资源简介

(共9张PPT)
物质构成的奥秘
原子的结构
1
能说出构成原子的各种粒子及带电情况。
2
知道原子结构示意图的含义,会认1~18号元素的原子结构示意图。
1
由于原子是_______________的最小粒子,所以原子在　__________中不可以再分。但结构上原子是______(填“可以”或“不可以”)再分的,原子是由居于原子中心的带______电的__________和核外带_______电的______　构成。原子核是由_______和________两种粒子构成的,中子________显电性。
一、原子的构成
电子
正
负
化学变化中
原子核
可以
化学变化
质子
中子
不
2
由于原子核内的质子带正电荷,所以原子核带正电,所带的正电荷数(即_________)与核外的_________相等,但电性相反,因此原子________电性。不同种类的原子,核内的________不同,核外的________也不同。
3
仔细观察图3-9,可以发现原子核很_______,原子里有很　_____的空间,电子在核外做_____________。
核电荷数
电子数
不显
质子数
电子数
小
大
高速运动
4
元素原子核外的电子层最少有______层,最多有_____层;最外层电子数最多不超过____个电子(只有1层不超过___　个)。
二、原子核外电子的排布
5
原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示___________
__________,弧线表示__________,弧线上的数字表示　________________。
1
7
8
2
原子核和核内质子数
该层的电子数
电子层
一、原子的构成
1
分析讨论课本P53表3-1,你能发现哪些规律
答案：
①原子中:质子数=核电荷数=核外电子数;
②原子一定有质子、电子,但不一定有中子(氢原子没有中子);
③质子数不一定等于中子数;
④不同的原子,质子数不同,核外电子数也不同。
2
你能总结出原子的结构吗
二、探究原子核外电子的排布特点
仔细观察课本P54图3-12“部分原子的结构示意图”,再独自完成氢(H)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硫(S)、氯(Cl)、钾(K)、钙(Ca)的原子结构示意图,然后相互检查纠错并讨论氧(O)原子结构示意图表示的意义。1．下列说法中，错误的是(
)
A．带电的微粒都称为离子
B．物理变化中分子种类不变
C．化学变化中，原子的种类和个数不变
D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
2．R原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法中正确的是(
)
A．化学性质相同
B．电子层数相同
C．相对原子质量相同
D．最外层电子数相同
3．下图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是(
)
A．碳12原子像西瓜一样大
B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C．碳12原子质量比氧原子质量大
D．氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16
4．如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是(
)
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
5．近年来，科学家在宇宙深处发现了H3和H粒子。下列有关说法中正确的是(
)
A．H3和H属于相同粒子
B．H3和H的化学性质相同
C．H3和H具有相同的质子数和不同的电子数
D．构成H3的原子的结构示意图为
6．我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为(
)
A．2
B．4
C．6
D．10
7．如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列相关叙述中不正确的是(
)
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．反应中氯气分子分成氯原子
C．核外电子在化学反应中起着重要作用
D．钠离子与钠原子有相似的化学性质
8．下图是几种原子的结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)D与E相似，其原子结构特点为____________，在化学反应中易失电子，能形成阳离子。
(2)写出F单质在B单质中燃烧的文字表达式：__________________。
9．某粒子(原子或离子)的结构示意图为
，请回答下列问题：
(1)若m＝11，则该粒子所对应的符号为______；
(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为______；
(3)若m－n＜10，则该粒子是一个______
(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
探究创新
10．比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下表中的信息，回答有关问题。
名称
符号
原子结构示意图
熔点/℃
沸点/℃
与冷水反应
锂
Li
180.5
1
347
缓慢
钠
Na
97.81
883
剧烈
钾
K
63.65
774
轻微爆炸
铷
Rb
38.89
688
爆炸
(1)写出钠原子结构示意图中X的数值_____。
(2)从不同方面找出对应规律(各答一点)：
①原子结构：______________________________；
②物理性质：______________________________；
③化学性质：______________________________。
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．B
