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第三单元
物质构成的奥秘
检测题
本检测题满分100分，时间：60分钟
一、选择题（本题包括20
个小题，每小题2分，共40分）
1
能闻到花香的原因是（
）
A.分子的质量很小
B.分子间有间隔
C.分子在不断运动
D.分子由原子构成
2
地壳中含量最多的金属元素是（
）
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
3
分子和原子的本质区别是（　　）
A.
分子的质量大，原子的质量小
B.
分子的体积大、有间隔，原子的体积小、无间隔
C.
物质都是由分子构成的
D.
在化学变化中分子可分而原子不能再分
4
下列有关分子的叙述不正确的是（
）
A.一切物质都是由分子构成的
B.不同种分子的化学性质不同
C.
分子是由原子结合而成的
D.在化学变化中分子本身发生改变
5
下列说法正确的是（
）
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.氧气是由氧原子构成的
6
下图实验不能说明的是（
）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.分子很小
B.分子不停地运动
C.构成物质的微粒不同，性质不同
D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子
7
下列关于原子的叙述正确的是（
）
A.
原子是不能再分的粒子
B.
一切物质都是由原子直接构成的
C.
一切原子的原子核都由质子和中子构成
D.
原子核内质子数必等于核外电子数
8
英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（
）
A.
①
B.
①③
C.
②③
D.
①②③
9
已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是（
）
A.铯-137原子的核外电子数为82
B.铯-137的相对原子质量为137
g
C.铯-137原子的核电荷数为55
D.铯-137属于非金属元素
10
已知某原子的实际质量为M
g，又知C-12原子的质量为N
g
，该原子的中子数是P，则该原子的核外电子数为
（
）
A.
B.
C.
D.
11氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（
）
A.H
B.He
C.N
D.Cl
12决定元素种类的是（
）
A.电子数
B.质子数
C.中子数
D.最外层电子数
13
下列元素符号和名称书写都正确的是（
）
A.
碳C
B.
钠Ne
C.
贡Hg
D
.铝AL
14在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列有关汞的说法正确的是（
）
A.元素符号为Hg
B.属于非金属元素
C.原子核内中子数为80
D.相对原子质量是200.6
g
15
右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的
是（
）
A.金元素属于非金属元素
B.一个金原子的中子数为197
C.一个金原子的核外电子数为118
D.一个金原子中粒子总数为276
16
元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（
）
A.查阅某种元素的相对原子质量
B.确定元素的种类
C.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
D.利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
17
如右所示是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（
）
A.X是金属元素
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X+?
18
分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（
）
A.
都属于阳离子
B.
都属于阴离子
C.
都属于一种原子
D.
都属于金属元素
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19
根据右表提供的信息，下列判断错误的是（
）
A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B.钠离子核外有两个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层
电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
20
下列说法正确的是（
）
A.空气中氮气的体积分数为21%
B.人体中含量最多的元素是氢元素
C.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素
二、填空题（共48分）
21（6分）地壳中含量最多的前四种元素按含量由多到少排列依次为
。人体中最多的元素是
，海洋中含量最多的元素是
。
22（10分）以下符号所表示的微粒：①N；②Ne；③Na；④O2-；⑤Na+。
（1）属于同种元素的微粒是
。
（2）能表示一个原子的是
。
（3）能表示一个分子的是
。
（4）能表示一个离子的是
。
（5）能表示一种物质的是
。
23
（6分）某粒子（原子或离子）的结构示意图为
，请回答下列问题：
⑴
若m=11，则该粒子所对应元素的符号为
。
⑵
若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为
。
⑶
若m-n<10，则该粒子是一个
（选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
24（14分）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分。
ⅠA
0
第一周期
1
H氢1.008
2
He氦4.003
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
第二周期
