资源简介

浙江省杭州市公益中学2024-2025学年九年级上学期期中阶段性质量检测科学试卷
1．（2024九上·杭州期中）工业上常用乙炔（）和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，其中乙炔属于（　　）
A．酸 B．氧化物 C．盐 D．有机物
2．（2024九上·杭州期中）我国南方一些地区的酸性土壤不适宜某些作物生长，下列物质可用来中和土壤酸性的是（　　）
A．二氧化硫 B．稀盐酸 C．熟石灰 D．干冰
3．（2024九上·杭州期中）下列物质的用途是由其化学性质决定的是（　　）
A．用盐酸除铁锈 B．用浓硫酸的吸水性，做干燥剂
C．塑料经吹拉制成塑料薄膜 D．铜、铝用于制作电线电缆
4．（2024九上·杭州期中）新能源电动车（如图）利用电池提供能量来驱动汽车。电池和汽油中蕴含相同形式的这种能量，该能量是（　　）
A．电能 B．内能 C．机械能 D．化学能
5．（2024九上·杭州期中）盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸洗再用水洗
6．（2024九上·杭州期中）下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和纯羊毛 取样，做燃烧实验，闻气味
B 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察现象
C 鉴别氯化钠和稀盐酸 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
D 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加酚酞，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·杭州期中）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（2024九上·杭州期中）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　）
选项 甲 乙
A 稀盐酸和氧化铜 水和硝酸铵固体
B 水和氢氧化钠固体 溶液和稀盐酸
C 稀硫酸和锌粒 水和浓硫酸
D 溶液和稀盐酸 NaOH溶液和
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九上·杭州期中）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·杭州期中）北京时间2024年10月30日4时27分，神舟十九号载人飞船已经悄然升空，顺利完成任务后需要返回地球。返回舱步入大气层一段时间后，由于受到空气阻力做匀速运动。返回舱匀速下降过程中，下列说法正确的是（　　）
A．动能不变，重力势能减少，机械能增加
B．动能增加，重力势能减少，机械能减少
C．动能减少，重力势能增加，机械能不变
D．动能不变，重力势能减少，机械能减小
11．（2024九上·杭州期中）用水平力F拉着重为100N的物体，10秒内在水平地面上向左匀速移动5m，物体所受地面的摩擦力大小为20N，则（　　）
A．重力做的功是500焦 B．拉力做的功为500焦
C．拉力的大小100牛 D．拉力的功率大小为10瓦
12．（2024九上·杭州期中）分类与建模是重要的科学学科素养。下列有关X、Y表示的概念之间存在如下图所示关系的是（　　）
选项 A B C D
概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 合金
Y 化合物 化合反应 碱性溶液 合成材料
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·杭州期中）如图所示为探究杠杆平衡条件的实验装置，实验前已调节杠杆在水平位置平衡。在图示位置挂两个钩码，为使杠杆仍在水平位置平衡，下列做法可行的是（　　）
A．在A点施加向下大小适当的拉力 B．在B点施加向上大小适当的拉力
C．在C点挂4个钩码 D．在D点挂1个钩码
14．（2024九上·杭州期中）图甲所示筷子盒在A处施加向下的力时，筷子会从出口滚出。用白圈表示筷子的横截面，忽略筷子的压力，则以下能正确表示按下A处时杠杆示意图的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·杭州期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（　　）
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 固体 加入过量的稀硫酸，再蒸发结晶
C CO 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D 固体 固体 加入过量的稀盐酸再过滤
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九上·杭州期中）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的化学性质（如图）。
（1）为了验证氢氧化钙与①反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　色。
（2）利用氢氧化钙与③反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　。
（3）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是　 　。
17．（2024九上·杭州期中）碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出　 　（填离子符号）。
（2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为时，所得溶液中溶质化学式为　 　，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成　 　色。
18．（2024九上·杭州期中）小乐利用废铜屑制取硫酸铜溶液，并利用新制的硫酸铜溶液进行实验。回答问题：
（1）小乐设计了如下甲、乙两个方案制备硫酸铜溶液：分析方案，选取较为合理的方案并说明理由　 　。
甲： 乙： （已知：）
（2）将硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应，反应前后溶液中存在的离子种类及比例如图所示（其中“”“”“”“”表示不同的离子），写出该反应的化学方程式　 　，其中“”表示　 　（填写离子符号）。
19．（2024九上·杭州期中）如图甲所示，物体在同一水平地面上做直线运动，通过相等的距离s。当物体的s t图像如图乙所示时，受到的水平推力为；当物体的图像如图丙所示时，受到的水平推力为。若两次推力做的功分别为，两次推力的功率分别为，则　 　，　 　 ，　 　。（均选填“>”、“=”或“<”）
20．（2024九上·杭州期中）下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）②中铁钉与空气中的　 　发生化学反应。
（2）若③中稀盐酸足量，观察到以下现象：铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，铁钉表面还有　 　产生。
（3）若①和②参加反应的铁质量相同，则光亮铁钉A、红色铁钉B、无锈铁钉C三者质量由大到小顺序为　 　。（用ABC字母表示）
21．（2024九上·杭州期中）天然气入户，“点燃”居民新生活。利用天然气燃烧释放的热量烧水、做饭，既高效、清洁，又安全、节能。已知天然气的主要成分是甲烷（其化学符号为），甲烷燃烧生成二氧化碳和水。请写出甲烷燃烧的化学方程式　 　，甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先　 　。
22．（2024九上·杭州期中）如图所示，为光滑弧形槽、滑槽底部与水平面平滑连接，段是粗糙程度相同的平面，段是光滑平面，一个质量为m的小球从滑槽A处由静止开始下滑、运动到C处挤压弹簧，D处为弹簧被挤压到最短长度（弹簧能恢复到原来位置，不计碰撞时的能量损失）。第1次反弹后能沿着弧形槽上升到处（不计空气阻力）。请回答：
（1）小球由A到B的过程中，机械能　 　（填“守恒”“不守恒”）；
（2）整个过程中，小球速度最大值位于第一次经过　 　（填“A”、“B”、“C”或“D”）点时；
（3）小球第一次由B到C的过程中，克服摩擦力做功　 　（用相应的字母表示）。
23．（2024九上·杭州期中）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量的废液，小益想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题。
（1）操作a的名称是　 　。
（2）向废液中加入过量金属A发生的反应的化学方程式为　 　。
（3）向滤渣中加入适量B溶液后观察到的实验现象是　 　。
24．（2024九上·杭州期中）小华和小明一起做“探究杠杆平衡条件”的实验，实验所用钩码每个重力为1N，杠杆上相邻刻度线之间的距离为5cm。
实验次数 动力 动力臂 阻力 阻力臂
1 3 10 2 15
2 1 20 1 20
3 1 30 2 15
（1）为了便于测量力臂，实验前应调节平衡螺母使杠杆在　 　位置平衡；
（2）小明在杠杆左右两端加挂钩码并移动钩码，使杠杆在合适的位置平衡，如图所示，随后他改变钩码个数及其位置又重复完成了两次实验，记录数据如表所示，根据实验数据，由此得出杠杆平衡的条件是　 　；
（3）随后小华改用弹簧测力计对实验做进一步的探究，如图乙所示，在A点挂两个钩码，B点竖直向下拉弹簧测力计，杠杆在合适位置平衡后，记下弹簧测力计的示数，当弹簧测力计改为斜拉时，再次使杠杆在合适位置平衡时，则弹簧测力计的示数将　 　（选填：“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）在实验中，多次改变力和力臂的大小主要是为了_______。
A．减小摩擦
B．获取多组实验数据归纳出物理规律
C．多次测量取平均值减小误差
D．使每组数据更准确
25．（2024九上·杭州期中）如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
（1）请写出仪器a的名称　 　。
（2）实验前检查装置气密性的方法是：先关闭止水夹，向a中加入足量的水，若出现　 　说明装置气密性良好。
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为，丙中固体粉末减少的质量为。为保证实验安全进行，且还原后的铜不会重新被氧化，、之间的关系为　 　（选填“<”“=”或“>”）。
26．（2024九上·杭州期中）如图所示是“探究物体动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。
（1）甲、丙两图中让不同质量的两个小球从同一高度滚下的目的是两球到达水平面时，具有相同的　 　；
（2）选用　 　两图探究的是动能与速度的关系；
（3）若水平面绝对光滑，本实验将　 　（选填“能”或“不能”）达到探究目的。
（4）如果“探究物体重力势能大小与哪些因素有关”，比较甲、乙两次实验，可探究出的结论是：质量相同的物体，　 　越大，重力势能越大。
27．（2024九上·杭州期中）实验室里有瓶久置未用的氢氧化钠固体，瓶内原先存放8克氢氧化钠，为检验其是否变质小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1）写出氢氧化钠变质的化学反应方程式　 　。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　。
（3）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　。（选填“没有变质”、“部分变质”、“完全变质”）
28．（2024九上·杭州期中）氮化铝（AlN）是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑② 氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。
（1）实验操作为：
a.往锥形瓶中放入适量的AlN 样品；
b.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
c.检验装置气密性；
d.测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为　 　（ 用a、b、c、d 字母表示）。
（2）广口瓶中的试剂X 宜选用　 　（填写序号）。
A．稀硫酸 B．酒精 C．植物油 D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积将　 　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
29．（2024九上·杭州期中）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：
（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是　 　。
