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第二单元　认识物质的构成
第一节　原子
第１课时　原子的结构 计量原子的质量
1.下列关于原子的叙述错误的是( )
A.原子都是由原子核和核外电子构成的
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.原子的核内质子数等于核外电子数
2.如图所示为某原子的结构模型示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法错误的是 (　 )
A.决定该原子种类的是a和b
B.原子的质量主要集中在a和b上
C.原子中a、b、c的个数一定相等
D.原子不带电的原因是a和c的个数相等,电性相反
3.在某原子中粒子总数为24,其中带电粒子的数量是不带电粒子数量的两倍,则该原子中核电荷数为 (　 )
A.6　　 　B.8　　 　C.10　 　　D.12
4.科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识,错误的是 (　 )
A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球,是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子,推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验证明了汤姆孙葡萄干布丁模型是合理的
D.基于新的事实和证据,科学家对原子结构的认识永无止境
5.【多选】下列关于原子的表述中不正确的是 (　 )
A.原子是构成物质的一种微粒,金刚石由原子构成
B.原子的质量和体积都很小
C.原子相互之间存在着一定的间隔,不存在相互作用
D.金是由金原子构成的,金原子是静止的
6.选择下列适当微观粒子的序号填空。
①原子　②质子　③中子　④电子　⑤原子核
(1)带正电的有　　　 。
(2)带负电的有　　　 。
(3)不带电的有　　　　　　　 。
(4)在同一原子里数目相等的是　　　 。
(5)质量近似相等的是　　　　　　　 。
7.人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验,请结合现象分析:
(1)实验中,大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是　 。
(2)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布,则少数α粒子就　 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　　　　　　　 。
(3)通过α粒子散射实验,你认为原子结构为下图中的　　　 (填字母)。
(4)如图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型,请根据所学知识确定模型建立的先后顺序　　　 (填序号)。
8.原子、分子质量很小,为计算和使用方便引入相对原子质量。下列说法正确的是 (　 )
A.相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B.相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的比值
C.两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比没有必然联系
D.相对原子质量是一个比值,单位是“g”
9.化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg,一种锌原子的质量为1.096×10-25 kg,该锌原子的相对原子质量是 (　 )
A.12　　B.64 C.66　　D.1.096×10-25 kg
10.钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好,在航天工业和化学工业中用途广泛,已知钛原子的核电荷数为22,中子数为26,则该原子的质子数和相对原子质量分别是 (　 )
A.48,26　 B.22,48　 C.26,48　 D.4,22
11.一个碳-12原子的质量为m kg,一个某原子的质量为n kg,则该原子的相对原子质量为 (　 )
12.已知钠、锌、铝、铁的相对原子质量依次为23、65、27、56,则等质量的四种金属所含的原子个数由多到少的顺序是　　　　　　 。
13.根据所学知识,完成下列问题:
(1)上表中X的值为　　 ;上表中Y的值为　　 ;上表中Z的值为　　 。
(2)已知碳-12原子的实际质量为1.993×10-26 kg,则表中镁原子的实际质量为多少 (写出计算过程)
第2课时　原子与离子、分子
1.对原子核外电子以及电子的运动,下列描述不正确的是 (　 )
A.在原子中,电子所具有的能量和运动速率几乎完全相同
B.电子质量很小且带负电荷
C.电子的运动速率非常快
D.电子在原子里有“广阔”的运动空间
2.高精度地磁监测系统可实现“震前”预报,该仪器的材料中含有金属钴,钴原子的结构示意图如图所示,下列有关说法正确的是 (　 )
A.x的数值为8 B.“+”表示钴原子带正电
C.钴在化学反应中容易失去电子 D.钴原子的中子数为27
3.观察下列原子结构示意图,回答有关问题。

