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第2章《物质转化与材料利用》（第1-3节）拓展性学习评价
答题卷
班级 姓名
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共5小题，每空2分，共30分）
16.（1） ； ；
（2） 。
17．（1）　 　（2）　 　（3）　 　 。
18.（1）　 　（2）　 　（3）　 　 。
19．（1）　 　 。
（2）　 　
（3）　 　 。
20．　 　 　 　 　 　 。
三、实验与探究题（共3小题，每空2分，共20分）
21．（1）　 　
（2）　 　 （3）　 　
22.（1）　 　
（2）　 　
（3）　 　 。
（4）　 　 。
23．（1）　 　 。
（2）　 　 。
（3）　 　 。
四、综合题（共3小题，24、25小题各6分，26小题8分，共20分）
24．（1）　 　（2）　 　（3）　 　
25．（1）　 　
（2）①　 　
②　 　
26．（1）　 　（2）　 　 。
（3）
（4）　 　 。
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第2章《物质转化与材料利用》（第1-3节）拓展性学习评价
解析卷
（测试时间45分钟 满分100分）
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1.以下建兰文创产品所用的材料，属于有机合成材料的是（
①书包的尼龙外表 ②水笔的塑料笔杆 ③水杯的不锈钢杯体 ④文化衫的纯棉面料
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【解析】①书包的尼龙外表是用尼龙制成的，尼龙是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一。
②水笔的塑料笔杆是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一。
③水杯的不锈钢杯体是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料。
④文化衫的纯棉面料是用纯棉制成的，属于天然材料。
2．如图是出土于杭州的南宋时期独特钱币—金叶子，它轻薄如纸，折如佛经，十分小巧，金叶子系纯金制成，该材料属于（　　）
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料
【答案】B
【解析】金叶子轻薄如纸，折如佛经，十分小巧，金叶子系纯金制成，该材料属于金属材料。
3．人类对金属材料的认识和使用经历了漫长的探索过程。据此回答下面小题。
铝合金广泛应用于航空航天领域，如制造火箭外壳。以下铝合金性质中与该用途有关的是（　　）
①密度小 ②硬度大 ③耐锈蚀 ④能与酸反应
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
【答案】A
【解析】①铝合金密度小，这使得其在航空航天领域使用时可以减轻整体重量，有利于飞行器的飞行，与铝合金在航空航天领域的用途密切相关；
②硬度大则可以保证其在承受各种外力时不易变形等，适合制造火箭外壳等需要一定强度的部件，与铝合金在航空航天领域的用途密切相关；
③耐锈蚀可以保证其在各种环境条件下（包括大气中的各种成分等）长时间使用而不被腐蚀损坏，与铝合金在航空航天领域的用途密切相关；
④能与酸反应这一性质在航空航天领域中并不是其优势或所需的性质，相反，能与酸反应可能会导致其在某些酸性环境中被腐蚀等，不利于其在航空航天领域的应用；
4．CCTV315晚会曝光黄金造假：个别不法商贩为牟取暴利，在黄金中掺入少量金属铱颗粒。已知黄金的熔点是1064.43℃，铱的熔点是2450℃，可以有效检测黄金制品中有无铱颗粒的手段是（　　）
A．加热至1064.0℃并观察有无颗粒物 B．加热至1065.0℃并观察有无颗粒物
C．加热至2470℃并观察有无颗粒物 D．加热至3507.6℃并观察有无颗粒物
【答案】B
【解析】黄金的熔点是1064.43℃，铱的熔点是2450℃，加热至1065.0℃，此时黄金熔化，铱仍为固体，根据有无固体颗粒存在，可以有效检测黄金制品中有无铱颗粒。
5．某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　）
A．A、B、C三处中最容易生锈的部位是A B．A、B、C三处中最容易生锈的部位是B
C．L端的液面高于R端 D．若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀
【答案】B
【解析】A、A处铁钉同时接触氧气和水，满足铁生锈的条件，所以A、B、C三处中最容易生锈的部位是A，故正确。
B、B处铁钉只接触干燥的空气，缺少水，不容易生锈，B不是最容易生锈的部位，故错误。
C、b管内铁钉只接触干燥空气，不生锈，压强基本不变，a管中铁钉生锈消耗氧气，使a管内压强减小，大气压将红墨水压向L端，导致L端的液面高于R端，故正确。
D、食盐水能加速铁的锈蚀，若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀，故正确。
6.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　 　)
A．铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气发生反应
B．灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点