（2）计算该铝片中氧化铝的质量。
（3）求该铝片生成的氢气的质量。
30．（2024九上·杭州期中）如图所示是中考体育选项仰卧起坐时的场景。已知某同学上半身的重力约为280N，每次仰卧起坐时上半身重心上升30cm，下半身的移动可以忽略不计。该同学在1min内完成了50个仰卧起坐，求：
（1）该同学完成1次仰卧起坐所做的功；
（2）该同学做仰卧起坐过程中的平均功率。
31．（2024九上·杭州期中）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图1），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图2所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至x时，共消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到_______
A．先有气泡后有沉淀 B．无明显现象 C．溶液变红
（2）结合图2，写出ab段发生反应的化学方程式　 　。
（3）请计算原混合溶液中的质量分数（写计算过程）。
32．（2024九上·杭州期中）如图所示，工人用150N的力将重为210N的物体匀速提升了2m。求：
（1）该过程中工人做的有用功：
（2）滑轮组的机械效率。（g取10N/kg）
33．（2024九上·杭州期中）如图所示，一轻质杆OA一端固定在竖直墙上，可绕O点转动，已知，，在A点处悬挂一个6千克的重物，若在B处施一竖直向上的拉力F，使杠杆在水平线上平衡，求：
（1）重物的重力；
（2）此时拉力F为多少？
34．（2024九上·杭州期中）2023年，我国科学家构筑了纳米“蓄水”膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如图：
（1）如图反应中涉及到的氧化物有　 　种。
（2）若完全消耗44克二氧化碳，则可合成乙醇多少克？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；有机物通常指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等少数简单含碳化合物外）。
【解答】A、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，因此乙炔不是酸，不合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物，因此乙炔不是氧化物，不合题意；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成化合物，因此乙炔不属于盐，不合题意；
D、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物。乙炔是一种含碳元素的化合物，属于有机物，符合题意。
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应的的应用，进行分析判断。
【解答】A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
B、稀盐酸显酸性，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能用来中和土壤酸性，故选项正确。
D、干冰是固态的二氧化碳，能与水反应生成碳酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，进行分析判断。
【解答】A、用盐酸除铁锈，是利用盐酸能与氧化铁反应的化学性质，故符合题意；
B、用浓硫酸的吸水性，做干燥剂，是利用浓硫酸具有吸水性的物理性质，故不符合题意；
C、塑料经吹拉制成塑料薄膜，不需要通过化学变化就能表现出来，是由塑料的物理性质决定的，故不符合题意；
D、铜、铝用于制作电线电缆，是利用铜、铝具有导电性的物理性质，故不符合题意。
故答案为：A。
4．【答案】D
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】根据自然界能量存在形式的知识判断。
【解答】根据题意可知，汽油是利用燃烧将化学能转化为内能，内能再转化为机械能。新能源电动车将电池将化学能转化为电能，电能再转化为机械能，电池和汽油中蕴含相同形式的能量是化学能，故ABC不符合题意，D符合题意。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是白膜，根据碳酸钙与物质的反应规律判断。
【解答】A.白膜为碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A错误；
B.碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜，故B错误；
C.碳酸钙可与盐酸反应而被除去，因此用盐酸洗可洗去这层白膜，但盐酸沾在瓶壁还需要进行一步清洗，故C错误；
D.碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗，故D正确。
故选D。
6．【答案】A
【知识点】常见实验操作；酸的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】A、棉线燃烧有烧纸的气味，纯羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，取样，做燃烧实验，闻气味，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
B、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，都会产生白色沉淀，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
C、氯化钠和稀盐酸与硝酸银溶液反应，均能生成氯化银白色沉淀，都会产生白色沉淀，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】由化学方程式可知，该反应的反应物由单质和化合物组成，生成物由单质和化合物组成，则该反应属于置换反应。故选C。
8．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】 A. 甲中稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜、水，甲装置内压强没有变化，气球无明显变化。硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，乙装置内温度降低，压强减小，气球膨胀，此选项不符合题意；
B. 甲中氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使甲装置内压强增大，气球明显膨胀。乙中浓硫酸溶于水放出大量的热，使乙装置内压强增大，气球明显变瘪，此选项不符合题意；
C. 甲中稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌、氢气，有气体生成，使甲装置内压强增大，气球明显膨胀。乙中浓硫酸溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，气球明显变瘪，此选项不符合题意；
D. 甲中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气体生成，使甲装置内压强增大，气球明显膨胀。乙中氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，乙装置内气体被吸收，使乙装置内压强减小，气球明显膨胀，此选项符合题意。
故答案为：D
9．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；【解答】A、碳酸钙是难溶于水的盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应只有加入酸才能一步实现，符合题意；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应加入硫酸铜也能一步实现，不合题意；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应加入氯化镁也能一步实现，不合题意；
D、Ag在金属活动顺序中排在氢之后，Ag转化为AgCl，加入酸不能实现，不合题意。
故选A。
10．【答案】D
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】（1）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；
（2）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；
（3）机械能=动能+势能。
【解答】返回舱匀速下降过程中，质量不变，高度降低，重力势能减小；速度不变，动能不变；机械能=动能+势能，则机械能减小，故D正确，ABC错误。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】当一个力作用在物体上，并使物体在力的方向上移动了一段距离，我们就说这个力对物体做了功。 功是力与在力的方向上移动距离的乘积，单位是 焦耳 （J）。 功率是指单位时间内传递或转换的能量，用以衡量体系做功的快慢，在国际单位制下，其单位为瓦特（Watt，W）。功率是一个标量，只用来衡量做功快慢，和力这些矢量不同，其正负号并不代表方向，而常来表示体系是接受外界做功还是对外做功。【解答】A．物体在水平方向运动，竖直方向无距离，因此重力不做功，故A不符合题意；
BC．物体在水平方向做匀速运动，处于平衡状态，则受到的拉力和摩擦力是一对平衡力，大小相等为20N，拉力做的功为
故BC符合题意；
D．拉力的功率大小为
故D符合题意。
故选D。
12．【答案】B
【知识点】氧化反应；溶液的酸碱性与pH值的关系；合金与合金的性质；常见物质的分类
【解析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，而化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物； 合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。【解答】A. 物质分为单质、化合物，单质、化合物是并列关系，此选项不符合题意；
B. 有的化合反应是氧化反应，有的化合反应不是氧化反应，如：碳在氧气中燃烧，既是化合反应，又是氧化反应，此选项符合题意；
C. 碱溶液是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，它们之间是包含关系，此选项不符合题意；
D. 合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金与合成材料之间是并列关系，此选项不符合题意；
故选B。
13．【答案】B
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】杠杆平衡是指杠杆在静止或匀速转动状态下的平衡。要使杠杆平衡，作用在杠杆上的两个力（动力和阻力）的大小与它们的力臂成反比，即动力 × 动力臂 = 阻力 × 阻力臂。例如，当杠杆两端挂上相等的重量且离支点的距离相等时，杠杆将保持平衡。 【解答】AB．当阻力和动力在同侧时，杠杆阻力向下，为使杠杆仍平衡在水平位置，动力方向需要向上，故A不符合题意，B符合题意；
C．当在C点挂4个钩码时，离支点的格数是2格，左边挂两个钩码，离支点的格数是3格。根据杠杆平衡的条件可知，两边不相等，不平衡，故C不符合题意；
D．在D点挂1个钩码，离支点的格数是5格，左边挂两个钩码，离支点的格数是3格。根据杠杆平衡的条件可知，两边不相等，不平衡，故D不符合题意。
故选B。
14．【答案】A
【知识点】杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】杠杆能绕固定的点转动，该点为支点，使用时向下压，筷子会出来，可知动力向下，弹簧被压缩，将产生向上的弹力，据此判断正确的图像。【解答】筷子会从出口滚出，说明内部的筷子受到向上的力，根据杠杆平衡的原理可知外部在A处施加的力方向向下，支点在杠杆的最左侧，所以阻力的方向是向上的。故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
15．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（一）金属活动性顺序：钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au，金属活动性依次减弱。（二）金属活动性规律：1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。【解答】A、银的活动性弱于铜，银粉不能与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；