5．C
6．D
7．D
8．(1)
最外层电子数少于4
(2)
硫＋氧气二氧化硫
9．(1)
Na
(2)
S2－
(3)
阴离子
10．（1）11（2）①从锂到铷四种元素
( http: / / www.21cnjy.com )原子的最外层电子数相同(或从上到下电子层数依次增多；从上到下第一层电子数都是2；从上到下核电荷数依次增加；从上到下电子数依次增加，其他合理答案均可)；②从上到下沸点逐渐降低(或从上到下熔点逐渐降低)；③从上到下与水反应程度越来越剧烈(或从上到下金属的活动性依次增强，其他合理答案均可)。新人教版初中化学《3.2原子的结构》练习及答案分析
课题2
原子的结构
【培优训练题】
1．（山东初赛）下列关于原子的观点正确的是（
）
A．原子的质量与原子核里质子和中子的总数量密切相关
B．原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关
C．原子虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的
D．原子核在化学反应前后一定会发生改变
2.（全国复赛）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是（
）
A．元素的种类没有变
B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．与水分子相比水合离子的电子数发生了改变
3.（湖北恩施中考改编）科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，电量相等但电性相反。请推测反碳原子的结构可能是（
）
A．由6个带正电荷的质子和6个带负电荷的电子构成
B．由6个带负电荷的质子和6个带正电荷的电子构成
C．由6个带正电荷的质子和6个带正电荷的电子构成
D．由6个带负电荷的质子和6个带负电荷的电子构成
4.（广东初赛）质子和中子
( http: / / www.21cnjy.com )都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为
e，d夸克带电量为
-
e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是
（
）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
【情景创新题】
5．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型。1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。如右图所示。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象①：
。
（2）现象②：
。
（3）现象③：
。
参考答案
1．A
解析：原子的质量主要集中在原子核上
( http: / / www.21cnjy.com )，而原子核是由质子和中子构成的；原子的化学性质与原子最外层电子数关系密切；原子核外电子能量不相同，能量低的在离核近区域运用，能量高的在离核远区域运动；在化学反应中发生变化的是核外电子数，而原子核不会发生变化。
2．D
解析：氢原子核外只有1个电子，变成H＋后核外没有电子，因此H+与H2O结合成H3O＋核外电子数与H2O核外电子数相同，则D错误。
3．B
解析：依题给信息：“它们跟通常所说电
( http: / / www.21cnjy.com )子、质子相比较，质量相等但电性相反”，再联系所学知识碳原子是由6个带正电荷质子和6个带负电荷的电子构成。再由“反物质”概念进行迁移、推理可知，反碳原子则是由6个带负电荷的质子和6个带正电荷的电子构成。
4．C
解析：每1个质子带1个单位正电荷，中
( http: / / www.21cnjy.com )子对外不显电性。2个u夸克和1个d夸克总电量为2×（
e）+
（-
e）=
e；1个u夸克和2个d夸克总带电量为
e+2×（-
e）=0。所以不难得出，每个质子由2个u夸克和1个d夸克组成，每个中子由1个u夸克和2个d夸克组成。
5．（1）原子核很小，原子内部有很大的空间
（2）原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向
（3）金原子核质量比α粒子大得多，α粒子碰撞到金原子核时被弹了回来
解析：当用带正电荷的α粒子轰击金箔时，大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，说明原子内部有很大的空间，原子并不是一个实心球体；这样α粒子由于没有受到阻碍，所以不改变原来的前进方向；一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明带正电的α粒子受到同种电荷的排斥，改变了方向，说明金的原子核带正电。极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹回，说明了带正电的α粒子可能撞击到带正电荷的原子核而被弹回，说明金原子核质量比α粒子大得多课题2　原子的结构
第1课时
1.能说出构成原子的各种粒子及带电情况。
2.知道原子结构示意图的含义,会认1~18号元素的原子结构示意图。
一、原子的构成
1.由于原子是　化学变化中　的
( http: / / www.21cnjy.com )最小粒子,所以原子在　化学变化　中不可以再分。但结构上原子是　可以　(填“可以”或“不可以”)再分的,原子是由居于原子中心的带　正　电的　原子核　和核外带　负　电的　电子　构成。原子核是由　质子　和　中子　两种粒子构成的,中子　不　显电性。
2.由于原子核内的质子带正电荷,所以原
( http: / / www.21cnjy.com )子核带正电,所带的正电荷数(即　核电荷数　)与核外的　电子数　相等,但电性相反,因此原子　不显　电性。不同种类的原子,核内的　质子数　不同,核外的　电子数　也不同。
3.仔细观察图3-9,可以发现原子核很　小　,原子里有很　大　的空间,电子在核外做　高速运动　。