C．镁在空气中点燃能与氧气发生反应，其化学方程式为Mg＋O2=====MgO2
D．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱
【答案】D
【解析】本题采用筛选法解答。铝制品在空气中不易锈蚀，是因为铝的表面形成了一层致密的氧化物保护膜，故A项错误；灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中氧气的含量低，故B项错误；镁在空气中燃烧的化学方程式为2Mg＋O2=====2MgO，故C项错误；根据不同金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱，故D项正确。
7.下列关于置换反应的说法中正确的是(　 　)
A. 置换反应一定是在溶液中进行的 B. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 置换反应发生时一定有元素化合价发生改变 D. 反应物为单质和化合物的反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】金属与酸、金属与金属的化合物发生置换反应时，在溶液中进行，但氢气、木炭与金属氧化物发生置换反应时不在溶液中进行，故A不正确；置换反应一定生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜的反应，故B不正确；由于单质中元素的化合价为零，而化合物中各元素化合价不为零，所以置换反应中一定有元素化合价发生改变；CO2与C反应生成CO，它们之间发生的反应不属于置换反应，故D不正确。
8．室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（　　）
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
【答案】A
【解析】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故A正确；
B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故B错误；
C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故C错误；
D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24：65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故D错误；
9．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息得到以下结论，合理的是(　 　)
A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到的氢气质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
【答案】B
【解析】图中是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系，不能判断镁和锌的活动性强弱，A错误；若两种金属都有剩余，则生成氢气质量决定于反应的硫酸的质量，两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，说明硫酸质量相等，因此二者得到的氢气质量相同，B正确；若硫酸有剩余，相等质量的镁、锌完全反应时，镁反应生成的氢气多，C不正确；若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量不相同，镁消耗的硫酸多，D不正确。
10．要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是（　　）
A．将锌片放入硝酸银溶液中 B．将铜片放入稀硫酸中
C．将铜片放入硝酸银溶液中 D．将锌片放入稀硫酸中
【答案】A
【解析】A、将锌片放入硝酸银溶液中，能反应，说明了锌的活动性大于银；
B、将铜片放入稀硫酸中，无现象，说明了铜位于氢的后面；
C、将铜片放入硝酸银溶液中，能反应，说明了铜的活动性大与银；
D、将锌片放入稀硫酸中，有气泡生成，说明了锌位于氢的前面。
综合分析上述反应，通过BCD即可比较出三种金属的活动性，可以不需要进行的是A。
11．除去下列物质中的少量杂质，所用的方法正确的是(　 　)
选项 物质 杂质 试剂或方法
A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤
B 铁粉 镁粉 加入足量稀盐酸，过滤
C ZnSO4 FeSO4 加入过量的锌粉，过滤
D 铜粉 炭粉 在空气中灼烧
【答案】C
【解析】除杂时注意不能引入新杂质，不能改变原来需要的物质。A中加入Zn粉，Zn与FeSO4、CuSO4都能发生反应，不可取；B中Fe、Mg都能与稀盐酸反应，不正确；C中Zn与FeSO4反应生成Fe和ZnSO4，过滤即可得到ZnSO4溶液，正确；在空气中加热铜粉和炭粉的混合物，可将炭粉转化为气体除去，而铜与氧气反应最终生成氧化铜，不正确。
12.将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标y的关系不能用如图所示曲线表示的是（　　）
选项 甲 乙 纵坐标y
A 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 锌粉 红色固体质量