B、Na2CO3固体能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、固体能与盐酸反应生成氯化钡和水，固体能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，混合物加入过量的稀盐酸再过滤，不仅除去杂质也除去了主要物质，不符合除杂原则，错误。
故选C。
16．【答案】（1）红
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）增大反应接触面积，加快反应速率
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；除杂的标准是除去要除去的物质，不引入新的杂质；
（3） 工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是增大反应接触面积，加快反应速率；
故答案为：（1）红（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）增大反应接触面积，加快反应速率
（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）对石灰浆进行雾化处理的目的是：增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率。
17．【答案】（1）H+
（2）NaCl、HCl；红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸：在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 ；碱：水溶液中含有过量的氢氧根离子（OH-），通常具有苦涩味和滑腻感，能使红色石蕊试纸变蓝。 酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；
【解答】（1）酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，符号为：H+；这是酸的定义；
（2）在溶液体积为V2mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，其化学式为NaCl和过量的盐酸，其溶质的化学式为NaCl、HCl，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此所得溶液能够使紫色石蕊溶液变红。
故答案为：（1）H+（2）NaCl、HCl；红
（1）酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，符号为：H+；
（2）在溶液体积为V2mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，其化学式为NaCl和过量的盐酸，其溶质的化学式为HCl，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此所得溶液能够使紫色石蕊溶液变红。
18．【答案】（1）甲方案较合理；硫酸的利用率更高，甲方案无污染、乙方案产生污染环境的二氧化硫（合理即可）
（2）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】（1）甲：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，比较合理的是甲，是因为乙生成了污染环境的SO2。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，甲方案硫酸的利用率高；
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；硫酸铜溶液中，铜离子与硫酸根离子的个数比为1：1，氯化钡溶液中，钡离子与氯离子的个数比为1：2，反应后硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，硫酸根离子消失，因此“”表示硫酸根离子，符号为：。
故答案为：（1）甲方案较合理；硫酸的利用率更高，甲方案无污染、乙方案产生污染环境的二氧化硫（合理即可）（2）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
（1）甲：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，比较合理的是甲，是因为乙生成了污染环境的SO2。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，甲方案硫酸的利用率高；
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；硫酸铜溶液中，铜离子与硫酸根离子的个数比为1：1，氯化钡溶液中，钡离子与氯离子的个数比为1：2，反应后硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，硫酸根离子消失，因此“”表示硫酸根离子，符号为：。
19．【答案】=；=；<
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 功的定义：当一个力作用在物体上，并使物体在力的方向上移动了一段距离，我们就说这个力对物体做了功。 功是力与在力的方向上移动距离的乘积，单位是 焦耳 （J）。 - 特点：功是一个过程量，它描述了力对物体作用的积累效果。功率：P=W/t（功率的定义式）为了表示做功的快慢，把功除以时间。功率是指物体在单位时间内做功的多少。由P=W/t=F*s/t=Fv，这是一个数学运算没有多少物理意义，一般用来运算。功率的意义：（1）物理意义：表示物体做功快慢的物理量。（2）物理定义：单位时间内所做的功叫功率。功率是表示物体做功快慢的物理量。
【解答】（1）由图像乙可知，物体做匀速直线运动，速度大小为；由图像丙可知物体的速度保持不变，即物体做匀速直线运动速度大小为，则两次速度的大小关系；因为两次都是匀速直线运动，根据二力平衡条件可知，推力都等于摩擦力，物体对地面的压力不变，接触面的粗糙程度不变，则物体受到的摩擦力不变，故受到的水平推力为
（2）由题知，两次物体通过的路程相等，故根据可知，两次推力做的功的大小关系；
（3）因为，由，可知两次推力的功率的大大小关系；
故答案为：=、=、＜
20．【答案】氧气、水；气泡；B>A>C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】铁生锈的原因主要包括以下几点：化学反应：铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，形成铁锈。 湿度：环境湿度高于铁的临界湿度时，铁会吸收空气中的水分，从而导致生锈。 温度：高温和低温都会加速铁的氧化，导致生锈。
【解答】（1）铁在与水和氧气并存时易生锈；故填：氧气，水；
（2）若③中稀盐酸足量，稀盐酸先与铁锈中氧化铁反应生成呈黄色的氯化铁溶液和水，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气。铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，铁钉表面还有气泡产生；
（3）铁生锈会结合氧气生成的铁锈的质量增加，因此B>A；氧化铁会和盐酸反应是部分铁元素以氧化铁的形式溶解到溶液中了，使剩下的铁质量减轻，因此A>C，质量关系是：B>A>C。
故答案为：（1）氧气、水（2）气泡（3）B>A>C
21．【答案】；验纯
【知识点】简单的有机物；生物体中的有机物
【解析】【分析】 甲烷是具有正四面体结构的非极性分子，是最简单的有机物。 可火焰燃烧和催化燃烧生成二氧化碳和水，；
【解答】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；甲烷是可燃性气体，甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先检验纯度，即验纯。
故答案为：、验纯
22．【答案】守恒；B；
【知识点】功；功的计算公式的应用；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 机械能守恒定律是动力学中的基本定律，即任何物体系统如无外力做功，系统内又只有保守力（见势能）做功时，则系统的机械能（动能与势能之和）保持不变。外力做功为零，表明没有从外界输入机械功；只有保守力做功，即只有动能和势能的转化，而无机械能转化为其他能，符合这两条件的机械能守恒对一切惯性参考系都成立。摩擦力做功是将机械能转化为内能；
【解答】（1）AB为光滑弧形槽，不计空气阻力，小球由A到B的过程中，不受摩擦力阻力，机械能守恒，因而重力势能转化为动能，机械能的总量守恒。
（2）BC段是粗糙程度相同的平面，此过程有摩擦阻力，机械能减小，CD段是光滑平面，一个质量为m的小球从滑槽A处由静止开始下滑，运动到C处挤压弹簧，D处为弹簧被挤压到最短长度，弹簧能恢复到原来位置，不计碰撞时的能量损失，从C到D到返回C，机械能的总量不变，然后C到B机械能减小，故第一次经过B点时机械能最大，重力势能没有改变，则B点的动能最大，速度最大。
（3）只有在BC和CB上克服摩擦力做功，减小了机械能，两次的摩擦力和距离相同，克服摩擦力做功相同，因而小球第一次由B到C的过程中，克服摩擦力做功是减小的机械能的一半为
故答案为：（1）守恒（2）B（3）
23．【答案】（1）过滤
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。（一）金属活动性顺序：钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au，金属活动性依次减弱。（二）金属活动性规律：1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
【解答】（1）操作a是将固体和液体分离，故操作名称是过滤；
（2）向废液中加入过量金属A（铁），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）向滤渣中（铁和铜）加入适量B溶液（稀硫酸）后，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的实验现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
故答案为：（1）过滤（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（1）操作a是将固体和液体分离，故操作名称是过滤；
（2）向废液中加入过量金属A（铁），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）向滤渣中（铁和铜）加入适量B溶液（稀硫酸）后，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的实验现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
24．【答案】（1）水平
（2）动力×动力臂＝阻力×阻力臂
（3）变大
（4）B
【知识点】杠杆的平衡条件；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】 初中物理学中把一根在力的作用下可绕固定点转动的硬棒叫做杠杆。杠杆可以是任意形状的硬棒。 杠杆原理指的是在一根杠杆上，力与力臂（从杠杆支点到施力点之间的垂直距离）的乘积相等时，杠杆处于平衡状态。具体来说，杠杆的一端施加的力乘以该力的力臂等于另一端的力乘以其力臂。
【解答】（1）杠杆在水平位置平衡时，力的方向与杠杆垂直，力臂的长度可以直接从杠杆上读出来，即便于测量力臂。
（2）分析实验数据可知，，故杠杆平衡的条件是
（3）当弹簧测力计倾斜拉动杠杆时，拉力的力臂减小，阻力和阻力臂不变，拉力会变大，所以弹簧测力计的示数将变大。
（4）多次改变力和力臂的大小主要是为了得到普遍规律，减小实验的偶然性，故B符合题意，ACD不符合题意。故选B。
故答案为：（1）水平（2）动力×动力臂＝阻力×阻力臂（3）变大（4）B
（1）杠杆在水平位置平衡时，力的方向与杠杆垂直，力臂的长度可以直接从杠杆上读出来，即便于测量力臂。
（2）分析实验数据可知，，故杠杆平衡的条件是
（3）当弹簧测力计倾斜拉动杠杆时，拉力的力臂减小，阻力和阻力臂不变，拉力会变大，所以弹簧测力计的示数将变大。
（4）多次改变力和力臂的大小主要是为了得到普遍规律，减小实验的偶然性，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
25．【答案】（1）分液漏斗
（2）水不下流（合理即可）
（3）＞
【知识点】还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氢气还原氧化铜的实验原理是：氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水。该实验的注意事项有：实验开始时，由于氢气具有可燃性，为防止点燃酒精灯时，使氢气与空气的混合气体发生爆炸，应先通入氢气，先将试管中的空气排出，然后再点燃酒精灯加热；实验结束时，为防止生成的铜在高温下再次被氧化，应先熄灭酒精灯，停止加热，然后继续通入氢气至试管冷却。