二、原子核外电子的排布
4.元素原子核外的电子层最少有　1　层,最多有　7　层;最外层电子数最多不超过　8　个电子(只有1层不超过　2　个)。
5.原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示　原子核和核内质子数　,弧线表示　电子层　,弧线上的数字表示　该层的电子数　。
一、原子的构成
1.分析讨论课本P53表3-1,你能发现哪些规律
①原子中:质子数=核电荷数=核外电子数;
②原子一定有质子、电子,但不一定有中子(氢原子没有中子);
③质子数不一定等于中子数;
④不同的原子,质子数不同,核外电子数也不同。
2.你能总结出原子的结构吗
原子
二、探究原子核外电子的排布特点
仔细观察课本P54图3-12“部分原子的结
( http: / / www.21cnjy.com )构示意图”,再独自完成氢(H)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硫(S)、氯(Cl)、钾(K)、钙(Ca)的原子结构示意图,然后相互检查纠错并讨论氧(O)原子结构示意图表示的意义。(共12张PPT)
物质构成的奥秘
原子的结构
1
知道金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子结构特点与元素化学性质的关系。
2
会用离子符号正确表示离子。
3
知道相对原子质量表示的意义,会查相对原子质量表。
1
稀有气体元素的原子最外层电子数为_____个(氦为____个),化学性质稳定,所以最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)结构,叫___________结构。
2
相对稳定
8
2
在化学变化中金属的原子最外层电子数一般少于_____　个,易_________电子;非金属元素的原子最外层电子数一般多于_______个,易_________电子,趋向达到相对稳定结构。
4
4
失去
得到
3
元素的性质与原子核外电子的排布,特别是_________
___________有密切的关系。
4
____________叫作离子;_________________叫阴离子,　_________________叫阳离子,_________也是构成物质的粒子。
最外层上的电子数目
带电的原子
带正电的原子
带负电的原子
离子
5
以一种___________________为标准,其他_________
______________所得到的______,作为这种原子的相对原子质量(符号为_______)。
6
跟质子、中子相比,________质量很小,所以,原子的质量主要集中在____________上。
7
我国科学院院士_________教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
碳原子质量的
1/12
原子的质量跟它相比较
比
Ar
电子
原子核
张青莲
一、离子的形成
1
你能描述出离子的形成过程吗
答案：
原子失去电子带正电,成为阳离子;原子得到电子带负电,成为阴离子。
2
你能用离子符号表示离子吗 你知道离子符号表示的意义吗 举例说明。
答案：
在元素符号的右上角用“+”“-”号和数字标明所带电荷的电性和数目;数目为1时省略不写,如Na+。
意义:以Mg2+为例,表示每个镁离子带两个单位的正电荷。
3
你能描述氯化钠的形成过程吗
答案：
4
构成物质的微粒有哪些 你能总结出物质与其构成粒子之间的关系吗
答案：
构成物质的微粒有分子、原子和离子。
二、相对原子质量
1
如何求某原子的相对原子质量
2
已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26
kg,
(1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26
kg,则铝原子的相对原子质量约为_______。
(2)若氧原子的相对原子质量为16,则一个氧原子的质量为___________________。
27
2.657×10-26
kg　
3
我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。铟原子的中子数为
(
)
A.115　　　B.49　　　　　C.66　　　　　D.164
C第2课时
1.知道金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子结构特点与元素化学性质的关系。
2.会用离子符号正确表示离子。
3.知道相对原子质量表示的意义,会查相对原子质量表。
1.稀有气体元素的原子最外层电子数为
( http: / / www.21cnjy.com )　8　个(氦为　2　个),化学性质稳定,所以最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)结构,叫　相对稳定　结构。
2.在化学变化中金属的原子最外层电子数
( http: / / www.21cnjy.com )一般少于　4　个,易　失去　电子;非金属元素的原子最外层电子数一般多于　4　个,易　得到　电子,趋向达到相对稳定结构。
3.元素的性质与原子核外电子的排布,特别是　最外层上的电子数目　有密切的关系。
4.　带电的原子　叫作离子;　带负电的原子
　叫阴离子,　带正电的原子　叫阳离子,　离子　也是构成物质的粒子。
5.以一种　碳原子质量的
1/12　为标准,其他　原子的质量跟它相比较　所得到的　比　,作为这种原子的相对原子质量(符号为　Ar　)。
6.跟质子、中子相比,　电子　质量很小,所以,原子的质量主要集中在　原子核　上。
7.我国科学院院士　张青莲　教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
一、离子的形成
1.你能描述出离子的形成过程吗
原子失去电子带正电,成为阳离子;原子得到电子带负电,成为阴离子。
2.你能用离子符号表示离子吗 你知道离子符号表示的意义吗 举例说明。
在元素符号的右上角用“+”“-”号和数字标明所带电荷的电性和数目;数目为1时省略不写,如Na+。
