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重庆市育才中学西南大学附属中学2026届高三上学期9月开学考试化学试题
一、单选题
1．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A．国产“龙芯”芯片的主要成分是
B．明矾可以水解生成胶体，可用于水的杀菌消毒
C．具有还原性，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂
D．同时使用“84”消毒液与洁厕灵，可增强消毒效果
2．“劳动最有滋味”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
B 酿制米酒 淀粉水解
C 用砂纸磨刀 制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大
D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应
A．A B．B C．C D．D
3．根据元素周期律，下列元素同时满足以下条件的是
①电负性大于同族的其他元素
②第一电离能高于同周期相邻元素
A．B B．C C．Al D．N
4．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程。下列说法不正确的是
A．甲操作可用蒸发皿代替烧杯 B．乙操作的目的是除去泥沙并避免冷却析出晶体
C．丙操作缓慢冷却可得更大颗粒晶体便于后续操作 D．丁操作采用热水洗涤沉淀会降低产率
5．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHS的水解反应：
B．向溶液中滴加稀硫酸：
C．食醋除去水垢中的
D．少量通入溶液中：
6．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是
A．X中碳原子杂化方式有
B．Y的分子式为
C．Z与足量加成后的产物手性碳数目为8
D．都能使酸性溶液褪色
7．下列说法错误的是
A．共价键键能： B．熔点：
C．分子的极性： D．H-N-H键角：
8．立方晶胞如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，已知晶胞棱长为a nm，A点坐标为，为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A．的配位数为4 B．B点坐标为
C．点到点的距离为 D．晶胞密度
9．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、丙在周期表中的相对位置如下表。甲元素最低负化合价的绝对值与其原子价电子数相等，乙是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．原子半径由大到小；丙甲>乙
B．四种元素中电负性最大的是乙
C．丙形成的简单氢化物的沸点是同族中最低的
D．含有丁的简单离子的盐溶液均不会影响水的电离平衡
10．高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，电子从A极流出，B极流入
B．放电时，A极发生的反应为
C．充电时，需连接极发生
D．充电时，每转移1mol电子，A极质量减少7g
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是
操作 现象 结论
A 向2支分别盛有、 溶液的试管中同时加入溶液 均有气泡产生且溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快
B 1-溴丁烷与足量NaOH水溶液混合，加热充分反应后，滴加几滴溶液 产生淡黄色沉淀 1-溴丁烷发生水解
C 向盛有硫酸铜溶液的试管里逐滴滴加氨水 先生成难溶物，难溶物再溶解得到深蓝色的透明溶液 证明与的配位能力强于
D 将锌片与铁钉用导线相连，插入稀硫酸酸化的NaCl溶液中，一段时间后，向铁电极区滴入2滴溶液 铁电极附近出现蓝色沉淀 证明Fe电极被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
12．已知热化学方程式：①；
②；
③
下列说法正确的是
A．反应③的活化能为
B．由盖斯定律可得出热化学方程式：
C．
D．在一定条件下，将与足量放入一密闭容器中充分反应，放出的热量等于98.3kJ
13．室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，下列说法正确的是
A．的氨水：
B．向的氨水中通入适量得的溶液：
C．溶液中：
D．向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大
14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①表示的变化情况
B．的
C．A点：
D．后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为
二、解答题
15．硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。其中硼氢化钠是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点)，某探究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其实验流程如图：
(1)氨硼烷分子中，与B原子相连的H呈负电性，氨硼烷中B元素化合价为 ，N元素基态原子价电子轨道表示式为 。
(2)第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式 。
(3)实验室萃取所需主要玻璃仪器有 。
(4)流程中可以循环利用的物质除外，还有 (填物质名称)。
(5)做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，易与水反应放出并生成，写出反应的离子方程式 。
(6)实验测定的产率原理及步骤如下：
①测定原理：
②测定步骤
步骤1：以为原料制得产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入溶液振荡60s，使充分反应。
步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。
步骤3：用标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。
a．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致的产率 (填“偏高”或“偏低”)。
b．通过计算确定上述实验流程中的产率 (保留三位有效数字)。
16．苯甲酰氯()是无色液体，与水或乙醇能发生反应，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。
已知：①氯化亚砜遇水易水解：
②氯化亚砜沸点、苯甲酸沸点、苯甲酰氯沸点。
I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氯化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为、(部分加热仪器略)。
(1)仪器N的名称是 。
(2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 填字母)。其中，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中及吸收尾气 (填化学式)。
(3)工业上氯化亚砜含量的测定：将样品溶于水，立即密封瓶口防止挥发，再将水解液移至碘量瓶，加入过量碘(I2)溶液，摇匀静置后加入淀粉，用硫代硫酸钠标准液滴定，滴定终点现象为 。
Ⅱ．制备苯甲酰氯的装置如图所示：
(4)试剂Y是 (填化学式)。
(5)三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸()与发生反应生成苯甲酰氯的化学方程式是 。将苯甲酰氯从三颈烧瓶中提纯的方法是 。
(6)取纯净的0.1mol苯甲酰氯与溶液充分反应，理论上消耗NaOH溶液 mL。
17．氨气在化工生产中有着广泛应用。
I．实验室用的HCl溶液滴定的氨水，所得滴定曲线如图1所示。
(1)a、b、c、d点中水的电离程度最大的是 。
(2)图2表示滴定过程中的某一时刻，此时混合溶液中各离子的物质的量浓度关系图(其中柱体高度两两相等)，则此时混合溶液的 。
Ⅱ．氨气可应用于侯氏制碱工业。
(3)请写出以食盐、氨气、为原料制备的化学反应方程式 。
Ⅲ．氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。一种液氨—液氧燃料电池工作原理如图3所示均为惰性电极)。
(4)溶液中向 (填“”或“b”)电极迁移。电极上发生的电极反应式为 。
Ⅳ．在不同压强下，按进料(物质i的物质的量分数：)，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图4所示。
(5)由大到小的顺序为 。
(6)在温度时，氮气的转化率 。该温度下，反应的平衡常数 (保留一位小数)。
18．化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：
已知：①(Boc)2O的结构简式为；
②共轭二烯烃及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行如下反应：。
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为 ，A生成B的反应类型为 。
(2)C的结构简式为 。
(3)D转化为E的反应生成的有机产物分别是E和 (填结构简式)。
(4)下列说法正确的是_______。
A．摩尔质量 B．G中存在键
C．H分子间能形成氢键 D．M既可以和酸反应也可以和碱反应
(5)H与NaOH溶液共热的化学方程式为 。
(6)B的同分异构体同时满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)。
a．分子结构中含有b．能与溶液发生反应产生气体
其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的物质的结构简式为 (写出其中2种)。
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．A
5．B
6．D
7．B
8．D
9．D
10．A
11．C
12．B
13．C
14．C
15．(1) +3价
(2)
(3)分液漏斗(多写烧杯不扣分)
(4)异丙胺
(5)
(6) 偏低 45.8
16．(1)恒压滴液漏斗
(2) bahi
(3)滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复
(4)NaOH
(5) +SOCl2→ +SO2↑+HCl↑ 蒸馏
(6)40
17．(1)d
(2)7
(3)
(4) a
(5)
(6) 40% 136.7
18．(1) 羧基 酯化反应(取代反应)
(2)
(3)
(4)BD
(5)+3NaOHNa2CO3+(CH3)3COH+
(6) 10 、或

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