【解答】（1）据图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）实验前检查装置A的气密性的方法是：先关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，水不能从分液漏斗中流出，则说明该装置气密性良好；
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为m1，减少的质量为生成氢气的质量；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，丙中固体粉末减少的质量为氧化铜中氧元素的质量；设参加反应的氢气的质量为m，
m=
实验开始前，要先通入氢气，排尽装置的空气，实验完成后，要继续通入氢气，直至试管冷却，则m1＞。
故答案为：（1）分液漏斗（2）水不下流（合理即可）（3）＞
（1）据图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）实验前检查装置A的气密性的方法是：先关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，水不能从分液漏斗中流出，则说明该装置气密性良好；
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为m1，减少的质量为生成氢气的质量；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，丙中固体粉末减少的质量为氧化铜中氧元素的质量；设参加反应的氢气的质量为m，
m=
实验开始前，要先通入氢气，排尽装置的空气，实验完成后，要继续通入氢气，直至试管冷却，则m1＞。
26．【答案】（1）速度
（2）甲、乙
（3）不能
（4）高度
【知识点】控制变量法；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】动能是物体由于运动而具有的能量，是机械能的一种。物体的动能跟物体的质量和速度都有关系。物体的质量越大，速度越大，它的动能就越大。作为能量的一种形式，动能可以与其它形式的能量相互转化。在转化过程中，都伴随着力对物体做功，因此做功可以改变物体的动能。力学中的动能定理定量描述了做功与动能变化之间的关系。
【解答】（1）甲、丙两图中让不同质量的两个小球从同一高度滚下，到达水平面时具有相同的速度，撞击水平面上的物块，这是控制了小球的运动速度相同，目的是探究物体的动能与质量的关系。
（2）甲、乙两图小球的质量相同，小球下落的高度不同，小球到达水平面的速度不同，探究的是动能与速度的关系。
（3）实验中是通过物块在水平面滑动的距离来反映动能的大小，若水平面绝对光滑，物块被碰撞后将一直做匀速直线运动，不能完成实验。
（4）甲、乙两图小球的质量相同，小球下落的高度不同，小球到达水平面的速度不同，故可以探究物体重力势能大小与高度的关系，可得出的结论是：质量相同的物体，高度越大，重力势能越大。
故答案为：（1）速度（2）甲、乙（3）不能（4）高度
（1）甲、丙两图中让不同质量的两个小球从同一高度滚下，到达水平面时具有相同的速度，撞击水平面上的物块，这是控制了小球的运动速度相同，目的是探究物体的动能与质量的关系。
（2）甲、乙两图小球的质量相同，小球下落的高度不同，小球到达水平面的速度不同，探究的是动能与速度的关系。
（3）实验中是通过物块在水平面滑动的距离来反映动能的大小，若水平面绝对光滑，物块被碰撞后将一直做匀速直线运动，不能完成实验。
（4）甲、乙两图小球的质量相同，小球下落的高度不同，小球到达水平面的速度不同，故可以探究物体重力势能大小与高度的关系，可得出的结论是：质量相同的物体，高度越大，重力势能越大。
27．【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（2）确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性
（3）部分变质
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠，也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，相对分子量为39.9970。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
【解答】（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应的化学反应方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性。
（3）加过量氯化钡溶液能得到固体，说明样品中含有碳酸钠，测定滤液的pH=11，说明样品中含有氢氧化钠，所以上述探究可得出该瓶氢氧化钠部分变质。
故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（2）确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性（3）部分变质
（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应的化学反应方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性。
（3）加过量氯化钡溶液能得到固体，说明样品中含有碳酸钠，测定滤液的pH=11，说明样品中含有氢氧化钠，所以上述探究可得出该瓶氢氧化钠部分变质。
28．【答案】cabd；C；无影响
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验步骤的探究；金属的化学性质
【解析】【分析】氨气是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031。标准状况下密度为0.771 g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。在常温下加压即可使其液化，沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。
【解答】（1）实验中要先检查装置气密性，再放入适量的药品，加入浓氢氧化钠溶液，最后测定收集到水的体积，故顺序为：cabd。
（2）生成的氨气易溶于水，故X选植物油，稀硫酸、酒精和水中都含有水，都能使氨气部分溶解，故选C。
（3）有多少体积的氨气进入广口瓶，就有多少体积的水被排入到量筒中，故空气不影响实验结果。
故答案为：（1）cabd（2）C（3）不影响
29．【答案】（1）稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变（合理即可）
（2）由图像可知，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g；设铝片中氧化铝的质量为x，
x=0.34g，
答：铝片中氧化铝的质量为0.34g；
（3）设生成氢气的质量为y，
y=0.04g，
答：该铝片生成的氢气的质量是0.04g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】（1）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变。
（1）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变；
（2）见答案；
（3）见答案。
30．【答案】（1）解：该同学上半身的重力G=280N，每次仰卧起坐时上半身重心上升30cm即0.3m，则该同学完成1次仰卧起坐所做的功为
（2）该同学在1min内完成了50个仰卧起坐做的功为
该同学在这段时间内做功的平均功率为
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】功的定义：当一个力作用在物体上，并使物体在力的方向上移动了一段距离，我们就说这个力对物体做了功。 功是力与在力的方向上移动距离的乘积，单位是 焦耳 （J）。 - 特点：功是一个过程量，它描述了力对物体作用的积累效果。功率：P=W/t（功率的定义式）为了表示做功的快慢，把功除以时间。功率是指物体在单位时间内做功的多少。由P=W/t=F*s/t=Fv，这是一个数学运算没有多少物理意义，一般用来运算。功率的意义：（1）物理意义：表示物体做功快慢的物理量。（2）物理定义：单位时间内所做的功叫功率。功率是表示物体做功快慢的物理量。
（1）解：该同学上半身的重力G=280N，每次仰卧起坐时上半身重心上升30cm即0.3m，则该同学完成1次仰卧起坐所做的功为
（2）该同学在1min内完成了50个仰卧起坐做的功为
该同学在这段时间内做功的平均功率为
答：（1）该同学完成1次仰卧起坐所做的功为84J；
（2）该同学做仰卧起坐过程中的平均功率为70W。
31．【答案】（1）A
（2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（3）设：消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量50g时，生成二氧化碳的质量为x。
x＝2.2g
图2坐标图中x的数值为：100+50﹣2.2＝147.8；则：
和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g；
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。
y＝11.1%
答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】（1）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全消耗后才消耗氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到先有气泡后有沉淀。
故选A；
（2）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
（1）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全消耗后才消耗氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到先有气泡后有沉淀。
故选A；
（2）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（3）见答案。
32．【答案】（1）该过程中工人做的有用功是物体克服重力所做的功为
（2）该过程中工人做的总功为：
滑轮组的机械效率为：
【知识点】滑轮组及其工作特点；机械效率的计算
【解析】【分析】功的定义：当一个力作用在物体上，并使物体在力的方向上移动了一段距离，我们就说这个力对物体做了功。 功是力与在力的方向上移动距离的乘积，单位是 焦耳 （J）。 - 特点：功是一个过程量，它描述了力对物体作用的积累效果。功率：P=W/t（功率的定义式）为了表示做功的快慢，把功除以时间。功率是指物体在单位时间内做功的多少。由P=W/t=F*s/t=Fv，这是一个数学运算没有多少物理意义，一般用来运算。功率的意义：（1）物理意义：表示物体做功快慢的物理量。（2）物理定义：单位时间内所做的功叫功率。功率是表示物体做功快慢的物理量。
（1）该过程中工人做的有用功是物体克服重力所做的功为
（2）该过程中工人做的总功为
滑轮组的机械效率为
33．【答案】（1）解：重物的质量为6千克，故重物的重力为
（2）由杠杆平衡条件可得：
则此时的拉力：
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】杠杆的平衡条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂；公式：F1×L1=F2×L2；变形式：F1：F2=L2：L1；动力臂是阻力臂的几倍，那么动力就是阻力的几分之一。
（1）解：重物的质量为6千克，故重物的重力为
（2）由杠杆平衡条件可得
则此时的拉力F为
答：（1）重物的重力为60N。
（2）此时拉力F为90N。
34．【答案】（1）2
（2）设完全消耗44克二氧化碳，可合成乙醇的质量为x，
x=23g
答：可合成乙醇的质量为23g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 由同种元素组成的纯净物叫做单质 【氢气、氮气、氧气】 组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物 【二氧化碳、高锰酸钾】 有两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物 【二氧化碳、氧华铁、五氧化二磷、水】 ；化学方程式解题步骤通常包括以下几个步骤：设定未知数：根据题意设定需要求解的未知量。写出化学方程式：正确书写反应的化学方程式，并确保其配平。
计算相对分子质量：求出反应物和生成物的相对分子质量。列出已知量和未知量：将已知量和未知量写在相应物质的下面。列出比例式：根据化学方程式列出比例式，确保等式两边的化学意义相同。求解未知数：通过比例式求出未知数，计算结果要带单位。写出答案：简明地写出最终答案。
【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中有二氧化碳和水两种氧化物。
