资源简介

山东省济宁市兖州区2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．下列化学用语表示正确的是
A．HCl分子中的σ键电子云轮廓图：
B．用轨道表示式表示甲烷中C原子的杂化：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．氨基的电子式：
2．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键
3．下列有机物的系统命名正确的是
A．2-乙基戊烷 B．3，3-二甲基丁烷
C．2，2-二甲基-3-戊炔 D．2-甲基-1，3-丁二烯
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol冰中含有的氢键数目为4NA
B．3.0gSiO2晶体中含有的Si-O键数目为0.1NA
C．2.3gCH3OCH3中sp3杂化的原子数目为0.1NA
D．0.2mol中含有的σ键数目为2.2NA
5．在一定条件下，将乙醇蒸气和乙烯的混合气体VL点燃，使其完全燃烧后，消耗相同条件下氧气的体积是
A．2VL B．2.5VL C．3VL D．无法计算
6．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去 气体中含有不饱和经
B 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中含有醇羟基
C 向浓溴水中滴加苯酚有白色沉淀生成 苯环对羟基活性产生影响
D 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
7．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是
A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C．通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量
D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
8．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法正确的是
A．基态硒原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为球形
B．硒元素在元素周期表中位于第16列，具体位置是第四周期第ⅣA族
C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
D．O和Se均为p区非金属元素
9．对下列图形解释的说法错误的是
A．图1中，1个CH4子周围有12个紧邻的CH4分子
B．图2中，1molP4S3分子中孤电子对的数目为6NA，∠S-P-S<109°28′
C．图3中，Fe2+填充在由6个F-构成的八面体空隙中
D．图3晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g/cm3
10．以下四种卤代经，既可以发生消去反应，又可以发生水解反应且水解产物可以氧化成醛类物质的是
A． B． C． D．CH3CH2CHClCH3
11．下列相关过程中反应类型或相关产物不合理的是
A．乙烯→乙二醇：CH2=CH2
B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH2OH
C．1-溴丁烷→1-丁炔：
D．乙炔→聚氯乙烯：CH≡CHCH2=CHCl
12．下列图示实验能达成相应目的的是
A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱
C．升温至170℃，检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．制备乙炔并验证乙炔的性质
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
13．下列说法正确的是
A．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“ ”表示)结合形成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为
B．基态C原子中电子占据最高能级的符号是2p，成对电子数与未成对电子数之比为2：1
C．甲醇(CH3OH，64.7℃)的沸点比甲硫醇(CH3SH，7.6℃)的高，原因是甲醇能形成分子间氢键，而甲硫醇不能
D．溴苯、氯乙烯、甲苯中所有原子都在同一平面
14．叔丁基溴在纯溶剂中会发生溶剂解，叔丁基溴在水中的溶剂解反应生成两种产物的机理分别为：
机理1：
机理2：
下列说法错误的是
A．两种机理的控速步骤是相同的
B．两种机理中H2O都用到了孤对电子
C．把叔丁基溴换成叔丁基碘，取代产物比例增大
D．把H2O换成CH3CH2OH，消去产物比例减小
15．硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。
下列说法错误的是
A．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种
B．ZnS晶体中距离Zn离子最近的Zn离子数为6
C．Li2S中，S2-的配位数为4
D．x：y=6∶1
三、解答题
16．物质的结构影响物质的性质。请回答下列问题。
(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 (填序号，下同)；违反洪特规则的是 。
A．H ：1s2 B．F ：1s22s23p6 C．Ca2+：1s22s22p63s23p6
D．O： E．N：
(2)Cu位于元素周期表中的 区，Cu的基态原子的价层电子排布式为 。与Cu同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子的价电子排布图为 。
(3)分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，吡咯()中的大式键可表示为 。
(4)已知AlF3(熔点1290℃)与AlCl3(熔点194℃)熔点差别较大，请简要解释AlF3熔点远高于AlCl3的原因 。
(5)、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是 。
(6)工业上常通过PI3的水解来制备HI和一种磷的含氧酸，该反应的化学方程式为 ；由该反应可知，电负性P I(填“>”、“<”或“=”)。