C 不饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶质质量分数
B 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 氢氧化钠 沉淀质量
D 置于空气中部分变质的氢氧化钠溶液 稀盐酸 气体质量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，红色固体质量先为0，后逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项能用如图所示曲线表示。
B、不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，氯化钠能继续溶解，当达到饱和状态后不能继续溶解，溶质溶质质量分数逐渐增大，原不饱和氯化钠溶液的溶质质量分数不可能是0，故选项不能用如图所示曲线表示。
C、氯化铁与稀盐酸的混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，沉淀质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项能用如图所示曲线表示。
D、置于空气中部分变质的氢氧化钠溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故气体质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项能用如图所示曲线表示。
13.金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（　　）
A．金属M不可能是铝
B．M一定发生反应：M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2
C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
【答案】D
【解析】A、由方程式可知，该M显+2价，该金属不可能是铝，叙述正确。
B、由方程式可知，M比铜活泼，一定比银活泼，M显+2价，M一定发生反应：M+2AgNO3＝2Ag+M（NO3）2，叙述正确。
C、若M为镁，恰好完全反应后，镁24份质量铜能与64份质量的铜反应，溶液质量较反应前减少，叙述正确。
D、溶液颜色不一定变为无色，如M是铁，溶液为浅绿色，叙述不正确。故选：D。
14．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（　　）
A．滤渣一定有Fe粉 B．滤渣一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
【答案】D
【解析】由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu的结论。由以上分析可知：
A、滤渣中一定有Fe粉，故A正确； B、滤渣中一定含有Cu，故B正确；
C、滤液中一定有Fe2+，故C正确； D、滤液中一定没有Ag+、Cu2+，故D错误。
15.向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe（NO3）3
C．c点对应的剩余固体中含有Cu、Ag
D．e点溶液中只含AgNO3
【答案】C
【解析】A、所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜的质量与剩余铁的质量总和，所以生成铜的质量不等于m1g，故A错误；
B、a～b段，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，b～c段，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe （NO3）2，故B不正确；
C、a～b段，是铁和硝酸铜的反应，b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，b～c段，是铁和硝酸银的反应，且铁被完全反应，则c点含有Cu、Ag，故C正确；
D、e点溶液中溶质是过量的硝酸银、反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜，故D错误。
二、填空题（共5小题，每空2分，共30分）
16.已知置换反应A＋B===C＋D能够发生。
（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是 ；写出一个符合条件的化学方程式 ；
（2）若A、D为金属单质，写出一个符合条件的化学方程式 。
【答案】（1）在金属活动性顺序中A位于氢前； Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　
（2）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu（合理均可）
【解析】（1）若D为H2，B为稀硫酸，则该反应是金属与酸反应，则金属一定在氢前，且不能是钾、钙和钠；所以金属可以是Mg、Al、Zn、Fe等，符合该条件的化学方程式可以是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）如果D为Cu,则反应物可以是金属与铜盐溶液的反应（也可以是氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜等只要合理即可），且金属单质的活动性比铜的活动性要强，故化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4符合条件（合理即可）。