（1）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中有二氧化碳和水两种氧化物；
（2）见答案。
1 / 1浙江省杭州市公益中学2024-2025学年九年级上学期期中阶段性质量检测科学试卷
1．（2024九上·杭州期中）工业上常用乙炔（）和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，其中乙炔属于（　　）
A．酸 B．氧化物 C．盐 D．有机物
【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；有机物通常指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等少数简单含碳化合物外）。
【解答】A、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，因此乙炔不是酸，不合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物，因此乙炔不是氧化物，不合题意；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成化合物，因此乙炔不属于盐，不合题意；
D、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物。乙炔是一种含碳元素的化合物，属于有机物，符合题意。
故答案为：D。
2．（2024九上·杭州期中）我国南方一些地区的酸性土壤不适宜某些作物生长，下列物质可用来中和土壤酸性的是（　　）
A．二氧化硫 B．稀盐酸 C．熟石灰 D．干冰
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应的的应用，进行分析判断。
【解答】A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
B、稀盐酸显酸性，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能用来中和土壤酸性，故选项正确。
D、干冰是固态的二氧化碳，能与水反应生成碳酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
故答案为：C。
3．（2024九上·杭州期中）下列物质的用途是由其化学性质决定的是（　　）
A．用盐酸除铁锈 B．用浓硫酸的吸水性，做干燥剂
C．塑料经吹拉制成塑料薄膜 D．铜、铝用于制作电线电缆
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，进行分析判断。
【解答】A、用盐酸除铁锈，是利用盐酸能与氧化铁反应的化学性质，故符合题意；
B、用浓硫酸的吸水性，做干燥剂，是利用浓硫酸具有吸水性的物理性质，故不符合题意；
C、塑料经吹拉制成塑料薄膜，不需要通过化学变化就能表现出来，是由塑料的物理性质决定的，故不符合题意；
D、铜、铝用于制作电线电缆，是利用铜、铝具有导电性的物理性质，故不符合题意。
故答案为：A。
4．（2024九上·杭州期中）新能源电动车（如图）利用电池提供能量来驱动汽车。电池和汽油中蕴含相同形式的这种能量，该能量是（　　）
A．电能 B．内能 C．机械能 D．化学能
【答案】D
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】根据自然界能量存在形式的知识判断。
【解答】根据题意可知，汽油是利用燃烧将化学能转化为内能，内能再转化为机械能。新能源电动车将电池将化学能转化为电能，电能再转化为机械能，电池和汽油中蕴含相同形式的能量是化学能，故ABC不符合题意，D符合题意。
故选D。
5．（2024九上·杭州期中）盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸洗再用水洗
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是白膜，根据碳酸钙与物质的反应规律判断。
【解答】A.白膜为碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A错误；
B.碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜，故B错误；
C.碳酸钙可与盐酸反应而被除去，因此用盐酸洗可洗去这层白膜，但盐酸沾在瓶壁还需要进行一步清洗，故C错误；
D.碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗，故D正确。
故选D。
6．（2024九上·杭州期中）下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和纯羊毛 取样，做燃烧实验，闻气味
B 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察现象
C 鉴别氯化钠和稀盐酸 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
D 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加酚酞，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常见实验操作；酸的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】A、棉线燃烧有烧纸的气味，纯羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，取样，做燃烧实验，闻气味，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
B、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，都会产生白色沉淀，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
C、氯化钠和稀盐酸与硝酸银溶液反应，均能生成氯化银白色沉淀，都会产生白色沉淀，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
故答案为：A。
7．（2024九上·杭州期中）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】由化学方程式可知，该反应的反应物由单质和化合物组成，生成物由单质和化合物组成，则该反应属于置换反应。故选C。
8．（2024九上·杭州期中）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　）
选项 甲 乙
A 稀盐酸和氧化铜 水和硝酸铵固体
B 水和氢氧化钠固体 溶液和稀盐酸
C 稀硫酸和锌粒 水和浓硫酸
D 溶液和稀盐酸 NaOH溶液和
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】 A. 甲中稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜、水，甲装置内压强没有变化，气球无明显变化。硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，乙装置内温度降低，压强减小，气球膨胀，此选项不符合题意；
B. 甲中氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使甲装置内压强增大，气球明显膨胀。乙中浓硫酸溶于水放出大量的热，使乙装置内压强增大，气球明显变瘪，此选项不符合题意；
C. 甲中稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌、氢气，有气体生成，使甲装置内压强增大，气球明显膨胀。乙中浓硫酸溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，气球明显变瘪，此选项不符合题意；
D. 甲中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气体生成，使甲装置内压强增大，气球明显膨胀。乙中氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，乙装置内气体被吸收，使乙装置内压强减小，气球明显膨胀，此选项符合题意。
故答案为：D
9．（2024九上·杭州期中）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；【解答】A、碳酸钙是难溶于水的盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应只有加入酸才能一步实现，符合题意；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应加入硫酸铜也能一步实现，不合题意；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应加入氯化镁也能一步实现，不合题意；
D、Ag在金属活动顺序中排在氢之后，Ag转化为AgCl，加入酸不能实现，不合题意。
故选A。
10．（2024九上·杭州期中）北京时间2024年10月30日4时27分，神舟十九号载人飞船已经悄然升空，顺利完成任务后需要返回地球。返回舱步入大气层一段时间后，由于受到空气阻力做匀速运动。返回舱匀速下降过程中，下列说法正确的是（　　）
A．动能不变，重力势能减少，机械能增加
B．动能增加，重力势能减少，机械能减少
C．动能减少，重力势能增加，机械能不变
D．动能不变，重力势能减少，机械能减小
【答案】D
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】（1）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；
（2）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；
（3）机械能=动能+势能。
【解答】返回舱匀速下降过程中，质量不变，高度降低，重力势能减小；速度不变，动能不变；机械能=动能+势能，则机械能减小，故D正确，ABC错误。
故答案为：D。
11．（2024九上·杭州期中）用水平力F拉着重为100N的物体，10秒内在水平地面上向左匀速移动5m，物体所受地面的摩擦力大小为20N，则（　　）
A．重力做的功是500焦 B．拉力做的功为500焦
C．拉力的大小100牛 D．拉力的功率大小为10瓦
【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】当一个力作用在物体上，并使物体在力的方向上移动了一段距离，我们就说这个力对物体做了功。 功是力与在力的方向上移动距离的乘积，单位是 焦耳 （J）。 功率是指单位时间内传递或转换的能量，用以衡量体系做功的快慢，在国际单位制下，其单位为瓦特（Watt，W）。功率是一个标量，只用来衡量做功快慢，和力这些矢量不同，其正负号并不代表方向，而常来表示体系是接受外界做功还是对外做功。【解答】A．物体在水平方向运动，竖直方向无距离，因此重力不做功，故A不符合题意；
BC．物体在水平方向做匀速运动，处于平衡状态，则受到的拉力和摩擦力是一对平衡力，大小相等为20N，拉力做的功为
故BC符合题意；
D．拉力的功率大小为
故D符合题意。
故选D。
12．（2024九上·杭州期中）分类与建模是重要的科学学科素养。下列有关X、Y表示的概念之间存在如下图所示关系的是（　　）
选项 A B C D
概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 合金
Y 化合物 化合反应 碱性溶液 合成材料
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧化反应；溶液的酸碱性与pH值的关系；合金与合金的性质；常见物质的分类
【解析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，而化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物； 合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。【解答】A. 物质分为单质、化合物，单质、化合物是并列关系，此选项不符合题意；
B. 有的化合反应是氧化反应，有的化合反应不是氧化反应，如：碳在氧气中燃烧，既是化合反应，又是氧化反应，此选项符合题意；
C. 碱溶液是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，它们之间是包含关系，此选项不符合题意；
D. 合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金与合成材料之间是并列关系，此选项不符合题意；
故选B。
13．（2024九上·杭州期中）如图所示为探究杠杆平衡条件的实验装置，实验前已调节杠杆在水平位置平衡。在图示位置挂两个钩码，为使杠杆仍在水平位置平衡，下列做法可行的是（　　）
A．在A点施加向下大小适当的拉力 B．在B点施加向上大小适当的拉力
C．在C点挂4个钩码 D．在D点挂1个钩码
