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辽宁省滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期联考化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的
A．使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果
B．人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用
C．常用硫酸铝和碳酸氢钠制成泡沫灭火器
D．硫酸工业中，通过反应生成，采用10MPa-30MPa的条件，是为了加快反应速率和提高的平衡转化率
2．已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是
A．化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率
B．过程I的发生需要放出热量
C．过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
D．该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
3．研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行的方向、限度、快慢的问题，下列有关说法中正确的是
①同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能
②恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
③升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
④根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
⑤绝大多数的化学反应是有限度的，限度越大的反应，化学反应速率越大
⑥化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变
⑦室温下不能自发进行，说明该反应的
⑧用制备时，需加入大量的水并加热，可用勒夏特列原理来解释
A．②④⑧ B．①⑦⑧ C．②⑤⑥ D．①③⑤
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．由水电离出的的溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．弱碱性溶液中：、、、
D．的溶液：、、、
5．已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用(KJ/mol)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成焓越小，物质越稳定；反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是
A．根据上表所给数据，不可求得的燃烧热
B．在相同状况下，比稳定
C．在相同状况下，与充分反应，放出91.8kJ的热量
D．的摩尔生成焓
6．下列叙述错误的是
A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH为a或14-a
B．测得0.1 mol/L的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是弱电解质
C．25°C时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合后，溶液pH仍为2
D．常温时，用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb
7．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小
B．②③两溶液混合后显碱性的溶液中离子浓度关系一定为：
C．分别取1ml稀释至10ml，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．四种溶液中水电离出氢离子均为
8．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)＝4C(g)+D(g) △H＜0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。 下列说法正确的是
A．当温度升高后，则图中θ＞45°
B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
C．平衡时B的转化率为50%
D．上述反应只能在高温下才能自发进行
9．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是

A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点
B．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
C．0～10min的平均反应速率：
D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时
10．下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
目的 A．用NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．制备无水
实验装置
目的 C．探究的浓度对氢气生成速率的影响 D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
实验装置
A．A B．B C．C D．D
11．部分弱电解质25℃的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是
弱电解质 HCN HClO
电离平衡常数 (25℃)
A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入的溶液中，溶液呈红色
B．向溶液中滴加少量氯水：
C．浓度均为的HClO和NaClO溶液等体积混合后，溶液中
D．相同浓度的溶液和NaCN溶液中，溶液中的离子总浓度较小
12．时，在容积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生反应，6min后，容器①中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是
容器编号 起始时各物质的物质的量 达到平衡时体系能量的变化
A B C
① 2 1 0 0.75QkJ
② 0.4 0.2 1.6
A．，容器①中
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
C．其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则反应达到平衡时C的体积分数小于
D．若容器①中反应达到平衡后，再通入与0.5molB，再次平衡后A的转化率大于
13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应。反应中测得相关数据如表所示：
反应时间/min 0 10 20 30 40 50
气体相对分子质量 46 57 64 69 69 69
下列说法正确的是
A．当时，说明反应达到平衡状态
B．该温度下，若初始向2L密闭容器中充入，达到平衡时转化率为33.3%
C．此条件下该反应的化学平衡常数K=3
D．该温度下，平衡时分离出一定量，达到新平衡时，的体积分数减小
14．分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．在滴定过程中溶液的导电能力先减小后增大
B．x点溶液中水电离出的一定大于
C．根据y点坐标可以算得
D．对z点溶液加热时，一定增大
15．常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P[]变化关系如图2所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：c>d>b>a
B．a点溶液中：
C．图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8
D．交点N的溶液中：
二、填空题
16．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。下表为部分弱电解质25℃的电离平衡常数，结合数据回答下列问题：