17．从夏商开始，我国古代劳动人民就开始对青铜有深入研究。《吕氏春秋》曾有这样的记录：“金柔锡柔，合两柔则刚”。后人研究发现，文中记载的“金”不是金，而是金属铜。古代铜与锡合金制品，就是青铜器。
（1）物质的性质包括物理性质和化学性质。“柔”和“刚”是物质的　 　 性质。
（2）古人误把铜当成金，是由于它们颜色相近。下面试剂中，能区分铜和金的是　 　 。
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化锌溶液 D.硝酸银溶液
（3）《考工记》记载了用不同铜锡质量比制成的各种青铜器，部分数据如表。
青铜器 斧子 戈戟 大刀 箭镞 铜镜
铜的质量 四份 三份 二份 三份 一份
锡的质量 一份 一份 一份 二份 一份
现今科学发现，当青铜器中锡的质量分数为17%～20%时，最为坚韧。上述青铜器中，最坚韧的是　 　 。
【答案】（1）物理；（2）D；（3）斧子。
【解析】（1）物质的性质包括物理性质和化学性质。“柔”和“刚”是物质的硬度，是物理性质。故答案为：物理；
（2）A.铜和金在金属活动顺序中都排在氢后面，不能与稀硫酸反应，故不能区分铜和金；
B.铜和金与氢氧化钠溶液都不反应，故无法区分铜和金；
C.铜和金在金属活动顺序中都排在锌后面，不能与氯化锌溶液反应，故无法区分铜和金；
D.铜和硝酸银溶液反应有银白色金属析出，金和硝酸银溶液不反应，故能区分铜和金；
故选：D；
（3）现今科学发现，当青铜器中锡的质量分数为17%～20%时，最为坚韧。此时锡约占五分之一，即锡的质量一份，铜的质量四份，上述青铜器中，最坚韧的是斧子。故答案为：斧子。
18.2024年9月，我国自主研发的朱雀三号火箭完成了垂直起降返回飞行试验（图甲），标志着我国商业航天在可重复使用运载火箭技术上取得突破。该火箭使用甲烷在液氧中燃烧为火箭提供推力，燃烧过程的微观模型如图乙。
（1）从物质分类的角度分析，甲烷属于化合物中的 　 　 。（选填“有机物”或“无机物”）
（2）请画出图乙中“？”处的分子微观模型 　 　 。
（3）火箭匀速下降过程中，火箭受到的推力方向为 　 　 （不计空气阻力）。
【答案】（1）有机物； （2） （3）竖直向上。
【解析】（1）有机物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。甲烷的化学式为CH4，它是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）根据甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，观察微观模型可知，反应前有1个甲烷分子（CH4）和2个氧分子（O2），反应后已经有2个水分子（H2O），还缺少1个二氧化碳分子（CO2），二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，其微观模型为：一个碳原子周围连接两个氧原子，图示如下：；
（3）火箭匀速下降，处于平衡状态，此时火箭受到重力和推力这一对平衡力。重力的方向是竖直向下的，根据二力平衡条件，大小相等、方向相反、作用在同一直线上，所以推力的方向是竖直向上。
19．如图是关于铁化学性质的知识网络。请回答下列问题：
（1）写出防止铁生锈的一种方法 　 　 。
（2）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂。X是
　 　溶液。
（3）若X为稀硫酸，向B溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生。下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析不正确的是 　 　 。
A.滤液中溶质只有FeSO4和ZnSO4 B.滤渣中一定含有Fe、Zn
C.滤液中可能含有FeSO4，一定有ZnSO4 D.滤渣中一定含有Cu、Zn
【答案】（1）保持铁制品表面的干燥、洁净（合理即可）；（2）硫酸铜（合理即可）；（3）ABD。
【解析】（1）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，保持铁制品表面的干燥、洁净；在铁制品表面涂保护层（如喷漆、涂油等）；在铁制品表面镀其它金属（合理即可）。
（2）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，采用的是“两金夹一盐”的方法，X是硫酸铜溶液（合理即可）。
（3）若X为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B溶液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸，向B溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，金属活动性顺序为Zn＞Fe＞H＞Cu，铜不与稀硫酸、硫酸亚铁反应，锌先与稀硫酸反应，稀硫酸反应完，若还有锌，锌才能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，铜不与稀盐酸反应，则滤渣中除了含有铜，还一定含有铁，可能含有锌。
A.滤液中溶质有ZnSO4，无法确定是否含有FeSO4，故选项说法错误。
B.滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn，故选项说法错误。
