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物质的转化
第一章 物质及其变化
物质
混合物
单质
纯净物
化合物
碱
盐
酸
氧化物
金属单质
非金属单质
无机化合物
有机化合物
稀有气体

溶液
浊液
胶体
通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。
同类物质往往具有相似的化学性质。
酸
盐
碱
NaOH
Ca(OH)2
NaOH
请同学们联系初中所学知识回答酸、碱、盐有哪些通性 , 完成P10思考与讨论。
一、酸、碱、盐的性质
酸的性质
化学性质 实例 反应类型
使紫色石蕊试液变红
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
与指示剂反应
与活泼金属的反应
与碱性氧化物的反应
与碱的反应
与某些盐的反应
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl ＋CO2↑＋H2O
一、酸、碱、盐的性质
碱的性质
化学性质 实例 反应类型
使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红
与指示剂反应
与酸性氧化物反应
与酸的反应
与某些盐的反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O
2NaOH＋H2SO4= Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋ Na2CO3= CaCO3↓＋ 2NaOH
一、酸、碱、盐的性质
盐的性质
主要化学性质 实例 反应类型
置换反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
与碱反应
与酸的反应
与金属反应
与某些盐的反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
CaCO3＋2HCl = CaCl2 ＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
复分解反应的条件：
有沉淀或气体或水生成
方法引导
为什么不同的酸 (或碱 )具有相似的化学性质
H+
OH-
CO32-
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
CaCO3
(NH4)2CO3
宏观
组成相似
微观
物质的结构
决定
物质的性质
反映
2.某同学要在右面五环图中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五环”中有空缺的一环应填入的物质是（ ）
A. 稀硫酸 B. 氧气
C. 二氧化碳 D. 氯化钠
1.下列性质中，不属于碱的通性的是（ ）
A．能与酸反应生成盐和水
B．能与酸性氧化物反应生成盐和水
C．能与某些盐反应生成新碱和新盐
D．能与金属反应放出氢气
D
C
二、物质的转化
根据物质的组成和性质, 通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间转化时最基本的依据。
思考与讨论
（1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
（2）对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？将你的想法与同学交流。
二、物质的转化
金属单质→盐的转化
2 Ca + O2 ═ 2 CaO
Ca(OH)2 + H2SO4 ═ CaSO4 + 2 H2O
CaO + H2O ═ Ca(OH)2
Ca(OH)2 + SO3 ═ CaSO4 + 2 H2O
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
转化规律
O2
酸性氧化物
盐
金属单质
碱性氧化物
H2O
碱
酸
二、物质的转化
非金属单质→盐的转化
C
CO2
H2CO3
CaCO3
CO2 + H2O ═ H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2H2O
2 C + O2 ═ CO2
点燃
转化规律
盐
O2
H2O
非金属单质
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
H2CO3 + CaO ═ CaCO3 + H2O
二、物质的转化
碱
盐
碱性氧化物
金属单质
非金属单质
酸
盐
酸性氧化物
请完善并绘制各类物质之间的转化关系图
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
盐
盐+水
两种新盐
碱+盐
新盐+氢气
新盐+新金属
两条纵线
四条横线
四条交叉
两条弯线
酸+盐
碱+盐：
碱性氧化物+水：
例如：制取NaOH的有两种方法
Na2O+H2O
实际生产中需考虑以下因素，以选取最适当的方法：
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通电
工业上制取NaOH一般不采用上述反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法
Ca(OH)2+Na2CO3
原料来源少，成本高
过去曾采用过的方法
反应进行的可行性、
原料来源、
成本高低、
设备要求、
环境保护
制备与评价
4. 物质制备的基本思路
寻找原料
寻找反应
设计方案
【练】3. 以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，并写出反应的化学方程式。
CuO+H2SO4 = CuSO4 +H2O
Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
Fe+H2SO4 = FeSO4 +H2↑
CuO+H2 = Cu +H2O
△
法一：
法二：
请简单评价一下两种方法
4.用三种方法制取MgCl2 ，写出反应的化学方程式。
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
MgO+2HCl = MgCl2+H2O
Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑
化学与职业——化学科研工作者
化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员。其主要工作是：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系；研究物质转化的规律和控制手段；在此基础上，研究如何实现物质的人工转化以及如何对生活、生产和生命中的化学过程实现按需调控等等。
例如，具有特定功能(如催化作用)的新分子的合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等。这些工作不仅与经济发展、社会进步关系密切，而且是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础。
5.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层”绿锈”，该绿锈俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式：________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_____________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于氧化还原反应的是________。
C
CuO
①
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
①⑤

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