资源简介

中华中学2026届南京市高三学情调研模拟考试
高三化学
本卷考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39
一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．侯氏制碱法制得的“碱”是指
A．Na2CO3 B．Na2S2O3 C．NaHCO3 D．NaOH
2．NaBH4是重要的储氢材料，其水解生氢反应为NaBH4＋4H2ONa[B(OH)4]+4H2↑。下列说法不正确的是
A．BH的空间结构为正四面体 B．H2O电子式为
C．NaBH4中H元素的化合价是＋1价 D．[B(OH)4]－中B采取sp3杂化
3．二氯异氰尿酸钠（结构如题3图所示）是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是
题3图
A．电负性：χ(N)＞χ(O)
B．键极性：C－N＞C－O
C．第一电离能：I1(C)＞I1(N)
D．离子半径：r(O2－)＞r(Na＋)
4．实验室制取、收集SO2并进行性质验证、尾气处理等能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证SO2漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
阅读下列材料，完成5～7题：
氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用KMnO4和浓盐酸常温下反应制取Cl2，工业上用电解饱和食盐水制备Cl2，也可用地康法制备Cl2。450℃，以CuCl2作催化剂，地康法原理如图所示。氨气可以检验Cl2是否发生泄露，遇Cl2上泄漏时反应有白烟生成。Cl2可用于制备氯水或含KClO等成分的消毒剂，也可用于处理含氰(CN－)废水。
5．关于地康法制Cl2，下列说法正确的是
A．反应的平衡常数可表示为K＝
B．其他条件不变，升高温度HCl的平衡转化率降低说明该反应ΔH＜0
C．CuCl2的使用可以增大反应的活化能
D．每生成22.4 L Cl2时，转移电子的数目为2×6.02×1023
6．下列反应表示正确的是
A．HClO在水中见光分解：HClO＋H2OO2↑＋3H＋＋Cl－
B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClO
D．NaClO碱性溶液与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)32FeO＋3Cl－＋5H2O
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．CCl4具有挥发性，可用于萃取碘水中碘
B．盐酸有强酸性，可用于除去铁锈
C．FeCl3易水解，可用于刻蚀覆铜板
D．HClO不稳定，可用于自来水消毒剂
8．暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成，如题8图所示。下列有关说法不正确的是
题8图
A．暖贴生效时，将化学能转化为热能
B．水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率
C．正极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－
D．透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度
9．3－丙基－5，6－二羟基异香豆素(X)制备中间体Z的转化如下：
X Z
下列有关说法正确的是
A．X分子存在顺反异构体
B．Y试剂可以选择K2CO3
C．1 mol X与浓溴本反应, 最多消耗2 mol Br2
D．1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．金属Al制备：Al(OH)3AlCl3溶液Al
B．硝酸制备：NH3—→ (O2 )NOHNO3
C．无水FeCl3制备： FeCl2溶液—→ (Cl2 )FeCl3溶液无水FeCl3
D．高纯硅制备：粗硅SiHCl3高纯硅
11．室温下，根据下列实验探究方案与现象干能达到探究目的的是
选项 探究方案与现象 探究目的
A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B 向10 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氢水，溶液变红 Fe2＋的还原性比Br－的强
C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)
D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
12．一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如题12图所示。[已知该温度下Ka1(H2CO3)＝4.6×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11]。下列说法正确的是
题12图
A．K2CO3溶液中：2c(K＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．吸收塔中溶液pH＝10时，c(CO)∶c(HCO)＝1∶2
C．再生塔所得到 溶液中可能存在：c(H2CO3)＞c(HCO)
D．再生塔中发生反应的化学方程式：KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2O＋CO2
13．利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应：
反应Ⅰ：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋90.6 kJ·mol－1
反应Ⅲ：HCOOCH3(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH3＝＋136.3 kJ·mol－1
恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随反应温度的变化如题13图所示。下列说法不正确的是
题13图
A．ΔH1＝＋44.9 kJ·mol－1
B．甲醇转化率随温度升高而增大的可能原因：反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快
C．其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速可提高甲醇的转化率
