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山东省济宁市兖州区2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈
B．液氧煤油发动机应用于航天技术，利用了燃料燃烧释放的化学能转化为热能
C．制作面点时加入小苏打，利用中和发酵过程产生的酸
D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作吸油材料，说明其具有强还原性
2．下列试剂实验室保存方法正确的是
A．浓硝酸保存在棕色广口瓶中，置于阴凉处
B．金属钠可浸泡在盛有煤油的细口瓶中，防止氧化
C．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
D．液溴需加水液封后密封保存，减少挥发
3．下列关于物质性质说法正确的是
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中溶质的物质的量浓度都降低
C．将少量通入溶液能生成白色沉淀
D．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
4．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(已折算为标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A．与浓硝酸反应的Cu为0.3mol
B．消耗氧气的体积为，1.12L(标准状况)
C．参加反应的是0.45mol
D．混合气体中NO的体积分数约为33%
5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
B CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4
D NO(NO2) H2O、无水CaCl2
A．A B．B C．C D．D
6．下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．向溶液中通入气体使溶液棕黄色变浅：
C．向溶液中通入气体出现白色沉淀：
D．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为：
7．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化
C．N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量
D．1molN4(g)转化为N2(g)时要放出734kJ能量
8．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
C．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好
D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好
9．用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是
选项 ① ② ③ 实验目的
A 浓盐酸 淀粉碘化钾溶液 验证的氧化性
B 水 水 制备并收集
C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证的漂白性
D 稀盐酸 澄清石灰水 比较Cl和C的非金属性
A．A B．B C．C D．D
10．反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加CO的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A．①② B．③ C．①②③ D．全部
11．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．与酸和强碱均反应，为两性氧化物，也能与氢氟酸和碱反应，所以也是两性氧化物
B．通入溶液中无白色沉淀产生，推测通入溶液中也无白色沉淀产生
C．通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色
D．Mg—Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极
12．研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应，所以反应条件需要加热
B．更稳定
C．转化为需要吸收59.3KJ的热量
D．HCN的总键能为
13．为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是
A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗可用升华法进一步提纯
二、多选题
14．电化学法处理是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收可消除污染，并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，质子交换膜只允许通过)。下列叙述中正确的是
A．通入的一极为电池负极，发生还原反应
B．导线上箭头方向表示电流方向
C．B池中的反应为
D．若有(标准状况)参与反应，则A池中增加
15．硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。某小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。下列说法正确的是
A．Zn与浓硫酸的反应方程式：
B．洗气瓶C中可以放，洗气瓶D可以放浓硫酸
C．G中碱石灰的作用是处理尾气防止污染空气
D．E和F中的现象分别是黑色粉末变红色，白色固体变蓝色
三、解答题
16．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A元素原子是半径最小的原子，A与B能形成和两种常见共价化合物，A与C位于相邻主族，B与E位于同一主族，D是同周期中简单离子半径最小的元素。回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置是 。
(2)化合物的电子式为 。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(4)和是市场上较好的消毒剂，等质量的和分别与足量二氧化硫反应时，消耗二氧化硫的质量之比为 。
(5)已知W、X、Y、Z四种物质中均含有上述元素中的某一种，M、X为单质，其余均为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件略)。
①Z的化学式为 。
②上述五种物质所含的元素中，原子半径最大的是(填元素符号) 。
③C元素单质与M在海水中可以形成原电池，其正极的电极反应式为 。
17．某化学兴趣小组同学依据和的性质，设计如图装置(夹持装置已略去，装置的气密性良好)探究与的反应。