C.滤液中可能含有FeSO4，一定有ZnSO4，故选项说法正确。
D.滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn，故选项说法错误。
20．将一定量的金属Zn和金属R的混合粉末加入到一定量的氯化铜溶液中，溶液质量变化情况如图所示，R离子无色，b点溶液中所含的金属阳离子是 　 　 （填离子符号）反应结束后过滤，滤渣中可能有 　 　 ，反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液颜色为 　 　 。（R元素化合价为+2价）
【答案】Cu2+、Zn2+；R；无色。
【解析】a﹣b，溶液质量增大，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应后溶液质量增大，因此该段是新和氯化铜反应，b﹣c，溶液质量减小，是R和氯化铜反应生成R的盐和铜。
b点时锌恰好完全反应，溶液中所含的金属阳离子是过量的氯化铜中的Cu2+、反应生成的氯化锌中的Zn2+，反应结束后过滤，滤渣中可能有R（R过量时），反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明氯化铜完全反应，R离子无色，则滤液颜色为无色。
三、实验与探究题（共3小题，每空2分，共20分）
21．小明想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
（1）实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是 　 　 。
（2）为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择 　 　 。
（3）小明发现实验中甲试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下猜想并设计了A、B、C、D四组实验。
猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。
猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。
根据本实验结果，上述两个猜想被证实是正确的有　 　 。
【答案】（1）除去铁丝表面的氧化物，使铁丝能更好地参与反应；
（2）硫酸铜溶液；
（3）猜想二。
【解析】（1）实验前用砂纸打磨铁丝表面，是因为铁丝在空气中容易生锈，其表面会生成一层氧化物，这层氧化物会阻碍铁丝与其他溶液发生反应，影响实验结果，所以需要用砂纸打磨掉表面的氧化物，使铁丝能更好地参与反应；
（2）要验证铁、铜、银的金属活动性，已知甲试管中铜丝放入硝酸银溶液中，可验证铜和银的活动性，那么乙试管中应该选择硫酸铜溶液，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁能置换出铜，从而验证铁和铜的活动性，这样就可以通过这两个实验比较出铁、铜、银的金属活动性顺序为铁＞铜＞银；
（3）A组实验中，铜丝在1%硝酸银溶液中表面出现黑色固体；B组实验中，铜丝在煮沸后的1%硝酸银溶液中表面仍出现黑色固体，说明黑色固体的产生与溶液中是否含有氧气无关，即猜想一不正确；C组实验中，铜丝在3%硝酸银溶液中表面出现黑色固体；D组实验中，铜丝在煮沸后的3%硝酸银溶液中表面出现银白色固体，说明在浓度较高且除去氧气的硝酸银溶液中，铜丝表面析出的是银白色的银，而在浓度较低的硝酸银溶液中，铜丝表面析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色，即猜想二正确。
22.科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（CuCl2）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。
【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象？
【猜想】（1）可能是 　 　 离子破坏了铝的氧化膜。
【实验与结论】
取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。
【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡？
【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。
【实验与结论】
（2）小科用 　 　 测得氯化铜溶液的pH＜7，证实了自己的猜想。
【拓展与应用】
（3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价：
　 　 。
（4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜：　 　 。
【答案】（1）Cl﹣；
（2）pH试纸（或pH计）；
（3）不科学，酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验；
（4）食盐中的Cl﹣会破坏铝制器皿表面的氧化膜。
【解析】（1）根据实验现象，未打磨的铝片（含铝的氧化膜）能与氯化铜（CuCl2）溶液反应，但不和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，氯化铜和硫酸铜的不同点为阴离子不同，故猜想可能是氯离子破坏了氧化膜，故答案为：Cl﹣。