D．当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的原因：反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率大
于反应Ⅰ生成甲酸甲酯的速率
二、非选择题：共4小题，共61分。
14．（15分）利用某废渣(含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)制备ZnS与纯Pb的流程如下：
已知：①(NH4)2S2O8中S2O的结构式为：
②“滤液1”中主要含[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、NH等阳离子
③酒石酸钠(Na2A)结构简式为NaOOC(CHOH)2COONa
回答下列问题：
（1）“氧化浸出”时加入NH3·H2O能提高Zn元素浸出率的原因是 ▲ 。温度过高，Zn元素浸出率反而减小的原因可能有：[Zn(NH3)4]2＋分解、 ▲ 。
（2）“沉锌”步骤的离子方程式为 ▲ 。
（3）一种ZnS的晶胞如题14图所示，则1个ZnS晶胞拥有 ▲ 个Zn2＋。
（4）“滤渣1”的主要成分为PbSO4、 S、 ▲ (填化学式)。
（5）“浸铅”过程中，PbA的产率随体系pH升高先增大后减小。先增大的原因是 ▲ 。
（6）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为 ▲ 。
15．（15分）化合物F是治疗实体瘤的潜在药物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的含氧官能团名称是 ▲ 。
（2）B的结构简式是 ▲ 。
（3）C→D的反应类型是 ▲ 。
（4）C→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为 ▲ 。
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①有3种不同化学环境的氢原子且所有碳源子杂化类型相同：②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物，n(X)∶n(Y)＝2∶1，Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。
（6）写出以和H2C＝CH－COOCH3为原料合成的合成路线(无机试剂和溶剂任选)。
16．（15分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。
（1）NaNO2的制取。如题16图－1所示，向装置A中通入一段时间N2，再通入NO和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经蒸发结晶，得到白色固体。
题16图－1
①装置A中发生主要反应的化学方程式为 ▲ 。
②酸性KMnO4溶液的作用是 ▲ 。
③将0.7750 g白色固体配成200.00 mL溶液，取20.00 mL溶液，用0.02000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点(2MnO＋5NO＋6H＋2Mn2＋＋5NO＋3H2O)，消耗KMnO4溶液20.00 mL。计算白色固体中n(NaNO2)∶(NaNO3)的值（设白色固体不含其他物质，NaNO2与NaNO3的相对分子质量分别为69和85，写出计算过程）。
（2）NaNO2性质探究。将上述实验制取的白色固体配制成约0.1 mol·L－1 NaNO2溶液，分别进行如题16图－2、题16图－3所示实验。[已知Ksp(AgNO2)＝2.8×10－8]
题16图－2 题16图－3
①进行题16图－2所示实验时，发现开始没有白色沉淀生成，其原因可能是 ▲ 。
②题16图－3所示实验中，若NaNO2参与反应生成NO，该反应的离子方程式为 ▲ 。③题16图－3所示实验不能证明“该实验条件下，NO氧化了”。为证明该结论正确，设计的实验方案是 ▲ 。
[可选用的试剂：蒸馏水、0.1 mol·L－1 NaNO2溶液、0.1 mol·L－1 NaNO3溶液、0.01 mol·L－1 NaNO3溶液、0.1 mol·L－1 KI溶液（含淀粉）、1 mol·L－1硫酸溶液]
17．（16分）CH3OH可用作燃料电池的燃料，可由CO2加氢制备。
Ⅰ．某甲醇燃料电池的工作原理如题17图－1所示。负极的电极反应式为 ▲ 。
题17图－1 题17图－2
Ⅱ．工业上制备CH3OH发生如下反应：
反应1：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＜0
反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＞0
（1）计算反应Ⅱ的ΔH值，需查询 ▲ 种（填数字）化学键键能数据。
（2）n起始(CO)∶n起始(H2)＝1∶3的混合气体在恒压分别为1 MPa、3 MPa、 5MPa下反应达到平衡时CO2的转化率(α)（曲线a、b、c）以及3MPa时生成CH3OH、CO选择性(S)[S(CH3OH)＝×100%，S(CO)＝×100%]的变化如题17图－2所示。
①350℃以后，a、b、c三条曲线几乎重合的原因是： ▲ 。
②250℃时，反应2的平衡常数K＝ ▲ 。
（3）恒压下，n起始(CO)∶n起始(H2)＝1∶3的混合气体以一定流速通装有催化剂和分子筛膜
的反应管[分子筛膜能选择性分离出H2O(g)]，反应相同时间，甲醇的选择性、产率随温度的变化分别如题17图－3、题17图－4所示。
题17图－3 题17图－4
结合图示回答：
①甲醇的平衡选择性随温度升高而降低的原因是 ▲ 。
②X点高于Y点的主要原因是 ▲ 。
③N点高于M点的可能原因有：N点温度更高、 ▲ 。中华中学2026届南京市高三学情调研模拟考试
高三化学
本卷考试时间：75分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39
一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.侯氏制碱法制得的“碱”是指
A.Na2CO3
B.Na2S203
C.NaHCO
D.NaOH
2.NaBH4是重要的储氢材料，其水解生氢反应为NaBH4+4H20一Na[B(OH)4]+4H2↑。
下列说法不正确的是
A.BH4的空间结构为正四面体
B.H2O电子式为H:O:H
C.NaBH4中H元素的化合价是+1价
D.[B(OH)4]中B采取sp3杂化
3.二氯异氰尿酸钠（结构如题3图所示）是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是
0
题3图
A.电负性：N)>(O)
B.键极性：C-N>C-O
C.第一电离能：(C)>N)
D.离子半径：r(O2)>rNa)
4.实验室制取、收集SO2并进行性质验证、尾气处理等能达到实验目的的是
稀硫酸
铜片
SO.