(1)氧原子在化学反应中易　　　 (填“得到”或“失去”)电子,其质子数为　　 。
(2)图中x的值为　　　 。
(3)上图中具有相对稳定结构的是　　 　 。
(4)氩原子质子数是18,其化学性质很不活泼的原因是　　 。
4.如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,下列说法错误的是 (　 )
A.每个氯离子带一个单位负电荷 B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
5.构成物质的微粒有分子、原子、离子等,下列由离子构成的物质是(　 )
A.氧气　　B.水银　　C.水　　D.氧化镁
6.下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 (　 )
A.原子和分子不带电,离子带电
B.原子得到或失去电子后变成离子
C.原子、分子和离子都能直接构成物质
D.原子不能直接结合形成分子
7.某粒子R的结构示意图为。
(1)当y=3时,该原子是　　 (填名称);当x=18时,该原子是　　 (填“金属原子”“非金属原子”或“稀有气体原子”)。
(2)当x=10+y时,该粒子为　 　 ;当x<10+y时,该粒子为　　 。(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)
(3)当y=2时,x=　　 ,该粒子能形成的离子的符号为　　 。
(4)若该结构示意图表示的粒子的化学符号为R-,则x=　 　 ,y=　 　 。
8.以下是几种微粒的结构示意图,下列说法错误的是 (　 )
A.微粒①容易得到电子形成带正电荷的离子 B.微粒③已达到相对稳定结构
C.微粒①和微粒②的化学性质相似 D.若微粒④为原子,则X=1
9.下列有关原子的结构说法正确的是 (　 )
A.电子离原子核越远,它的能量越高
B.最外层电子数少于4个,一定是金属原子
C.最外层电子数相同,原子化学性质一定相似
D.达到相对稳定结构的粒子一定是稀有气体原子
10.模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图,有关说法正确的是 (　 )
A.③形成的阳离子符号是H+ B.①②属于同类原子
C.①对应的原子结构示意图是④ D.②在化学反应中易失去电子
11.【多选】锂是制造新能源汽车电池的重要原料。如图是锂原子的结构示意图,据图判断下列有关认识正确的是 (　 )
A.锂原子的质子数是3 B.图中带负电的微观粒子是电子
C.锂原子的相对原子质量是7 g D.图中锂原子带3个单位负电荷
12.对于“具有相同质子数的粒子”,下列各种说法中正确的是( )
A.一定是同种原子 B.可能是原子和分子
C.一定具有相同的电子数 D.一定都是离子
13.某元素X的原子序数为a,能够形成Xn-,另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+,则Y元素原子的质子数是 (　 )
A.a+m-n　　B.a+m+n C.a-m-n　　D.a-m+n
14.根据下图信息回答有关问题:

(1)图1为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是　　　 。下列物质中由离子构成的是　　　 (填字母,下同),由分子构成的是　　　 。
A.二氧化碳　　　B.氯化钾　　　C.铜
(2)图2中A、B、C三种微粒属于离子的是　　　 。图2中D为某粒子的结构示意图,当x=17时,该粒子的符号表示为　 。
15.小南是个勤于思考、善于总结的同学,他通过建立数学模型(如图),并运用模型研究原子的本质特征。结合模型回答下列问题:
(1)B点对应原子在化学变化中易　　　 (填“得到”或“失去”)电子形成离子,写出该离子的符号:　　　 。
(2)已知C点对应原子的相对原子质量为20,该原子核内的中子数为　　　 。
(3)A、B、C和D点对应的原子中,化学性质相似的有　 　 (填字母)。
答案
第二单元　认识物质的构成
第一节　原子
第１课时　原子的结构 计量原子的质量
1.B
2.C
3.B
4.C
5.CD
6.
7.(1)原子核很小,原子内有(相对)较大的空间 。
(2)不会 　　　原子核　　　　 。
(3)C　 (填字母)。
(4)③②①　 (填序号)。
8.A
9.C
10.B
11.B
12.钠>铝>铁>锌　　 。
13.(1)1 　12　 　　24 。
(2)
第2课时　原子与离子、分子
1.A
2.C
3.(1)得到　 　8　　 。
(2)10　 。
(3)Ne(或氖原子) 　 。
(4) 最外层电子数是8,属于相对稳定结构 。
4.B
5.D
6.D
7.(1)铝原子 　　 稀有气体原子
(2)原子 　　　 阴离子
(3)12　 　　Mg2+ 。
(4)17　 8　 。
8.A
9.A
10.A
11.AB
12.B
13.B
14.
(1)原子　 　　B　 　　A　 。
(2)C　 　 Cl- 。
15.(1)得到　 　S2-　 。
(2)10　
(3)CD　

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