（2）实验室中一般采用pH试纸（或pH计）来测定溶液的pH，故答案为：pH试纸（或pH计）。
（3）盐酸和硫酸中均含有氢离子，可以氧化铝发生反应，所以换成稀硫酸或稀盐酸，会干扰实验，故答案为：不科学，酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验。
（4）食盐的主要成分NaCl中含有氯离子，Cl﹣会破坏铝制器皿表面的氧化膜，故答案为：食盐中的Cl﹣会破坏铝制器皿表面的氧化膜。
23．小科在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他猜想：镁的金属活动性顺序排在钠后面，镁是否也能与水反应呢？于是他在两个烧杯中都分别加入等量的冷水和镁条，分别如图甲和图乙进行操作。实验过程和现象如图：
（1）小科得出的实验结论是 　 　 。
（2）加热后乙图的烧杯中出现气泡，一段时间后该现象消失。他联想到实验室制取二氧化碳不以稀硫酸和大理石为反应物，便对该现象进行了解释。他的解释是 　 　 。
（3）小科发现B试管放置在空气一段时间后溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。请你根据该实验现象进行解释：　 　 。
【答案】（1）镁条不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应停止；
（3）可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。
【解析】（1）根据图甲可知，镁条放入冷水中，表面没有气泡产生，且加入酚酞溶液也没有出现红色，而镁条加热热水中，表面有气泡产生，且加入酚酞溶液变成了红色，则小科得出的实验结论是镁条不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面，导致反应停止，则小科观察到镁条在热水中无现象，他的解释是镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应停止；
（3）小科发现B试管放置在空气一段时间后溶液的红色会褪色，可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。
四、综合题（共3小题，24、25小题各6分，26小题8分，共20分）
24．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。查阅资料可知合金的熔点低于其中任何一种金属的熔点。下表是几种金属熔点的数据。
金属 锡 铅 锑
熔点/℃ 232 327 630
（1）铅锡合金具有导电性，该性质属于合金的 　 　 性质。
（2）如图表示铅锡合金的熔点随其中一种金属的质量分数变化的图像，则该图中横坐标表示　 　金属的质量分数。
（3）一般家用保险丝大都是用铅（不少于98%）和锑（0.3～1.5%）制成的合金，根据以上信息及生活经验判断该合金的熔点可能为 　 　 。
A．20～40℃ B．232～300℃ C．327～600℃ D．630～900℃
【答案】（1）物理；（2）锡；（3）B。
【解析】（1）铅锡合金具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（2）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；
（3）合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铅、锑这两种物质熔点最低的是327℃，最高是630℃，所以保险丝应该选择熔点比327℃低，且必须要高于室温，选项B符合题意。
25．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子 内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 　 　 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 　 　 。
②必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：　 　 。
【答案】（1）单质；
（2）①增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
②防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化。
【解答】解：（1）金的化学性质很不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。
（2）①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
②必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，从化学变化的角度解释其原因是：防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化。
26．将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是 　 　 （填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是 　 　 。
（3）实验过程中共产生FeSO4多少克？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是 　 　 。
A.B.C.D.
