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2025学年第一学期期初作业检查初三科学试题卷
考生须知：
全卷共四大题，32小题，满分160分，考试时间120分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137
Ⅰ 选择题部分
选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选均不得分）
化学变化的结果是有“新物质”生产。下列对“新物质”的理解正确的是（ ）C
“新物质”是指世界上没有的物质
“新物质”不会再变成其他物质
“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
下列选项中，物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）C
A.碳酸钠—纯碱—Na2CO3 B.氯化钠—食盐—NaCl
C.氢氧化钙—生石灰—Ca(OH)2 D.氢氧化钠—烧碱—NaOH
3.小科学习了《物质的酸碱性》一课后，决定用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）D
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C.用pH试纸浸入矿泉水测得pH为7.2 D.用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
4.小科想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，送给奶奶作为生日礼物，下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）D
A.食盐水 B.白酒 C.蔗糖水 D.白醋
5.实验是学习科学的重要方法，下列实验操作不正确的是（ ）D
A.稀释浓硫酸 B.测pH值 C.滴加药品 D.称量固体
6、诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（ ）C
A.该反应遵循质量守恒定律
B.CO2、NO2属于非金属氧化物
C.该反应为复分解反应
D.该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体
7.我国自主研发的深海载人潜水器球壳，是世界上最大的载人舱球壳，已在马里亚纳海沟海域完成万米海试任务。在开发深海潜水艇时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。如图所示，这是中国科学院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。下列说法不正确的是（ ）A
A.钛合金属于化合物
B.钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能
C.钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度
D.合金往往比纯金属具有更好的性能
8.下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（ ）C
选项 操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子
C 在稀盐酸和氢氧化钡反应后的溶液中滴加无色酚酞 不变色 两者可能恰好完全反应
D 将某溶液滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该溶液一定是减溶液
9.下列物质暴露在空气中一段时间，溶液质量会因为化学变化而变小的是（ ）B
A.浓盐酸 B.石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸
10.往含有少量H2SO4的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（ ）D
11.出去下列物质中含有的少量杂志，所用除杂方法正确的是（ ）C
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 N2 通过灼热的铜网
B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C Na2CO3 NaHCO3 加热
D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
12.如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（ ）C
该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH偏大
该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
13.如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ）C
①水和氢氧化钠固体 ②硝酸银溶液和氯化钠固体 ③水和生石灰
④水和硝酸铵固体 ⑤稀盐酸和硝酸钡溶液 ⑥稀盐酸和纯碱
A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥
14.使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）B
试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
15.实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾5瓶溶液。为把它们区别开，所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ）C
A.氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液
B.稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液
C.石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液
D.稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液
Ⅱ非选择题部分
填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分）
16.如图所示为U盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题。
图中含有的金属材料是___________（填1种）。
制作保护套的材料铝合金替代铁的主要优点是______________。
铜箔基板上布满电子线路，这是利用了铜的_________这一物理性质。
17.实验室有两瓶标签已经破损的酸溶液，已知它们可能是浓硫酸和浓盐酸。
区分两者的方法是，打开瓶盖就能确定哪瓶是浓盐酸，理由是_____________。
浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，原因是浓硫酸具有__________性。
18.甲乙两车间的废水中含有K+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六种离子；
乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为___________；
如果甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水中含有_____________（填氮肥，磷肥、钾肥或复合肥）。
写出检验其中一个车间废水中含有OH-的方法________________________。
19.如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①~④），请回答有关问题。
在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是________________，化学方程式为_____________________。
在性质③中，X代表______________类物质。
在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：______________（任写一个）。
20.某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分，现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液中的一种，他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中”___”中的有关内容补充完整。
（1）2a：________________；（2）3a：___________________。
21.如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
实验一：通过观察稀盐酸与_________（填名称）发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。
通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制____________相同。
实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X可以是下列物质中的________。
酚酞 B.CuO C.Ba（OH)2
22.为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是____________；
滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是________（填离子符号）；
实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是_____________________。
实验探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分）
23.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液，加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
写出该中和反应的化学方程式：_________________；
探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：_______________
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；
实验现象：___________________________。
结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液与另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象：___________________________。结论：猜想二不正确。猜想三正确。
根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？___________（填序号）
A.pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊溶液 D.硝酸银溶液
24.我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分。并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红，则说明草木灰的浸出液呈______可起到食用碱的作用。
为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的Ba(OH)2溶液后过滤，这样操作的目的是_____________________。
小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3的质量分数。实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体）。写出图中发生反应的化学方程式__________________。
25.有一种均匀、呈颗粒状的Mg-Al合金，现需要测定该合金中的Mg的质量分数。
【实验原理】利用如图所示的装置，测定合金与酸反应生产H2的体积及反应前后合金质量的变化。（Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑）
【实验过程】
应在广口瓶中加入_______________。
部分操作步骤如下：
a.读出量筒内液体的体积
b.分别向烧杯和广口瓶中加入试剂
c.反应一段时间后，取出球形管
d.向球形管中加入合金，再置于烧杯中
请将上述操作进行排序：___________________。
此装置的优点是________________________。
【实验结果】（4）若合金的质量在实验前为m1g，反应后为m2g，量筒中接收到的液体体积为VL，该实验条件下H2的密度为ρg/L，请写出该合金中Mg的质量分数的表达式____________。
26.为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
Ⅰ吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物，以下会使Na2CO3质量分数偏大的原因有______________。
装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
加入稀硫酸的量不足
反应完成后装置中仍有二氧化碳没有被碱石灰吸收
装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
Ⅱ沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式___________。
Ⅲ滴定法：称取固体5g配制呈100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。
①NaOH完全被反应的判断依据是______________；
②根据以上数据，原固体中Na2CO3的质量分数为___________________。
27.小科为证明无明显现象反应的发生，进行了相关实验。回答下列问题。
【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应。
如图甲所示，小乐将无色酚酞滴入a中，然后_______________（填写操作）。
一段时间后，观察到a中______________________，说明澄清石灰水能与盐酸反应。
【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
如图乙所示，小乐将盛满干燥二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管，但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是___________________________。
若要对上述实验进行改进，则改进的思路是_____________________。
综合题（本大题有5小题，共35分）
28.（6分）每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式C17H20N4O6）分子量：376，黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。在核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定。光照射容易分解。
写出两点核黄素化学性质________________________。
一个核黄素分子中共有__________个原子。
计算94克核黄素中含有多少克氢元素？（请列式计算）
29.（7分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含有碳酸钙。为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙药剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为______________。
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是___________。
求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
30.（7分）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并即使测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
观察上表发现，当反应时间在_______秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。
完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并说明原因___________________。
结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中的溶质的质量（稀盐酸的密度取1.0g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%）
31.（8分）小科同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明仪器分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中的氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，并绘制了如图所示的曲线。
（CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl）
当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是____________g；
计算13.4g样品中氯化钠的质量。
当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，计算所得溶液中溶质的质量分数。
32.（7分）现有铜与金属镁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中（铜与稀硫酸不反应），充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图，通过计算，
该混合物粉末中铜的质量分数是______________。
计算确定混合物中的另一种金属成分是________________。
第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

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