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九年级第一章（一）基础知识点总结
一、概念
酸的组成—— ；定义电离时， .
碱的组成—— ；定义电离时， .
盐的组成—— .
酸溶液和酸性溶液： .
碱溶液和碱性溶液： .
四种基本反应
一变多 分解反应 .
多变一 化合反应 .
强制弱 置换反应 .
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
复分解反应的条件： ， .
注意：写基本反应类型时不要写中和反应和氧化反应
物质的基本性质
1、盐酸（HCl）：关键字理解记忆
盐酸是 ，具有 ，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾（雾和烟是有区别的， ）。浓盐酸敞口放置会使质量 ，浓度 。
注意：
挥发性的体现：1)物理性质
2)①实验室制CO2混HCl②制取的CO2不能使石灰水变浑浊
2、硫酸H2SO4：强调浓硫酸
浓硫酸有很强的腐蚀性（化学性质），皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
浓硫酸的 （化学性质）：脱水 ，主要针对有机物，如纸变黑。
浓硫酸的 （物理性质）：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量 ，浓度 。
3、硝酸HNO3：见光易分解（化学变化），放在空气中溶质和质量分数都 。
酸的共性性质
（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色
（2）酸+活泼的金属=H2 ↑+ 盐（铜不能跟酸反应） 如 跟Fe反应
反应化学方程式和现象 .
（3）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水 如 跟Fe2O3反应
反应化学方程式和现象 .
酸 + 碱 = 盐 + 水 如 跟Fe(OH)3反应
反应化学方程式和现象 .
酸 + 盐（碳酸盐） = 新酸 + 新盐 如 跟Na2CO3反应
反应化学方程式和现象 .
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2 ↑（实验室制取CO2 ）
（写出生成白色双沉淀的化学方程式）
HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3 (白色双沉淀，用AgNO3溶液和稀硝酸检验 )
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （白色双沉淀，用BaCl2溶液和稀硝酸检验 ）
四、碱的性质理解关键字记忆
1、氢氧化钠NaOH ：
俗称： .
易潮解： 物理性质， .
变质： 化学性质， .
极易溶于水，现象： .
三个用途： .
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
俗称： .
四个用途： .
熟石灰制取及反应现象： .
五、碱的共性性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 非金属氧化物(酸性气体SO2 CO2 NO2 等）＝ 盐 ＋ 水
反应化学方程式 .
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应化学方程式 .
碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
反应化学方程式和现象
3NaOH + FeCl3 ==== （生成红褐色沉淀，检验 ）
2NaOH + CuSO4 ==== （生成蓝色沉淀，检验 ）
六、常见盐的性质，关键在于理解记忆用途
1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO3·10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末，这是风化，属于 变化。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性（溶液中有OH-），因而俗称纯碱。
侯德榜制碱：小苏打→苏打
.
2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。
钙三角（生石灰、熟石灰、碳酸钙）的反应循环写化学方程式和现象
；
；
3、氯化钠NaCl：俗称食盐。
三个用途： .
粗盐提纯的步骤 ：___________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
盐的共性性质
（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。（置换反应 强制弱）
反应化学方程式和现象： .
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
反应化学方程式和现象： .
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
反应化学方程式和现象： .
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐（复分解反应）
反应化学方程式和现象： .
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== 工业上制取NaOH
Ca（OH）2 + 2NH4Cl=== (铵根离子检验方法：加碱，如NaOH、Ca(OH)2,生成有刺激性气味气体（NH3，唯一的碱性气体），气体能使红色石蕊试液变蓝）
八、化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）
氮肥（N）：NH4Cl 、（NH4）2SO4等。能促使作物 。
2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物 。
3、 钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，________________________________
草木灰跟铵盐的N肥能否一起施肥理由：_____________________________________________
.
4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如 .
总结性知识
九、总结性知识
溶液颜色 蓝色
浅绿色
黄色
紫红色
火焰颜色 淡蓝色
蓝色
蓝紫色
常见气体 无色无味
有刺激性气味
常见固体 黄色
暗紫色
绿色
红色
黑色
不溶于酸白色沉淀
元素之最 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是 2．地壳中含量最多四种 的元素是
其 它 1．使带火星木条复燃的气体是 .2．使澄清石灰水变浑浊的气体是 .但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是 .溶液。3．最简单的有机物是甲烷 .4．天然最硬的物质是金刚石 .5．吸水后由白变蓝的是无水 .6．最常见的液态物质是 .相对分子质量最小的氧化物是 .7．常用的食品干燥剂是生石灰 .8．常用的食品脱氧剂是 .9．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是 .