17．硝基苯是扑热息痛的重要原料，也用作油漆溶剂，皮革上光剂、地板上光剂等。某化学实验兴趣小组同学利用如图甲所示装置制备硝基苯，回答下列问题：
(1)装置图甲中有一处明显的错误，请指出并加以改正： 。
(2)下列说法中正确的是___________(填序号)。
A．浓硫酸可以降低该反应活化能，配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却
B．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
C．温度控制在50～60℃原因之一是减少副反应的发生
D．硝基苯有毒，若人体的皮肤不慎沾到硝基苯，应先用乙醇洗，再用水洗
(3)写出利用该图甲装置制备硝基苯的化学方程式 ；长导气管的作用为 ，与图乙中 (仪器名称)的作用相同。
(4)将实验后的生成物倒入试管充分振荡并静置一段时间，下列现象中合理的是 。
(5)反应结束后，将试管中的粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用为 。最后一次水洗后的硝基苯中仍残留少量水，此时可加入适量CaCl2固体干燥，过滤后，对所得的粗硝基苯进行 (填操作方法)，可得到纯硝基苯。
(6)另一学生小组实验时将装置改进为图乙，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸与17.7mL(约15.60g)苯进行实验，反应后共提纯得到纯硝基苯18g，此时实验所得到的硝基苯(硝基苯的摩尔质量为123g/mol)的产率是 (保留两位有效数字)。
18．北宋卷轴画《千里江山图》颜色绚丽，由石绿、雌黄，赭石，阵碟、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有钠、氧、硅、硫、钴、锰、钛、铁等元素。
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。
a．吸收光谱 b．发射光谱
(2)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有 (填字母)。
a． b．
c． d．
(3)太阳能电池板主要材料为Si的晶体。SiCl4是生产高纯Si的前驱体，SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s，p，d轨道的杂化类型有：①dsp2 ②sp3d，③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 (填标号)。
(4)1mol[Co(NH3)6]3+中σ键的物质的量是 mol。现有10mL浓度为0.1000mol·L-1的溶液A，溶质可能是[Co(NH3)6]Cl3或[Co(NH3)2Cl]Cl2，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液20mL，则溶液A中的溶质是 (填化学式)。
(5)金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列 (填字母)。
a． b． c． d．
(6)MgS3O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm，bnm、cnm，结构如图所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为 。已知MgS3O3·6H2O的摩尔质量是Mg-mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g·cm-3。
19．化合物Ⅰ是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)：
已知：ⅰ)RXRMgX
ⅱ)RMgX易与含活泼氢化合物反应：RMgX+HY→+RH，HY代表H2O、ROH、RNH2、RC≡CH等。
(1)B中含氧官能团名称为 。
(2)步骤B→C加入K2CO3可显著提高C的产率，原因是 。
(3)D分子中处于同一平面的原子最多有 个。
(4)H的结构简式为 。
(5)E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是___________。
A．CH3CH2OCH2CH3 B．CH3OCH2CH2OH C． D．
(6)下面是以为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线，请写出A、B的结构简式 、 。
A(C8H9OBr)B
四、填空题
20．按要求完成下列问题。
(1)3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，l个该有机物分子中含有 个手性碳原子，N原子的杂化轨道类型是 。
(2)甲乙酮肟结构简式如图，组成中同周期三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，键角① ②(填“>”、“<”或“=”)。
(3)化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是___________。
A． B．
C． D．
(4)在经中将碳碳双键和单键相互交替排列的结构叫做共轭结构。已知：共辄二烯及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行加成。例如：。
①写出化学方程式的产物+ 。
②若要制备，含有共轭结构的原料可以是 (任写一种结构简式)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D C A C D B C
题号 11 12 13 14 15
答案 B D AC CD BC
16．(1) AC D
(2) ds 3d104s1
(3)
(4)AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔点高
(5)
(6) <
17．(1)温度计应放置试管外，置于烧杯的液体中
(2)CD
(3) +HNO3+H2O 冷凝回流 球形冷凝管
(4)乙
(5) 除去多余的硫酸和硝酸 蒸馏
(6)73%
18．(1)b
(2)bc
(3)②
(4) 24
(5)c
(6) 4
19．(1)醛基
(2)可与生成的HCl发生反应，使反应正向进行
(3)15
(4)
(5)BC
(6)
20．(1) 2 sp3
(2) N>O>C >
(3)B
(4) 或

展开更多......

收起↑