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四川省遂宁市射洪中学校2024-2025学年高一下学期强基班3月月考 化学试题
一、单选题
1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是
A．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等
2．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加足量氨水：
B．Fe和足量稀硝酸反应：
C．溶液和足量溶液反应：
D．溶液中通入少量
3．下列说法中正确的有
①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②Ba(OH)2 8H2O晶体与氯化铵的反应是放热反应
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，溶液都褪色是由于的漂白性
⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管
⑥在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑦陶瓷、普通玻璃、水泥、氮化硅都属于硅酸盐材料
⑧氮的固定中氮元素一定被氧化
⑨向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液中一定含有
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是
A．A和X生成B的反应是非氧化还原反应
B．B也可在Cl2作用下直接转化为E
C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3
5．用下列装置制取并用溶液吸收多余的以制取，最后回收，能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲制取
B．用装置乙吸收以制取
C．用装置丙在不断搅拌下分离和溶液
D．用装置丁蒸干溶液并灼烧制取
6．下列叙述正确的是
A．常温下，浓硫酸可以用铝槽车盛装，说明浓硫酸不与铝反应
B．将浓硫酸滴加到胆矾上，固体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的脱水性
C．NaCl固体和浓硫酸共热可以制HCl，同理 KI固体和浓硫酸共热也可以制HI气体
D．将和气体X一起通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生，则气体X不一定有氧化性
7．X在一定条件下可发生反应：，，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．、、三种物质中最不稳定的是
B．的能量小于的能量
C．，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．若可转化为，则此反应为吸热反应
8．粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案：
下列有关说法中，不正确的是
A．试剂①、②、③分别是
B．除去的主要反应：
C．粗盐的质量与最后获得的NaCl固体的质量大小无法比较
D．检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀
9．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A．制取氨气时烧瓶中的X固体常用或
B．烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉
C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈
D．若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl-
B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g)
C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体只能是HCl
D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
A．A B．B C．C D．D
11．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法错误的是
A．、，两步反应均为放热反应
B．是该反应的催化剂
C．完全反应转移
D．该反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的能量
12．如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为外电路
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为
13．工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率
B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒
C．“滤渣”的主要成分为SiO2
D．制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中
14．在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是
A．v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.1mol·L-1·s-1
C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D．v(Q)=0.15nmol·L-1·min-1
15．在标准状况下，一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。设空气中氧气的体积分数为20%，下列说法错误的是
A．振荡后注射器活塞不移动
B．打开弹簧夹，快速吸入15mL空气后夹上弹簧夹，充分振荡注射器，活塞停留在大约33mL处，所得溶液物质的量浓度约为0.036mol/L
C．若将20mLNO换为NO2，完全反应需吸入约20mL空气
D．若注射器中是5mLNO和15mLNO2的混合气体，吸入5mL水后充分振荡注射器，活塞停留在大约15mL处
二、填空题
16．回答下列问题。
(1)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极发生的反应式为 。
②电池工作时，移向 电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼 g。
(2)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内。
①能使铂丝保持红热的原因是 ，
②锥形瓶中还可观察到的现象是 。
③写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。
④反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为：H+、OH-、 、 。
17．回答下列问题。
(1)某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。
①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1，此时X的转化率为 。
②该反应的化学方程式为 。
(2)取2mol FeS与2L一定浓度的硝酸反应，生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、NO、NO2、N2O4和H2O。反应后的溶液中c(H+)= 1 mol/L，生成的 NO、NO2和N2O4的物质的量之比为1：1：1(溶液体积变化忽略不计)，请回答：
①反应后溶液中Fe3+的浓度为 。
②参加反应的 FeS与HNO3的物质的量之比为 。
③原硝酸的浓度为 。
三、解答题
18．硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。
请回答下列问题：
(1)FeS2中铁元素的化合价为 ；S在元素周期表中的位置是 。
(2)“煅烧”时常将黄铁矿粉碎，其目的是 。煅烧中发生的主要反应化学方程式为 。
(3)试剂a为 。
(4)“吸收2”得到NaHSO3，则“加热”发生的化学反应方程式为 。
(5)Na2S2O5可作葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。
①请配平其反应的化学方程式： 。
I2+S2O+___________=I-+SO+___________。
②在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol·L-1碘标准液20.00mL。样品中Na2S2O5的含量为 g·L-1。
19．肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题：
(1)装置中使用的浓氨水、属于电解质的是 ，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的 (填标号)代替。
(2)装置D中导管b的作用是 。
(3)装置C中制备肼的化学方程式为 。
(4)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
参考答案
1．A
2．A
3．B
4．B
5．A
6．D
7．D
8．A
9．D
10．A
11．D
12．D
13．C
14．B
15．C
16．(1) 空气 a 80
(2) 氨氧化反应会放出热量 有红棕色气体 NH NO
17．(1) 0.075 30%
(2) 1∶7
18．(1) +2价 第三周期，第ⅥA族
(2) 增大反应物接触面积，提高煅烧速率，使煅烧更加充分煅烧
(3)98.3%的浓硫酸
(4)
(5) 2I2+S2O+=4I-+2SO+ 0.19
19．(1) ①②
(2)平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下
(3)
(4)1:5
(5)在CD装置中增加饱和食盐水洗气装置

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