3
Li锂6.941
4
Be铍9.012
5
B硼10.81
6
C碳12.01
7
N氮14.01
8
O氧16.00
9
F氟19.00
10
Ne氖20.18
第三周期
11
Na钠22.99
12
Mg镁24.31
13
Al铝26.98
14
Si硅28.09
15
P磷30.97
16
S硫32.06
17
Cl氯35.45
18
Ar氩39.95
（1）某微粒的结构示意图为
，该微粒是元素周期表中的__
_
_元素，它
的核电荷数是_______，碳元素的核电荷数是_______，由此可知不同元素的本质区别是_______
___________________。
（2）硫原子的结构示意图为
，在化学反应中易___________（填“得”或“失”）
电子，是_____________（填“金属”或“非金属”）元素。
25
（12
分）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题。
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（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是
( http: / / www.21cnjy.com )
；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是
。
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由
元素过渡到
元素，并以稀有气体元素结尾。
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子
，阴离子
。
三、实验探究题（共12分）
26（12分）【提出问题】蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
【猜想】生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过长会变成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等。
【收集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料：
（1）蔗糖属于有机化合物（含
( http: / / www.21cnjy.com )有碳的化合物，今后将学到），有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的__________性质（填“物理”或“化学”）；
（2）化学反应的本质是分子_____________________________，因此在化学反应前后，元素的种类_____________（填“变多”“不变”或“变少”）。
【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：
小明：将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖
( http: / / www.21cnjy.com )不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。
小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象。
【现象与结论】小明实验观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。
小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠。
结论：蔗糖是由__________________三种元素组成的。
【反思与评价】两个实验方案中你会选择哪一个？为什么？
____________________，___________________________________________________________________________。
第三单元
物质构成的奥秘
检测题参考答案
1
C
解析：在远处就能闻到花香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
2
C
解析：在地壳中元素含量排在前四位的是氧、硅、铝、铁，其中铝是含量最多的金属元素。
3
D
解析：分子和原子一般不能比较大小
( http: / / www.21cnjy.com )，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大；分子和原子的体积都很小，分子或原子间都有间隔；有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成；在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成其他物质的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分。
4
A
解析：分子、原子和离子都是构成物质的微粒，A项不正确。
5
C
解析：分子是保持物质化学
( http: / / www.21cnjy.com )性质的一种粒子，故A错；物质热胀冷缩是因为分子间间隔随温度变化，而分子的大小不变，故B错；氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故D错。
6
D
解析：实验中紫色石蕊溶液变
( http: / / www.21cnjy.com )红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以也说明了分子很小，A、B可以说明；该实验中紫色石蕊溶液变红，是因为氯化氢分子运动到盛紫色石蕊溶液的烧杯中使溶液显酸性，说明构成物质的微粒不同，性质不同，C可以说明；此实验不能证明化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子。
7
D
解析：原子可以分为原子核和核
( http: / / www.21cnjy.com )外电子，但在化学变化中不可分，A错误。有些物质是由分子构成的，如氧气、氨气、二氧化碳等；有些物质是由原子直接构成的，如铜、铝、汞等，B错误。绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的，但是氢原子的原子核内没有中子，C错误。