SO
尾气
紫色石
浓氨水
萝蕊溶液
A.制取SO2
B.验证SO2漂白性C.收集SO2
D.尾气处理
阅读下列材料，完成5~7题：
氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用KMO4和浓盐酸常温下反应制取C2,工业
上用电解饱和食盐水制备C2,也可用地康法制备C2.450C,以CuC12作催化剂，地康法
原理如图所示。氨气可以检验C2是否发生泄露，遇C12上泄漏时反应有白烟生成。C2可用
于制备氯水或含KCIO等成分的消毒剂，也可用于处理含氰(CN)废水。
HCI(g)
CuO
→Cl(g)
反应1
反应2
HO(g)
CuCl2
02(g)
1
5.关于地康法制C12,下列说法正确的是
A.反应的平衡常数可表示为K=c(Cb)cHO)
c(HCI)c(O2)
B.其他条件不变，升高温度HC1的平衡转化率降低说明该反应△H<0
C.CuC2的使用可以增大反应的活化能
D.每生成22.4LC2时，转移电子的数目为2×6.02×1023
6.下列反应表示正确的是
A.HC1O在水中见光分解：HCIO+H0=O2↑+3H+CI
B.惰性电极电解氯化镁溶液：2C1+2H,0通电20H+C2↑+Ht
C.Ca(C1O)2溶液中通入S02:Ca2++2Cl0+S02+H20—CaS03↓+2HC10
D.NaCIo碱性溶液与Fe(OHD3反应生成Na2FeO4:
3CIO +40H +2Fe(OH)3=2Fe0 +3C1 +5H20
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.CC14具有挥发性，可用于萃取碘水中碘
B.盐酸有强酸性，可用于除去铁锈
C.FeCl3易水解，可用于刻蚀覆铜板
D.HCIO不稳定，可用于自来水消毒剂
8.暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、
活性炭、食盐、水等成分组成，如题8图所示。下列有关说法不正确的是
空气由此进入
↓↓↓↓
→无纺布
→透气膜
→发热层
→背胶
题8图
A.暖贴生效时，将化学能转化为热能
B.水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率
C.正极反应式为2H20+2e—H2↑+20H
D.透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度
9.3一丙基一5,6一二羟基异香豆素(X制备中间体Z的转化如下：
OH
OCH3
HO
∠CH3I CH3O
下列有关说法正确的是
A.X分子存在顺反异构体
B.Y试剂可以选择KCO
C.1molX与浓溴本反应，最多消耗2 mol Br2
D.1molZ最多能与2 mol NaOH反应
10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.金属A1制备：AOH,HC四一ACl5溶液电解、A1
B.硝酸制备：NH,O
→NO
→HNO3
C.无水FeC5制备：FeCh溶液C4一FeCl溶液蒸发结鱼无水FeC,
D.高纯硅制备：粗硅-SHC6高纯硅
高温
高温
2参考答案
1-5 ACDCB 6-10 DBCBD 11-13 ABC
14.(1)与Z2反应生成亿n个NHbP,促进Sz02氧化ZnS反应正向进行
NH0分解、NH)SO1分解
(2)S2+亿nNP*=4NH+ZnS取S2+亿nN)P*+4H0=4NH·0+ZnS
(3)4(4)Fc(oHD
(5)c(OH)增大，c(A)增大，反应PbS0,+A2=PbA+S0子正向进行程度增大
2909℃
(6)Pb[OOC(CHOH)COO]Pb(C.HO6)PbA-
空热解Pb+4C01+2H01
15.(1)()骏基(2)
(3)加成反应(4)
(6)
NaOH.H,O
,化-人破
CH,CH-COOCH
COOCH INOH.H,O.A
△
碱
OH
2)浓阻S0,△
OH
OH
16.(1)①NO+NO:+NaCO,=2NNO2+COz②除去NO、NO,尾气（要指出NO、NOz)
③nNhN0)-×0.02000molL-1×20.00mL
200.00mL=0.01m0l
20.00mL
m(NaNO).0gmm001mol
85g.mol
n(NaNOa)n(NaNO)=0.01 mol 0.001 mol =10:1
(2)①生成了可溶于水的配合物②2NOz+2I+4H'=2N01+上+2H0
③取2mL0.01moL4NaNO溶液（进0.1moL1NNO:溶液格断），滴加2mL0.1molL4K灯溶液（含淀粉），再滴加三滴1molL
1硫酸溶液，与题16图3所示实验反应相同时间，若溶液变蓝，则该结论正确
17.LCH0H-6c+H0一C0↑+6FⅡ，(1)5(2)①几乎只发生反应2，反应2前后气体分子数相等，压超对其平衡无形响
或0.0096或9.6×10小(3)①△H<0,反应1进行程度减小，CHOH生成量减小：△片>0，反应2进行程度增大，C0生
104
成量增加②分子筛膜可格品0(8)从体系中分离，反应1正向进行程度增大
③N点催化剂催化反应1的活性增大：N点分
子湾眼分离出比0的速率增大
CS扫描全能王

3亿人都在用的扫描App

展开更多......

收起↑