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电解质的电离
第一章 物质及其变化
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？
查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。
NaCl水溶液为什么能够导电呢？
提出猜想：
溶质NaCl能导电
溶剂H2O能导电
NaCl和H2O作用产生新粒子能导电？
如何设计实验来证实你的猜想呢？
【实验1-2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
烧杯中物质 现象 结论
NaCl固体 NaCl固体、KNO3固体都_______
KNO3固体 蒸馏水
NaCl溶液 NaCl溶液、KNO3溶液都_____
KNO3溶液 不导电
导电
实验现象及结论：
结合初中做过的导电性实验，我们知道盐酸、NaOH溶液等都能导电。
灯泡不亮
灯泡亮
导电能力非常弱，上述实验装置不能测出
那么，熔融NaCl能否导电呢？
固态NaCl不能导电，但是NaCl固体加热至熔融可以导电。
一、电解质与非电解质
电解质
非电解质
如： 酸、 碱、 盐、 H2O、 金属氧化物等
如：绝大多数的有机物（蔗糖、酒精等）、CO2、SO2、SO3、NH3等
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
HCl
H2SO4
H2CO3
CH3COOH
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O
NaCl
NH4ClBaSO4
AgCl
MgO
CuO
1.判断正误(正确的打 “√” ，错误的打 “×” )。
（1）CO2、NH3溶于水能导电，所以CO2、 NH3是电解质。（ ）
（2）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 （ ）
（3）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 （ ）
（4）Fe、Cu能够导电，说明它们都是解质。(　　)
（5）液态氯化氢不导电，但HCl是电解质。（ ）
（6）氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。（ ）
（7）硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质。 （ ）
（8）CaCO3投入水中几乎不能导电，所以CaCO3是非电解质。 （ ）
（9）蔗糖溶液不导电，所以蔗糖溶液是非电解质。（ ）
×
×
×
×
√
×
×
×
×
方法导引
三步曲判断电解质、非电解质
（1）第一步看是不是化合物：电解质与非电解质都属于化合物。
（2）第二步看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电：二者具备其一即可。
（3）第三步还要看溶于水后是否自身能导电：溶于水能导电的化合物不一
定是电解质。但熔融状态下能导电的化合物一定是电解质。
2.以下物质：
①BaSO4 ②CO2 ③NH3 ④Ca(OH)2 ⑤液态HCl ⑥盐酸 ⑦NaOH溶液
⑧O2 ⑨空气 ⑩熔融NaCl Na2O 乙醇 Cu 碳棒 葡萄糖
(3)能导电：
(1)属于电解质：
(2)属于非电解质：
①④⑤⑩
②③
⑥⑦⑩
学以致用
湿手能够触电，是因为手上出汗，
有NaCl存在，形成了电解质溶液，
导电能力增强。
所以大家一定不能用湿手插拔用电器！
那为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？
提示：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。
物质导电的条件：
①带电荷的粒子(电子或离子)
②能自由移动
干燥NaCl固体不能导电的原因
与电源负极相连的电极
与电源正极相连的电极
由于带相反电荷的离子间的相互作用，NaCl固体中的Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不能导电
NaCl固体中含有带正电荷的钠离子(Na+)
和带负电荷的氯离子(Cl-)
NaCl固体溶于水导电的原因
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
可以自由移动的水合钠离子和水合氯离子
当NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而NaCl溶液能够导电。
熔融NaCl导电的原因
氯化钠固体不导电
熔融氯化钠导电
熔点=808℃
当NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度升高加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－，因而NaCl在熔融时也能导电。
蔗
糖
溶
解
的
微
观
过
程
——以分子存在，不能电离出离子
【思考】为什么蔗糖、酒精等非电解质溶于水不能导电呢？
二、电离
1.定义：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
2.电离的表示——电离方程式
（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子）
如：NaCl ＝ Na++Cl-
KNO3 = K++ NO3-
注意：电解质的电离，不用通电！
3.写出下列物质的电离方程式。
第一组
HCl
H2SO4
HNO3
第三组
FeCl3
Na2SO4
(NH4)2SO4
第二组
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
注意：要遵循质量守恒和电荷守恒规律
第一组
HCl = H+ + Cl–
H2SO4 = 2H+ + SO42–
HNO3 = H+ + NO3–
第二组
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
电离时生成的阳离子
全部是H+的化合物
酸
电离时生成的阴离子
全部是OH- 的化合物
碱
H+是“裸露”的质子，半径很小，易于水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示
第三组
FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物
盐
4.已知在水溶液中，强酸的酸式酸根能完全解离，而弱酸的酸式酸根不能完全解离。请写出NaHCO3 、 NaHSO4 的电离方程式。
NaHCO3 ==
Na+ + HCO3-
NaHSO4 ==
Na+ + H＋＋SO42-
NaHSO4 (熔融) ==
Na＋＋HSO4-
不作特殊说明时，表示在水溶液中的电离。在熔融状态时的电离需在电解质化学式后标注“（熔融）”。
5.下列电离方程式不正确的是(　　 )
A．NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H++CO32-
B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4-
D．CH3COONH4电离方程式为CH3COONH4=NH4＋+CH3COO－
A
6.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极, X与
电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是(　　)
A. 图示中 代表的离子是氯离子
B. 图a中氯化钠固体不能导电
C. 图b表示熔融的NaCl能导电
D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动
D
方法导引
在对研究对象进行实验观察和证据推理的基础上，利用简化、抽象和类比方法，将反映研究对象本质特征形成一种概括性的描述或认识思路，这就是模型。模型是科学认识中具有描述、解释和预测等功能，是理论发展的一种重要方式。
化学中的模型有实物模型、理论模型等，其中，理论模型应用范围最广。例如，十九世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯（S.Arrhenius,1859-1927）在前人研究的基础上，通过研究电解质稀溶液的导电性等，提出了电离模型，即电解质溶于水会自动地解离成离子，而不是当时流行的说法——离子是通电后才产生的，并对是电解质的电离进行了定量计算。电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，如酸、碱的强度等，因此发展成为近代的电离理论。阿伦尼乌斯也因此获得1903年诺贝尔化学奖。
模 型

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