8
D
解析：原子是可以再分的，且并不是实心球体，说法①②不确切；由于原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量决定了原子的质量，而自然界中有许多质子数相等、中子数不相等的原子，如C-12和C-14，原子核内均有6个质子，前者原子核中有6个中子，后者原子核中有8个中子，两者质量不相同，说法③不确切。
9
C
解析：在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，已知铯-137的质子数为55，故
铯-137核外电子数和核电荷数都为
( http: / / www.21cnjy.com )55，A错误，C正确；相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，B错误；铯元素的汉语名称的偏旁是金字旁，为金属元素，D错误。
10
A
解析：根据相对原子质量的定义，可求得该原子的相对原子质量；相对原子质量≈质子数+中子数，且在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，可求得该原子的核外电子数。
11
B
解析：H为氢的元素符号；He为氦的元素符号；N为氮的元素符号；Cl为氯的元素符号。
12
B
解析：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。
13
A
解析：钠的元素符号为Na，Hg的名称应为汞，铝的元素符号为Al。
14
A
解析：该题图示为元素周期表中汞元素的单元格，“Hg”为汞元素的元素符号，A正确。汞元素属于金属元素，B错。图示中的“80”为汞元素的原子序数，由此可推知汞原子的核电荷数、核内质子数、核外电子数都是80，但不能据此推求汞原子的核内中子数，C错。相对原子质量的单位是“1”而非“g”，故汞原子的相对原子质量为200.6，而非
200.6
g，D错。
15
D
解析：由汉语名称可知其
( http: / / www.21cnjy.com )为金属元素，故A错误；根据相对原子质量≈质子数+中子数，知金原子的中子数=197-79=118，故B错误；根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，则一个金原子的核外电子数为79，故C错误；因为相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值），而核内质子数=核外电子数，故一个金原子中粒子总数为197+79=276，故D正确。
16
C
17
B
解析：观察粒子结构示意图，该粒子的核内有17
个质子，核外共有18
个电子，该粒子应为带1个单位负电荷的阴离子，属于非金属元素（或由该粒子的核电荷数为17，推知为氯元素，氯元素属于非金属元素），A错误；该粒子最外电子层上有8个电子，已达到稳定结构，B正确；圆圈中的数字是该粒子的核电荷数，应为17，C错误；该粒子为原子得到一个电子后的微观粒子，可表示为X-，D错误。
18
D
解析：若粒子的质子数=核
( http: / / www.21cnjy.com )外电子数，该粒子是原子；若粒子的质子数>核外电子数，该粒子是阳离子；若粒子的质子数<核外电子数，该粒子是阴离子。由此可知A中左边图示为原子，右边图示为阳离子；B中左边图示为阴离子，右边图示为原子；C中左边图示为阴离子，右边图示为阳离子；D中原子最外层电子数都小于4，属于金属元素。
19
D
解析：镁元素的离子符号应为Mg2+。
20
C
解析：空气中氮
( http: / / www.21cnjy.com )气的体积分数约为78%，A错误；人体中含量最多的元素是氧元素，B错误；海洋中含量最多的物质是水，因此含量最多的非金属元素是氧元素，C正确；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，D错误。
21
氧、硅、铝、铁
氧
氧
22（1）③⑤
（2）①②③
（3）②
（4）④⑤
（5）②③
23（1）Na
（2）S2-
（3）阴离子
解析：（1）原子序数决定元
( http: / / www.21cnjy.com )素的种类。（2）核外电子数=2+8+8=18，因为带两个单位负电荷，则m=18-2=16，该离子是S2- 。（3）若为原子，m=2+8+n，m-n=10，若为阳离子，m﹥2+8+n，m-n﹥10，
若为阴离子，m﹤2+8+n，m-n﹤10。
24（1）氧
8
6
核电荷数（或质子数或原子序数）不同
（2）得
非金属
25（1）各原子的电子层数相同
最外层电子数依次递增
（2）金属
非金属
（3）Na+（或Mg2+或Al3+?）
O2-（或F-或N3-）
解析：（1）在元素周期表中，每一周期的元素
( http: / / www.21cnjy.com )原子的电子层数相同，电子层数等于该周期的周期数。（2）从图示元素周期表可以看出，第三周期的元素是以金属元素开始，然后过渡到非金属元素，并以稀有气体元素收尾。（3）氖原子的核内有10个质子，核外有10个电子。则核外有10个电子的阳离子有钠离子、镁离子、铝离子，符号分别为Na+、Mg2+、Al3+；核外有10个电子的阴离子有氧离子、氟离子、氮离子，符号分别为O2-、F-、N3-。
26
【收集资料】化学
分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子
不变
【现象与结论】碳、氢、氧
【反
( http: / / www.21cnjy.com )思与评价】小强的实验方案
因为小明的方案中加入了烟灰，产物有可能是烟灰燃烧的产物，而且不能确定是否有氧元素
解析：【收集资料】燃烧和分解后能生成其他物质
( http: / / www.21cnjy.com )，所以可以燃烧和受热易分解属于化学性质；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，分子分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子，元素的种类没有发生改变。【现象与结论】可根据容器底部的黑色物质和资料中的信息判断蔗糖中含有碳元素；容器壁上有水珠，说明蔗糖中含有氢和氧元素。【反思与评价】小明的实验设计得不够严密，没有考虑到空气中的氧气也含有氧元素，而且加入了烟灰，引入了其他物质。