【答案】（1）Cu、Fe；（2）11.2；（3）30.4g；（4）C。
【解析】（1）a点是铁与硫酸铜完全反应后过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜；
（2）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，
设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56 64
5.6g x x＝6.4g
与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g﹣6.4g＝5.6g，所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g＝11.2g，n点对应的横坐标数值是11.2；
（3）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g﹣6.4g＝5.6g，所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g＝11.2g，设生成硫酸亚铁的质量为y，根据：
Fe～FeSO4
56 152
11.2g y y＝30.4g
答：实验过程中共生成硫酸亚铁的质量为30.4g。
（4）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，将镁条加入溶质为硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A、经上述分析，若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，故A不符合题意；
B、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
C、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，而图示中生成铁和铜的质量相等是不合理的；
D、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故D不符合题意。
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第2章《物质转化与材料利用》（第1-3节）拓展性学习评价
试题卷
（测试时间45分钟 满分100分）
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1.以下建兰文创产品所用的材料，属于有机合成材料的是（
①书包的尼龙外表 ②水笔的塑料笔杆 ③水杯的不锈钢杯体 ④文化衫的纯棉面料
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
2．如图是出土于杭州的南宋时期独特钱币—金叶子，它轻薄如纸，折如佛经，十分小巧，金叶子系纯金制成，该材料属于（　　）
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料
3．人类对金属材料的认识和使用经历了漫长的探索过程。据此回答下面小题。
铝合金广泛应用于航空航天领域，如制造火箭外壳。以下铝合金性质中与该用途有关的是（　　）
①密度小 ②硬度大 ③耐锈蚀 ④能与酸反应
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
4．CCTV315晚会曝光黄金造假：个别不法商贩为牟取暴利，在黄金中掺入少量金属铱颗粒。已知黄金的熔点是1064.43℃，铱的熔点是2450℃，可以有效检测黄金制品中有无铱颗粒的手段是（　　）
A．加热至1064.0℃并观察有无颗粒物 B．加热至1065.0℃并观察有无颗粒物
C．加热至2470℃并观察有无颗粒物 D．加热至3507.6℃并观察有无颗粒物
5．某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　）
A．A、B、C三处中最容易生锈的部位是A B．A、B、C三处中最容易生锈的部位是B
C．L端的液面高于R端 D．若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀
6.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　 　)
A．铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气发生反应
B．灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点
C．镁在空气中点燃能与氧气发生反应，其化学方程式为Mg＋O2=====MgO2
D．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱
7.下列关于置换反应的说法中正确的是(　 　)
A. 置换反应一定是在溶液中进行的 B. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 置换反应发生时一定有元素化合价发生改变 D. 反应物为单质和化合物的反应一定是置换反应
8．室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（　　）
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
9．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息得到以下结论，合理的是(　 　)
A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到的氢气质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
10．要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是（　　）
A．将锌片放入硝酸银溶液中 B．将铜片放入稀硫酸中
C．将铜片放入硝酸银溶液中 D．将锌片放入稀硫酸中
11．除去下列物质中的少量杂质，所用的方法正确的是(　 　)
选项 物质 杂质 试剂或方法
A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤
B 铁粉 镁粉 加入足量稀盐酸，过滤
C ZnSO4 FeSO4 加入过量的锌粉，过滤
D 铜粉 炭粉 在空气中灼烧
12.将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标y的关系不能用如图所示曲线表示的是（　　）
选项 甲 乙 纵坐标y
A 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 锌粉 红色固体质量
C 不饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶质质量分数
B 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 氢氧化钠 沉淀质量
D 置于空气中部分变质的氢氧化钠溶液 稀盐酸 气体质量
A．A B．B C．C D．D
13.金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（　　）
A．金属M不可能是铝
B．M一定发生反应：M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2
C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
14．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（　　）
A．滤渣一定有Fe粉 B．滤渣一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
