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福建省厦泉五校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题
一、单选题
1．广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是
A．“广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化
B．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
C．冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
D．生石灰的化学式为
2．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是
A．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化
B．利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体
C．焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验
D．更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品
3．能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物
B．该“运输车”的外壳一定含有碳元素
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D．二氧化硅不属于酸性氧化物
4．下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是
A．“84”消毒液(主要成分为) B．高锰酸钾
C．高铁酸钾() D．过氧化氢
5．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关的说法中正确的是
A．含有22个中子 B．核外有26个电子
C．和的质子数不同 D．和互为同位素
6．根据下列实验操作及现象，所得结论不正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 取少量试样，加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有
B 取少量试样，加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有
C 取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有
D 取少量试样，常温下，用pH试纸测得溶液 原溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
7．在生活中，食品干燥剂的使用越来越广泛。下列关于干燥剂的说法错误的是
A．生石灰属于碱性氧化物
B．干燥剂使用过程中可能发生化学变化
C．食品干燥剂的作用是吸收水分，防止食品变质
D．CaCl2不能用于干燥食品，因为CaCl2有毒
8．青蒿素是从植物黄花蒿中提取出来的一种抗疟药物，关于青蒿素的提取过程，下列说法正确的是
A．粉碎黄花蒿后，用水浸泡可得到高产率的青蒿素
B．用超临界二氧化碳萃取青蒿素时要在高温条件下进行
C．实验室中进行萃取操作需要使用普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．用乙醚作萃取剂是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大
9．化学来源于生活，酿酒的过程是一个复杂而精细的过程，先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟，为了延长酒的保质期，通常需要进行杀菌处理。酿酒过程中涉及很多变化，以下变化中与其他三个有本质区别的是
A．糖化 B．发酵 C．蒸馏 D．杀菌
10．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。(已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极)下列说法正确的是
A．图示中代表的是水合钠离子
B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，58.5gNaCl中含有的Na+数为NA
B．1molFe与足量稀盐酸反应，生成的H2分子数为3NA
C．常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为2NA
D．将0.1molNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA
12．下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：是由碳原子和氧分子构成的
B．结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同
C．守恒观：1.2g镁与10g稀硫酸(足量)充分反应后所得的溶液质量为11.2g
D．转化观：升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液
13．下列实验操作规范且能达到目的的是
实验目的 实验操作
A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水
D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是
A．用装置①分离胶体中的 B．用装置②除去中的
C．用装置③制取 D．用操作④检验化合物中是否含钾元素
15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
A．新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl-
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有H+
C．新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明Cl2有漂白性
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO
16．某溶液可能由中的若干种离子组成，现取适量溶液进行下列实验：
下列推断错误的是
A．气体1可以使澄清石灰水变浑浊 B．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在
C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．白色沉淀2的成分只有
17．现有溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出，相应的实验过程如图所示。下列说法错误的是
A．操作①是利用半透膜进行分离提纯，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽
B．沉淀B的成分为
C．取加入试剂①后的上层清液于试管中，继续滴加试剂①，若不再产生沉淀，说明试剂①已过量
D．该流程实际得到的氯化钠质量比样品中含有的氯化钠多
18．向两份浓度、体积均相同的溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的、溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示：
下列说法错误的是
A．曲线①代表溶液与溶液反应的曲线
B．b点对应的溶液中大量存在的离子只有
C．c点时，两份溶液中含有相同量的
D．d点对应的溶液中溶质只有一种
二、计算题
19．水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷均可以用来制取水煤气，制备原理为C+H2O CO+H2、CH4+H2OCO+3H2。请回答下列问题：
(1)0.5 molH2O中，含有的H原子约为 个，含有的O原子的质量为 g。
(2)标准状况下，11.2LCO的摩尔质量为 g·mol-1，分子个数为 NA。
(3)反应②中，消耗7.2g H2O，此时生成的H 质量为 g，消耗的7.2gH O的物质的量为 mol。
(4)1 molCH4中含有的H原子个数与 gH O中含有的H原子个数相同。
三、填空题
20．阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：
在我们生活的多彩世界里，化学物质无处不在。①是维持生命不可或缺的气体；②是日常饮食中常见的调味品；③食醋中的主要成分乙酸()，能用于调味及除去水垢；④可以用来发酵面食；⑤金属Fe和⑥广泛应用于建筑领域；⑦固态用于食品的冷藏和运输；含氯消毒剂(如⑧溶液)和⑨乙醇能杀菌、消毒；保障我们生活环境的卫生……。
(1)在上述标有序号的物质中，常温下能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于单质的是 。
(2)写出在水中的电离方式： 。
(3)向③中加入，发生反应的化学方程式为 ，该反应属于四大基本反应类型的 。
四、解答题
21．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100 ℃～220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8 ℃)等溶剂中的溶解度。
设计方案：小组讨论后提出如下提取方案。(在横线上填写操作名称)
(1)步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后 ；
(2)步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行 ；
(3)步骤③将CCl4层进行 。
实施实验：按预先设计的方案进行实验。
(4)步骤②使用到的主要仪器有 (填字母)。
具体操作为振荡、 、静置、分液。溶有精油的CCl4层在 层(填“上”或“下”)。
(5)步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为 ，冷却水从 口(填字母)通入。加热，收集温度在 ℃的馏分(该馏分可循环使用)。
22．“84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 。
(2)某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为 。
(3)某同学用NaClO固体配制溶液以备使用。
①该同学应选择 mL的容量瓶。
②该同学应称取NaClO固体的质量为 g。
③其操作步骤如下图所示，则图框中的操作应在图中 (填字母)之间。
A．a与b B．b与c C．a与d D．d与e
④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A．容量瓶未干燥，浓度会 。
B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会 。
C．定容时，俯视容量瓶的刻度，浓度会 。
23．某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
(一)制备。
(1)写出装置I中发生的化学反应方程式 。
(二)氯水相关物质的性质探究。
(2)若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。写出与反应的化学方程式为 。
(3)若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液(可溶于溶液，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明 。
(三)验证氯水中光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
(4)若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强)。
a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色
据此数据，可分析得到在光照下发生的化学反应方程式为 。
(5)若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为 ，制备漂白粉的化学方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B D D A D D C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A D C B B B B C
19．(1) 6.02×1023 8
(2) 28 0.5
(3) 2.4 0.4
(4)36
20．(1) ③⑤⑧ ②④⑥ ①⑤
(2)
(3) 复分解反应
21．(1)过滤
(2)萃取分液
(3)蒸馏
(4) b 放气 下
(5) 蒸馏烧瓶 g 76.8(76.8 ℃～100 ℃间均可)
22．(1)5.5
(2)0.11
(3) 1000 74.5 D 无影响 偏小 偏大
23．(1)
(2)Cl2+H2OHCl+HClO
(3)氯水中HClO具有漂白作用
(4) bcd
(5) 石灰乳

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