【答案】B
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】杠杆平衡是指杠杆在静止或匀速转动状态下的平衡。要使杠杆平衡，作用在杠杆上的两个力（动力和阻力）的大小与它们的力臂成反比，即动力 × 动力臂 = 阻力 × 阻力臂。例如，当杠杆两端挂上相等的重量且离支点的距离相等时，杠杆将保持平衡。 【解答】AB．当阻力和动力在同侧时，杠杆阻力向下，为使杠杆仍平衡在水平位置，动力方向需要向上，故A不符合题意，B符合题意；
C．当在C点挂4个钩码时，离支点的格数是2格，左边挂两个钩码，离支点的格数是3格。根据杠杆平衡的条件可知，两边不相等，不平衡，故C不符合题意；
D．在D点挂1个钩码，离支点的格数是5格，左边挂两个钩码，离支点的格数是3格。根据杠杆平衡的条件可知，两边不相等，不平衡，故D不符合题意。
故选B。
14．（2024九上·杭州期中）图甲所示筷子盒在A处施加向下的力时，筷子会从出口滚出。用白圈表示筷子的横截面，忽略筷子的压力，则以下能正确表示按下A处时杠杆示意图的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】杠杆能绕固定的点转动，该点为支点，使用时向下压，筷子会出来，可知动力向下，弹簧被压缩，将产生向上的弹力，据此判断正确的图像。【解答】筷子会从出口滚出，说明内部的筷子受到向上的力，根据杠杆平衡的原理可知外部在A处施加的力方向向下，支点在杠杆的最左侧，所以阻力的方向是向上的。故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
15．（2024九上·杭州期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（　　）
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 固体 加入过量的稀硫酸，再蒸发结晶
C CO 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D 固体 固体 加入过量的稀盐酸再过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（一）金属活动性顺序：钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au，金属活动性依次减弱。（二）金属活动性规律：1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。【解答】A、银的活动性弱于铜，银粉不能与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；
B、Na2CO3固体能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、固体能与盐酸反应生成氯化钡和水，固体能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，混合物加入过量的稀盐酸再过滤，不仅除去杂质也除去了主要物质，不符合除杂原则，错误。
故选C。
16．（2024九上·杭州期中）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的化学性质（如图）。
（1）为了验证氢氧化钙与①反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　色。
（2）利用氢氧化钙与③反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　。
（3）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是　 　。
【答案】（1）红
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）增大反应接触面积，加快反应速率
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；除杂的标准是除去要除去的物质，不引入新的杂质；
（3） 工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是增大反应接触面积，加快反应速率；
故答案为：（1）红（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）增大反应接触面积，加快反应速率
（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）对石灰浆进行雾化处理的目的是：增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率。
17．（2024九上·杭州期中）碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出　 　（填离子符号）。
（2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为时，所得溶液中溶质化学式为　 　，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成　 　色。
【答案】（1）H+
（2）NaCl、HCl；红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸：在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 ；碱：水溶液中含有过量的氢氧根离子（OH-），通常具有苦涩味和滑腻感，能使红色石蕊试纸变蓝。 酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；
【解答】（1）酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，符号为：H+；这是酸的定义；
（2）在溶液体积为V2mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，其化学式为NaCl和过量的盐酸，其溶质的化学式为NaCl、HCl，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此所得溶液能够使紫色石蕊溶液变红。
故答案为：（1）H+（2）NaCl、HCl；红
（1）酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，符号为：H+；
（2）在溶液体积为V2mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，其化学式为NaCl和过量的盐酸，其溶质的化学式为HCl，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此所得溶液能够使紫色石蕊溶液变红。
18．（2024九上·杭州期中）小乐利用废铜屑制取硫酸铜溶液，并利用新制的硫酸铜溶液进行实验。回答问题：
（1）小乐设计了如下甲、乙两个方案制备硫酸铜溶液：分析方案，选取较为合理的方案并说明理由　 　。
甲： 乙： （已知：）
（2）将硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应，反应前后溶液中存在的离子种类及比例如图所示（其中“”“”“”“”表示不同的离子），写出该反应的化学方程式　 　，其中“”表示　 　（填写离子符号）。
【答案】（1）甲方案较合理；硫酸的利用率更高，甲方案无污染、乙方案产生污染环境的二氧化硫（合理即可）
（2）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】（1）甲：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，比较合理的是甲，是因为乙生成了污染环境的SO2。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，甲方案硫酸的利用率高；
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；硫酸铜溶液中，铜离子与硫酸根离子的个数比为1：1，氯化钡溶液中，钡离子与氯离子的个数比为1：2，反应后硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，硫酸根离子消失，因此“”表示硫酸根离子，符号为：。
故答案为：（1）甲方案较合理；硫酸的利用率更高，甲方案无污染、乙方案产生污染环境的二氧化硫（合理即可）（2）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
（1）甲：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，比较合理的是甲，是因为乙生成了污染环境的SO2。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，甲方案硫酸的利用率高；
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；硫酸铜溶液中，铜离子与硫酸根离子的个数比为1：1，氯化钡溶液中，钡离子与氯离子的个数比为1：2，反应后硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，硫酸根离子消失，因此“”表示硫酸根离子，符号为：。
19．（2024九上·杭州期中）如图甲所示，物体在同一水平地面上做直线运动，通过相等的距离s。当物体的s t图像如图乙所示时，受到的水平推力为；当物体的图像如图丙所示时，受到的水平推力为。若两次推力做的功分别为，两次推力的功率分别为，则　 　，　 　 ，　 　。（均选填“>”、“=”或“<”）
【答案】=；=；<
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 功的定义：当一个力作用在物体上，并使物体在力的方向上移动了一段距离，我们就说这个力对物体做了功。 功是力与在力的方向上移动距离的乘积，单位是 焦耳 （J）。 - 特点：功是一个过程量，它描述了力对物体作用的积累效果。功率：P=W/t（功率的定义式）为了表示做功的快慢，把功除以时间。功率是指物体在单位时间内做功的多少。由P=W/t=F*s/t=Fv，这是一个数学运算没有多少物理意义，一般用来运算。功率的意义：（1）物理意义：表示物体做功快慢的物理量。（2）物理定义：单位时间内所做的功叫功率。功率是表示物体做功快慢的物理量。
【解答】（1）由图像乙可知，物体做匀速直线运动，速度大小为；由图像丙可知物体的速度保持不变，即物体做匀速直线运动速度大小为，则两次速度的大小关系；因为两次都是匀速直线运动，根据二力平衡条件可知，推力都等于摩擦力，物体对地面的压力不变，接触面的粗糙程度不变，则物体受到的摩擦力不变，故受到的水平推力为
（2）由题知，两次物体通过的路程相等，故根据可知，两次推力做的功的大小关系；
（3）因为，由，可知两次推力的功率的大大小关系；
故答案为：=、=、＜
20．（2024九上·杭州期中）下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）②中铁钉与空气中的　 　发生化学反应。
（2）若③中稀盐酸足量，观察到以下现象：铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，铁钉表面还有　 　产生。
（3）若①和②参加反应的铁质量相同，则光亮铁钉A、红色铁钉B、无锈铁钉C三者质量由大到小顺序为　 　。（用ABC字母表示）
【答案】氧气、水；气泡；B>A>C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】铁生锈的原因主要包括以下几点：化学反应：铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，形成铁锈。 湿度：环境湿度高于铁的临界湿度时，铁会吸收空气中的水分，从而导致生锈。 温度：高温和低温都会加速铁的氧化，导致生锈。
【解答】（1）铁在与水和氧气并存时易生锈；故填：氧气，水；
（2）若③中稀盐酸足量，稀盐酸先与铁锈中氧化铁反应生成呈黄色的氯化铁溶液和水，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气。铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，铁钉表面还有气泡产生；
（3）铁生锈会结合氧气生成的铁锈的质量增加，因此B>A；氧化铁会和盐酸反应是部分铁元素以氧化铁的形式溶解到溶液中了，使剩下的铁质量减轻，因此A>C，质量关系是：B>A>C。
故答案为：（1）氧气、水（2）气泡（3）B>A>C
21．（2024九上·杭州期中）天然气入户，“点燃”居民新生活。利用天然气燃烧释放的热量烧水、做饭，既高效、清洁，又安全、节能。已知天然气的主要成分是甲烷（其化学符号为），甲烷燃烧生成二氧化碳和水。请写出甲烷燃烧的化学方程式　 　，甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先　 　。
【答案】；验纯
【知识点】简单的有机物；生物体中的有机物
