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学校 班级 姓名 定点位（1）
注 意 请将选择题部分一律作答在考试系统上，在答题卡上作答无效
第二部分 非选择题（共60分）
非选择题（共60分） （请按题号在规定答题区域内作答，未在对应答题区域内作答，或超出答题区域作答，均不得分。） 21.（4分） 类别（1）： 类别（2）： 22.（8分） （1） （2） （3）
23.（4分） （1） （2） （3） 24.（4分） （1） （2） （3）
25.（6分） （1） （2） （3） 错误1 错误2 （4）
学校 班级 姓名 定点位（2）
26.（8分） （1） （2） （4）
27.（10分） （1） （2） （3） （4）
28.（10分） （1）② ③ （2）
29.（6分）高一化学 学（选）考测试调研
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。）
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 蔗糖溶液 B. 盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化铁胶体
下列气体中，摩尔质量最大的是
A. H2 B. O2 C. CO D. NH3
下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
下列有关电解质的叙述正确的是
A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B. CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是
A. 互为同素异形体 B. 等质量的O4和O2所含原子数相同
C. 都属于单质 D. 它们的摩尔质量相同
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关氯及其化合物的说法正确的是
A．7.1 g Cl2所含电子数为3.4NA
B．1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA
C．常温常压下，11.2 L HCl含有的分子数为0.5NA
D．1L 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的数目为NA
右图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．水是电解质，能产生大量的H+和OH－
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－
下列解释事实的方程式不正确的是
A．硫酸是强酸： H2SO4 = 2H+ + SO42－
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2 + 2OH－= CO32－ + H2O
C．SO2通入水中溶液显酸性：SO2 + H2O H2SO3
D．H2具有还原性：CuO + H2 Cu + H2O
下列可以说明钠的金属活动性比铝强的是
A. 切开金属钠，钠表面的银白色逐渐退去；打磨铝箔，铝箔表面很快生成新的氧化膜
B. 相同条件下分别与足量盐酸反应时，1mol Na和1mol Al分别失去1mol e－和3mol e－
C. 钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在
D. 相同条件下分别与足量盐酸反应时，Na和盐酸反应更快
下列推断合理的是
A．单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
B．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO
C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO
近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是
A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应为2NO + O2 + 4CO 4CO2 + N2
某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是
A．H2O(g)、NO和N2 B．NH3、NO和CO2
C．O2、HCl和CO D．NO2、CO2和H2O(g)
等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
向200 mL 0.1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心地加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
A．1.44 g B．1.6 g C．2.82 g D．4.36 g
下列关于分散系的说法中，不正确的是
A．分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液
B．分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液
C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D．胶体的分散质能透过滤纸
下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是
选项 性质 用途
A Fe3＋有氧化性 可用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B SiO2有导电性 可用SiO2制光导纤维
C NH3有还原性 可用NH3制取NO
D 浓HNO3有酸性 可用铁制容器盛放浓HNO3
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O
关于该反应说法正确的是
A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C．生成1 mol Na2FeO4，有3mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的说法不合理的是
A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2, 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2
B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClO3－＋ClO2－+H2O
C．ClO2处理饮用水时残留的ClO2－,可用FeSO4来除去：
ClO2－＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2O
D．等物质的量的ClO2杀菌能力比Cl2、HClO强
纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是
A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打
B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的原样品是纯碱
C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的原样品是纯碱
D．取等质量样品分别配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3
二、非选择题：（共60分。）
（4分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。
（纯净物） （类别1 ）
（ 化合物 ） （类别2）
（8分）已知KMnO4与浓盐酸反应如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在上述反应中电子由 元素转移到 元素（均填元素符号）。
（2）若有1 mol MnCl2生成，则转移电子的物质的量是______mol。
（3）若15.8g KMnO4（摩尔质量为158 g/mol）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是____mol；产生的Cl2在标准状况下的体积是_________L。
（4分）氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种溶液发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
（1）能证明氯水具有漂白性的是_________________
（填“a”、“b”、“c”或“d”）；
（2）c过程中的现象是_________________________；
（3）a过程中的化学方程式为___________________；
b过程中的离子方程式为___________________。
（4分）有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
（1）属于盐的物质是___________________（填序号，下同）。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是_________________。
（3）分析铝与稀硫酸反应， i表示的内容为__________。
（6分）氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配制1 L 0.2 溶液。请回答问题。
实验步骤 有关问题
（1）计算并称量 需要NaCl的质量为 g。
（2）溶解 为加速溶解，可进行的操作是 。
（3）转移 指出左图中的两处错误。 错误1 ； 错误2 ；
（4）定容 若俯视容量瓶刻度线，定容后造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（8分）选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法。某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
请回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为______________________；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是______________；
（2）用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是_______________________； 其反应的离子方程式为_________________________________________；
（3）装置⑦的作用可能是______________________________________________；
（4）若进入装置⑤的NO共2688 mL（标况下），氨气过量，最后收集到标况下2016 mL N2 ，则NO的转化率为___________。
（10分）研究证明铁屑可以除掉由硝酸盐造成的氮污染。某兴趣小组用部分被氧化的废铁屑模拟除去地下水中硝酸盐的过程，其操作步骤如下：
Ⅰ. 将废铁屑在0.5 mol/L盐酸溶液中浸泡30 min
Ⅱ. 取出Ⅰ中的固体用蒸馏水多次冲洗，然后将固体在N2环境中烘干得到干燥铁屑
Ⅲ. 配制100 mL物质的量浓度为1mol/L的硝酸钾溶液
Ⅳ. 将经Ⅰ、Ⅱ处理后的铁屑加入酸性硝酸钾溶液中
请回答：
（1）Ⅰ中反应的离子方程式是 。
（2）Ⅱ中需要在N2环境中烘干的原因是 。
（3）为完成III需要称取硝酸钾 g；同时需要天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管及 等仪器。
（4）补充完成Ⅳ中的离子方程式：
Fe＋ NO3－＋ H+ ＝ Fe2+＋ NH4＋＋
（10分）老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是、、和4种物质。老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议。
（1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容。请你帮助完善下面的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验现象的解释及结论
①各取少量样品于A、B、C、D4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热。 4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 4支试管中的样品都含有 离子。
②向4支试管中分别滴加溶液。 试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象。 产生白色沉淀的离子方程式是 ， 。
③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸。 试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化。 试管A中原样品为 ， 试管B中原样品为 。
④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加溶液。 试管C、D中均有白色沉淀产生。 无法鉴别试管C、D中的样品。
（2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的溶液，更换为 溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品。
（3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到 的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子。
（6分）向一定质量的和的固体混合物中，加入足量的固体，共热，可得到标准状况下4.48L气体；将反应剩余物溶于足量溶液中，过滤，干燥，可得到白色沉淀22.4g，假设涉及各步反应均无损耗。试计算：原混合物中和的物质的量之比。（请写出计算过程）

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