资源简介

学员姓名：
学科教师：年
级：
辅导科目：科学
授课日期
201
年××月××日
时
间
A
/
B
/
C
/
D
/
E
/
F段
主
题
金属材料
教学内容
( http: / / www.21cnjy.com )(1)会辨认常见的金属与非金属。(2)说出金属和非金属的主要物理性质差异，如导电性、导热性、金属光泽、延展性等。
(3)举例说明常见金属的用途与其性质的对应关系。(4)说出合金的概念。(5)说出一些常见的合金及其主要性能，如铁合金、铝合金等。
(6)举例说明废弃金属对环境的影响。(7)举例说出回收废弃金属的意义。
( http: / / www.21cnjy.com )1、上次课后作业习题讲评。
( http: / / www.21cnjy.com )一、金属与非金属1、常见的金属
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( http: / / www.21cnjy.com )锂
Li
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
钾
K
钙
Ca
钛
Ti铬
Cr
锰
Mn
铁
Fe
镍
Ni
铜
Cu
锌
Zn
铯
Cs钡
Ba
钨
W
钯
Pd
银
Ag
锡
Sn
镭
Ra
铱
Ir
铂
Pt
金
Au
汞
Hg
铊
Ti
铅
Pb
铋
Bi
铀
U
2、金属的物理性质（1）具有金属光泽。（2）大多数金属的颜色为银白色或灰色。金是金黄色，铜是紫红色。（3）常温下液体的金属是汞，其余为固体。（4）金属具有良好的导电性、导热性和延展性
( http: / / www.21cnjy.com )地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素──钙目前世界年产量最高的金属──铁导电、导热性最好的金属──银硬度最高的金属──铬熔点最高的金属──钨熔点最低的金属──汞3、非金属的物理性质（1）大多数没有光泽，外表暗淡（2）在常温下，绝大多数的非金属元素所组成的是气体，也有一些是固体（3）溴是唯一的在常温下是液态的非金属单质（4）固体非金属较脆4、金属的物理性质与用途①为什么菜刀用铁制而不用铅制？铁的硬度大，铅的硬度小、且有毒②银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝易熔断④为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？铁易导热，加上导热性弱的木柄等以防烫手⑤用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富，无毒轻便，耐磨耐腐蚀，美观，易加工，有一定的硬度
( http: / / www.21cnjy.com )二、常见金属材料1、什么是合金定义：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。注意：合金中并非都是金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。2、生铁和钢生铁钢碳元素含量2%～4.3%0.03%～2%
机械性能机械性能硬而脆、无韧性、可铸不可锻坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延3、合金的性质纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/℃32732127123218370合金与组成它的纯金属的熔点比较①更大的硬度②较低的熔点③更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)④更好的抗腐蚀性能4、记忆合金
( http: / / www.21cnjy.com )三、金属的污染和回收利用1、废金属的种类冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块，锈蚀和报废的金属物品。2、废金属的危害造成资源浪费和环境污染，如镉、汞等有毒金属对环境的污染。3、回收和利用废金属的意义
例如将废钢铁回炉炼成钢等，既可以节约大量煤和铁矿石，又能减少污染。回收利用废金属，有着巨大的社会效益和经济效益。4、金属资源保护的途径①
废旧金属回收、利用；②
大量开发和使用代用品，如塑料；③防止金属锈蚀；④
合理开采矿物等
( http: / / www.21cnjy.com )1、制作电线的金属材料一般是
(
)
A.铁
B.铜
C.银
D.镁【答案】B2、下列各组中的两种物质都属于混合物的是
(
)
A.钢
不锈钢
B.铜
青铜
C.铁
生铁
D.锡
焊锡【答案】A3、下列有关合金的说法正确的是
(
)
A.合金缺少金属光泽
B.合金种类只有90余种
C.合金属于化合物
D.合金的很多性能比它的纯金属优异【答案】D4、下列对金属的性质描述正确的是
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（
）
A.金属在常温下都是固体
B.金属的熔点都比较低
C.金属大多为电和热的优良导体
D.金属缺乏延展性【答案】C5、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（　　　）A　用于核潜艇设备的制造B　用于制造航天设备C　用来做保险丝D　可用来制造人造骨【答案】C6、关于合金的说法正确的是：
(
)A、合金是一种纯净物B、合金中只含有金属元素C、合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。D、铁锈是一种合金
【答案】C7.所谓合金，就是不同金属(或非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物。根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是(　　)金属CuAlFeNa熔点(℃)1083660153597.5沸点(℃)259522003000883A.Fe和Na
B.Al和Na
C.Fe和Cu
D.Al和Cu【答案】A8．大多数金属与非金属有较大的区别，下列有关它们区别的叙述错误的是（
）A．金属很多为银白色，非金属颜色多样
B．金属具有良好的延展性，而非金属没有良好的延展性C．金属都有良好的导电性，而非金属都不导电D．金属的具有良好的导热性，而非金属一般导热性不好【答案】C9.人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．（1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是
。（2）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式
；【答案】（1）能在氮气中燃烧
（2）
10．银的质地较软，延展性很好，价格较贵，
( http: / / www.21cnjy.com )在空气中稳定，不易与水、二氧化碳、氧气反应。银具有非常优良的导电性和导热性。根据以上信息，说出为什么银不宜用来制造煮食器皿的原因两个：
（1）
；（2）
。【答案】（1）质地较软
（2）价格较贵
( http: / / www.21cnjy.com )学生共同总结本节课知识内容，教师点评。
( http: / / www.21cnjy.com )【巩固酸碱盐知识】
1．铝元素与人类关系密切．
（1）铝是地壳中含量最高的　
　元素．
（2）元素周
期
表中
铝
元素
的
信
息如图所示，其原子的核外电子数为　
　．
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于　
　（填字母序号）．
A．单质
B．氧化物
C．碱
D．盐
（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的　
　反应．
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和　
　性．
（6）药品“氢氧化铝[Al
( http: / / www.21cnjy.com )（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　
　．
（1）　金属　（2）13　（3）B　
（4）分解　（5）　导热　．
（6）　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　．
2.化学反应“H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O”的基本类型属于