2
8
n
+m7第三单元复习
1.能用分子、原子的观点解释生活中的常见现象。
2.能熟练规范使用元素符号、离子符号等化学用语。
3.会进行元素与物质分类,会区分宏观和微观。
构建本单元知识网络图,示例:
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)
物
质
构
成
的
奥
秘
( http: / / www.21cnjy.com )
1.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容,请回答下列问题。
1
H氢
2
He氦
3
Li锂
4
Be铍
5
B硼
6
C碳
7
N氮
8
O氧
9
F氟
10
Ne氖
11
Na钠
12
镁
13
Al铝
14
Si硅
15
P磷
16
S硫
17
Cl氯
18
Ar氩
(1)在元素周期表中,原子序数为12的元素符号是　Mg　,其原子结构示意图为 　,在化学反应中该原子易　失去　(填“得到”或“失去”)电子。
(2)磷元素在元素周期表中位于第　三　周期,磷元素属于　非金属　(填“金属”或“非金属”)元素。
( http: / / www.21cnjy.com )
2.为了展示兴趣小组的工作成果,兴趣小组的一位同学在工作展示会上给全班同学表演了一个魔术节目,道具如图所示。
(1)该节目可观察到的实验现象:棉花团由　白　色变　红　色,大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”。
(2)请你用学过的化学知识对此现象加以说明:　因为氨分子在不断地运动,氨气分子溶于水显碱性,能使无色酚酞溶液变红　。
见《导学测评》P18(共8张PPT)
第三单元复习
1
能用分子、原子的观点解释生活中的常见现象。
2
能熟练规范使用元素符号、离子符号等化学用语。
3
会进行元素与物质分类,会区分宏观和微观。
构建本单元知识网络图,示例:
(2)
物
质
构
成
的
奥
秘
1
元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容,请回答下列问题。
1
H
氢

2
He
氦
3
Li
锂
4
Be
铍
5
B
硼
6
C
碳
7
N
氮
8
O
氧
9
F
氟
10
Ne
氖
11
Na
钠
12

镁
13
Al
铝
14
Si
硅
15
P
磷
16
S
硫
17
Cl
氯
18
Ar
氩
(1)在元素周期表中,原子序数为12的元素符号是______,
其原子结构示意图为_____________,在化学反应中该原子易___________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)磷元素在元素周期表中位于第______周期,磷元素属于____________(填“金属”或“非金属”)元素。
Mg
失去
三
非金属
2
为了展示兴趣小组的工作成果,兴趣小组的一位同学在工作展示会上给全班同学表演了一个魔术节目,道具如图所示。
(1)该节目可观察到的实验现象:棉花团由_____　色变_______色,大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”。
(2)请你用学过的化学知识对此现象加以说明:　________________________________________
_________________________________。
白
因为氨分子在不断地运动,氨气分子溶于水显碱性,能使无色酚酞溶液变红
红一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．能证明分子在化学变化中可分的是（
）
A、打开汽水瓶，有气体逸出
B、10mL水与10mL酒精混合，体积小于20mL
C、加热氧化汞得银白色汞与氧气
D、水蒸发为水蒸气
2．人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为2、中子数为l的氦原子。则氦原子中的电子数为
（
）
　A．1
B．2
C．3
D．4
3．如图为某物质的分子模型示意图，其中“
”代表氢原子，
”代表氧原子。下列叙述正确的是（
）
A．此物质属于混合物
B．此物质的化学式为HO
C．此物质的一个分子由4个原子构成
D．此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:1
4．下列化学用语与含义相符的是（
）
A．2O—2个氧元素
B．P2O5
—
五氧化二磷
C．H2—2个氢原子
D．—钙离子
5．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(丁i)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（
）
(A)Ti可以表示一个钛原子
(B)Ti4+核外有26个电子
(C)TiO2中含有氧分子
(D)CaTiO3属于金属氧化物
6.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（
）
①
②
③
④
A．它们表示四种不同的元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
7.实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是（
）
A．原子
B．元素
C．分子
D．离子
8．下列粒子都能直接构成物质的是（
）
A．分子、中子
B.原子、电子
C.原子、离子
D.离子、中子
9．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等
( http: / / www.21cnjy.com )研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是（
）21世纪教育网

A．原子序数是58
B．相对原子质量是140.1
C．质子数为58
D．饰元素是非金属元素
10．被蚊虫叮咬后，涂些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，可减轻痛痒。NH3·H2O中的N元素的化合价为（
）
A.-3
B.0
C.