一些物质的俗称 NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精
物质的检验和鉴别（答案不唯一）
物质 检验方法 现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中
CO2 将气体通入澄清石灰水
H2 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过无水硫酸铜
CO 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过澄清石灰水
H2O 通过白色的无水硫酸铜粉末
离子 检验方法 现象
H+ ①滴加紫色石蕊溶液②加入Zn、Fe等活泼金属③加入Na2CO3等
OH- 滴加酚酞溶液
C 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
N 加入熟石灰并研磨(或加入NaOH溶液并加热)
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3
S 滴加BaCl2溶液和稀HNO3
NH4＋ 滴入适量NaOH溶液并加热，有
检验NaOH溶液是否完全变质：
十一、干燥剂的选择
1、浓硫酸可干燥：酸性气体：溶于水呈酸性，气体呈酸性错（如： . ）
中性气体（如： ）　
※不能干燥碱性气体（如： ）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰（成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，吸收H20和CO2可干燥： ）※不能干燥 气体
检验水方法： .
溶于水放热的物质： .
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九年级第一章基础知识点总结
一、概念
酸的组成——氢离子＋酸根离子；定义电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物
碱的组成——金属离子＋氢氧根离子；定义电离时，其阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子
酸溶液和酸性溶液： pH<7,且溶液中阳离子只有H+ ；pH<7 ；酸性溶液比酸溶液范围大
碱溶液和碱性溶液： pH>7,且溶液中阴离子只有OH-；pH>7 ；碱性溶液比碱溶液范围大
四种基本反应
一变多 分解反应 A→B+C
多变一 化合反应 A+B→C
强制弱 置换反应 A+BC→B+AC
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
复分解反应的条件：反应物有酸可不溶，无酸都要溶，生成物中有水、沉淀或气体三者之一
注意：写基本反应类型时不要写中和反应和氧化反应
物质的基本性质
1、盐酸（HCl）：关键字理解记忆
盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾（雾和烟是有区别的，雾是小液滴，烟是小颗粒，如P在O2中燃烧生成P2O5）。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
注意：
挥发性的体现：1)物理性质
2)①实验室制CO2混HCl②制取的CO2不能使石灰水变浑浊
2、硫酸H2SO4：强调浓硫酸
浓硫酸有很强的腐蚀性（化学性质），皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
浓硫酸的脱水性（化学性质）：脱水炭化，主要针对有机物，如纸变黑。
浓硫酸的吸水性（物理性质）：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加 ，浓度变小。
3、硝酸HNO3：见光易分解（化学变化），放在空气中溶质和质量分数都减小。
酸的共性性质
（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色
（2）酸+活泼的金属=H2 ↑+ 盐（铜不能跟酸反应） 如 跟Fe反应
反应化学方程式和现象 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ ，黑色固体逐渐消失，溶液变为浅绿色，有气泡
（3）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水 如 跟Fe2O3反应
反应化学方程式和现象 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O ，红色固体逐渐消失，溶液变为黄色
酸 + 碱 = 盐 + 水 如 跟Fe(OH)3反应
反应化学方程式和现象 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O,红褐色沉淀逐渐消失，溶液变为黄色
酸 + 盐（碳酸盐） = 新酸 + 新盐 如 跟Na2CO3反应
反应化学方程式和现象 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ,产生气泡
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2 ↑（实验室制取CO2 ）
（写出生成白色双沉淀的化学方程式）
HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3 (白色双沉淀，用AgNO3溶液和稀硝酸检验 Cl- )
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （白色双沉淀，用BaCl2溶液和稀硝酸检验 SO42- ）
四、碱的性质理解关键字记忆
1、氢氧化钠NaOH ：
俗称： 火碱、烧碱和苛性钠
易潮解： 物理性质，吸水，可用作实验室干燥剂
变质： 化学性质，2NaOH+CO2===Na2CO3 +H2O ，实验室吸收CO2
极易溶于水，现象：放热。
二个用途： ①吸收二氧化碳②造纸纺织
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
俗称： 熟石灰、消石灰
四个用途： ①建筑材料②中和酸性土壤（溶解度小，廉价）③检验二氧化碳④制取波尔多液Ca（OH）2+CuSO4===Cu（OH）2↓+CaSO4
熟石灰制取及反应现象： CaO+H2O=Ca(OH)2 , 放出大量热放热
五、碱的共性性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 非金属氧化物(酸性气体SO2 CO2 NO2 等）＝ 盐 ＋ 水
反应化学方程式 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应化学方程式 NaOH+HCl==NaCl+H2O
碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
反应化学方程式和现象
3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3 ↓+ 3NaCl （生成红褐色沉淀，检验 Fe3+ ）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4 （生成蓝色沉淀，检验 Cu2+ ）
六、常见盐的性质，关键在于理解记忆用途
1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO3·10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末，这是风化，属于化学变化。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性（溶液中有OH-），因而俗称纯碱。
