图丙的模型能被评为合格。
（1）煤粉的表面积更大，能充分燃烧。
（2）二氧化硫为空气污染物，能除去大部分二氧化硫，则“指标一”评价等级为优秀。
（3）煤燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则不能说明是否产生了二氧化硫。
（4）图乙中使用水和银片，银的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图丙中使用水和铁片，铁能够和酸反应，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图丙的模型能被评为合格。
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