+3
D.+5
11.某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（
）
A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3
二、选择题（每小题有1－2个选项符合题意）
12．做好环境消毒是预防甲型H1N1流感的有效措施，过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂之一。下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（
）
A．过氧乙酸属于有机高分子化合物
B．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3
D．19％的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为12％
13．某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确
的是（
）
A、该元素的原子核内质子数是34
B、该元素是金属元素
C、该元素原子的最外层电子数是2
D、该元素位于元素周期表中的第四周期
14．小军用右图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是
甲
乙、丙、丁……
A
常见的干燥剂
石灰石、浓硫酸、生石灰
B
常见的合金
不锈钢、焊锡、生铁
C
常见营养素
蛋白质、无机盐、维生素
D
常见的盐
食盐、纯碱、高锰酸钾
15.
常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中
氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的
(
)
①SO2
②SO2、CO
③SO2、N2
④CO、N2
⑤SO2、CO、N2
A.①②③
B.②③⑤
C.①②⑤
D.①④⑤
三、填空题
16.请用化学用语表示：
①5个钾原子
②
4个铵根离子
③2个氯离子
④氧化铝中铝的化合价为+3价
⑤二氧化硅
⑥3个亚铁离子
17.现有H、S、O、Na四种元素，选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
⑴相对分子质量最小的氧化物________；⑵用于金属表面除锈的酸__________；
⑶厨房清洁剂中含有的碱__________；⑷由三种元素组成的一种盐__________。
18.形态各异的物质可按一定规律分类。现有A.石墨
B.二氧化锰
C.氢氧化钾
D.硝酸钾
E.海水
F.硫酸六种物质，
请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。
(1)属于非金属单质的是
；(2)属于氧化物的是
；
(3)属于易溶性盐的是
；(4)属于易溶性碱的是
；
(5)属于混合物的是
；(6)属于不挥发性酸的是
。
19．右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中
表示氧原子、
表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：
；
该示意图说明了化学变化的实质是
。
20．原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；
⑵结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号________，
②分子中含有两个原子物质的化学式______，
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化
规律是________________。
21．将化学知识系统化，有助于对问题的认识。请你参与下列有关分类问题的讨论。
（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适物质，将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。
请将上面③、④两种碱继续分类，可分为　
　。
（2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是　
　（选填下列表中选项）。
A
B
C
D
X
化合反应
置换反应
化合物
钠盐
Y
氧化反应
复分解反应
氧化物
碳酸盐
22.