【解析】【分析】 甲烷是具有正四面体结构的非极性分子，是最简单的有机物。 可火焰燃烧和催化燃烧生成二氧化碳和水，；
【解答】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；甲烷是可燃性气体，甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先检验纯度，即验纯。
故答案为：、验纯
22．（2024九上·杭州期中）如图所示，为光滑弧形槽、滑槽底部与水平面平滑连接，段是粗糙程度相同的平面，段是光滑平面，一个质量为m的小球从滑槽A处由静止开始下滑、运动到C处挤压弹簧，D处为弹簧被挤压到最短长度（弹簧能恢复到原来位置，不计碰撞时的能量损失）。第1次反弹后能沿着弧形槽上升到处（不计空气阻力）。请回答：
（1）小球由A到B的过程中，机械能　 　（填“守恒”“不守恒”）；
（2）整个过程中，小球速度最大值位于第一次经过　 　（填“A”、“B”、“C”或“D”）点时；
（3）小球第一次由B到C的过程中，克服摩擦力做功　 　（用相应的字母表示）。
【答案】守恒；B；
【知识点】功；功的计算公式的应用；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 机械能守恒定律是动力学中的基本定律，即任何物体系统如无外力做功，系统内又只有保守力（见势能）做功时，则系统的机械能（动能与势能之和）保持不变。外力做功为零，表明没有从外界输入机械功；只有保守力做功，即只有动能和势能的转化，而无机械能转化为其他能，符合这两条件的机械能守恒对一切惯性参考系都成立。摩擦力做功是将机械能转化为内能；
【解答】（1）AB为光滑弧形槽，不计空气阻力，小球由A到B的过程中，不受摩擦力阻力，机械能守恒，因而重力势能转化为动能，机械能的总量守恒。
（2）BC段是粗糙程度相同的平面，此过程有摩擦阻力，机械能减小，CD段是光滑平面，一个质量为m的小球从滑槽A处由静止开始下滑，运动到C处挤压弹簧，D处为弹簧被挤压到最短长度，弹簧能恢复到原来位置，不计碰撞时的能量损失，从C到D到返回C，机械能的总量不变，然后C到B机械能减小，故第一次经过B点时机械能最大，重力势能没有改变，则B点的动能最大，速度最大。
（3）只有在BC和CB上克服摩擦力做功，减小了机械能，两次的摩擦力和距离相同，克服摩擦力做功相同，因而小球第一次由B到C的过程中，克服摩擦力做功是减小的机械能的一半为
故答案为：（1）守恒（2）B（3）
23．（2024九上·杭州期中）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量的废液，小益想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题。
（1）操作a的名称是　 　。
（2）向废液中加入过量金属A发生的反应的化学方程式为　 　。
（3）向滤渣中加入适量B溶液后观察到的实验现象是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。（一）金属活动性顺序：钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au，金属活动性依次减弱。（二）金属活动性规律：1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
【解答】（1）操作a是将固体和液体分离，故操作名称是过滤；
（2）向废液中加入过量金属A（铁），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）向滤渣中（铁和铜）加入适量B溶液（稀硫酸）后，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的实验现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
故答案为：（1）过滤（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（1）操作a是将固体和液体分离，故操作名称是过滤；
（2）向废液中加入过量金属A（铁），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）向滤渣中（铁和铜）加入适量B溶液（稀硫酸）后，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的实验现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
24．（2024九上·杭州期中）小华和小明一起做“探究杠杆平衡条件”的实验，实验所用钩码每个重力为1N，杠杆上相邻刻度线之间的距离为5cm。
实验次数 动力 动力臂 阻力 阻力臂
1 3 10 2 15
2 1 20 1 20
3 1 30 2 15
（1）为了便于测量力臂，实验前应调节平衡螺母使杠杆在　 　位置平衡；
（2）小明在杠杆左右两端加挂钩码并移动钩码，使杠杆在合适的位置平衡，如图所示，随后他改变钩码个数及其位置又重复完成了两次实验，记录数据如表所示，根据实验数据，由此得出杠杆平衡的条件是　 　；
（3）随后小华改用弹簧测力计对实验做进一步的探究，如图乙所示，在A点挂两个钩码，B点竖直向下拉弹簧测力计，杠杆在合适位置平衡后，记下弹簧测力计的示数，当弹簧测力计改为斜拉时，再次使杠杆在合适位置平衡时，则弹簧测力计的示数将　 　（选填：“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）在实验中，多次改变力和力臂的大小主要是为了_______。
A．减小摩擦
B．获取多组实验数据归纳出物理规律
C．多次测量取平均值减小误差
D．使每组数据更准确
【答案】（1）水平
（2）动力×动力臂＝阻力×阻力臂
（3）变大
（4）B
【知识点】杠杆的平衡条件；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】 初中物理学中把一根在力的作用下可绕固定点转动的硬棒叫做杠杆。杠杆可以是任意形状的硬棒。 杠杆原理指的是在一根杠杆上，力与力臂（从杠杆支点到施力点之间的垂直距离）的乘积相等时，杠杆处于平衡状态。具体来说，杠杆的一端施加的力乘以该力的力臂等于另一端的力乘以其力臂。
【解答】（1）杠杆在水平位置平衡时，力的方向与杠杆垂直，力臂的长度可以直接从杠杆上读出来，即便于测量力臂。
（2）分析实验数据可知，，故杠杆平衡的条件是
（3）当弹簧测力计倾斜拉动杠杆时，拉力的力臂减小，阻力和阻力臂不变，拉力会变大，所以弹簧测力计的示数将变大。
（4）多次改变力和力臂的大小主要是为了得到普遍规律，减小实验的偶然性，故B符合题意，ACD不符合题意。故选B。
故答案为：（1）水平（2）动力×动力臂＝阻力×阻力臂（3）变大（4）B
（1）杠杆在水平位置平衡时，力的方向与杠杆垂直，力臂的长度可以直接从杠杆上读出来，即便于测量力臂。
（2）分析实验数据可知，，故杠杆平衡的条件是
（3）当弹簧测力计倾斜拉动杠杆时，拉力的力臂减小，阻力和阻力臂不变，拉力会变大，所以弹簧测力计的示数将变大。
（4）多次改变力和力臂的大小主要是为了得到普遍规律，减小实验的偶然性，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
25．（2024九上·杭州期中）如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
（1）请写出仪器a的名称　 　。
（2）实验前检查装置气密性的方法是：先关闭止水夹，向a中加入足量的水，若出现　 　说明装置气密性良好。
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为，丙中固体粉末减少的质量为。为保证实验安全进行，且还原后的铜不会重新被氧化，、之间的关系为　 　（选填“<”“=”或“>”）。
【答案】（1）分液漏斗
（2）水不下流（合理即可）
（3）＞
【知识点】还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氢气还原氧化铜的实验原理是：氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水。该实验的注意事项有：实验开始时，由于氢气具有可燃性，为防止点燃酒精灯时，使氢气与空气的混合气体发生爆炸，应先通入氢气，先将试管中的空气排出，然后再点燃酒精灯加热；实验结束时，为防止生成的铜在高温下再次被氧化，应先熄灭酒精灯，停止加热，然后继续通入氢气至试管冷却。
【解答】（1）据图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）实验前检查装置A的气密性的方法是：先关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，水不能从分液漏斗中流出，则说明该装置气密性良好；
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为m1，减少的质量为生成氢气的质量；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，丙中固体粉末减少的质量为氧化铜中氧元素的质量；设参加反应的氢气的质量为m，
m=
实验开始前，要先通入氢气，排尽装置的空气，实验完成后，要继续通入氢气，直至试管冷却，则m1＞。
故答案为：（1）分液漏斗（2）水不下流（合理即可）（3）＞
（1）据图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）实验前检查装置A的气密性的方法是：先关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，水不能从分液漏斗中流出，则说明该装置气密性良好；
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为m1，减少的质量为生成氢气的质量；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，丙中固体粉末减少的质量为氧化铜中氧元素的质量；设参加反应的氢气的质量为m，
m=
实验开始前，要先通入氢气，排尽装置的空气，实验完成后，要继续通入氢气，直至试管冷却，则m1＞。
26．（2024九上·杭州期中）如图所示是“探究物体动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。
（1）甲、丙两图中让不同质量的两个小球从同一高度滚下的目的是两球到达水平面时，具有相同的　 　；
（2）选用　 　两图探究的是动能与速度的关系；
（3）若水平面绝对光滑，本实验将　 　（选填“能”或“不能”）达到探究目的。
（4）如果“探究物体重力势能大小与哪些因素有关”，比较甲、乙两次实验，可探究出的结论是：质量相同的物体，　 　越大，重力势能越大。
【答案】（1）速度
（2）甲、乙
（3）不能
（4）高度
【知识点】控制变量法；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】动能是物体由于运动而具有的能量，是机械能的一种。物体的动能跟物体的质量和速度都有关系。物体的质量越大，速度越大，它的动能就越大。作为能量的一种形式，动能可以与其它形式的能量相互转化。在转化过程中，都伴随着力对物体做功，因此做功可以改变物体的动能。力学中的动能定理定量描述了做功与动能变化之间的关系。
【解答】（1）甲、丙两图中让不同质量的两个小球从同一高度滚下，到达水平面时具有相同的速度，撞击水平面上的物块，这是控制了小球的运动速度相同，目的是探究物体的动能与质量的关系。
（2）甲、乙两图小球的质量相同，小球下落的高度不同，小球到达水平面的速度不同，探究的是动能与速度的关系。
（3）实验中是通过物块在水平面滑动的距离来反映动能的大小，若水平面绝对光滑，物块被碰撞后将一直做匀速直线运动，不能完成实验。
（4）甲、乙两图小球的质量相同，小球下落的高度不同，小球到达水平面的速度不同，故可以探究物体重力势能大小与高度的关系，可得出的结论是：质量相同的物体，高度越大，重力势能越大。
故答案为：（1）速度（2）甲、乙（3）不能（4）高度
（1）甲、丙两图中让不同质量的两个小球从同一高度滚下，到达水平面时具有相同的速度，撞击水平面上的物块，这是控制了小球的运动速度相同，目的是探究物体的动能与质量的关系。
（2）甲、乙两图小球的质量相同，小球下落的高度不同，小球到达水平面的速度不同，探究的是动能与速度的关系。
（3）实验中是通过物块在水平面滑动的距离来反映动能的大小，若水平面绝对光滑，物块被碰撞后将一直做匀速直线运动，不能完成实验。
（4）甲、乙两图小球的质量相同，小球下落的高度不同，小球到达水平面的速度不同，故可以探究物体重力势能大小与高度的关系，可得出的结论是：质量相同的物体，高度越大，重力势能越大。
27．（2024九上·杭州期中）实验室里有瓶久置未用的氢氧化钠固体，瓶内原先存放8克氢氧化钠，为检验其是否变质小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1）写出氢氧化钠变质的化学反应方程式　 　。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　。
（3）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　。（选填“没有变质”、“部分变质”、“完全变质”）