15.向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe（NO3）3
C．c点对应的剩余固体中含有Cu、Ag
D．e点溶液中只含AgNO3
二、填空题（共5小题，每空2分，共30分）
16.已知置换反应A＋B===C＋D能够发生。
（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是 ；写出一个符合条件的化学方程式 ；
（2）若A、D为金属单质，写出一个符合条件的化学方程式 。
17．从夏商开始，我国古代劳动人民就开始对青铜有深入研究。《吕氏春秋》曾有这样的记录：“金柔锡柔，合两柔则刚”。后人研究发现，文中记载的“金”不是金，而是金属铜。古代铜与锡合金制品，就是青铜器。
（1）物质的性质包括物理性质和化学性质。“柔”和“刚”是物质的　 　 性质。
（2）古人误把铜当成金，是由于它们颜色相近。下面试剂中，能区分铜和金的是　 　 。
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化锌溶液 D.硝酸银溶液
（3）《考工记》记载了用不同铜锡质量比制成的各种青铜器，部分数据如表。
青铜器 斧子 戈戟 大刀 箭镞 铜镜
铜的质量 四份 三份 二份 三份 一份
锡的质量 一份 一份 一份 二份 一份
现今科学发现，当青铜器中锡的质量分数为17%～20%时，最为坚韧。上述青铜器中，最坚韧的是　 　 。
18.2024年9月，我国自主研发的朱雀三号火箭完成了垂直起降返回飞行试验（图甲），标志着我国商业航天在可重复使用运载火箭技术上取得突破。该火箭使用甲烷在液氧中燃烧为火箭提供推力，燃烧过程的微观模型如图乙。
（1）从物质分类的角度分析，甲烷属于化合物中的 　 　 。（选填“有机物”或“无机物”）
（2）请画出图乙中“？”处的分子微观模型 　 　 。
（3）火箭匀速下降过程中，火箭受到的推力方向为 　 　 （不计空气阻力）。
19．如图是关于铁化学性质的知识网络。请回答下列问题：
（1）写出防止铁生锈的一种方法 　 　 。
（2）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂。X是
　 　溶液。
（3）若X为稀硫酸，向B溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生。下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析不正确的是 　 　 。
A.滤液中溶质只有FeSO4和ZnSO4 B.滤渣中一定含有Fe、Zn
C.滤液中可能含有FeSO4，一定有ZnSO4 D.滤渣中一定含有Cu、Zn
20．将一定量的金属Zn和金属R的混合粉末加入到一定量的氯化铜溶液中，溶液质量变化情况如图所示，R离子无色，b点溶液中所含的金属阳离子是 　 　 （填离子符号）反应结束后过滤，滤渣中可能有 　 　 ，反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液颜色为 　 　 。（R元素化合价为+2价）
三、实验与探究题（共3小题，每空2分，共20分）
21．小明想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
（1）实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是 　 　 。
（2）为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择 　 　 。
（3）小明发现实验中甲试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下猜想并设计了A、B、C、D四组实验。
猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。
猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。
根据本实验结果，上述两个猜想被证实是正确的有　 　 。
22.科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（CuCl2）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。
【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象？
【猜想】（1）可能是 　 　 离子破坏了铝的氧化膜。
【实验与结论】
取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。
【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡？
【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。
【实验与结论】
（2）小科用 　 　 测得氯化铜溶液的pH＜7，证实了自己的猜想。
【拓展与应用】
（3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价：
　 　 。
（4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜：　 　 。
23．小科在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他猜想：镁的金属活动性顺序排在钠后面，镁是否也能与水反应呢？于是他在两个烧杯中都分别加入等量的冷水和镁条，分别如图甲和图乙进行操作。实验过程和现象如图：
（1）小科得出的实验结论是 　 　 。
（2）加热后乙图的烧杯中出现气泡，一段时间后该现象消失。他联想到实验室制取二氧化碳不以稀硫酸和大理石为反应物，便对该现象进行了解释。他的解释是 　 　 。
（3）小科发现B试管放置在空气一段时间后溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。请你根据该实验现象进行解释：　 　 。
四、综合题（共3小题，24、25小题各6分，26小题8分，共20分）
24．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。查阅资料可知合金的熔点低于其中任何一种金属的熔点。下表是几种金属熔点的数据。
金属 锡 铅 锑
熔点/℃ 232 327 630
（1）铅锡合金具有导电性，该性质属于合金的 　 　 性质。
（2）如图表示铅锡合金的熔点随其中一种金属的质量分数变化的图像，则该图中横坐标表示　 　金属的质量分数。
（3）一般家用保险丝大都是用铅（不少于98%）和锑（0.3～1.5%）制成的合金，根据以上信息及生活经验判断该合金的熔点可能为 　 　 。
A．20～40℃ B．232～300℃ C．327～600℃ D．630～900℃
25．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子 内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 　 　 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 　 　 。
②必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：　 　 。
26．将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是 　 　 （填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是 　 　 。
（3）实验过程中共产生FeSO4多少克？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是 　 　 。
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