侯德榜制碱：小苏打→苏打 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。
钙三角（生石灰、熟石灰、碳酸钙）的反应循环写化学方程式和现象
CaO+H2O==Ca(OH)2，放热；
Ca(OH)2+C02==CaCO3↓+H20，生成白色沉淀；
CaCO3==高温==CaO+CO2↑，产生气体
3、氯化钠NaCl：俗称食盐。三个用途 ①制生理盐水（0.9%）②调味品③杀菌消毒（细胞失水，蛋白质变性）
粗盐提纯的步骤 ①BaCl2在Na2CO3 前面②先过滤再加HCl
正确步骤：（ ）BaCl2→（ ） Na2CO3 →（ ）过滤→加HCl（NaOH位置可以随意加入括号中）
盐的共性性质
（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。（置换反应 强制弱）
反应化学方程式和现象 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu ，铁表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
反应化学方程式和现象 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 ，产生白色沉淀
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
反应化学方程式和现象 FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓ ,生成红褐色沉淀
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐（复分解反应）
反应化学方程式和现象 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 ，生成白色沉淀
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH 工业上制取NaOH
Ca（OH）2 + 2NH4Cl=== CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ (铵根离子检验方法：加碱，如NaOH、Ca(OH)2,生成有刺激性气味气体（NH3，唯一的碱性气体），气体能使红色石蕊试液变蓝）
八、化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）
氮肥（N）：NH4Cl 、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。
2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，果实多，子粒饱满。
3、 钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮
草木灰跟铵盐的N肥能否一起施肥理由 不能，草木灰呈碱性，跟NH4+ 反应产生NH3，降低肥效。
4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3
九、总结性知识
溶液颜色 蓝色 CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
浅绿色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液
黄色 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液
紫红色 KMnO4溶液
火焰颜色 淡蓝色 H2、S（空气中）
蓝色 CO、CH4
蓝紫色 S（氧气中）
常见气体 无色无味 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味 SO2、NH3、HCl
常见固体 黄色 硫磺（S）
暗紫色 高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）
绿色 Cu2(OH)2CO3（铜绿）
红色 Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P)
黑色 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
不溶于酸白色沉淀 BaSO4、AgCl
元素之最 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
其 它 1．使带火星木条复燃的气体是O22．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。3．最简单的有机物是甲烷CH44．天然最硬的物质是金刚石（C）5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO46．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO8．常用的食品脱氧剂是Fe粉9．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
一些物质的俗称 NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精
物质的检验和鉴别（答案不唯一）
物质 检验方法 现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
H2 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过无水硫酸铜 固体变红，无水硫酸铜变成蓝色
CO 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过澄清石灰水 固体变红，澄清石灰水变浑浊
H2O 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝
离子 检验方法 现象
H+ ①滴加紫色石蕊溶液②加入Zn、Fe等活泼金属③加入Na2CO3等 溶液变红有气泡产生有气泡产生
OH- 滴加酚酞溶液 溶液变红
C 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
N 加入熟石灰并研磨(或加入NaOH溶液并加热) 有刺激性气味的气体产生
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
S 滴加BaCl2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
NH4＋ 滴入适量NaOH溶液并加热，有 使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
检验NaOH溶液是否完全变质：加足量BaCl2或者CaCl2溶液，会产生白色沉淀，过滤，滴加酚酞溶液，看是否变红，变红则部分变质，不变红则全部变质。
十一、干燥剂的选择
1、浓硫酸可干燥：酸性气体：溶于水呈酸性，气体呈酸性错（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）　
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰（成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，吸收H20和CO2可干燥：碱性气体 中性气体）※不能干燥酸性气体
检验水方法：无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
溶于水放热的物质：浓硫酸（物理变化） 氢氧化钠固体（物理变化） 氧化钙（化学变化）
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