弱电解质 HCN HCOOH
电离平衡常数(25℃)
(1)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 ，请设计一个简单实验探究纯碱溶液呈碱性的原因 。
(2)25°C时，溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。
A． B． C． D．
(3)下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A．、HCOOH B．、
C．、 D．、
(4)25°C时，用水吸收气体时得到pH=4的溶液，试计算溶液中 。
(5)等浓度等体积的①②③④溶液中由大到小的顺序为 (用标号表示)。
(6)某温度下，pH=3的盐酸中，该温度下pH=2的溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则与NaOH溶液的体积比为 。
三、解答题
17．实验室利用亚硫酰氯()和重铬酸钾()测定含有少量杂质(杂质具有热稳定性，不与反应)的中的n值。已知：沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。具体实验过程如下：
实验Ⅰ：①称取样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100ml容量瓶；
②移取溶液25.00ml于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂；
③用标准溶液滴定达终点时消耗VmL(滴定过程中转化为，不反应)。
实验Ⅱ：称取样品，在特殊装置惰性气氛中与足量混合微热反应，经干燥后多次称量剩余固体质量不再变化时为bg回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中需要的仪器有 (填标号)。
(2)遇水极易反应生成两种酸性气体，其化学方程式为 ，实验Ⅱ中加入的目的是 。
(3)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是
(4)有关实验Ⅰ的操作，下列说法正确的是 (填标号)
A．滴定管经洗涤后内壁有水，可烘干后再使用
B．滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化
C．指示剂可以用硫氰化钾溶液
D．滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上
E．当最后半滴标准溶液滴入使指示剂变色，即达到滴定终点
(5)某次滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则终点读数为 mL
(6)经计算，n= (用含c、V、a、b的式子表示)，下列情况会导致n测量值偏小的是 (填标号)
A．盛装待测液的锥形瓶未经待测液润洗
B．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出
C．样品与反应时失水不充分
D．盛装的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
18．NOx是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，其综合治理是当前重要的研究课题。同时NOx也是重要的工业原料。
Ⅰ．碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应方程式为，反应历程可表示为：
第一步(快反应)
第二步(慢反应)
第三步(快反应)
(1)写出第二步反应 。
(2)下列表述正确的是___________。
A．增大I2的浓度能提高N2O的平衡转化率 B．第二步活化能比第三步大
C．第三步对总反应速率起决定作用 D．IO为反应的催化剂
Ⅱ．汽车尾气中含有较多的氮氧化合物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以将其转化成两种无污染的气体，从而降低氮氧化合物的排放量。
例如： △H1
(3)已知： ，CO燃烧热△H3=-283.5 kJ/mol，则△H1= 。
(4)容积为2 L的密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，发生 △H1，如图为平衡时NO体积分数与温度、压强的关系。
①某温度下，若反应进行到10 min达到平衡状态D点时，用CO的浓度变化表示的0~10 min平均反应速率v(CO)= 。
②若在D点对反应容器升温的同时扩大容积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的 点。
(5)为探究温度和催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他条件不变，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。M点是否为平衡点 (填“是”或“不是”)，M点以后，乙催化剂条件下，NO转化率降低，其原因是 。
Ⅲ．在373K时，向容积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应 ，测得NO2的体积分数与反应时间(t)的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80
1.0 0.75 0.52 0.40 0.40
(6)上述反应中，，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1：k2= 。
19．从CO2捕获技术应用中分离出CO2，作原料气合成基础化工品很有前景的，研究表明CO2与H2在某催化剂作用下还原为甲醇：。
(1)该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，图中*H已省略)。
上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是 (用化学方程式表示)。
(2)平衡后将容器容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。
A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．反应物转化率增大 D．重新平衡气体平均摩尔质量增大
(3)阿伦尼乌斯公式是表示了反应速率常数与温度之间的经验公式，已知阿伦尼乌斯经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，上述反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图中线a所示，反应的活化能Ea= 。当改变外界条件时，实验数据如图中线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
(4)恒温、恒压的密闭容器中充入2molCO2、4 mol H2和2molHe(不参与反应)，测得压强为P0MPa，加入合适催化剂后开始反应，测得容器的体积变化如下表：
反应时/min 0 10 20 30 40 50 60
容器体积/L 8 7.4 7.0 6.7 6.5 6.4 6.4
则H2的平衡转化率为 ，该温度下的平衡常数Kp= 。(Kp为以平衡分压表示平衡常数；分压=总压×物质的量分数；用含P0的式子表示)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B C A B B C A B
题号 11 12 13 14 15
答案 C D B C C
16．(1) 取少量的碳酸钠溶液于试管中，滴加酚酞试剂，观察溶液变红，说明碳酸钠显碱性
(2)AB
(3)BC
(4)0.084
(5)③＞④＞②＞①
(6)9：1
17．(1)BD
(2) SOCl2吸收受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解
(3)
(4)D
(5)25.80
(6) CD
18．(1)I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)
(2)B
(3)-748.0 kJ/mol
(4) 0.1 mol/(L·min) A
(5) 不是 温度升高，催化剂活性降低
(6)60
19．(1)*HCOO＋*H=*CO＋*H2O
(2)CD
(3) 3.0×104 加入催化剂
(4) 60%

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