意义:以Mg2+为例,表示每个镁离子带两个单位的正电荷。
3.你能描述氯化钠的形成过程吗
( http: / / www.21cnjy.com )
4.构成物质的微粒有哪些 你能总结出物质与其构成粒子之间的关系吗
构成物质的微粒有分子、原子和离子。
二、相对原子质量
1.如何求某原子的相对原子质量
(1)定义法:Ar=;
(2)近似求法:Ar≈质子数+中子数。
2.已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26
kg,
(1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26
kg,则铝原子的相对原子质量约为　27　。
(2)若氧原子的相对原子质量为16,则一个氧原子的质量为　2.657×10-26
kg　。
3.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学
( http: / / www.21cnjy.com )家合作,测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。铟原子的中子数为
(C)
A.115　　　　　　　B.49　　　　　　　C.66　　　　　　　D.1641．下列有关原子的说法正确的是(
)
A．原子能构成分子，但不能直接构成物质
B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C．碳12原子和碳13原子的中子数相同
D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
2．下列同学对原子和原子核的讨论中，正确的是(
)
3．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆
( http: / / www.21cnjy.com )生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是(
)
A．abcd
B．abc
C．bcd
D．ad
4．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球
( http: / / www.21cnjy.com )上蕴藏量有限而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He3”(核电荷数为2)，以解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He3”所指的氦原子核内(
)
A．含有3个质子，没有中子
B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子
D．含有3个中子，没有质子
5．通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在下图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
6．已知1个水分子由2个氢原子和1个氧原子
( http: / / www.21cnjy.com )构成，每个氢原子的核电荷数为1，每个氧原子的原子核内有8个质子，则1个水分子里有10个质子，3
个原子核，10个电子，整个水分子________
(填“显”或“不显”)电性。
7．已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1
836，通过下表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
(1)
________________；
(2)
________________；
(3)
________________________________。
探究创新
8．【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
(1)放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7
000倍；
(2)金箔——作为靶子，厚度1
μm，重叠了3
000层左右的原子；
(3)荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
(4)显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360°转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子
( http: / / www.21cnjy.com )穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞
( http: / / www.21cnjy.com )行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)若原子质量、正电荷在原子内均
( http: / / www.21cnjy.com )匀分布，则极少数α粒子就_________
(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________________。
(2)1
μm金箔包含了3
000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______。
A．原子的质量是均匀分布的
B．原子内部绝大部分空间是空的
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的______。
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．B
5．
6．不显
7．(1)不同的原子质子数不同；(2)有的原子核内没有中子；(3)原子核内的质子数与中子数不一定相等。
8．（1）不会
原子核（2）B（3）C

展开更多......

收起↑