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高二年级十月月考试题
化学
本试题满分100分，答题时间75分钟，共18题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题（每题3分，共42分）
1．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是（ ）
A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B．强酸与强碱反应生成释放的热量都约为57.3kJ
C．测定中和反应反应热的实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成时，放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
2．肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量：为942、为500、为154，则断裂所需的能量是（ ）
A．194 B．391 C．516 D．658
3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，与充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
C．已知 ，则金刚石比石墨稳定
D．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成时放热57.3kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
4．下列选项正确的是（ ）
A．图①可表示的能量变化
B．图②中表示碳的燃烧热
C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知）
D．已知稳定性：，某反应由两步构成：，反应过程中的能量变化曲线如图④所示
5．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是（ ）
A．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应
B．将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
C．由图3可知，小于
D．由图3可知，
6．某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是（ ）
A． B． C． D．和
7．某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是（ ）
实验编号 反应温度/℃ 液体体积
稀硫酸
① 25 10 20 0
② 25 V 20 5
③ 50 10 20 0
A．该实验的化学方程式为
B．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，
C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响
D．实验①②③产生浑浊的时间分别为，则
8．对于反应，下列说法正确的是（ ）
A．使用作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目
B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
C．只要选择适宜的条件，和就能全部转化为
D．升高温度能加快反应速率，提高的平衡转化率
9．下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是（ ）
A．海水提溴工艺中，通入氯气之前加稀硫酸酸化海水
B．工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照”
C．工业合成氨采用循环利用尾气中的和
D．接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化
10．原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1所示热化学方程式为
B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3
C．图2所示过程中的物质的量减少
D．图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol
11．甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热依次为、。下列说法正确的是（ ）
A．
B．若产物为，相应的焓变为，则
C．相同条件下，1molC完全燃烧比1molCO完全燃烧放出的热量少
D．若反应的焓变为，则
12．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列说法正确的是（ ）
A． B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小试卷
13．汽车尾气净化器中发生可逆反应：下列有关说法正确的是（ ）
A．加入催化剂，上述反应的反应热小于
B．增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大
C．加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率
D．降低温度，平衡正向移动，增大，减小
14．一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表，下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
0 2 4 6 8 10
0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
A．的平均反应速率：
B．的平均反应速率较的平均反应速率快
C．反应至6min时，
D．反应至6min时，分解了
二、填空题
15．（14分）回答下列问题。
（1）请认真观察下图，图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的______kJ、mol（用含、的代数式表示）；下列4个反应中，不符合示意图描述的反应的是______（填字母）。
A．铝热反应 B．灼热的碳与反应 C．盐酸与NaOH反应
D．Na与反应 E．溶液与盐酸反应 F．溶液与盐酸反应
（2）已知碳的燃烧热，氢气的燃烧热，一氧化碳的燃烧热，请写出表示碳的燃烧热的热化学反应方程式______，那么热化学反应______（用含a、b的代数式表示）。
（3）用50mL0.50mol/L盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定中和反应的反应热。装置中隔热层的作用是______，如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”）。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成的溶液的比热容。为了计算中和反应的反应热，某学生的实验记录数据如下：
实验序号 反应物的温度/℃ 反应后体系的温度
盐酸 氢氧化钠溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.3 20.3 24.2
4 20.5 20.6 23.6
完成表格并依据该学生的实验数据，计算该实验中生成1mol水时放出的热量为______（结果保留一位小数）。
（4）下列操作可能造成测定值偏小的是______。
A．向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀。
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液导入内筒中
D．温度计测量了盐酸的温度后直接测量NaOH溶液的温度
16．（15分）催化加氢可以制、等，在减少排放的同时可生产出高附加值的化学品。涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）请根据以上信息计算：反应Ⅲ的______，______（用含、的代数式表示）。
（2）在某催化剂作用下，催化加氢制的反应历程如下。
该历程中的最大能垒（活化能）为______，对应步骤的反应为______。
（3）不同催化剂作用下，加氢制反应的（为速率常数）随温度的关系如图所示。已知，其中为活化能，为截距。
催化效果较好的催化剂为______。
（4）T℃下，将和通入容积为2L的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ，经过5min，反应达到平衡状态。
①上述反应Ⅰ的平衡常数的表达式为______；下列叙述不能证明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是____________（填标号）。
A．容器内压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体中和的质量比不变
②一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是______（填字母）。
A．增大和的投料比 B．减小容器体积
C．升高温度 D．加入高效催化剂
17．（15分）回答下列问题
（1）已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，在容积为VL的密闭容器中，将混合加热到830℃，反应5min后达到平衡，则的转化率为______，内，______；若向该平衡体系中再通入1molCO和，则此时刻反应______（填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”）。
（2）在密闭容器中，使1molX和4molY混合发生下列反应：。
①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，若升高温度，该反应的化学平衡常数变小，则该反应的______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）已知反应：。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。
②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是______。
18．（14分）回答下列问题
（1）800℃时，在体积2L的密闭容器中发生反应随时间的变化如下表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①如图中A点处，v（正）______（逆）（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②图中表示的变化的曲线是______，结合图表可知前2s内______。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是______。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂
（2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
实验序号 实验温度／K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间
溶液 溶液
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1 t
①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验______（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②C组实验中溶液褪色时间t______（填“＜”、“＝”或“＞”）8s，C组实验的反应速率______。（用含有t的式子表示）
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物（或是反应的催化剂：②______。
高二年级十月月考
化学参考答案
一、选择题
1－5DBDDC 6－10ADABB 11－14DDCC
二、填空题
15．（14分）（除标注外，其余每空均为2分）
（1）放热（1分） （1分） BF
（2）
（3）减少实验过程中的热量损失（1分） 不相等（1分） 51.8kJ
（4）ACD
16．（15分）（除标明外，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）①（1分） BD ②AB
17．（15分）（除标明外，每空2分）
（1））（或） 正向进行
（2）＞（1分） 正向（1分） ＜（1分）
（3）不变
（4）320℃（1分） 催化剂2（1分）
升温使催化剂活性降低（或温度升高平衡逆向移动）
18．（14分）（除标明外，每空2分）
（1）＞ b（1分） 0.0015mol/（L·s） A（1分）
（2）BC ＜ 该反应为放热反应

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