；铁制容器不能盛装CuSO4溶液的原因用化学方程式解释为
；一定质量的KClO3与a
g
MnO2混合加热至完全反应后，生成氧气的质量为b
g，剩余固体的质量为c
g，则反应后生成KCl的质量为
g。复分解反应
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
(c-a)
或
149b/96
或
149(b+c-a)/245
3.数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
⑴反应的化学方程式为
；
⑵当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积
是
mL；
⑶图中b点所示溶液中，含有的溶质是
。
⑴NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
⑵10
⑶NaCl、NaOH（或氯化钠、氢氧化钠）
4.为绿化环境并改善空气质量，在城市公
路两侧种植了树木。园林工人常在树木上涂刷含有硫黄粉等
的石灰浆。这样做的目的是什么？（答一点即可）你还知道
氢氧化钙的其它用途吗？（答两点即可）
目的：防止冻伤或防止害虫生卵；
用途：改良酸性土壤，用作建筑材料．
5.简述如何用PH试纸测定稀硫酸的PH值。
（1）把PH试纸放到玻璃片（或白瓷板、表面皿等）上
（2）将稀硫酸（或待测液）滴到PH试纸上
（3）把PH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读数
6．化学与生活息息相关。现有水、氮气、甲烷、硫酸、碳酸钙等五种物质，对应物质的化学式填空：
（1）钟乳石的主要成分是
（2）天然气的主要成分是
（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是
（4）充入食品包装袋内用于防腐的是
（5）生命的孕育和维系需要的氧化物是
（1）CaCO3；（2）CH4；（3）H2SO4；（4）N2；（5）H2O
7．有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：（假设每步反应都进行完全）
（1）依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为　______
___　；
（2）依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有　_________　（填化学式）
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）N2、CO2．
8．二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽流感
的有效消毒剂。右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。
（1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈
性（填“酸”或“碱”）。
（2）25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为______。
（3）已知：C3O3N3Cl2Na相对分子质量为220。请计算分析，标签
中“有效氯（Cl%）≥60%”是否为C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数。
计算过程（列出计算式即可）：_____________________________________。
结论：“有效氯（Cl%）”________（填“是”或“不是”）指C3O3N3Cl2Na中氯元素质量分数。
（１）酸
（２）20
%
（３）
不是
9.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
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(1)甲装置：
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
(2)乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________。
(3)丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。
（1）①长颈漏斗；②良好；
（2）①二氧化锰；
②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③NaOH固体溶于水放热，空气受热膨胀；
（3）NaOH溶液．
10．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是　
　；
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式　
　；
（3）C点处溶液的pH　
　7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（1）氯化钠和氯化铜；
（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）＞．
11．二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．
（1）化石燃料燃烧会产生大量的
CO2．天然气充分燃烧的化学方程式为　
　．
（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧
( http: / / www.21cnjy.com )化硅（SiO2）能用于制造
CO2分离膜．CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3．
( http: / / www.21cnjy.com )
①SiO2中硅元素的化合价为　
　．
②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为　
　%（计算结果精确到
0.1%
）．
（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（
C8H8O3）（如图2）．
①香兰素由　
　3
种元素组成．
②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是　
　变化．
③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有　
　．
（1）CH4
+
2O2
点燃
CO2+
2H2O
（2）①+4；②17.7%
（3）①C，H，O；②物理；③CO2，无水乙醇
12．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列化学式或微粒符号：①
( http: / / www.21cnjy.com )2CO、②Ca2+、③2H、④O2。其中，“2”表示2个分子的是
（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是_______。
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四
种物质均由分子构成），反应前后微观示意
图如右。下列说法正确的是
（填选项）。
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2∶3
（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药
复方氢氧化镁片剂
铝碳酸镁片
有效成分
Mg(OH)2
AlMg(OH)3CO3
构成微粒
Mg2+、OH—
Al3+、Mg2+、OH－、CO32－
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是
（填微粒符号，下同）。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：
( http: / / www.21cnjy.com )AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是
、
。
１２.（１）①
②
（２）BE
（３）①OH－
②OH－、CO3２－
NaOH溶液的体积/mL
b
pH
7
a
0
10
20

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