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第二单元　认识物质的构成
第二节　元素
1.我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 (　 )
A.质子数不同　　B.中子数不同 C.电子数不同　　D.相对原子质量不同
2.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年),该书把一种元素翻译为“矽(Xi)”。在地壳里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位,“矽”元素现在的名称是 (　 )
A.硅　　　B.锡　　　C.硒　　　D.铝
3.下列元素名称与符号书写完全正确的一组是 (　 )
A.氯CL、铝al、硅sI B.钠Ne、氖Na、鋰Li
C.硼Be、铍B、氦He D.氩Ar、氢H、氟F
4.下列物质中,属于单质的是 (　 )
A.二氧化碳　　B.净化后的空气 C.冰水混合物　　D.液氧
5.经分析,某物质中只含有一种元素,则该物质 (　 )
①一定是一种单质　②一定不是化合物 ③可能是混合物　　④一定不是混合物
A.①②③　　B.①②④　　C.③④　　D.②③
6.下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子,其中表示单质的是 (　 )
7.铕是一种稀土元素,可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 (　 )
A.铕属于非金属元素 B.一个铕原子的质量为152.0 g
C.x的数值为25 D.Eu2+的核外电子数是65
8.如图为元素周期表的部分示意图,请根据下图回答相关问题。
(1)一个S2-核外共有　　　 个电子,氯离子的核外电子排布和　　 (填名称)原子相同。
(2)从原子结构方面看:同周期的元素,其原子具有相同的 数;元素的化学性质与其原子的　　　　 有关。
(3)根据下图提供的信息,请完成下列问题:

图甲方框的横线上填的是　　　 ;图乙表示原子结构示意图,则方框横线上的数字是　　　 。
9.X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示,下列有关说法正确的是 (　 )
A.X、Y位于元素周期表的同一周期
B.四种元素中Z、W是非金属元素
C.Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2
D.W在化学反应中容易得到电子
10.“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 (　 )
A.离子是带电的原子或原子团,所以带电的粒子一定是离子
B.化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C.单质是由同种元素组成的物质,则由同种元素组成的物质一定是单质
D.化学变化通常伴随热量变化,则有热量变化的过程都是化学变化
11.图a是铯元素在元素周期表中的信息,图b是铝原子的结构示意图,图c为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同的元素。

(1)由图a可知,铯元素属于　 　 (填“金属”或“非金属”)元素,该元素的原子核外电子数为　　　　 ,图中的　　 表示铯元素的相对原子质量。
(2)图b方框内的数字是　 ;该原子在化学反应中容易　　 (填“得到”或“失去”)电子,形成稳定结构,其离子符号为　　 。
(3)有关图c的说法,正确的是　 (填字母)。
A.原子序数:Z>Y B.核外电子数:X=Y C.Y和Z同处于第二周期
(4)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各两个。
阳离子:　　 　 、　　 　 ;
阴离子:　 　　 、　　　 。
12.1932年Linus Pauling提出电负性的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的部分元素的电负性如下:
回答下列问题:
(1)写出元素电负性在表中同一横行的递变规律:　　 。
(2)预测表中x的取值范围:　 　　 。
(3)大量事实表明,当两种元素的电负性相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律,KBr　 (填“是”或“不是”)离子化合物。
答案
第二节　元素
1.A
2.A
3.D
4.D
5.D
6.D
7.C
8.
(1)18　 　　氩
(2)电子层 　　最外层电子数　　
(3)Ca　 　7　　 。
9.C
10.B
11.
(1)金属　 　　55　　 　　 132.9
(2)3 　　失去 　　 Al3+ 。
(3)A　
(4)
12.(1)同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大 。
(2)2.0 ≤x≤2.4 　　 。
(3)是

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