【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（2）确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性
（3）部分变质
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠，也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，相对分子量为39.9970。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
【解答】（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应的化学反应方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性。
（3）加过量氯化钡溶液能得到固体，说明样品中含有碳酸钠，测定滤液的pH=11，说明样品中含有氢氧化钠，所以上述探究可得出该瓶氢氧化钠部分变质。
故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（2）确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性（3）部分变质
（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应的化学反应方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性。
（3）加过量氯化钡溶液能得到固体，说明样品中含有碳酸钠，测定滤液的pH=11，说明样品中含有氢氧化钠，所以上述探究可得出该瓶氢氧化钠部分变质。
28．（2024九上·杭州期中）氮化铝（AlN）是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑② 氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。
（1）实验操作为：
a.往锥形瓶中放入适量的AlN 样品；
b.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
c.检验装置气密性；
d.测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为　 　（ 用a、b、c、d 字母表示）。
（2）广口瓶中的试剂X 宜选用　 　（填写序号）。
A．稀硫酸 B．酒精 C．植物油 D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积将　 　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【答案】cabd；C；无影响
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验步骤的探究；金属的化学性质
【解析】【分析】氨气是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031。标准状况下密度为0.771 g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。在常温下加压即可使其液化，沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。
【解答】（1）实验中要先检查装置气密性，再放入适量的药品，加入浓氢氧化钠溶液，最后测定收集到水的体积，故顺序为：cabd。
（2）生成的氨气易溶于水，故X选植物油，稀硫酸、酒精和水中都含有水，都能使氨气部分溶解，故选C。
（3）有多少体积的氨气进入广口瓶，就有多少体积的水被排入到量筒中，故空气不影响实验结果。
故答案为：（1）cabd（2）C（3）不影响
29．（2024九上·杭州期中）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：
（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是　 　。
（2）计算该铝片中氧化铝的质量。
（3）求该铝片生成的氢气的质量。
【答案】（1）稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变（合理即可）
（2）由图像可知，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g；设铝片中氧化铝的质量为x，
x=0.34g，
答：铝片中氧化铝的质量为0.34g；
（3）设生成氢气的质量为y，
y=0.04g，
答：该铝片生成的氢气的质量是0.04g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】（1）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变。
（1）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变；
（2）见答案；
（3）见答案。
30．（2024九上·杭州期中）如图所示是中考体育选项仰卧起坐时的场景。已知某同学上半身的重力约为280N，每次仰卧起坐时上半身重心上升30cm，下半身的移动可以忽略不计。该同学在1min内完成了50个仰卧起坐，求：
（1）该同学完成1次仰卧起坐所做的功；
（2）该同学做仰卧起坐过程中的平均功率。
【答案】（1）解：该同学上半身的重力G=280N，每次仰卧起坐时上半身重心上升30cm即0.3m，则该同学完成1次仰卧起坐所做的功为
（2）该同学在1min内完成了50个仰卧起坐做的功为
该同学在这段时间内做功的平均功率为
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】功的定义：当一个力作用在物体上，并使物体在力的方向上移动了一段距离，我们就说这个力对物体做了功。 功是力与在力的方向上移动距离的乘积，单位是 焦耳 （J）。 - 特点：功是一个过程量，它描述了力对物体作用的积累效果。功率：P=W/t（功率的定义式）为了表示做功的快慢，把功除以时间。功率是指物体在单位时间内做功的多少。由P=W/t=F*s/t=Fv，这是一个数学运算没有多少物理意义，一般用来运算。功率的意义：（1）物理意义：表示物体做功快慢的物理量。（2）物理定义：单位时间内所做的功叫功率。功率是表示物体做功快慢的物理量。
（1）解：该同学上半身的重力G=280N，每次仰卧起坐时上半身重心上升30cm即0.3m，则该同学完成1次仰卧起坐所做的功为
（2）该同学在1min内完成了50个仰卧起坐做的功为
该同学在这段时间内做功的平均功率为
答：（1）该同学完成1次仰卧起坐所做的功为84J；
（2）该同学做仰卧起坐过程中的平均功率为70W。
31．（2024九上·杭州期中）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图1），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图2所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至x时，共消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到_______
A．先有气泡后有沉淀 B．无明显现象 C．溶液变红
（2）结合图2，写出ab段发生反应的化学方程式　 　。
（3）请计算原混合溶液中的质量分数（写计算过程）。
【答案】（1）A
（2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（3）设：消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量50g时，生成二氧化碳的质量为x。
x＝2.2g
图2坐标图中x的数值为：100+50﹣2.2＝147.8；则：
和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g；
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。
y＝11.1%
答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】（1）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全消耗后才消耗氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到先有气泡后有沉淀。
故选A；
（2）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
（1）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全消耗后才消耗氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到先有气泡后有沉淀。
故选A；
（2）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（3）见答案。
32．（2024九上·杭州期中）如图所示，工人用150N的力将重为210N的物体匀速提升了2m。求：
（1）该过程中工人做的有用功：
（2）滑轮组的机械效率。（g取10N/kg）
【答案】（1）该过程中工人做的有用功是物体克服重力所做的功为
（2）该过程中工人做的总功为：
滑轮组的机械效率为：
【知识点】滑轮组及其工作特点；机械效率的计算
【解析】【分析】功的定义：当一个力作用在物体上，并使物体在力的方向上移动了一段距离，我们就说这个力对物体做了功。 功是力与在力的方向上移动距离的乘积，单位是 焦耳 （J）。 - 特点：功是一个过程量，它描述了力对物体作用的积累效果。功率：P=W/t（功率的定义式）为了表示做功的快慢，把功除以时间。功率是指物体在单位时间内做功的多少。由P=W/t=F*s/t=Fv，这是一个数学运算没有多少物理意义，一般用来运算。功率的意义：（1）物理意义：表示物体做功快慢的物理量。（2）物理定义：单位时间内所做的功叫功率。功率是表示物体做功快慢的物理量。
（1）该过程中工人做的有用功是物体克服重力所做的功为
（2）该过程中工人做的总功为
滑轮组的机械效率为
33．（2024九上·杭州期中）如图所示，一轻质杆OA一端固定在竖直墙上，可绕O点转动，已知，，在A点处悬挂一个6千克的重物，若在B处施一竖直向上的拉力F，使杠杆在水平线上平衡，求：
（1）重物的重力；
（2）此时拉力F为多少？
【答案】（1）解：重物的质量为6千克，故重物的重力为
（2）由杠杆平衡条件可得：
则此时的拉力：
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】杠杆的平衡条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂；公式：F1×L1=F2×L2；变形式：F1：F2=L2：L1；动力臂是阻力臂的几倍，那么动力就是阻力的几分之一。
（1）解：重物的质量为6千克，故重物的重力为
（2）由杠杆平衡条件可得
则此时的拉力F为
答：（1）重物的重力为60N。
（2）此时拉力F为90N。
34．（2024九上·杭州期中）2023年，我国科学家构筑了纳米“蓄水”膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如图：
（1）如图反应中涉及到的氧化物有　 　种。
（2）若完全消耗44克二氧化碳，则可合成乙醇多少克？
【答案】（1）2
（2）设完全消耗44克二氧化碳，可合成乙醇的质量为x，
x=23g
答：可合成乙醇的质量为23g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 由同种元素组成的纯净物叫做单质 【氢气、氮气、氧气】 组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物 【二氧化碳、高锰酸钾】 有两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物 【二氧化碳、氧华铁、五氧化二磷、水】 ；化学方程式解题步骤通常包括以下几个步骤：设定未知数：根据题意设定需要求解的未知量。写出化学方程式：正确书写反应的化学方程式，并确保其配平。
计算相对分子质量：求出反应物和生成物的相对分子质量。列出已知量和未知量：将已知量和未知量写在相应物质的下面。列出比例式：根据化学方程式列出比例式，确保等式两边的化学意义相同。求解未知数：通过比例式求出未知数，计算结果要带单位。写出答案：简明地写出最终答案。
【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中有二氧化碳和水两种氧化物。
（1）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中有二氧化碳和水两种氧化物；
（2）见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