天然水中含有的部分杂质如下表所示：
溶
解
物
质
悬浮物质
主要气体
主要离子
生物生成物
细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等
氧气二氧化碳硫化氢等
钙离子、氯离子、硫酸根离子镁离子
NH4+、NO2－、HPO42－、Fe3+、H2PO4－等
请根据上表内容回答：
(1)写出“主要气体”中两种气体的化学式__________、__________；
(2)写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号_________、_________；
(3)写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式______________。
23．（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是
（选填字母序号）。
A
B
C
D
（2）利用（1）的结论，通过观察左下图，试回答下列问题。
①框内代表的物质是
；
②框内NaCl质量分数为
；
③请描述框内离子与分子结合时的特点
Na+
Cl－
24.请你和全组同学一起分析以下问题。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是____________________________________。
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因___________
。
③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是_______________
+8
2
8
2
8
2
+12
2
8
+11
2
8
+12
甲
丁
丙
乙
……
酸
①H2SO4
②
碱
③NaOH
④Fe(OH)3
盐
⑤Na2SO4
⑥
氧化物
⑦CO2
⑧SO3
······
无机化合物
Y
X人教版初中化学《第三单元
物质构成奥秘》练习及答案分析
第三单元
物质构成奥秘综合训练
【培优训练题】
1．（齐齐哈尔竞赛题）
诺贝尔化学奖得主之一的瑞典科学家维特里希夫巧妙地选用生物大分子中的某些原子（X）作为测量对象，测出相邻X原子间的距离和方位。再通过计算机破译了某些生物大分子的空间结构。已知X2+核外有24个电子，该原子的相对原子质量是56，则X的中子数是（
）
A．32
B．48
C．80
D．30
2．（江苏初赛）
下面是某学生学习化学用语后一次练习的部分内容，其中不正确的是(
)
A．2MnO42-：表示2个高锰酸根离子
B．2Ar：表示2个氩分子或2个氩原子
C．Fe2+：表示l个亚铁离子
D．H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子
3．（山东初赛）据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物(CH4·xH2O)，称为可燃冰。测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容1个甲烷分子或1个游离的水分子则在这种晶体中共含
种分子。若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是
。
【情景创新题】
4．（原创题）资料一：据报道，浙西北藏着个聚宝盆，4平方公里范围的稀土矿含钪70
t，经济价值超700亿元。稀土是国家战略储备资源，这次发现的钪更能被用在国防、军工、航天、核能等多个重要方面。
资料二：2012年8月16日“嫦娥一号”从月球返回信息表明，月球中含有丰富3He，同时测了月球上14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（锰）、Cr（铬）、Gd（钆）。
请结合上述材料回答：
（1）
“嫦娥一号”从月球返回信息表明，月球中含有丰富He-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。He-3原子核内
。
A．含有3个质子，没有中子
B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子
D．含有3个中子，没有质子
（2）钪元素相关信息如下图所示。下列说法中，不正确的是
。
A．该元素的元素符号为Sc
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有21个电子
D．该元素的相对原子质量为44.96
g
（3）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看，3He、4He两种原子的_________数不同，化学性质________。“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（锰）、Cr（铬）、Gd（钆）。其中属于地壳中含量最多金属是
；属于非金属元素的有_________种
（4）钪是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属。钪（Sc）元素的粒子结构示意图如下图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
图1
图2
①下列四种粒子的结构示意图中，与图1化学性质相似的是
。
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
A
B
C
D
②图2所表示的粒子的化学符号是
。
参考答案
1．D
解析：X2+
核外
( http: / / www.21cnjy.com )有24个电子，是指X原子失去2个电子后还剩余24个电子，根据原子中，质子数=核外电子数可知，X原子的质子数为26，根据相对原子质量=质子数+中子数可求得，X的中子数为56-26=30。
2．A
解析：表示2个锰酸根离子。
3．2
1︰8
解析：由甲烷水合物（CH4·x
( http: / / www.21cnjy.com )H2O）可知，该晶体是由甲烷分子和水分子2种分子构成；
8个笼用46个水分子，笼中还有2个水分子，共48个水分子和6个甲烷分子。
4．（1）B
（2）D
（3）中子
相同
铝（或Al）
2
（4）①B
②Sc3+
解析：问题（1）根据题给信息可知，该氦原子的近似相对原子质量为3，又知氦原子核内有2个质子，那么中子数为1。问题（2）元素周期表中原子序数等于核内质子数等于核外电子数，相对原子质量单位是1，一般不写出。问题（3）3He和4He它们的质子数均为2，核外电子数也为2，因此它们的化学性质相似，只是中子数不同。问题（4）原子核外最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，其化学性质也相似；图2结构可以看出钪失去了最外层3个电子，形成了3个单位正电荷的阳离子。
21
Sc
钪
44.96

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