Ⅰ．探究和反应生成的气体产物。
查阅资料：和反应生成的气体产物只有一种。
(1)列举一种常见的制取的原理： (填化学方程式)。
(2)关闭，打开K，若装置C中品红溶液不褪色，说明 ；关闭K，打开，用小试管收集a处气体，将带火星的小木条伸入试管中，小木条复燃，可推出和反应生成的气体产物为 (填化学式)。
Ⅱ．探究和反应生成的固体产物。
(3)通入足量，二者充分反应后，装置B中的固体变为白色。同学们认为B中固体产物有三种可能：
假设1：只有。
假设2：只有 (填化学式)。
假设3：和都有。
(4)为验证假设2成立，甲同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解后滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶解。
你认为甲同学设计的方案是否合理： (填“是”或“否”)，理由是 。
(5)乙同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，分成两等份于两支试管中。
步骤1：向第一支试管中加入过量的稀硫酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。
步骤2：向第二支试管中加入过量的稀盐酸，然后加入适量溶液，产生白色沉淀。
①步骤1中酸性溶液褪色，则发生反应的离子方程式为 。通过步骤1的实验现象可确定假设 (填“1”“2”或“3”)不成立。
②结合步骤1和步骤2的实验现象可确定假设 (填“1”“2”或“3”)成立。
18．汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、回答下列问题：
(1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，需要 (填吸收或放出) kJ热量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子流动方向是 (填A或B)。
A．从NiO电极流向Pt电极 B．从Pt电极流向NiO电极
③NiO电极上的电极反应式为 。
(3)在恒温恒容(2L)的密闭容器中，充入3mol的CO和3mol的NO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如下图所示。
①内， 。
②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则的反应速率 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母)。
A．
B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
19．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇是第一个被发现的稀土金属元素，它的氧化物()广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含约70%，含、CuO、等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：
已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
2.7 3.7
4.7 6.7
6.0 8.2
(1)在加稀盐酸酸溶时，要将稀土矿石粉碎，目的是： 。
(2)滤渣的主要成分是： (填化学式，下同)，分离提纯的目的是为了除去滤液1中的 。
(3)加碱液调pH值到5.5左右，不宜过高的原因： 。
(4)写出沉钇步骤对应的离子方程式： 。写出灼烧制备氧化钇对应的化学方程式： 。
(5)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下(表示颗粒直径)：分析下表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇最大的是 (填编号)。
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
沉淀反应温度/℃ 60 80 85 93 93 93
料液浓度/(kg/L) 30 30 30 30 40 40
灼烧温度℃ 1100 1100 1100 1100 1100 1400
氧化钇 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54
20．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，1909年德国化学家哈伯第一位研究出用氮气合成氨的方法，从而获得了1918年诺贝尔奖。研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。(、、、分别表示、、、催化剂)
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序： (用字母标号表示)。
(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入和，催化剂存在下发生反应。容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示：
测得则反应开始至5min。
①用的浓度变化表示反应的平均速率为 ，平衡时氢气的转化率为 。
②反应开始一段时间，容器内压强变大的原因是 。
(3)兴趣小组的同学通过查阅资料发现，常温下因存在平衡，二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。同学们为研究温度对反应的影响，用试管收集铜与浓硝酸反应产生的气体后，要把气体干燥一下，但有同学提出异议，他认为气体中应该没有水蒸气，理由是 ；他把试管封闭后放入干冰中冷却，得到的是蓝色液体，试解释该现象产生的原因 。(已知：在21.3℃以下为无色液体，在3.5℃以下为深蓝色液体。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B A B C D D A B
题号 11 12 13 14 15
答案 C C B BC BD
16．(1)第二周期ⅥA族
(2)
(3)
(4)
(5) S
17．(1)或
(2) 无
(3)
(4) 否 硝酸会将氧化成，形成干扰
(5) 2 3
18．(1) 吸收 91.5
(2) 还原 A
(3) 或 不变 ACD
19．(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应进行更充分
(2) 除去含杂质的有机相
(3)会生产氢氧化钇沉淀，降低产率
(4)
(5)④
20．(1)c→b→e→a→d
(2) 0.12 60% 该反应为放热反应，反应开始后温度升高，受温度影响压强增大
(3) 二氧化氮会与水反应生成一氧化氮，所以二氧化氮不用干燥 反应产生的NO与结合成蓝色的

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